Elektrolyse – die neusten Beiträge

Also ich habe so überlegt - ich nehme bischen Tablesalz von bestandteil normal NaCl und füge 2 Elektroden an sie mit Stromquelle, der Salz ist im Wasser gelöst und an der Anode bildet sich Cl2 und entweicht während die Na+ mit dem Wasser zu dem Natriumhydroxid reagieren

Hallo ich bin in der 9ten klasse in einem Gymnasium und schreibe sehr bald einen Test zu elektrolyse

ich brauche einen zettel bei dem alles zur Elektrolyse und im besten fall auch die unterschiede zur galvanischen zellen und lithium-ionen Baterien stehen.

schonmal danke im Vorraus.👍🙃

Für eine Hausarbeit führe ich eine Salzwasser elektrolyse unter unterschiedlichen Bedingungen durch. Platinelektroden sind dafür deutlich zu teuer, MMO Elektroden eine Option, aber ich finde kaum welche (auf Amazon beschweren sich viele über fakes) und Graphit würde mich nicht stören, verfälscht aber die Ergebnisse weil die Elektroden über eine bestimmte Zeit unter anderen Bedingungen unterschiedlich degenerieren, was die Oberfläche mindert.

Hat jemand eine Idee welche Elektroden sonst noch funktionieren, die aber nicht zu teuer sind?

kann ich aus Leitungswasser oder anderen Wasserquellen wie Flüssen Deuteriumwasser mithilfe von Elektrolyse gewinnen?
Wenn ja, welche Spannung und Stromstärke müsste ich dafür anlegen?

Vier Bilder im Vergleich zu Elektrolyseuren in drei Jahrhunderten mit einer Frage nach der Konstruktion des Trennstreifens.

Bild 1: Im 19. Jahrhundert wurde Elektrolyse einfach über ein Becken gemacht, das einen Trennstreifen hatte und dann wurde eine Anode und eine Kathode in das Becken getaucht. Damals bestanden die Becken aus industriellem Stahl oder Glas und waren sehr groß. Aber woraus bestand der Trennstreifen?

Bild 2: Dann wurde im 20. Jahrhundert der Abstand zwischen Trennung im Becken und der Anode und Kathode minimiert. Demnach wurden die Becken viel kleiner und aus Keramik hergestellt. Aber woraus bestanden die Trennstreifen in der Mitte?

Bild 3: Hierauf wurde dann im 21. Jahrhundert das PEM-Prinzip entwickelt. Proton Exchange Membran. Das ist ein asymmetrischer Aufbau, bei dem die Kathode ausserhalb vom Becken an einer Durchlass-Membran liegt und der Wasserstoff direkt ausserhalb vom Becken erzeugt wird. Was ist der Vorteil hier? Und woraus besteht dieser Trennstreifen in der Mitte?

Bild 4: Beim aktuell diskutierten Kapillarelektrolyseur sind hingegen sowohl Anode als auch Kathode ausserhalb vom Wasserbecken untergebracht. Stattdessen gibt es einen Kapillarschwamm als Trenner in der Mitte, welcher Wasser aus dem Becken über dei Kapillarwirkung saugt, das oberhalb vom Becken aufgespalten. Warum ist das besser als die PEM-Membran? Woraus besteht der Kapillar-Trennstreifen?

Hallo, hab ein paar Fragen zu dem Thema weil ich es nicht verstehe.

Daniell-Element: Besteht das Daniell-Element immer aus Zink und Kupfer und deren Sulfat(lösung) oder kann es auch aus anderen Elementen bestehen?

Akku: Läuft in einem Akku (zum Aufladen) die Salzbildung und zum Entladen die Elektrolyse ab? Welche Prozesse laufen dort ab? Wie kann ich zwei Redoxgleichungen aufstellen (eine zum Laden, eine zum Entladen)

Batterie: Was sind die Redoxgleichungen (Laden, Entladen) für eine typische Batterie, und was sind andere Redoxgleichungen (Laden, Entladen) für z. B. eine Batterie mit anderen Elementen als die normale Batterie (wie Mg und Iodid)

Sorry wenn ich was falsch geschrieben habe, hab nix verstanden😂🥲😶

Frage steht oben 👀 Und entsteht bei der Salzbildung immer ein ungeladenes und ein geladenes Teilchen (die Frage ist nicht auf den Titel bezogen, ist eine zweite, seperate Frage)?

