100ml Natronlauge, c=0,6 mol/l und 60ml Schwefelsäure-Lösung, c=0,5mol/l werden vereinigt. Reagiert die erhaltene Lösung sauer, neutral oder alkalisch?
Meine Frage ist wie ich das berechnen kann.
Mir fällt dazu nichts ein und ich brauche das dringend für die Klausur morgen :(
4 Antworten
Stoffmenge an Natronlauge:
n_Natronlauge = 100 ml * 0,6 mol/l = 0,100 l * 0,6 mol/l = 0,06 mol
Stoffmenge an Schwefelsäure:
n_Schwefelsäure = 60 ml * 0,5 mol/l = = 0,060 l * 0,5 mol/l = 0,03 mol
Stoffmengen an aufnehmbaren bzw. abgebbaren Protonen:
Natronlauge ist eine 1-wertige Base, d. h. sie kann 1 H⁺-Ion aufnehmen, bzw. erzeugt 1 OH⁻ in der Lösung
n_OH⁻ = 0,06 mol * 1 = 0,06 mol
Schwefelsäure ist eine 2-wertige Säure, d. h. sie kann 2 H⁺-Ionen abgeben bzw. erzeugt 2 H₃O⁺ in der Lösung
n_H₃O+ = 0,03 mol * 2 = 0,06 mol
Das kommt also genau auf eine Neutralisation hinaus.
Natronlauge und undissoziierte Schwefelsäure sind eine starke Lauge bzw. Säure. Einfach dissoziierte Schwefelsäure ist nur eine mittelstarke Säure.
Damit hätte ich schon eine Vermutung zur Antwort auf deine Frage.
Hallo!
Wie du das berechnen kannst? So:
Was du suchst ist die Konzentration c von NaOH nach dem verdünnen durch die Schwefelsäure. dafür gilt meine ich
c(NaOH)=[c(Schwefels.)*V(Schwefels.)]/V(NAOH)
Das c(NaOH) muss du dann nur noch in den PH wert umrechnen und ttata- fertig!
PoH: 0,5*[pKB-log(c(NaOh))]
14-PoH=PH
Die resultierende Lösung ist 'neutral'. Da:
n(NaOH)=c*v=0.1L*0.6mol/L=0.06mol(OH-)
n(H2SO4)=c*v=0.06L*0.5mol/L=0.03mol
H2SO4 2 protonische starke Säure deshalb:
n(H2SO4)*2=n(H3O+)=0.06mol
n(OH-)=n(H3O+)=0.06mol=0.06mol
OH- + H3O+ => 2H2O
Sauer auf jeden Fall vom ph wert