Ich habe ein Glas genommen und habe die beiden Salze gelöst, dann habe ich einem 9-Volt Block da reingestellt

Ich wollte mal wissen, ob man mit jedem salz eine elektrolyse machen kann also auch mit magnesiumoxid zum beispiel.

Hallo. Was erhalte ich oder setzt sich ab, wenn ich Salzwasser mit Hilfe von Elektrolyse zersetze, also Chlor und Wasserstoff entweicht, und danach das übrige Wasser verdampfen lasse. Was erhalte ich nachdem ich aus dem Wasser die ganzen Wasserstoff- und Chlormoleküle mit Hilfe von Elektrolyse trenne. (Also was für ein Substanz bleib über)

Klappt das? Weil ich habe gehört dass das Kochsalz die Bildung von Sauerstoff unterbindet, aber was soll man dann verwenden um das Wasser leitend zu machen?

Wenn man eine Galvanische Zelle baut, kann man statt der Salzbrücke oder der Ionentauschmembran auch ein Ionenleitendes Gas einsetzen?

Zur Umsetzung: Könnte man das Gas per HF-Magnetfeld Ionisieren?

Hatte gerade 2 Infusionen, Eisen und irgendwelche Elektrolyte. Meine Beine sind jetzt ganz schwer, ist es möglich dass die Flüssigkeit da irgendwie "runtergerutscht" ist? Das war ziemlich viel Flüssigkeit.

Hallo Leute,

Ich verstehe eine Aufgabe in Chemie nicht ganz. Bei der Aufgabe muss ich Reaktionen an den Elektroden beim Herstellen eines Silberüberzugs erläutern. Was ist da mit Silberüberzug gemeint? (Einfach Ag?) Kann mir jmd dabei helfen, wie das geht?

Danke im Voraus;)

Die Elektrolyse wird in diesem Fall verwendet, um eine Reduktion der Gold(III)-Ionen an der Wolframelektrode, welche sich in eine Tetracyanoaurat(III)-Lösung befindet, zu erzwingen. Nur wieso läuft diese nicht spontan ab? Wolfram hat ein besseres Reduktionsvermögen als Gold, demzufolge müssten die Gold-Ionen ohne Elektrolyse durch Wolfram-Atome reduziert werden. Wieso findet hier spontan keine Goldabscheidung statt, obwohl z. B. bei einem Zinkblech in Kupfersulfatlösung eine Kupferabscheidung stattfindet? (Zink hat ein besseres Reduktionsvermögen als Kupfer, also selbe Situation??)

Ihr seit meine Rettung, Danke schon mal.

Kann mir bitte jemand ein Beispiel schicken, ich verstehe es leider gar nicht, vielen Dank.

a) Fertigen Sie eine Skizze an die die Elektrolyse als Versuchsaufbau benennen Sie in der Skizze an welchen Stellen welche Stoffe entstehen.

Es gibt ja für die Elektrodialyse Anionenaustauschmembranen und Kationenaustauschermembranen.

Ich frage mich ob die Anionenaust... die in der Elektrodialyse die Cl- zurückhalten, ob diese auch zum Beispiel (SO4)2- zurückhalten können. Also Ionen mit anderer Wertigkeit und anderen Größen.

Hallo!

Ich möchte gern unreines Kupfer durch Elektrolyse reinigen. Dafür möchte ich CuSO4 in Wasser auflösen, an Kupferelektrode und unreinem Kupfer eine Gleichspannung anlegen und dann warten, bis das Kupfer vollständig an der Kupferelektrode kristallisiert oder sie überzogen hat.

Ich hab aber das ungute Gefühl, dass dabei H2SO4 entsteht, also Schwefelsäure.
Kann mir jemand erklären, ob dem so ist?

Dann wäre mir das ganze etwas zu heikel, denke ich.

Ist es nicht so das bei der Elektrodialyse, aufgrund der getrennten Ionen(Ladungen), ein neues Elektrisches Feld, entgegen des eigentlichen elektrischen Feldes entsteht, welches das erzeugte Feld ausgleicht?

Ich kann mich nicht an den Namen folgendes Verfahrens erinnern...

Ich weiß, dass es zur schnellen Herstellung von verschiedenen Salzen genutzt wird und wie das aufgebaut ist:

Es wird eine Art Elekrolyse(bad) aufgebaut, wobei zwischen den Elektroden ein Ionenaustauschmembran (lässt keine positiv geladenen Ionen durch)ist. Die Kathode besteht dann aus dem Metall, aus dem man das Salz(die Kationen davon) haben will und die Anode war glaube ich aus Graphit. Ja als Elektrolyt hatte man auf der Kathoden Seite eine geringe Konzentration an NaCl-Lösung und auf der anderen Seite vom Membran eben ein Salz mit den Anionen, die man für das Salz braucht.

Da wird dann Spannung angeschlossen und die Ionen wandern.

Ich bräuchte für ein Projekt den Namen dafür, fällt mir aber irgendwie nicht ein.