Hallo,

ich verstehe diese Redoxreaktionen nicht und würde gerne mehr darüber erfahren. Ich habe online nachgeschaut, konnte aber keine allgemeine Form finden wie zum Beispiel A⁺ + e⁻ → A und B⁻ → B + e⁻ (bei dieser Formel weiß ich nicht ob sie für die Salzbildung oder die Elektrolyse ist). Könntet ihr mir das nochmals erklären (am besten mit Beispielen mit Elementen aus den Hauptgruppen oder gegebener Ladung, wie Zink(II))?

Danke

Kann mir jemand bei diesen Aufgaben helfen?

Aufgaben:

1. Stellen Sie für die Elektrolyse des Wassers die Gesamtgleichung und die Teilgleichungen auf.
2. Erklären Sie den Farbumschlag des Indikators. Erklären Sie unter Angabe von Re- aktionsgleichungen, welche Änderungen im Kathoden- und Anodenraum bezüglich der Ammonium- und Acetat-Ionen auftreten.

Material:

Versuch: Elektrolyse von Wasser in einer Ammoniumacetat-Lösung unter Zugabe von

Bromthymolblau

Materialien:

U-Rohr, Stativmaterial (oder die aus dem Unterricht bekannten Gefäße für Elektrolysen), 2 Kohleelektroden, 2 Kabel, Gleichspannungsquelle

Chemikalien: wässrige Ammoniumacetat-Lösung (aq) mit Indikatorlösung (Bromthymolblau) versetzt

Durchführung: Bauen Sie die Materialien für den Versuch auf und elektrolysieren Sie die Lösung für 5 –10 Minuten mit einer Spannung von 5 –10 Volt.

Beobachtung: Nach kurzer Zeit ist an beiden Elektroden eine Gasentwicklung zu beobachten. An der mit dem Minuspol der Gleichspannungsquelle verbundenen Elektrode A (Kathode) ist eine stärkere Gasentwicklung zu beobachten als an der mit dem Pluspol der Gleichspannungsquelle verbundenen Elektrode B (Anode). An der Kathode ist nach einiger Zeit eine deutliche Blaufärbung der ursprünglich grünen Lösung zu beobachten.An der Anode dagegen ist nach einiger Zeit eine deutliche Gelbfärbung der vorher grünen Lösung zu verzeichnen.

Hinweis: Bromthymolblau besitzt einen pKS-Wert von 6,8.

Wie viel mol/h ergibt sich aus Elektrolyse von NaCl, wenn ich 9V Batterie nutze?

Start-PhWert: 6

Elektroden: Graphit/ Bleistift

Wie aufgebaut?

2 Gläser verbunden mit Schlau (Baumwollfüllung feucht/ nass)

Bitte keine Kritik. Wenn es geht, zum Thema berechnen von mol/h durch elektrolyse bitte einen Link da lassen. Würde mich freuen! Und andere auch ^.^

Kann mir jemand helfen?

Ich habe die Themen und wie man die Reaktionsgleichungen aufstellt an sich verstanden. Ich versteh aber nicht was der Unterschied zwischen Elektrolyse, RedOx und Salzbildung ist.

Wasserstoff und andere Kraftstoffe aus Strom herzustellen, kostet derzeit mehr, als sie aus Erdöl oder Erdgas herzustellen.

Ändert sich das denn nicht bald? Wann denn?

Folgender versuchsaufbau.

1.5V batterie mit 2 Kupferdrähten in einer gesättigten Magnesiumsulfatlösung.

Ich meine nun es entsteht Sauerstoff und Wasserstoff. Kupfer wird an der Kathode abgeschieden. aber was passiert da noch? Kupfersulfat an der Kathode kann das sein?

