Elektrolyse – die neusten Beiträge

Hallo, ich hoffe mir kann jemand helfen.
Ich sitze vor einer Aufgabe, an der ich verzweifle:

500ml NaCl Lösung werden 100s bei 0,5 A elektrolysiert.

a. Gebe das 2. Faraday sche Gesetz an und benenne die Variablen?!

da heißt es ja I(t)=n*Z*F ich weiß aber nicht was ich da herausfinden soll, bei der Aufgabenstellung

b. Wie viel ml H2 werden an der Kathode gebildet

dort habe ich da mit Chlor probiert. Aber ich kriege den Weg nicht heraus, wie man drauf kommt

c. Welchen pH Wert hat die Lösung nach der elektrolyse.

Habe ich nichts zu herausgefunden..

ich hoffe da kennt sich jemand aus und kann mir helfen. Danke schlnmal.

Hey liebe Community! Bei der Elektrolyse von Zn2+ und I- kommt als Endergebnis Zn+2I raus. Woher weiss ich denn eigentlich, wie viele iodid-ionen entstehen? Hier ist das Ergebnis ja 2. Könnte doch auch viel mehr sein oder nicht? Kann mir jmd. bitte dabei helfen wie man darauf kommt... lg

Hey,

Ich hab in meinem Chemie Hefter aufgeschrieben dass Alkalimetalle mir gediegen bzw als Reinstoff vorkommen und daneben aber die Herstellung von einem Alkalimetalle durch Elektrolyse. Aber bei der Herstellung entsteht doch das reine Metall oder? Ich habe ein Bild angehangen von meinem Hefter wäre nett wenn es jemand erklären könnte.

LG :)

Guten Tag,

Ich bin lange im Internet unterwegs gewesen und habe Artikel gefunden die erklärt haben wie Elektrolyse funktioniert. Da ich das leider nicht in Verbindung bringen kann mit dem Entrosten, wollte ich hier mal fragen ob mir das jemand erklären kann. Einfach von Anfang an.

Freue mich auf eure Erklärungen.

Klappt das? Weil ich habe gehört dass das Kochsalz die Bildung von Sauerstoff unterbindet, aber was soll man dann verwenden um das Wasser leitend zu machen?

Hallo Leute,

Ich verstehe eine Aufgabe in Chemie nicht ganz. Bei der Aufgabe muss ich Reaktionen an den Elektroden beim Herstellen eines Silberüberzugs erläutern. Was ist da mit Silberüberzug gemeint? (Einfach Ag?) Kann mir jmd dabei helfen, wie das geht?

Danke im Voraus;)

Die Elektrolyse wird in diesem Fall verwendet, um eine Reduktion der Gold(III)-Ionen an der Wolframelektrode, welche sich in eine Tetracyanoaurat(III)-Lösung befindet, zu erzwingen. Nur wieso läuft diese nicht spontan ab? Wolfram hat ein besseres Reduktionsvermögen als Gold, demzufolge müssten die Gold-Ionen ohne Elektrolyse durch Wolfram-Atome reduziert werden. Wieso findet hier spontan keine Goldabscheidung statt, obwohl z. B. bei einem Zinkblech in Kupfersulfatlösung eine Kupferabscheidung stattfindet? (Zink hat ein besseres Reduktionsvermögen als Kupfer, also selbe Situation??)

Kann mir bitte jemand ein Beispiel schicken, ich verstehe es leider gar nicht, vielen Dank.

a) Fertigen Sie eine Skizze an die die Elektrolyse als Versuchsaufbau benennen Sie in der Skizze an welchen Stellen welche Stoffe entstehen.

1. Verdoppelt man die Spannung, so erhält man die doppelten Mengen an Produkten.
2. Verdoppelt man die Stromstärke, so erhält man die doppelten Mengen an Produkten

Ich würde sagen 1 ist falsch und 2 wahr, da man überhaupt erstmal die Zersetzungsspannung überwinden muss, damit überhaupt nennenswerte Mengen an Produkten entstehen, danach geht das vielleicht schon. Bei 2, das Faradaysche Gesetz sagt dass die an den Elektroden abgeschiedene Stoffmenge proportional zur geflossen Ladung, also zur Stromstärke mal Zeit ist. Eine Verdopplung der Stromstärke hat auch eine Verdopplung der Stoffmenge zur Folge. Ist das richtig?

Hallo liebe Community,

ich habe Schwierigkeiten in Chemie...ich Versuche gerade paar Aufgaben zu wiederholen, um mehr am Unterricht mitmachen zu können...leider verstehe ich eine Aufgabe nicht, die eigentlich im Moment unser Thema zusammenfasst...ich würde mich wirklich sehr über eine Erklärung freuen.

Danke im voraus 😊

Auf dem Bild ist das die Nr.2 a,b und c

Hey,

Warum entspricht das Volumen von dem Wasser, welches bei der Elektrolyse verdrängt wurde ca. dem Volumen des Gases, welches dabei entsteht?

Meine Vermutung wäre, dass das Volumen ja nur aufgeteilt wird, sich aber nicht verändert.

Weiß da vielleicht jemand mehr zu?

Vielen Dank. :)

Moin Leute, ich wollte mir eine Mini-elektrolyse machen, habe aber kein edelstahlblech als elektroden. würde es auch gehen, wenn ich Aluminium-Blech oder ähnliches nehmen würde? Was könnte man noch dafür nehmen? Würde Kupferblech auch gehen? Ist ja relativ edel und müsste lange halten. Hab davon noch eine Menge rumfliegen, wäre die günstigste Lösung.

Danke für eure Antworten :)

Hab gerade Elektrolyse mit Wasser gemacht. Die Flüssigkeit wurde währenddessen gelb, warum ist das so?

Hallo zusammen,

Wenn mann eine Metall-Nichtmetall Lösung elektrolysiert, scheidet sich dann immer das Metall an der Kathode ab?