Hi,
ich habe im Internet verschiedene Videos gefunden, in denen mit einer Elektrolyse einer Natrium-/Kaliumchloridlösung Gas für einen kleinen Brenner erzeugt wird siehe:

https://www.youtube.com/watch?v=twzUACFTC4k

Dieses ist mit "HHO Generator" betitelt. Meine Frage: ist es nicht wahrscheinlicher dass es cher Chlorknallgas ist was da entsteht, also Chlor + H2?
Zweite Frage: sollte wirklich Chlorknallgas verbrennen, ist dann das Produkt der Verbrennung HCL? Welches, wenn ich es durch Wasser leite, Hydrochlorige Säure ergibt? Oder man leite es über heiße Eisenwolle, die zu Eisen(III)Chlorid reagiert?
Würde das Ganze gerne mal als Experiment aufbauen, sprich Chlorknallgas mit Elektrolyse herstellen, das wie im Video zu sehen verbrennen, und die Flamme dann einschließen und das Gas abführen, um es weiter reagieren zu lassen.

Gestern war das Chemie Abitur. In der einen Aufgabe sollte man eine Elektrolysezelle zeichnen, in der die Rostentfernung eines Gegenstandes stattfindet. Als Gegenelektrode hat man Eisenwolle genommen. Auch die Prozesse sollten dargestellt werden, wobei man vereinfacht von einem Fe/Fe2+ System ausging. Nun meine Frage: Ist es bei dieser Elektrolyse notwendig ein Diaphragma zu nutzen oder zwei verschiedene Gefäße zur Trennung des Anoden und Kathodenraums? Oder ist es auch richtig, wenn beide Elektroden in ein Gefäß getan werden?

Auch bin ich mir nicht sicher, ob ich alle Prozesse eingezeichnet habe. An der Anode kam es zur Oxidation des Eisens(Eisenwolle) und an der Kathode wurde der Rost bzw die Eisenionen reduziert. Wurde nun dadurch Hydroxid-Ionen freigesetzt, da sich der Rost aufgelöst hat durch die Reduktion? und gibt es sonst noch Reaktionen, die dabei ablaufen?

Vielen Dank für Eure Hilfe!

Guten Tag

Hier ein paar Gedankengänge von mir. Bitte um Korrektur

Stimmen die folgenden 2 definition. Habt ihr noch andere vlt einfachere ?

• Lösungselektrolyse: Elektrolyse aus wässriger Lösung
• Schmelzflusselektrolyse : Elektrolyse von geschmolzenen Salzen (Ionenverbindungen)

Wiso braucht es bei der Schmelzflusselektrolyse kein Elektrolyt ?

-> Können da die Ionen frei herumschwimmen ?

Wiso braucht es bei der Lösungselektrolyse ein Elektrolyt ?

-> Können da die Ionen nicht frei herumschwimmen

Wie geht das

Hallo Leute! Die Galvanotechnik wird jamithilfe der Elekrolyse durchgeführt. Sie ist allerdings genau das Gegenteil von galvanischen Zellen, wo die Reaktion freiwillig abläuft. Sind die metallischen Überzüge, die dabei entstehen, der Grund, warum die Galvanotechnik ähnlich wie galvanische Zellen klingt? Außerdem, was ist bei der Galvanotechnik anders als bei der Elektrolyse?

Hey Leute, kurze Frage: Und zwar haben wir gesagt, dass Überspannungen bei Elektrolysen nur berücksichtigt werden müssen, wenn Gase austreten. Im Buch haben wir dann eine Aufgabe, wo wir entscheiden sollen, welches von den Stoffen an den Elektroden abgeschieden wird, es handelt sich hierbei um eine Natriumfluorid-Lösung mit neutralem pH. Als Produkte könnten also möglicherweise Natrium, Fluor, Wasserstoff und Sauerstoff entstehen. Für die Abscheidungspotenziale von Wasserstoff und Sauerstoff wurden korrekterweise die Überspannungen berücksichtigt, beim Fluor aber komischerweise nicht. Hat das vielleicht einen speziellen Grund oder war das Buch wieder einmal ein wenig unpräzise?

1. Verdoppelt man die Spannung, so erhält man die doppelten Mengen an Produkten.
2. Verdoppelt man die Stromstärke, so erhält man die doppelten Mengen an Produkten

Ich würde sagen 1 ist falsch und 2 wahr, da man überhaupt erstmal die Zersetzungsspannung überwinden muss, damit überhaupt nennenswerte Mengen an Produkten entstehen, danach geht das vielleicht schon. Bei 2, das Faradaysche Gesetz sagt dass die an den Elektroden abgeschiedene Stoffmenge proportional zur geflossen Ladung, also zur Stromstärke mal Zeit ist. Eine Verdopplung der Stromstärke hat auch eine Verdopplung der Stoffmenge zur Folge. Ist das richtig?

Hallo liebe Community,

ich habe Schwierigkeiten in Chemie...ich Versuche gerade paar Aufgaben zu wiederholen, um mehr am Unterricht mitmachen zu können...leider verstehe ich eine Aufgabe nicht, die eigentlich im Moment unser Thema zusammenfasst...ich würde mich wirklich sehr über eine Erklärung freuen.

