Hallo :)
Ich sitze gerade an meiner Chemie Hausaufgabe. Es gilt die molare Reaktionsenergie zu berechnen.
Ich habe:
Molare Reaktionsenthalpie: Q = -594,17 kJ/mol
Volumenarbeit: W = -4,91 J
Normalerweise würde man jetzt
Delta U = Q + W rechnen...
Macht aber irgendwie keinen Sinn:
Delta U = -594,17 kJ/mol - 4,91 J
Und jetzt? Ich hab ja nichts pro Mol und kann die Differenz deshalb nicht berechnen..
Oder rechnet man
Delta U = -594,17 kJ - 0,00491 kJ
= -594,175 kJ
Das macht keinen Sinn!
Die Reaktion war
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Unsere Werte:
V = 48,5 mL
p = 1013 mBar
m(H2SO4) = 22,7g (c = 1 mol/L)
m(Mg) = 52 mg
M(Mg) = 24,3 g/mol
Delta T = 13,4 K
c = 4,18 J/(g*K)
Ich weiß nicht was ich falsch gemacht habe. Könnt ihr mir bitte helfen?
Danke euch im Voraus!
LG