LG

Hallo zusammen

Ich habe bei einer Chloralkalielektrolyse ein wenig NaOH hergestellt. Natürlich bleibt auch immer NaCl in der Lösung zurück. Nun meine Frage, wie kann man die trennen? Ich müsste also ein Verfahren haben um NaCl und NaOH zu trennen. Würde mich sehr freuen, wenn ihr dazu irgend eine Idee hättet. Dankee

Hallo zusammen

Ich würde gerne eine Elektrolyse machen, dafür habe ich auch schon ein Netzgerät gekauft. Nun habe ich Mal zum testen ob es so grob funktioniert, zwei graphit elektroden ins wasser gehalten und mit 10 Volt betrieben. Das Netzgerät wollte aber nicht wirklich und gab keinen Strom auf die Leitung. Das gleiche habe ich auch mit einer 9 Volt Batterie gemacht und ja dort hats funktioniert. Das Netzgerät habe ich sigar noch an einen kleinen Motor angeschlossen und mit 4 Volt betrieben, auch dort hats geklappt. Nun warum kamm ich mit dem Netzgerät keine Elektrolyse durchführen? Liegt das an einer Sicherung oder so? Sogar um den Widerstand herunterzusetzen, habe ich für Elektrolyten gesorgt, aber auch so passierte nichts.

Würde mich für eine Antwort freuen :)

Hallo zusammen

Wir behandeln in der Schule die Elektrolyse. Zuhause habe ich dann weiter recherchiert und bin da auf verschiedene Spannungen für die Elektrolyse verschiedener gelösten Salze im Wasser gestossen. Zum Beispiel steht auf der einen Seite das für eine Perchloratzelle die Spannung 10-30 Volt währen oder auf Wikipedia 4.5 Volt für eine Chloralkalielektrolyse. Aber schon bei 3.212 Volt zersetzt sich das Wasser in seine Bestandteile. Damit aber bei der Chloralkalielektrolyse Chlor und Wasserstoff entsteht braucht es nur 2.5 Volt. Warum setzt man das 4.5 Volt ein auch wenn sich da schon Wasser zersetzt und bei 10 Volt sowiso?

Ah und die Überspannung habe ich überall dazu gerechnet, aber das Potential für Wasser steigt so nur auf 3.212 Volt und trotzdem nicht gleich auf 4.5 Volt.

Wäre sehr nett, wenn ihr mir helfen könntet, Danke im Voraus

Hallo. :) 

Ich hätte da mal eine Frage an euch Profis, und zwar habe ich mir selbst ein Elektrolyse gerät gebaut. :) 

Und jetzt möchte ich gerne von euch wissen, ob das alles so richtig ist. ? :)

Also ich mache das ganze natürlich draußen wegen denn Gasen, die sich da bilden denke ich 

doch das draußen im freien nichts passieren dürfte oder. ? :D 

Und ich würde da jetzt so vorgehen, ich brauche etwa 10 Liter und dazu würde ich etwa 2 Esslöffel Kaisernatron rein rühren. 

Danach würde ich das Objekt mit Spülmittel gründlich reinigen und dann in das Elektrolyse Bad hängen. 

Dann die Plus Klemme an das Stahlblech und die Minus Klemme an das Objekt, das ich entrosten will. 

Und erst dann schalte ich den Strom an. . …. ? : D :) 

Und wenn es dann fertig ist Stromstecker ziehen, dann Minus Klemme abmachen dann Plus und dann kann ich es raus nehmen ohne das ich mich verletze oder etwas in die Luft jage. .. ? :D :) 

Das Ladegerät, das ich hier habe ist ein. ... 

HELLA Charger 1.5

min. 4 Ah

Input: 220V/50Hz

Output: 6V/0.8A  12V/1.2A

Ist dieses zu schwach oder würde das auch gehen. ? :) 

Das Stahlblech ist etwa 28 cm Lang und 25 cm Hoch und dann noch das was nach hinten gebogen ist etwa 20 cm. ... :D  

Ich würde mich sehr freuen, wenn ihr mir da weiter hilft und ich somit nichts falsch mache. :) 

Mfg

http://up.picr.de/33281413fw.jpg

Folgendes habe ich bereits herausgefunden:

"Zur Herstellung von 1 m³ Wasserstoff (bei Normaldruck) wird bei modernen Anlagen eine elektrische Energie von 4,3–4,9 kWh benötigt"

Wie verändert sich das bei steigendem Druck?

Normaldruck ist meines Wissens nach ca. 1 bar. Nun müsste ja bei 2 bar Druck die doppelte Menge an Wasserstoff erzeugt werden, um auf das gleiche Volumen zu kommen.

Das müsste dann heißen, dass man 8,6 - 9,8 kWh elektrischer Energie benötigt werden, um 1 m³ Wasserstoff bei 2 bar Druck zu erzeugen.

Jetzt habe ich gehört, dass der elektrische Widerstand durch die Bläschenbildung an den Elektroden eine größere Rolle spielt, wenn man in kurzer Zeit möglichst viel Wasserstoff herstellen will. Bei steigendem Druck müsste der Widerstand jedoch geringer sein, da die Bläschen ja kleiner sind und somit weniger Strom benötigt werden würde.

Stimmt das so? Liege ich komplett falsch? Oder ist dieser Effekt zu vernachlässigen?

Elektrolyse

Also ich habe ein kleines Elektrolysegerät gebaut und kurz mit Salzwasser betrieben und habe mich währenddessen informieret und das teil sofort ausgeschaltet nachdem ich gelesen hatte das dabei Chlorgas entsteht.Jetzt zu meiner Frage: wass kann ich als elektrolyt nehmen wenn ich als endprodukte Wasserstoff und Sauerstoff bekommen möchte? Geht statt Natriumhydroxid vielleicht auch Natriumhydrogencarbonat bzw. was bekäme ich wenn ich dieses als elektrolyt nehme?

angenommen ich hätte eine CuSO4 Lösung. woher weiß ich nun, ob nun doch nicht Wasser, das Lösungsmittel, elektrolysiert wird und nicht CuSO4. Wäre es auch möglich, dass zB Cu reduziert wird und Sauerstoff oxidiert? Oder dass Protonen reduziert werden und SO4 oxidiert?

Ist das richtig ?