Danke im voraus 😊

Auf dem Bild ist das die Nr.2 a,b und c

Wieso sind in einer Saurenlösung mehr H+ Ionen und weniger Hydroxidionen, wenn doch beides Poportional entstehen müsste und wieso ist es bei einer alkalischen Lösung genau umgekehrt?

Hallo zusammen,

ich habe mal eine Frage: Wenn man eine Kupfersulfatpentahydratlösung hat und eine Elektrolyse durchführen möchte, dann wird das Kupfer doch an der Kathode reduziert?

Aber was wird jetzt an der Anode oxidiert? der Sauerstoff? die sulfatanionen? und warum genau das?

als anode dient eine platinspirale und als Kathode ein Platinnetz

Wäre froh wenn mir jmd. helfen könnte

Danke im Voraus :)

Hey,

Warum entspricht das Volumen von dem Wasser, welches bei der Elektrolyse verdrängt wurde ca. dem Volumen des Gases, welches dabei entsteht?

Meine Vermutung wäre, dass das Volumen ja nur aufgeteilt wird, sich aber nicht verändert.

Weiß da vielleicht jemand mehr zu?

Vielen Dank. :)

Hallo,

Ich schreibe morgen eine Klassenarbeit in Chemie und würde gerne diese Frage beantwortet bekommen.

Würde das nicht viel arbeit und Geld sparen?

Heisst das z.B. dass wenn die Zersetzungsspannung 1,6 V beträgt, dass dann die Polarisationsspannung -1,6 V ist?

Wenn ich zwei Elektroden in eine KCl Lösung rein stecke und dann eine sehr kleine Spannung anlege... es findet dann ja keine Red. oder Ox. statt. Richtig? 1) Es stellt sich für mich die Frage ob sich die Ionen dennoch in zu den entsprechenden Elektroden bewegen.

2) Werden die K+ Ionen trotz einer sehr kleinen Spannung von der neg. Elektrode weggestoßen oder nicht?

Moin Leute, ich wollte mir eine Mini-elektrolyse machen, habe aber kein edelstahlblech als elektroden. würde es auch gehen, wenn ich Aluminium-Blech oder ähnliches nehmen würde? Was könnte man noch dafür nehmen? Würde Kupferblech auch gehen? Ist ja relativ edel und müsste lange halten. Hab davon noch eine Menge rumfliegen, wäre die günstigste Lösung.

Danke für eure Antworten :)

Ich muss es erreichen, dass meine galv. Zelle sich so schnell wie möglich entlädt bzw. dass in einer kurzen Zeit möglichst viele Elektronen wandern.

Jetzt habe ich gelesen, dass man längere Elektroden und höhere Konzentrationen verwenden kann um das zu erreichen. Ist da was dran?

Habt ihr Vorschläge wie man eine galv. Zelle aufpeppt, damit zum Beispiel 0,5mol Elektronen innerhalb weniger Minuten wandern?

Und wie berechne ich die Entladezeit wenn ich nur Ladungsmenge, Volt und einen Motor habe?

Es ist eine wässrige Lösung. Bitte helft uns. Es hat irgendwas mit Abscheidungspotentialen zu tun.

Hab gerade Elektrolyse mit Wasser gemacht. Die Flüssigkeit wurde währenddessen gelb, warum ist das so?

Hallo, ich hänge etwas bei dieser Frage fest:

An einer als Kathode geschalteten Kupferelektrode wird durch Elektrolyse Kupfer aus einer CuSO4-Lösung abgeschieden. Wie groß ist die Stoffmenge an abgeschiedenem Metall, nachdem mit einem konstanten Strom von 4A vier Stunden lang mit vollständiger Stromausbeute elektrolysiert wurde.

Die richtige Antwort ist ca 0,3mol, aber wie genau komme ich darauf?
Schon einmal danke für die Hilfe :)

Kennt jemand einen Film/ Filmausschnitt der in etwa 2-3 Minuten geht und entweder das Bayerverfahren, Schmelzflusselektrolyse von Aluminium, wie Aluminium die Umwelt zerstört und wie man Aluminium recycelt zeigt? Ich habe auch schon in You Tube nachgeschaut aber nicht wirklich was ansprechendes gefunden. Ich würde mich sehr freuen wenn jemand ein Filmausschnitt dazu hätte.

4 H₃O⁺ + 4 e⁻ → 2 H₂ + 4 H₂O

Es geht um diese chemische Reaktionsgleichung einer Elektrolyse von Wasser.

Der Wikipediatext dazu: "Positiv geladene Oxonium-Ionen (H₃O⁺) wandern im elektrischen Feld zu der negativ geladenen Elektrode (Kathode), wo sie jeweils ein Elektron aufnehmen. Dabei entstehen Wasserstoff-Atome, die sich mit einem weiteren, durch Reduktion entstandenen H-Atom zu einem Wasserstoffmolekül vereinigen. Übrig bleiben Wassermoleküle."