Hallo,

ich verstehe nicht ganz, warum bei diesem Bild 4 Elektroden benötigt sind. Außerdem verstehe ich nicht, wie dieser Satz "In beiden Zellen werden am Pluspol die Kationen aus der Lösung reduziert und am Minuspol die Metall-Atome oxidiert". Normalerweise ist das doch bei der Elektrolyse andersrum und trifft auf die galvanische Zelle zu?

Lg

Hi Leute. Kannn man Backpulver zur Elektrolyse verwenden

Hallo, in diesem Bild rechnet jemand anhand einer einfachen Reaktionsgleichung aus, wie lange es theoretisch dauern würde, alle Stoffe in der Elektrolyse vollständig umzuwandeln. Wie funktioniert das? Kann mir jemand entweder die nötigen Schritte dafür nennen oder Quellen zu Anleitungen schicken?

Danke im Voraus

Hi, wir haben das Thema Lithium-Ionen-Akkumulatoren. Und es heißt überall, dass diese Akkus so gefährlich sind, sie explodieren können, es zu einem thermal Runaway oder einen Druckaufbau kommen kann. Aber wie kann ich mir das auf Teilchenebene vorstellen. Wieso sind vor allem Lithium-Akkus davon betroffen und was haben Überladungen und falsche Temperaturen damit zutun? Im Internet finde ich nur, was passiert, nicht warum und wie genau das passiert. Wäre euch echt dankbar 🥲…

LG 🙏🏻

Gibt es eine Möglichkeit bei der Elektrolyse ohne das sich an der Kathode das metal absetzt ?

z.b.: elektrolyse mit kupfersulfat

also das die kupferionen in der lösung bleiben und nur das Sulfat sich an der Anode absetzt ?

Stimmt dieser Text? Es geht um Akkumulatoren.

Ein Akku hat zwei Anschlüsse, welche als Kathode und Anode bezeichnet werden. Beim Laden stellt die Kathode die negativ geladene Elektrode dar, welche positive Ladung anzieht. Die Anode ist positiv geladen und zieht negative Ladung an. Beim Entladen ist dies genau umgekehrt. Die Kathode ist nun die positiv geladene Elektrode. Dadurch gibt die negativ geladene Anode beim Entladen Elektronen an die Kathode ab. Fliesst kein Strom ist die Zuordnung nicht definiert.

ich bin etwas verwirrt. Vielleicht habe ich es verkehrt

Hallo, eine 9v Batterie wurde über 2 Kabel durch eine nicht getrennte Kochsalzlösung gehalten. Auf einer Seite des kabels bildete sich sofort ein schwärzliches pulver und auf der anderen Seite bubbelte es. Vermutlich war es natrium und Chlor, welches getrennt wurde. Meine Lösung sah allerdings nach 10 Sekunden so aus und ich weiß nicht, woher genau die Verfärbung kam. Kann mir das jemand erklären? Ob wohl Salzsäure oder natriumhydroxid entstanden ist? Ich weiß es nicht aber es interessiert mich brennend. Die Lösung wurde erst gelblicher und hat jetzt eine dunklere, orangene Farbe.

Bei der galvanischen Zelle fließen die Elektronen ja aufgrund der Elektrodenpotenzialdifferenz vom unedleren Metall zum edleren Metall und reduzieren am Pluspol die Ionen im Elektrolyten. Bei der Elektrolyse ist es ja umgekehrt, am Pluspol wird oxidiert und am Minuspol reduziert. Jedoch hat meine Lehrerin gesagt, dass die Elektronen trotzdem vom Minus-zum Pluspol fließen. Das kann ich nicht so ganz nachvollziehen. Ich weiß, dass es an der Spannungquelle liegt, jedoch fließen da ja auch die Elektronen vom Pluspol zum Minuspol und nicht umgekehrt. Wäre echt nett, wenn mir das jemand detaillierter und verständlich erklären könnte, also was die Spannungsquelle genau macht (abgesehen davon, dass sie Energie zuführt für die endergonische Reaktion, das ist mir bewusst), die Elektronenflussrichtung verwirrt mich hier nur.

Ich möchte eine elektrolyse mit natriumchlorid durchführen. Weil nafion Folie viel zu teuer für mich ist dachte ich am ein diagraph oder etwas alternatives als Ion exchange membrane. Das dabei entstehende Chlor wird in separates hydroxid gegeben, um Bleichmittel herzustellen, welches ich im Anschluss zu chloroform verarbeite.

