Hallo Leute, ich habe heute folgende Aufgabe im Hinblick auf die Schulaufgabe am Dienstag bearbeitet:
"In der Frühzeit der Fotografie wurden Blitzlämpchen verwendet, in denen eine dünne Aluminiumfolie und Sauerstoff eingeschlossen waren. Bei der Verbrennung entsteht das Aluminium(III)-oxid. Wie viel Liter Sauerstoff werden für die Verbrennung von 10g Aluminium benötigt?" - Galvani Chemie 2 Ausgabe B
Nun zu meinen (hoffentlich richtigen) Lösungsansatz:
Reaktionsgleichung: 4Al (s) + 3O2 (g) --> 2Al2O3
M(4Al) = 108 g/mol
M(3O2) = 96 g/mol
==> 10 g Aluminium ≙ 8,9 g Sauerstoff
8,9 g : 1,42904 g/l = 6,2 Liter
A: Es werden 6,2 Liter Sauerstoff benötigt.
Ist diese Rechnung korrekt? Ich vermute, dass ich bei der Berechnung der molaren Masse einen Fehler gemacht habe...
Wäre sehr über eine richtige Lösung dankbar!