Meine Fragen sind:

1. Woher kommen die Oxonium-Ionen, die ein Elektron aufnehmen und dann zu einem Wasserstoff werden und
2. wieso wird ein Oxonium-Ion zu einem Wasserstoffatom, wenn es ein Elektron aufnimmt und
3. habe ich es richtig verstanden, dass sozusagen zwei Wasserstoff-Atome, die sich verbinden, ein Wasserstoff-Molekül ergeben?

Ich wäre sehr dankbar für Antworten!

Also das habt ihr bestimmt schon oft gehört aber wofür ist dieses "Thema" eigentlich gut ? Wir hatten diese Anwendung der Elektrolyse gerade in Chemie und jetzt frage ich mich wofür brauch man solch eine Reaktion ? Kann man die in der Industrie "groß" verwenden oder macht man damit Kupferpulver ?
Danke LG Anton

Also wenn Ca2+ Kationen im Wasser wären

Hallo community Ich benötige hilfe bei der Aufgabe 6 a

Hallo zusammen,

Wenn mann eine Metall-Nichtmetall Lösung elektrolysiert, scheidet sich dann immer das Metall an der Kathode ab?

LG

Hallo,

ich habe gerade über die Chloralkali-Elektrolyse nachgedacht, bis mir einfiel das alles aufgeht.

Unschlüssig war mir nur die verwendung des Chlorgases bei der Entstehung.

Auf Wikipedia fand ich auch nichts zu der Verwendung von Chlorgas bei der Elektrolyse.

Wie wird das Chlorgas verwendet bei der Elektrolyse?

Abegfüllt und in andere Fabrik gebracht

PVC,TiCl4,HCl?

Würde gerne wissen, ob es geht.

Also man schüttet Fe2O3 Pulver in Wasser mit einem Elektrolyt, vermischt es und schließt es an einen Stromkreis.

Falls es nicht funktioniert, warum ?

Hey zusammmen, ich habe diese Frage schon einmal so ähnlich gestellt:

wenn ich per Elektrolyse Wasser spalte und das unter hohem Druck, sagen wir unter 50 Bar. steigt dann der Verbrauch der Elektrolyse, oder sinkt die Effektivität?

vielen Dank im Vorraus für jede Antwort :-)

-

Grüße

Serobrine

Kann mir vielleicht jemand erklären, was der Unterschied ist?

Hallo ich habe schon oft gelesen, dass die einen meinen man könnte Elektrolyse mit Laugen oder Säuren betreiben und die anderen sagen man kann z.b Salz oder Backpulver nehmen. Was funktioniert jetzt wirklich?

Guten Abend,
ich schreibe morgen eine Chemieklausur und muss dort Gleichungen über Redoxreaktionen aufstellen. Meine Frage: Was haben Oxidationszahlen damit zutun und wie findet man die raus?
Danke im voraus

für eine elektrolyse braucht man ja strom

ist es so dass bei der elektrolyse die elektronenabgabe vom EDLEN zum UNEDLEN geht? also in gegenrichtung zum galvanischen element und deshalb muss man es mit strom erzwingen?

Zink ist ja auf dem Periodensystem bei den Nebengeuppenelementen. Woher weiß ich jetzt, welche Ladung sie hat, wenn ich nicht weiß in welcher Hauptgruppe sie ist?

Wir haben in Chemie ein Arbeitsblatt über die Elektrolyse einer ZinkIodid-Lösung gemacht. Dann kam raus, dass Jod eine Ladung von -1 hat (I-) und Zink eine Ladung von +2 (Zn2+). Das mit dem Jod ist mir ja klar, aber warum hat Zink zwei positive Ionen?

Mit der Elektrolyse aufschreiben. Wie geht das?

Wenn ich Elektrolyse, von sagen wir mal einen Bleiakku, durchführen möchte,welche ist die die minimale Spannung die ich anlegen sollte?

Ist es die des größten Redoxpotentials also hier von pbso4? Oder die der Summe aus pb und pbso4?

Hallo zusammen

Ich habe bei einer Chloralkalielektrolyse ein wenig NaOH hergestellt. Natürlich bleibt auch immer NaCl in der Lösung zurück. Nun meine Frage, wie kann man die trennen? Ich müsste also ein Verfahren haben um NaCl und NaOH zu trennen. Würde mich sehr freuen, wenn ihr dazu irgend eine Idee hättet. Dankee

Hallo zusammen

Wie lange würdet ihr eine Chloralkalielektrolyse schätzen? Ich habe mal für 500g NaCl berechnet und kam auf ein Resultat von 48h. Bitte sagt mir, dass ich da was falsch gerechnet habe. Würde mich sehr freuen :)

Hallo zusammen

Ich würde gerne eine Elektrolyse machen, dafür habe ich auch schon ein Netzgerät gekauft. Nun habe ich Mal zum testen ob es so grob funktioniert, zwei graphit elektroden ins wasser gehalten und mit 10 Volt betrieben. Das Netzgerät wollte aber nicht wirklich und gab keinen Strom auf die Leitung. Das gleiche habe ich auch mit einer 9 Volt Batterie gemacht und ja dort hats funktioniert. Das Netzgerät habe ich sigar noch an einen kleinen Motor angeschlossen und mit 4 Volt betrieben, auch dort hats geklappt. Nun warum kamm ich mit dem Netzgerät keine Elektrolyse durchführen? Liegt das an einer Sicherung oder so? Sogar um den Widerstand herunterzusetzen, habe ich für Elektrolyten gesorgt, aber auch so passierte nichts.