Ich denke die Zitronenbatterie werden die meisten kennen, doch die wenigsten wissen, dass eine Kartoffelbatterie sogar noch mehr Strom generiert - ... und weil Kartoffelbatterien wesentlich günstiger herzustellen sind, ich das evtl. sogar testen möchte (wenn die benötigte Menge nicht in die Million geht!^^), wollte ich fragen, wie viele Kartoffelbatterien (Auf Basis von Kupfer/Magnesium-Elektroden) man im Schnitt bzw. mindestens in Reihe Schalten müsste, um eine 60 Watt Glühbirne zumindest für eine kurze Zeit voll zum Leuchten zu bringen... (Verluste mit eingerechnet) ???

Für jede hilfreiche Antwort (bitte nur von Experten bzw. Kennern der Materie) bin ich euch sehr dankbar!
Die hilfreichste bekommt natürlich morgen den Stern! :-)

Hi Leute,

ich wollte mal eine Wasserelektrolyse selbst durchführen. Ich hörte wenn man die Lösung alkalisch macht sollte das Ganze viel besser funktionieren. Viele benutzen dazu Natriumhydroxid.

Ich dachte mir ich könnte einfach Rohrreiniger ohne die Aluminiumstückchen reinschütten, da dieser meistens aus Natriumhydroxid besteht.

Aber sind im Rohrreiniger nicht noch Nitrate dabei?

Stören diese die Elektrolyse oder gibt es dadurch schädliche oder ungewollte Nebenprodukte?

Danke im Voraus

Ich wollte mir per elektrolyse (Kupfer-Raffination) Kupferkristalle "züchten". Dazu habe ich Eine Lösung auf Kupferacetat hergestellt und als Elektroden Kupferrohre und Draht genommen. Es klappt auch, doch leider bleibt das abgeschiedene Kupfer nicht hängen. Hätte da jemand eine Idee, wie sich das Kupfer an der Kathode das Kupfer fet bindet.

Hi,

ich beschäftige mich gerade mit der Wasserspaltung. Dabei verwende ich Schwefelsäure (verdünnt) und es funktioniert bereits.

Allerdings entsteht kein Sauerstoff, weil dieser mit den Kupferdrähten korridiert ...

Nun stellt sich meine Frage: Was für ein Metall korrodiert nicht (so schnell), sodass dennoch Sauerstoff und Wasserstoff entsteht?

Vielen Dank für Eure Antworten!

Hi Leute, da ich für die Schule ein Experiment - den Hoffman'schen Wasserzersetzungsappart - vorzeigen muss, hat sich ein Problem bei mir aufgetan:

Über meiner Anode (Pluspol) steigt kein Sauerstoff auf! Über der Kathode jedoch wirbeln extrem viele Bläschen (sollte Wasserstoff sein) herum.

Mein Versuchsaufbau:

Plastikbehälter mit Leitungswasser aufgefüllt und mit Salz als Elektrolyt versetzt. Dann ein altes Netzteil (DC) angesteckt und den Pluspol und Minuspol ins Wasser geklebt. Schließlich wurden zwei Reagenzgläser für die Gase unter das Wasser untergetaucht, damit die Luft austreten kann und befinden sich nun über den beiden Polen.

Hinweis: Die Drähte sind nicht aus Kupfer, sondern Aluminium (sind silber).

Außerdem färbt sich das Wasser komischerweise leicht grünlich ein ...

Weiß vielleicht jemand von euch, warum sich kein Sauerstoff an meiner Anode bildet?

Hey leute ich schreibe morgen eine Chemie arbeit und wollte fragen was die reaktion von zinkiodid ist?Da unten ist auch ein Bild ist die reaktion richtig?

Unser Glanzkupferbad sollte eigentlich eine glatte Oberfläche erzeugen. Sie ist aber rau. An der Stromdichte kann es nicht liegen. Was macht ihr in dem Fall bzw. welche Analysen könnten bei der Sache helfen?

Elektrolyse bei NatriumAcetat lösung was bildet sich? an Kathode/Anode und was passiert mit der Flüssigkeit selbst?
Es wurden Eisen Elektrolyten benutz bei einer Spannung von 20 und einem Strom wert von ungefährt 3,5.
Ist keine Hausaufgabe oder ähnliches
Bitte mit Reaktionsgleichung
Beste Grüße

Hallo, ich habe zwei Fragen bezüglich einer Elektrolyse mit verdünnter Schwefelsäure.

Warum führt man einen Druckausgleich durch? Und woran erkenne ich, dass dieser erreicht ist? Und wenn die Pole an meiner Spannungsquelle nicht beschriftet sind, führe ich die Elektrolyse erst mit geschlossenem Hahn1 und Hahn2 durch wobei unterschiedlich viel Gas in den Steigrohren gebildet wird. Um welches Gas handelt es sich dabei jeweils? Und welchen Hahn muss ich dann öffnen? Danke schonmal:)

Würde es auch mit Wechselstrom gehen, wenn ja dann wie und wenn nein dann wieso nicht?

Hallo!

Ich verstehe nicht warum manche Salze eine höhere (bis 2800°) und manche eine niedrige (801°) Schmelztemperatur haben. Kann mir das bitte jemand erklären? :) Habe auf Google nichts gefunden. Ich weiß ja, dass die ganzen Salze aus unterschiedlichen Stoffen bestehen, aber warum gerade schmilzt der eine Stoff schneller als der andere? Hat glaube ich irgendwas mit dem Ionengitter zu tun :P

Danke :)

Grüße, Daniel

Ich weiß , dass wenn ich diese mache , Chlor und Natrium entsteht . Jedoch ist das Chlorgas ja sehr gefährlich . Also , darf man solch eine Elektrolyse in Deutschland machen ?
Danke im Voraus;)

Hallo. Ich hoffe ich finde unter euch einige Chemiker die mir die Frage beantworten können, warum bei der Chloralkali-elektolyse das Amalgamverfahren heutzutage immer noch dem Membranverfahren vorgezogen wird, obwohl dieses energieeffizienter und umweltfreundlicher ist?! Danke im Voraus!

