Salzsäure keine Säure sondern saure Lösung?

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2 Antworten

Das Chlorwasserstoff-Molekül wird durch ein polare Atombindung zusammengehalten, In aprotischen Lösemitteln wie Benzol reagiert es auch nicht sauer, da die Abspaltung von Protonen minimal ist. In polaren Lösemitteln wie Wasser, flüssigem Ammoniak, wasserfreier Schwefelsäure reagiert es jedoch als Brönsted-Säure, da es sein Proton auf das Lösemittel-Molekül überträgt. 

Der Begriff saure Lösung gefällt mir nicht so gut, weil Chlorwasserstoff ja mit den Lösemittelmolekülen reagiert und faktisch zu 100 % dissoziiert ist. Für eine CO2-Lösung würde ich die bezeichnung gelten lassen.

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Weil das Wort "Säure" ein Teilchen (!) bezeichnet, das ein Proton abgeben kann. Die saure Lösung ist eine Lösung (!), die Oxoniumionen enthält.

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Kommentar von KHLange
11.03.2016, 00:16

Die Konzentration an Oxonium-Ionen, also H3O(+) - Ionen dürfte bei der Salzsäure (im Gegensatz zu konzentrierter Schwefelsäure oder Perchlorsäure) eher gering sein, hier überwiegen eindeutig die Hydronium-Ionen [(H2O)nH](+) mit 1<n<8 als f(t).

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