Würde mich für eine Antwort freuen :)

Liebe Leute,

Ich will einen Regensensor bauen. Der Plan ist, einen vergoldeten Kupferdraht (Künstlerbedarf) in engen Bahnen auf einem Kunststoffkärtchen zu verlegen und den elektrischen Widerstand zu messen.

Da zur Messung eine elektrische Spannung angelegt wird (5 oder 12 Volt), ist bei feuchtem Wetter wohl mit unerwünschter Elektrolyse zu rechnen. Leider habe ich keine brauchbaren Informationen darüber gefunden, wie sehr und worin sich Gold als Elektrode mit Regenwasser als Elektrolyt umwandelt.

Die Frage ist, ob ich den Effekt vernachlässigen kann oder ob ich damit rechnen muss, dass der Sensor in absehbarer Zeit nicht mehr funktioniert weil sich die Goldbeschichtung in etwas elektrisch schlechter leitendes umwandelt und/oder abbröselt und den Kupferkern der Patina freigibt.

Mal angenommen man würde in einem Gefäß ganz einfach eine Wasserelektrolyse durchführen, was ja darin resultiert, dass geringe Mengen an Wasserstoff und Sauerstoff aufsteigen. Wenn man die Produkte danach durch ein dünnes Rohr leiten würde, würde eine Zündung mit einem einfachen Stabfeuerzeug an der Spitze reichen, um eine Knallgasreaktion zu verursachen?

Mit freundlichen Grüßen

Kann eine Elektrolyse im Blut stattfinden?

Wir haben im Internet recherchiert und herausgefunden: "Durch die Chemische Wirkung des Stromes kann das Blut elektrolytisch zersetzt werden.."

Hey. Ich habe ein Problem, denn ich verstehe die Chemie Hausaufgabe nicht. Die Lösungen habe ich schon, aber selbst damit kann ich nicht nachvollziehen, wie ich darauf kommen soll und ich muss es verstehen, abschreiben bringt mir ja nichts.
Wir haben Stoffe bekommen (zB. Bromwasserstoffsäure oder Natriumhydrogensulfit) und sollen Gleichungen für die elektrolytische Dissoziation aufstellen, sprich Formel, dann Pfeil mit +H2O und dann die Ionen, in die der Stoff dissoziiert. Als „Hinweis“ hieß es, wir sollen den Stoff erst in Kation und Anion aufteilen, dann das Anzahlverhältnis notieren und die Verhältnisformel aufschreiben. Aber nicht mal das bekomme ich wirklich hin.
Kann mir jemand bitte in langsamen Schritten erklären, wie ich vorgehen soll, damit ich verstehe, wie ich es in Zukunft lösen muss?

Vielen lieben Dank, Jara

Hallo zusammen

Wir behandeln in der Schule die Elektrolyse. Zuhause habe ich dann weiter recherchiert und bin da auf verschiedene Spannungen für die Elektrolyse verschiedener gelösten Salze im Wasser gestossen. Zum Beispiel steht auf der einen Seite das für eine Perchloratzelle die Spannung 10-30 Volt währen oder auf Wikipedia 4.5 Volt für eine Chloralkalielektrolyse. Aber schon bei 3.212 Volt zersetzt sich das Wasser in seine Bestandteile. Damit aber bei der Chloralkalielektrolyse Chlor und Wasserstoff entsteht braucht es nur 2.5 Volt. Warum setzt man das 4.5 Volt ein auch wenn sich da schon Wasser zersetzt und bei 10 Volt sowiso?

Ah und die Überspannung habe ich überall dazu gerechnet, aber das Potential für Wasser steigt so nur auf 3.212 Volt und trotzdem nicht gleich auf 4.5 Volt.

Wäre sehr nett, wenn ihr mir helfen könntet, Danke im Voraus

Hallo. :) 

Ich hätte da mal eine Frage an euch Profis, und zwar habe ich mir selbst ein Elektrolyse gerät gebaut. :) 

Und jetzt möchte ich gerne von euch wissen, ob das alles so richtig ist. ? :)

Also ich mache das ganze natürlich draußen wegen denn Gasen, die sich da bilden denke ich 

doch das draußen im freien nichts passieren dürfte oder. ? :D 

Und ich würde da jetzt so vorgehen, ich brauche etwa 10 Liter und dazu würde ich etwa 2 Esslöffel Kaisernatron rein rühren. 

Danach würde ich das Objekt mit Spülmittel gründlich reinigen und dann in das Elektrolyse Bad hängen. 

Dann die Plus Klemme an das Stahlblech und die Minus Klemme an das Objekt, das ich entrosten will. 