Hey Leute, im Chemie unterricht habe ich gerade als Thema die Elektrolyse. Ich bekam eine aufgabe unzwar, verzinkung eines Aluminiumfahrrads und ich soll es erklären anhand einer vollständigen Redoxreaktion und ich versteh es einfach nicht. Kann mir bitte jemand helfen?

Hallo, Bei gleichspannung muss ja bei einer Elektrolyse die Zersetzungspannung erreicht werden (Überspannung auch!), damit die Elektrolyse ablaufen kann.

Unser Lehrer meinte allerdings, dass bei angelegter Wechselspannung die Elektrolyse direkt stattfinden würde... Warum ist das so?

Hoffe jemand kann mir helfen! Danke im vorraus! :)

Frage bezieht sich auf Elektroden für Elektrolyse von Wasser. Habe bis jetzt die Kupferdrähte direkt rein getan, aber gibts da effizientere Wege?

Ich mach grad ne GFS zum Thema Wasserstoff als Energieträger. Bei dem Kapitel "Wasserstoffgewinnung" hab ich die Wasserelektrolyse als Punkt. Ich habe schon oft gelesen und gehört, dass man dazu viel Strom verbraucht Aber wieviel? Vielen Dank schonmal im vorraus

LG Momo1009 :D

Hey ich habe zwei salzwasser elektrolysen gebaut , und in der einen hat sich am boden eine menge turkisener flocken und in der anderen haben sich gelbliche flocken gebildet! Im gefäß wo die schläuche die zur gasabgabe dienten ins wasser gingen hat sich ein weises pulver im wasser gebildet ! Was sind dass für stoffe?

Hallo liebe Community, wir schreiben nächste Woche die Chemiearbeit und komme bei folgender Aufgabe nicht weiter: Begründen Sie, warum sich bei der Elektrolyse von Flusssäure Sauerstoff anstelle von Fluor bilden würde. Ich hätte jetzt gesagt, dass ja immer bei der Elektrolyse von etwas Sauerstoff vorhanden ist und es werden ja bei der Elektrolyse immer die Stoffe getrennt, die das niedrigste Elektronenpotenzial haben, aber wenn man Fluorwasserstoff hat und dann Kaliumflorid hinzutun funktioniert ja das Trennen von Wasserstoff und Fluor. Hoffe es wird klar, was ich meine. Danke schon einmal im Voraus!

Hallo Chemie-Menschen!

Wir schreiben bald eine Chemieprüfung und da ich bis zu dieser keine Chance mehr habe mit der respektiven Lehrerin zu reden, kann ich doch genauso gut das Internet zu Rate ziehen.

Bei mir herrscht nämlich Unklarheit bei den chemischen Trennverfahren, speziell bei der Thermo- und Elektrolyse.
Beide Methoden habe ich nachgegoogelt, aber habe dabei nur Videos und Beschreibungen gefunden bei denen man einen Bachelor braucht um folgen zu können.

Daher bitte ich euch mir bitte möglichst simpel (mit wenigen Fachausdrücke) die Elektro- und Thermolyse zu erklären. Bei der Thermolyse insbesondere inwiefern sie sich vom regulären Sieden unterscheidet.

Ich danke schonmal im Voraus!

Was heißt das, und was passeirt, wenn man die Resonanzfrequenz von Wasser erreicht hat? Kann man daraus auch einen Vorteil für die Knallgas und/oder die getrennte Wasser- und Sauerstoffherstellung sehen?

Und/Oder kann man sogar etwas auslöschen, wie es z.B bei dem Bespiel mit den zwei Lautsprechern der Fall ist, wenn sie zueinander gerichtet sind, die selbe Lautstärke haben und sich dann gegenseitig "den Ton zerstören", wobei man dann jeweils auf der gegenüber liegenden Seite nichts mehr vom anderen hört ???

Klärt mir auf, pls.

Also, ich möchte gerne Wasser zu Wasser- und Sauerstoff spalten. Nun, womit kann ich das Wasser schneller spalten? Mit einem Netzteil mit mehr Volt, oder eines mit mehr Ampere?

Oder ist das letztendlich doch egal und es geht einfach nur um die (Watt)Leistung? Bitte um Antworten.

Ich suche einen Shop, wo man Geräte für bestimmte Versuche finden, wie z.B für Schulen oder Unis (Physik, Chemie). Ganz speziell such ich so einen Apparat, mit dem man eine Elektrolyse mit Wasser durchgeführt hat.

Weiß jemand wie das Gerät heißt, oder wo ich sowas kaufen kann?

Hallo. Wir sollen in Chemie (9. Schuljahr) eine Aufgabe bearbeiten, die wie folgt lautet: Bei der Elektrolyse von Bleichlorid entsteht an einer Elektrode fein verteiltes Blei Und Dazu müssen wir die drei Fragen beantworten: 1. Gib die Elektrode an, an der sich das Blei bindet. 2. Auch an der anderen Elektrode einsteht ein Stoff. Benenne ihn. 3. Beschriebe in kurzen Sätzen die Vorgänge an den beiden Elektroden. (Ok das sind keine Fragen haha) Wäre super nett, wenn ihr mir helfen könntet :)

-Wie ist der Vorgang dabei?
-An welcher Elektrode bildet sich das Blei?
-welcher Stoff entsteht an der anderen Elektrode

Bitte Helft mir und danke im Voraus :)

Bei der Elektrolyse gibt es im Gegensatz zur Galvanischen Zelle keine Semipermeable Membran/ Diaphragma, warum ist das so?
Und ist es bei Batterien immer die galvanische Zelle und bei Akkus immer eine Elektrolyse?
Bin für jede Hilfe dankbar!

Was genau passiert beim Eloxieren von Aluminium? Wir haben das Aluminium zuerst abgeschmirgelt und geputzt, um eine Luftoxidschicht zu entfernen. Dann bei der Elektrolyse, habe ich im Internet gelesen, wird wieder eine Oxidschicht angebracht.

Wir haben zwei Proben verglichen, und die, die nicht elektrolysiert wurde, schaut anders aus. Warum ist die Elektrolyse-Oxidschicht anders, als die Luft-Oxidschicht? Ich kann mir da keinen Reim drauf machen. Bitte erklärt mit das Eloxieren!