Ein Blumentopf habe ich bereits genutzt. Allerdings ist das Hydroxid als die Konzentration zu hoch ging wieder zurückgewandert. Das ist per se nicht schlimm, sorgt aber für eine stark verminderte Effizienz. Mein Tutor ist nicht so sehr mit dem Bereich Elektrochemie vertraut, sagte aber, ich solle es mal mit einer Salzbrücke versuchen.

Würde das funktionieren? Und wie könnte so eine Salzbrücke (für Amateurchemiker) aussehen? Wie Sorge ich dafür, dass sich das Salz nicht im Wasser löst?

Wieso kann man in der Reaktion von 1,2-Dichlor-4-nitrobenzol und NaOMe nicht das Produkt 1-Chlor-2-methoxy-4-nitrobenzol bilden?

Welches Produkt wird dann stattdessen gebildet?

Welche beiden Reagenzien werden für die Reduktion von

zu

verwendet?

Guten Nachmittag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um die Elektrolyse einer Kupferchloridlösung perfekt zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure ausführlichen Erklärungen, am besten von Beginn an. Wie genau funktioniert das? Wieso ist rechts bei Cl2 immer ein Kreis leer? Wieso nennt man es bei (4) Kupferion und nicht Kupferkathion? Wieso nennt man es bei (5) Chloridion und nicht Chloridanion? …

Gibt es chemisch gesehen bei Normaldruck und -temperatur irgendwelche Flüssigkeiten ohne Wasserstoff, außer Brom und Quecksilber?

Ich habe fatal wenig Ahnung von Chemie, und meine Physikdoktorandin/Seminarleiterin und Kommilitoninnen ebenso wenig. Gestern haben wir Versuche von einer Seite für Schüler (für Versuche "zu Hause") nachgemacht. Da stand drin (und jetzt, wo ich mich fachlich damit beschäftigt habe, ist es mir peinlich, das zu schreiben), dass man eine Elektrolyse von Kupfermünzen mit Kochsalz durchführen soll, um letztlich mittels eines Magneten die Lorentz-Kraft darzustellen. Nun ja, jetzt weiß ich, dass dabei u.a. Chlorgas entsteht. (Dieses kann in Kontakt mit OH- Ionen wohl auch wieder zu Chlorbleiche werden, aber nur mit einer geringen Wahrscheinlichkeit.)

Die Flüssigkeit färbte sich grün und es blubberte ordentlich. Außerdem ist Chlorgas geruchslos (der Geruch im Schwimmbad kommt von der Verbindung mit Harnsäure, daher ist das kein Argument für die Sicherheit).

Ich merke keine Symptome, bin ich glimpflich davon gekommen? Wie kann es sein, dass solche Seiten, die für Schüler (!) für zu Hause (!!) gedacht sind, solche Experimente verbreiten?

Ich habe gelesen, dass sich Kupferchlorid bildet, wenn man zwei Kupferelektroden in Salzwasser tunkt und an eine 9V Batterie anschließt. Dabei haben die Elektroden zu blubbern angefangen (also das Wasser drum herum halt) und das Wasser hat sich stark grün gefärbt.... kann ich das wegkippen oder ist das giftig? Wollte einen MHD Motor bauen :/

Mein Gedanke betrifft Wasserstoff betriebene Autos. Mal angenommen wirklich jedes einzelne Fahrzeug würde mit Wasserstoff betrieben werden. Wir lassen jetzt mal außen vor ob das Sinnvoll ist oder nicht, weil die Herstellung gewaltige Energiemengen benötigt etc.

Die benötigte Menge wäre enorm und da wir nur begrenzte Ressourcen auf unserem Planeten haben stellt sich halt die Frage ob dieser Prozess unendlich oft durchführbar ist.

Salzwasser dafür zu nehmen ist noch undenkbarer (zur Zeit), da der Prozess zum entfernen von dem Salz noch weitaus mehr Energie benötigt.

Angenommen man würde einen Liter Wasser immer und immer wieder in seine Bestandteile spalten, die Energie nutzen und den dann daraus entstandenen Liter Wasser wieder spalten usw.