Und erst dann schalte ich den Strom an. . …. ? : D :) 

Und wenn es dann fertig ist Stromstecker ziehen, dann Minus Klemme abmachen dann Plus und dann kann ich es raus nehmen ohne das ich mich verletze oder etwas in die Luft jage. .. ? :D :) 

Das Ladegerät, das ich hier habe ist ein. ... 

HELLA Charger 1.5

min. 4 Ah

Input: 220V/50Hz

Output: 6V/0.8A  12V/1.2A

Ist dieses zu schwach oder würde das auch gehen. ? :) 

Das Stahlblech ist etwa 28 cm Lang und 25 cm Hoch und dann noch das was nach hinten gebogen ist etwa 20 cm. ... :D  

Ich würde mich sehr freuen, wenn ihr mir da weiter hilft und ich somit nichts falsch mache. :) 

Mfg

http://up.picr.de/33281413fw.jpg

Hallo, mich würde interessieren in welchem "Zustand" Wasser, Eis, Dampf, Ionisiert... basisch, alkalisch...... den Strom ohne Zusätze wie Salz den Strom am besten leitet. Es gibt vermutlich noch viele Andere Zustände von Wasser die ich hier nicht alle aufzählen will aber das Wasser soll nur aus H und O bestehen.

Hab ich da etwas falsch verstanden?

Kann mir das einer erklären?
Es wäre doch so einfach
Positiv:
Kation
Kathode

Negativ:
Anion
Anode

Aber wie ist es nun richtig?

Zum technische Elektrolyse: Ich bin jetzt schon öfter über den Begriff "Sole" im Zsm.-Hang mit Elektrolyse gestolpert und kann mir darunter nix vorstellen. Z.B. der Satz "In der Sole zerfällt der Kochsalzkristall in..". Was solln das jetzt also genau bedeuten?

Hauptsächliche Frage steht oben und noch ne kurze peinliche Nebenfrage: Sind großtechnische und technische Elektrolysen das gleiche? :D

Danke für hilfreiche Antworten

Folgendes habe ich bereits herausgefunden:

"Zur Herstellung von 1 m³ Wasserstoff (bei Normaldruck) wird bei modernen Anlagen eine elektrische Energie von 4,3–4,9 kWh benötigt"

Wie verändert sich das bei steigendem Druck?

Normaldruck ist meines Wissens nach ca. 1 bar. Nun müsste ja bei 2 bar Druck die doppelte Menge an Wasserstoff erzeugt werden, um auf das gleiche Volumen zu kommen.

Das müsste dann heißen, dass man 8,6 - 9,8 kWh elektrischer Energie benötigt werden, um 1 m³ Wasserstoff bei 2 bar Druck zu erzeugen.

Jetzt habe ich gehört, dass der elektrische Widerstand durch die Bläschenbildung an den Elektroden eine größere Rolle spielt, wenn man in kurzer Zeit möglichst viel Wasserstoff herstellen will. Bei steigendem Druck müsste der Widerstand jedoch geringer sein, da die Bläschen ja kleiner sind und somit weniger Strom benötigt werden würde.

Stimmt das so? Liege ich komplett falsch? Oder ist dieser Effekt zu vernachlässigen?

Elektrolyse

Hi,

ich verzweifle gerade an einer Chemieaufgabe für meine letzte Note und habe folgende Aufgabenstellung:

Bei einer Spannung von 0,6V müssen 210kWh Elektroenergie eingesetzt werden, um eine Masse von 380kg Kupfer abzuscheiden z(cu)=2.

Berechnen Sie die Einsparung an Elektroenergie, wenn die Stromausbeute um 1% erhöht werden kann!

Ich habe leider überhaupt keine Ahnung, wie ich das jetzt rechnen soll. Hilfe.

Um Lithium herzustellen, kann man unter anderem eine Schmelzflusselektrolyse von einer Mischung aus 52% Lithiumchlorid und 48% Kaliumchlorid durchführen. Diese Mischung wird gebraucht, da sie ein Eutektikum mit relativ niedrigem Schmelzpunkt führt. Durch das niedrigere Standardpotential von Lithium (-3,04V) als Kalium (-2,92V) sollte allerdings zuerst hauptsächlich das Kalium reduziert werden. Bei Versuchen wird aber immer Lithium oder zumindest eine hauptsächlich Lithiumhaltige Legierung erhalten. Hat dafür jemand eine Erklärung ? Schwimmt vielleicht das flüssige Kalium an die Oberfläche und reagiert mit dem entstehenden Chlorgas schneller als das Lithium ?

Also ich habe ein kleines Elektrolysegerät gebaut und kurz mit Salzwasser betrieben und habe mich währenddessen informieret und das teil sofort ausgeschaltet nachdem ich gelesen hatte das dabei Chlorgas entsteht.Jetzt zu meiner Frage: wass kann ich als elektrolyt nehmen wenn ich als endprodukte Wasserstoff und Sauerstoff bekommen möchte? Geht statt Natriumhydroxid vielleicht auch Natriumhydrogencarbonat bzw. was bekäme ich wenn ich dieses als elektrolyt nehme?

Hallo

Hat jemand eigene Erfahrung mit dem Twinstar Nano Sterilisator für Aquarien?