Hi Leute, muss bis morgen ein Chemie-Protokoll zur Haargelbatterie machen und mir fehlt noch eine gute Erklärung! Ich weiß, dass das ein Elektrolyseprozess ist, aber wie erklär ich das im Zusammenhang mit Haargel am besten?

Der Strom, den wir gemessen haben, lag bei ca. 0,7 V.

Bitte dringend um Hilfe, vielen Dank im Voraus! lg catsandmusic :)

Hallo liebe Chemieprofis, habe eine "dumme" Frage zur Schmelzflusselektrolyse von MgCl2, da ich die Antwort im Buch nicht verstehe. Die Aufgabe war, anzugeben, wie viel Chlorgas bei der Schmelzflusselektrolyse von MgCl2 entsteht, wenn gleichzeitig 6,5 g Mg abgeschieden werden. Soweit sogut, die Redoxgleichung ist mir klar:

Red: (2Mg^+) + 2e^(-) --> 2Mg

Ox: 2Cl^(-) --> Cl2 + 2e^-

Gesamt: 2Mg^+ + 2Cl^- --> 2Mg + Cl2

Das heißt für mich, pro Mol Mg wird 1/2 mol Cl2 erhalten. So habe ich es auch gerechnet und komme auf eine andere Lösung als im Buch, die zur Berechnung der Menge "nur" die Gleichung MgCl2 --> Mg + Cl2 verwenden und zu dem Schluss kommen, dass pro Mol Mg auch ein Mol Cl2 entsteht.

Was stimmt nun, und kann mir einer erklären, warum??

P.S.: Sorry für die ^'s, irgendwie funktionieren die Tastenkürzel hier nicht..?

Hallo erstmal,

ich muss für eine Arbeit die Reaktionsgleichung für die elektrolyse von einem Kupfernagel (pluspol) und einer verzinkten Unterlegscheibe(minuspol) aufstellen als elektrolyt dient 5%ige essigsäure. Ich konnte beobachten das der Nagel heller wurde und die Unterlegscheibe schwarz. Als "mototr" diente eine 9 Volt batterie.

Kann mir jemand helfen ?

Hi,

diese Frage kam mir eben durch Zufall aus. Die Definitionen von endo- und exothermen Reaktionen sind ja einfach folgende:

• exotherme Reaktion: Energie wird frei

• endotherme Reaktion: Energie wird benötigt

Bei einem galvanischen Element wird ja elektrische Energie durch Redoxreaktionen erzeugt, bei der Elektrolyse elektrische Energie benötigt. Das hieße ja logisch, dass galvanische Elemente exotherme und Elektrolysen endotherme Reaktionen sind, oder?

Danke für eure Antworten :)

LG

Hallo,

Ich habe mir ein Gerät gebastelt mit dem ich Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff zersetzten kann. Das nennt man ja eine Elektrolyse ich weis jetzt aber nicht woher ich Kaliumhydroxid bekomme? Apotheke oder kennt einer eine gute Internetseite.

(Ich weis das die Arbeit mit Kaliumhydroxid nicht ganz ungefährlich ist genauso das Wasserstoff auch nicht ganz ungefährlich ist. Ich ziehe immer Handschuhe und schutzbrillen an.)

Danke für eure antworten.

Ist folgendes Richtig: Der einzige Unterschied zwischen Galvanisierung und Elektrolyse ist, dass bei der Galvanisierung statt einer Elektrode ein Gegenstand eingesetzt wird, welcher entsprechend positiv oder negativ geladen wird. Das Ziel ist es somit den Gegenstand mit einer dünnen Schicht eines Metalles gleichmäßig zu überziehen. Eine Galvanisierung ist in dieser Hinsicht eine modifizierte Elektrolyse.

Vielen Dank für die Bearbeitung dieser Frage, bitte Fehler anmerken. Ich versuche so schnell wie möglich zu antworten, Mit freundlichen Grüßen :)

Ich habe gerade für meine Chemieklausur einige Aufgaben durchgearbeitet. Bei der einen heißt es,dass man nach der Elekrolyse von Kupferchloridlösung auch nach abschalten der Spannungsquelle eine Spannung messen kann. Warum das so ist, ist mir bewusst. Jedoch stelle ich mir in der darauffolgenden Aufgabe: die Elektrolyse wird nochmals mit Kupferelektroden wiederholt. Aber diesmal kann keine Spannung gemessen werden." die Frage , warum das so ist. Warum ist dort keine Spannung zu erwarten ?

Bei Wikipedia steht dazu immer das 2. Faradaysche Gesetz:

n=(It)/(zF)

Das braucht man doch aber gar nicht oder? Reicht es nicht, die Katode zweimal zu wiegen und dann aus der Masse des abgeschiedenen Stoffes die Stoffmenge in mol auszurechnen? Dann muss man doch nur noch gucken, wie viel Liter Lösung man hatte, und die Stoffmenge durch das Lösungsvolumen teilen, oder?

Danke im Voraus! :)

Also ich weiß, dass Zink und Chlor in dem Fall getrennt werden, aber wie genau passiert das und warum bildet sich dann am Grafitstab ein Zinkbaum ? Oder anhand des Hofmannscher Wasserzersetzungsapparat wie werden Sauerstoff und Wasserstoff vom Wasser (in meinem Fall verdünnte Schwefelsäure getrennt ?

Ich habe mir ein Elektrolysegerät mit einer Edelstahl- und einet Graphitelektrode gebaut. Mein Ziel ist Kaliumperchlorat zu gewinnen (bin den Gefahren bewusst). Welche Stromstärke/Spannung brauche ich? Und kann ich Graphit und Edelstahl als Elektroden verwenden?

Ich schreibe morgen eine Chemiearbeit nach (9. Klasse) und laut meinen Freunden muss man die Reaktionsgleichungen zu Aluminiumsulfid oder sulfat (nicht ganz klar welches) bei Elektrolyse aufstellen. Ich hab es so gelernt das das immer so aussieht: Bsp. Zn2+ + 2Br- ---> Zn+Br2 Jetzt bin ich aber swhr unsicher wegen dem Al2S3 weil ich nicht weiß warum das jetzt ganz asers aussieht als bei den anderen wie Zinkbromid oder Calciumchlorid..... HILFE!!!!

