Redoxreaktion Zinkbromid

Hallo, ich habe bei der Reaktion von Zink und Bromid zwei Teilgleichungen aufgestellt : Zn (zweifach positiv) + 2e- --> Zn 2Br(einfach negativ) --> Br2 + 2e- Nun verstehe ich aber einmal nicht so ganz warum bei der zweiten Gleichung das Produkt am Anfang geschrieben wird und warum man bei der ersten Gleichung vorher von Elektronenüberschuss redet. Weil bei der ersten überwiegt doch positiv oder nicht..? Und bei der zweiten von Elektronenmangel. Danke im Vorraus☺︝

Answer 1

[vach77]

Bei Redoxreaktionen schreibe immer die folgenden Reaktionsschritte auf:

a) Oxidation: Zn  --> Zn2+  + 2 e-

b) Reduktion: Br2 + 2e-  --> 2 Br2-

c) Redoxvorgang: Zn  +  Br2  --> Zn2+  +  2 Br-

Komplizierter wird es, wenn bei der Oxidations- und Reduktionsgleichung die Zahl der abgegebenen Elektronen nicht gleich der aufgenommenen ist.

Du musst dann durch Multiplikation der Koeffizienten in den einzelnen Gleichungen dafür sorgen, dass die Zahl der abgegebenen Elektronen  gleich groß ist wie die Zahl der aufgenommenen.