Kann das Gerät wirklich halten, was der Hersteller verspricht? Wie schlägt es sich im Vergleich zu einen UV-C Sterilisator?

Hallo, ich wäre sehr dankbar für eure Hilfe.

Ich habe mich natürlich schon etwas belesen, sodass ich weiß, dass die Zellen davon aufjedenfall schon mal nicht platzen😝

Jedoch frage ich mich ob es stimmt das der Elektrolyte-Haushalt des Körper dann nicht mehr ausgeglichen wäre.

Zum einem habe ich die Frage dazu ob das überhaupt stimmt und zum zweiten welche Folgen das mit sich trägt.

Und die nächste Frage: Enthält destilliertes Wasser überhaupt noch Energie?

LG Luna

angenommen ich hätte eine CuSO4 Lösung. woher weiß ich nun, ob nun doch nicht Wasser, das Lösungsmittel, elektrolysiert wird und nicht CuSO4. Wäre es auch möglich, dass zB Cu reduziert wird und Sauerstoff oxidiert? Oder dass Protonen reduziert werden und SO4 oxidiert?

Ist das richtig ?

Sehr geehrte Community, nachdem ich eine Elektrolyse mit einer gesättigten Jodsalzlösung (Leitungswasser) durchgeführt habe (Zutaten des Salzes als Bild angefügt), blieben mir drei Fragen offen. Zunächst der Sachverhalt: An der Kathode (negativ) hat sich wie erwartet ein Gas gebildet, das vermutlich Wasserstoff ist, an der Anode (positiv) hat sich kein Gas gebildet, sondern ein oranger Stoff, der sich von der Anode ausgehend mit dem Wasser vermischt hat (ebenfalls als Bild angehängt). Beide Elektroden sind aus Edelstahl gefertigt und ihre Oberfläche war nach dem Versuch leicht angegriffen (dachte mir, das kommt davon, dass wahrscheinlich Natronlauge entstanden ist). Nun die ersten beiden Fragen: Was ist dieser orangene Stoff (hat es evtl. was mit Jod zu tun?)? Und wieso hat sich kein Chlorgas gebildet? Außerdem war zu beobachten, dass sich in den ersten drei Sekunden ausgesprochen viel Wasserstoff gebildet hat, danach ging der Prozess jedoch schlagartig zurück und es wurde nur noch eine Menge an Wasserstoff erzeugt, die ich auch mit purem Leitungswasser erreicht hätte (Ich habe nicht genau genug hingeschaut, um genaueres erkennen zu können, aber hat das evtl. was mit der beginnenden Entstehung des ominösen orangen Stoffes zu tun?) Meine dritte Frage ergibt sich daraus: Warum ging die Wasserstoffproduktion so rapide zurück?

Vielen Dank im Voraus.

Wenn man eine Elektrolyse in Wasser ausführt das einem hohen Druck ausgesetzt ist, benötigt man dann mehr Leistung um die gleiche Menge Wasserstoff und Sauerstoff herzustellen?

Ich denke die Zitronenbatterie werden die meisten kennen, doch die wenigsten wissen, dass eine Kartoffelbatterie sogar noch mehr Strom generiert - ... und weil Kartoffelbatterien wesentlich günstiger herzustellen sind, ich das evtl. sogar testen möchte (wenn die benötigte Menge nicht in die Million geht!^^), wollte ich fragen, wie viele Kartoffelbatterien (Auf Basis von Kupfer/Magnesium-Elektroden) man im Schnitt bzw. mindestens in Reihe Schalten müsste, um eine 60 Watt Glühbirne zumindest für eine kurze Zeit voll zum Leuchten zu bringen... (Verluste mit eingerechnet) ???

Für jede hilfreiche Antwort (bitte nur von Experten bzw. Kennern der Materie) bin ich euch sehr dankbar!
Die hilfreichste bekommt natürlich morgen den Stern! :-)

Hi Leute,

ich wollte mal eine Wasserelektrolyse selbst durchführen. Ich hörte wenn man die Lösung alkalisch macht sollte das Ganze viel besser funktionieren. Viele benutzen dazu Natriumhydroxid.

Ich dachte mir ich könnte einfach Rohrreiniger ohne die Aluminiumstückchen reinschütten, da dieser meistens aus Natriumhydroxid besteht.

Aber sind im Rohrreiniger nicht noch Nitrate dabei?

Stören diese die Elektrolyse oder gibt es dadurch schädliche oder ungewollte Nebenprodukte?

Danke im Voraus

Ich wollte mir per elektrolyse (Kupfer-Raffination) Kupferkristalle "züchten". Dazu habe ich Eine Lösung auf Kupferacetat hergestellt und als Elektroden Kupferrohre und Draht genommen. Es klappt auch, doch leider bleibt das abgeschiedene Kupfer nicht hängen. Hätte da jemand eine Idee, wie sich das Kupfer an der Kathode das Kupfer fet bindet.

Hi,

ich beschäftige mich gerade mit der Wasserspaltung. Dabei verwende ich Schwefelsäure (verdünnt) und es funktioniert bereits.