Hey :)
Woher kann ich wissen wo der plus bzw. Minuspol einer galvanischen Zelle oder einer elektrolyse ist? Also ich weiß dass Oxidation, Minuspol und Anode bei dem galvanischen Element zusammen gehören und das selbe mit dem Pluspol bei der elektrolyse.
Aber mal angenommen es sind mir einfach nur 2 Stoffe gegeben. Woher weiß ich welcher plus und welcher Minuspol ist bzw. welcher oxidiert bzw. reduziert

Stimmt es, dass bei der Oxidation " 2Cl- -> Cl2+ + 2e- " als Ergebnis rauskommt? Kann mir jemand bitte Schritt für Schritt erklären wie man darauf kommt?:((

An die Chemie kenner!

Habe eben durch Elektrolyse Wasserstoff und Sauerstoff hergestellt. Mit 20V Stromstärke, Natrium Chlorid (also Kochsalz) als Elektrolyt und Eisennägel als Anode und Kathode. Direkt nach anschließen des Stroms Blubberte es munter vor sich hin und als ich nach ca 10 Sekunden abschaltete hatten sich ca 3 ml Gas gebildet. Alles Gut soweit.

Aber dann bemerkte ich das sich auf der Wasseroberfläche eine Schicht aus einem Grün/ Braunen Stoff gebildet hatte. Kurz darauf färbte sich das ganze Wasser Grün. Hat aber nach nichts gerochen (bezüglich dem Chlor im Kochsalz) Könnte es sich dabei um Giftige oder anderweitig gefährliche Stoffe handeln oder sind das nur die relativ harmlosen Eisenoxide?

Bitte um Antwort :)

Ich baue mir ein elektrolysegerät(zur wasserstoffgewinnung)ich weiß aber nicht wie ich dieses mit stromversorgen soll ich habe kein Labornetzgerät oder eine autobatterie etc hat jemand eine günstige idee?

Guten Tag,
Für elektronische Versuche brauche ich eine Lösung, die sehr viel Elektrolyte enthält. Ich möchte diese am liebsten selbst herstellen. Im Internet habe ich schon ein paar Anleitungen gefunden, allerdings für Durchfallerkrankungen und nicht für elektronische Versuche, bei denen es auf einen möglichst hohen Anteil an Elektrolyten ankommt. Hat jemand eine Liste an Zutaten und einen Dosiervorschlag für mich?
Vielen Dank

Was ich weiss, ist:

Galvanische Zelle: Anode=Minuspol=Oxidation, Kathode=Pluspol=Reduktion

Elektrolyse: Anode=Pluspol=Oxidation, Kathode=Minuspol=Reduktion

Die Elektroden wandern jeweils von der Anode zur Kathode.

Was ich nicht weiss: Wohin wandern die Ionen? In meinem Chemiebuch steht, dass die Kationen zur Kathode und die Anionen zur Anode wandern. Im Internet gibt es auf diese Frage allerdings verschiedenste Antworten. Welche ist nun richtig?

Steht alles oben

hey, kann mir jemand die teilgleichungen und die gesamtreaktion von Kochsalz und calciumchlorid bei einer Elektrolyse sagen? danke im voraus

Hallo

Mich interessiert in welche Bestandteile sich Blut bei einer Elektrlyse zersetzen würde, weil viele meinen das dan ein Nervengift entsteht (bie zum beispiel einem Unfall mit Gleichspannung o.ä.) Wen jemand die fertig chemischen Bestandteile und die Zersetzungsgeschwindigkeit kennt wäre das super!

Danke

Hi, undzwar möchte ich wissen warum sich das Bleib an der Kathode absetzt und nicht an der Anode.. es geht um die Elektrolyse von Bleichlorid (PbCl2). Ich weiß schon dass die Kathode positiv geladene Ionen anzieht aber woher soll ich wissen welche Ladung die Bleiionen haben.. Danke schonmal

Hallo,

ich versuche gerade die Zersetzungsspannung von Wasser zu berechnen. Einmal mithilfe der Standard-Potenziale und einmal bei platiniertem Platin bei 10^-1 A*cm^-2.

Meine Rechnung zum 1.:

Uzer = E0(O2) - E0(H2)

= 0,82V - (-0,41V)

= 1,23V

Meine Rechnung zum 2.:

Uzer = (E0(O2)+U* (o2)) - (-E0(H2)+U* (H2))

= (0,82V + 0,64V) - (-0,41V - 0,05V)

= 1,92V

Im Internet habe ich nicht allzu viel zur 2. Rechnung gefunden. Habe ich es grundsätzlich richtig gerechnet? Und woher weiß ich, was ich von was abziehen muss (also warum gerade X(O2) - X(H2) und nicht X(H2) - X(O2))

So richtig habe ich das noch nicht verstanden... Mache ich das von der Oxidation und der Reduktion abhängig oder wovon?

MfG Len98

P.S.: Ist die erste Rechnung nicht im Grunde die Differenz des Abscheidungspotenzials?

Hallo, ich habe bei der Reaktion von Zink und Bromid zwei Teilgleichungen aufgestellt : Zn (zweifach positiv) + 2e- --> Zn 2Br(einfach negativ) --> Br2 + 2e- Nun verstehe ich aber einmal nicht so ganz warum bei der zweiten Gleichung das Produkt am Anfang geschrieben wird und warum man bei der ersten Gleichung vorher von Elektronenüberschuss redet. Weil bei der ersten überwiegt doch positiv oder nicht..? Und bei der zweiten von Elektronenmangel. Danke im Vorraus☺︝

Hi,
ich überlege ob z.B. ein U-Boot mit Natrium fahren könnte. Der Antrieb sollte folgendermaßen funktionieren:
Im Meerwasser ist Natriumchlorid enthalten, durch Elektrolyse kann man daraus Natrium gewinnen. Doch bei der Elektrolyse muss ja wahrscheinlich Wasser dabei sein. Also reagiert das gewonnene Natrium sofort mit dem Wasser. Durch die Reaktion könnte ja Strom gewonnen werden, womit die Propellermotoren betrieben werden.
Aber wahrscheinlich kommt da der Energie Erhaltungssatz in die Quere. Denn bei der Elektrolyse wird ja wahrscheinlich genauso viel Strom benötigt werden, wie bei der Reaktion von Natrium mit Wasser wieder erzeugt werden kann und das bringt dann ja nichts.

Stimmen meine Überlegungen? Einmal mit dem Antrieb allgemein und dann mit der Energie?

Hallo Leute,

ich habe eine Frage zum Betrieb einer Trockenzelle. Ich wollte eine bauen und habe in einer Video Serie erfahren das man in das Elektrolytgefäß welches mit der Zelle verbunden ist "3% kaliumhydroxid KOH" geben und danach das Gefäß mit Wasser auffüllen soll. In dem Video wird immer wieder von "Seifenlauge" gesprochen die da reingegeben wird. Soweit ich weiß ist "KOH" Kaliumlauge.

Kann ich da jetzt tatsächlich Haushaltsseife reinmachen? :D oder was genau ist damit gemeint? Wenn es keine Haushaltsseife ist welche dann (weil ja von Seifenlauge gesprochen wird)? Weil im internet steht auch wieder das man mit seifenlauge etwas reinigen kann, ist hier das selbe gemeint?

Danke im voraus :)

Hey Community,

ich habe eine Frage in der Elektrochemie. Es geht um Zersetzungsspannung.

Angenommen man hat Salzsäure in der Konzentration (1 mol * l^-1) und elektrolysiert diese bei einer Stromdichte von 0,1 A * cm² entsteht ja als Reaktionsprodukt Wasserstoff und Chlor.

Nun zu meiner Frage:

Wie bestimmt man den nun die Zersetzungsspannung. Man macht das doch mit Hilfe der Standard-Elektrodenpotenziale, aber wie macht man das genau?

Angenommen man setzt nun diverses Elektrodenmaterial ein. Einmal ein platiniertes Platinblech, blankes Platin und Graphit, wie berechnet man nun (in diesen speziellen Fällen) die Zersetzungsspannung?

Ich hoffe ihr könnt mir helfen!

MfG Big

Hallo,

habe heute in meinem kleinen Heimlabor die Elektrolyse von in wasser gelöster Salzsäure durchgeführt. Mein Chemielehrer hat mir, als ich ihm das erzählt habe, dass ich in den Behälter wo das Chlor gas entsteht Kaliumbromid geben soll. Jetzt hat er mir gesagt ich soll das alles Protokollieren!!! Ich frage mich nur wofür zu Hölle ist das Kaliumbromid???!!!!

Bitte um schnelle Antwort

Hallo :)

Ich muss morgen ein Experiment machen, ein Kupferblech elektrolytisch versilbern. Materialien sind: Gleichspannungsquelle, Strommessgerät, Anschlussklemmen, Becherglas, Kupferstreifen, Kohle-Elektrode, Elektrolyt aus 0,6 g Silbernitrat, 15 g Thioharnstoff und 3 Tropfen Salpetersäure, gelöst in 300 ml Wasser

Die Kohle-Elektrode ist die Anode, die Kupferlektrode die Kathode

Wie sehen die Reaktionsgleichungen statt bzw. wo findet die Oxidation und die Reduktion statt? Silber wird ja in diesem Fall nicht als Elektrode verwendet, ist aber trotzdem beteiligt und das verwirrt mich. Theoretisch müsste an der ja ein Elektronenüberschuss sein, an der Anode der Elektronenmangel. Das war aber auch alles was ich daran verstehe :D

Danke :)

hallo Freunde, ich möchte wissen welche Materialien man am besten bei einer Wasserelektrolyse als Elektroden nimmt(ich weiß das Platin am besten ist aber ich habe keins) ich hab schon verschiedene Dinge ausprobiert die nicht so besonders funktionierten(Kupfer, Silber, Eisen, Aluminium, Bleistiftminen) funktioniert da Edelstahl? Oder wisst ihr was besseres ich möchte nämlich auch den Sauerstoff(ohne dass sich die Elektroden auflösen natürlich).

Hey Leute,

Ich schreibe demnächst eine Chemiearbeit und verstehe in meinen Mitschriften nicht ganz, wie man auf dieses Ergebniss bei der Elektrolyse kommt. Also zuerst sollten wir angeben, was an der Kathode/Anode bei der Elektrolyse einer Aluminiumchloridschmelze passiert.

Meine Aufzeichnung:

Kathode: 2Al^3+ + 2*3e- --> Al (Reduktion)

Anode: 32Cl- --> 3Cl2 + 32e- (Oxidation)

Nur weiß ich jetzt nicht genau, wie man direkt auf diese Reaktionsgleichung kommt... Wenn mir da jemand weiterhelfen könnte wäre das sehr nett. Danke schonmal

Lg Florante

Ich habe mal gehört, dass Regenwasser wie desteliertes Wasser an zu sehen ist? Ich weiß aber auch, dass wenn man desteliertes Wasser trinkt daran sterben kann weil es keine Elektrolyte enthält? Wie ist das mit Regenwasser?

Hallo, Ich wollte fragen ob man bei Salz eine Elektrolyse vornehmen kann mit 240V?oder brauch man dafür mehr/weniger?Außerdem wollte ich fragen ob ich dann nicht einfach den Strom aus der Steckdose nehmen kann?Oder entsteht dann ein Kurzschluss?Und brauch man für die Elektrolyse Kohlenstoff oder geht auch Eisen?

Moin! Ich habe heute mal Natriumchlorid (Streusalz) in Leitungswasser gelöst und dann Strom aus zwei Kupferelektroden durchgeleitet. Meine Beobachtung: An den Kupferdrähten bilden sich H² und O², ok soweit klar, aber das Wasser färbt sich grün-bräunlich und es bilden sich orange Flocken, die sich am Gefäßboden ablagern. Woraus bestehen die und woher die trübe Färbung des Wassers?? Ist das ganze am Ende auch noch Umweltschädigend???