Allerdings entsteht kein Sauerstoff, weil dieser mit den Kupferdrähten korridiert ...

Nun stellt sich meine Frage: Was für ein Metall korrodiert nicht (so schnell), sodass dennoch Sauerstoff und Wasserstoff entsteht?

Vielen Dank für Eure Antworten!

Hi Leute, da ich für die Schule ein Experiment - den Hoffman'schen Wasserzersetzungsappart - vorzeigen muss, hat sich ein Problem bei mir aufgetan:

Über meiner Anode (Pluspol) steigt kein Sauerstoff auf! Über der Kathode jedoch wirbeln extrem viele Bläschen (sollte Wasserstoff sein) herum.

Mein Versuchsaufbau:

Plastikbehälter mit Leitungswasser aufgefüllt und mit Salz als Elektrolyt versetzt. Dann ein altes Netzteil (DC) angesteckt und den Pluspol und Minuspol ins Wasser geklebt. Schließlich wurden zwei Reagenzgläser für die Gase unter das Wasser untergetaucht, damit die Luft austreten kann und befinden sich nun über den beiden Polen.

Hinweis: Die Drähte sind nicht aus Kupfer, sondern Aluminium (sind silber).

Außerdem färbt sich das Wasser komischerweise leicht grünlich ein ...

Weiß vielleicht jemand von euch, warum sich kein Sauerstoff an meiner Anode bildet?

Hey ich bin verwirrt ich schreibe heute eine Arbeit undich sehe in meiner Mappe was anderes als im Internet und ich will mir hiemit nur sichergehen das das richtig ist was ich Frage. Wo ist die anode und die kathode bei der Elektrolyse und wo bei dem daniell element. Und wisst ihr was die richtige Reaktionscheichung für die anode und kathode ist? Ich bedanke mich jetzt schon ich brauche wirklich hilfe

Hey leute ich schreibe morgen eine Chemie arbeit und wollte fragen was die reaktion von zinkiodid ist?Da unten ist auch ein Bild ist die reaktion richtig?

Hallo, ich bitte um Hilfe bei diesen Fragen. Bin wirklich ratlos.

1) In einem Hofmannapparat wurde Wasser t=300s lang bei I=0,8A elektrolysiert. Wie lautet die Reaktionsgleichung der Wasserelektrolyse und wie viel Gramm Wasserstoff und wie viel Gramm Sauerstoff sind entstanden?

2) Wie lange dauert es, um bei einer Stromstärke von I=3000A (Spannung U=3V) aus einer Schmelze von Aluminiumoxid 1kg Aluminium zu gewinnen? Wie hoch sind die Energiekosten, wenn 1kWh 0,20€ kostet? (Hinweis: 1kWh ist eine Einheit der elektrischen Energie W. Es gilt: W = U·I·t; 1kWh = 3600000Ws)

3) Aus einer Eisensalzlösung wurde bei I=0,5A in t=12 Minuten die Masse m=0,1g Eisen abgeschieden. Welche Ladung hatte das Eisen im Salz?

hallo, in chemie behandeln wir gerade die Elektolyse einer Zinkiodidlösung und dabei bekamen wir folgende aufgabe: Neben der Elektrolyse von Zinkiodid sind weitere Elektrodenreakionen möglich, die an der gleichzeitig stattfindenden Gasbildung erkennbar sein können. Erläutern sie, um welche Elektrodenreaktionen es sich handelt und stellen Sie die Teilgleichungen für ddie Reaktionen an Anode und Kathoade auf

Kann mir da jemand helfen? Danke schon mal im Voraus :)

Unser Glanzkupferbad sollte eigentlich eine glatte Oberfläche erzeugen. Sie ist aber rau. An der Stromdichte kann es nicht liegen. Was macht ihr in dem Fall bzw. welche Analysen könnten bei der Sache helfen?

Hallo,

Kann mir jemand anhand des Bildes die Schmelzflusselektrolyse verständlich erklären?

Danke im Vorraus!

Elektrolyse bei NatriumAcetat lösung was bildet sich? an Kathode/Anode und was passiert mit der Flüssigkeit selbst?
Es wurden Eisen Elektrolyten benutz bei einer Spannung von 20 und einem Strom wert von ungefährt 3,5.
Ist keine Hausaufgabe oder ähnliches
Bitte mit Reaktionsgleichung
Beste Grüße

Bei der Reaktionsgleichung der Schmelzflusselektrolyse von Aluminium bzw Aluminiumoxid (Al2O3) verstehe ich einiges nicht. Warum steht eine 4 vor dem AL und z.b keine 2 obwohl es davor 2 Al Teile gegeben hat und keine 3 vor O obwohl es davor 3 Teile von O gab?

4 Al 3+ + 12 e- -> 4 Al 6 O 2- -> 3 O2 + 12 e- Zusammen 2 Al2O3 -> 4 Al + 3 O2

Sorry wenn ich was falsch verstehe

Von brauxit zu Aluminium. Kann jemand das ganz einfach erklären. Das verfahren und von den Reaktionsgleichungen und wie die Elektronen wandern. Verstehe das nicht ganz. Habe schon im internet geguckt