Hallo, ich wasche in meiner Freizeit manchmal Gold in Flüssen wobei ich sehr viele kleine Flitter finde nun die Frage gibt es eine Möglichkeit diese mit Elektrolyse vom feinen Sand zu trennen, wenn ja wie geht es am besten. Danke für eure Antworten.

Wir haben Chemiehausaufgaben aufbekommen und die frage is: Wofür braucht man die Elektrolysen im Alltag?

Danke für Antworten :)

hallo leute ich verstehe nicht wie eine elektrolyse von kupferbromid funktioniert.könnte mir das bitte jemand erklären ? :) Danka schonmal im Vorraus!

Eine Frage an Physiker / Chemiker

Was ist eine Elektrolyse und wozu dient sie? z.B bei einem Versuch

(siehe Bild )

Hallo an alle :)

Wisst ihr wo man Elektrolylösungen herbekommt? Aus der Apotheke? Ist das rezeptpflichtig und wie teuer ist es? Hat da jemand Erfahrung? Ich habe einen ziemlichen Elektrolytmangel und bräuchte dringend was. Und wisst ihr ob es sowas in Tropen, Tablettenform, etc gibt?

Ich brauche REINEN Wasserstoff für eine Brennstoffzelle, also habe ich es mit Elektrolyse von destilliertem Wasser versucht. Ging nicht... Aber wenn ich etwas hinzugebe(z.B. Kochsalz), dann entstehen doch auch andere Stoffe wie Chlor und so was. Das will ich aber der Brennstoffzelle nicht zumuten. Habt ihr eine Idee wie das hinkriege mit der Elektrolyse?

Ich brauche REINEN Wasserstoff für eine Brennstoffzelle, also habe ich es mit Elektrolyse von destilliertem Wasser versucht. Ging nicht... Aber wenn ich etwas hinzugebe(z.B. Kochsalz), dann entstehen doch auch andere Stoffe wie Chlor und so was. Das will ich aber der Brennstoffzelle nicht zumuten. Habt ihr eine Idee wie das hinkriege mit der Elektrolyse?

Liebe Freunde der Chemie,

sitze grade an folgender Aufgabe: "Beschreiben Sie die Vorgänge, die bei der Elektrolyse von Aluminiumchlorid ablaufen." Habe jetzt Folgendes dazu verfasst: Bei der Elektrolyse wird eine Substanz, in diesem Fall Aluminiumchlorid, mittels des elektrischen Gleichstroms in seine ursprünglichen Bestandteile zersetzt. Durch die Elektrolyse von Aluminiumchlorid erhalten wir also elementares Aluminium und Chlor. Liegt eine Substanz in geschmolzener Form vor, so sind dessen Ionen – ähnlich wie bei einer wässrigen Lösung - aufgrund des aufgehobenen Kristallgitterverbandes frei beweglich. Bei der sogenannten Schmelzflusselektrolyse wird nun unter Zugabe einer elektrischen Gleichspannungsquelle die Substanz (Aluminiumchlorid) an der negativ geladenen Elektrode (Kathode) und der positiv geladenen Elektrode (Anode) in seine Bestandteile zersetzt. Der positiv geladene Aluminiumanteil im Aluminiumchlorid wird also an der Kathode reduziert, der negativ geladene Chloranteil wird an der elektronenarmen Anode oxidiert: Kathode: Al^3+ + 3e^- -> Al (Reduktion) Anode: 3 Cl^- -> Cl + 3 e^- (Oxidation)

Ist das so ungefähr richtig? Ich tue mich recht schwer mit der Chemie und würde gerne wissen, ob man das so abgeben kann, oder ob da etwas Entscheidendes fehlt bzw. komplette Unwahrheiten drinstehen. Und noch eine Frage: Muss ich eurer Meinung nach auch was zur Elektrolyse einer "wässrigen" Aluminiumchloridlösung schreiben? Also dass da das Chlor an der Anode oxidiert wird, die Aluminiumionen dann aber aufgrund der an der Kathode anliegenden, leichter zu reduzierenden Wassermoleküle nicht reduziert werden?

Ich würde mich sehr über Anregungen und Kommentare freuen,

Greets, C

frage steht oben.geht das überhaupt???ich komme wirklich nicht weiter!!bitte um hilfe für verständnis...danke!! :)

Hey leute

kann mir jemand bitte erklären was bei der ekeltrolyse von schwefelsäure passiert??

(meine vermutung : O wird oxidiert gibt also elektronen ab -wandert zum pluspol anode- S wird reduziert nimmt also elektronen auf-wandert zur kathode)

stimmt es und wie genau siehst dann aus (zb bei zinkiodid bildet sich ja ein grauer überzug an der elektrode??)

Das Elektrolyt leitet Strom, warum kommt es dann nicht zu einem Kurzschluss, wenn man Anonde und Kathode eintaucht?

Hallo Leute ich hab ma ne frage zu chemie weil ich da etwas dürcheinadner gekommen bin.

Bei der Elektrolyse von Kupferchlorid habe ich das hier geschreiben aber da kan doch was net stimmen oder?

Die clor Ionen wandern zur Anode und geben 2 elektronen ab

Die Kupfer Atome wandern zur Kathode und holen sich 2 elekrtronen ab

Also da kan ja was net stimmen was habe ich falch gemacht und heißt das net Kupfer ionen und nicht kupfer Atome?

Hallo,

ich wollte heute mal eine Elektrolyse von Wasser durchführen, aber es hatte nicht funktioniert. Deshalb wüsste ich gerne, was ich am besten als Anode und was als Kathode verwenden sollte. Des Weiteren müsste ich noch erfahren, ob ich noch irgendetwas in das Wasser reinmischen soll und was ich als Stromquelle verwenden soll.

Vielen Damk

kalle100

Meine Freundin und ich sitzen immernoch an Chemie. Echte Elektrolyte sind ja zum Beispiel Ionensubstanzen und Salze. Potenzielle Elektrolyte sind Molekülsubstanzen und so. Was für Stoffe sind eigentlich gar keine Elektrolyte??