Verändert sich das Wasser dadurch ? Wird es irgendwann unbrauchbar ( sowohl als Energiequelle oder Trink-bzw. Brauchwasser) ? Mir ist auch klar das im Wasser nicht nur Wasserstoff und Sauerstoff enthalten sind , sondern auch viele Mineralien, Schwebstoffe etc.

Ich habe hier mittels einem Gerät von amazon Leitungswasser elektrolysiert. kann mir jemand sagen woher die farbe kommt und ob das bedenklich ist.

Weshalb ist Wasser flüssig, wenn Wasser- und Sauerstoff gase sind?

Hallo, nachdem ich eine Elektrolyse mit Wasser und Salz durchgeführt habe wobei ich Kupferelektroden verwendet habe hat sich nach einiger Zeit ein schlammartiger schwarzer Belag an der Kathode gebildet den man mit seinen Händen abmachen konnte. Außerdem wurde die ganze Kathode geschwärzt. Was kann das sein?

Entsteht bei der Elektrolyse von Wasser mit Kupferelektroden eine Patina an der Anode da sich da ja Sauerstoff bildet oder ist das Grünspan?

Ich schreibe bald einen Chemietest und verstehe einfach nicht, wie eine Galvanische Zelle Energie erzeugt. Ich verstehe, dass chemische Energie in Elektrische Energie umgewandelt wird und alles weitere, aber wie funktioniert diese Umwandlung? In meinem Chemiebuch steht auch nichts Hilfreiches.

Vielen Dank im Voraus!!

Was für ein Stoff sollte man destilliertem Wasser hinzugeben, damit wenig Nebenstoffe (außer O2 und H2) anfallen und die reaktion gut abläuft.

Das Wasserstoffgas wird häufig durch eine chemische Reaktion gewonnen. Bei der aus Calciumhydrid und Wasser Wasserstoff Gas mit Calciumhydroxid erzeugt werden wie viel Gramm Calciumhydrid und wie viel Gramm Wasser sind notwendig damit in einem Ballon 250 l Wasserstoff bei Normaldruck und 298 K eingefüllt werden können.

So wie ich es verstanden habe zählt zu passivem Korrosionsschutz auch die Passivierung von Stoffen, d.h. dass der Werkstoff oft selbst eine Schutzschicht ausbildet. Allerdings ist der Werkstoff bei der Korrosion auch immer die Anode, weshalb er oxidiert wird.

Jetzt sagen aber alle Seiten, die ich gefunden habe, dass der anodische Schutz eben die Ausbildung von solchen Schutzschichten bedeutet. Das ist doch dasselbe wie beim aktiven Schutz oder? Und wenn ja wofür brauche ich das dann? Nur um hervorzuheben, dass es hier um die Anode geht?

Lg

In obigem Foto ist sichtbar, dass bei der Galvanisierung die sich auf der Kathode Metall abscheidet, aber die Anode sich auflöst. Ich verstehe allerdings nicht wieso. Wenn hier eine Elektrolyse vorliegt, dann dürfte die Anode doch nicht verbraucht werden, oder?

Ich dachte immer, dass wenn ich eine galvanische Zelle habe, ich die Redoxreaktion immer umkehren kann und für den Fall dass eine selbst angelegte Spannung vorlegt man jedes galvanische Element wieder umkerhren kann, weil die Redoxreaktion immer umkehrbar ist.

Oder ist das etwa nicht so? Gibt es irreversible Redoxreaktionen und wenn ja woran kann ich das erkennen?

Lg

Hallo.

Ich muss einen Vortrag über die Brennstoffzelle in Chemie halten.

Was wäre ein gutes Fazit am Ende? Kann mir jemand ein paar Sätze vorschlagen?

Ich habe bald Chemie Schulaufgabe und es geht um die Elektrolyse.

Wie die Elektrolyse grundlegend funktioniert verstehe ich, aber diese Gleichung und mit Abgabe, Aufnahme und Gesamt verstehe ich nicht.

Bei einer Elektrolyse ist ja die Anode der Pluspol, bei einem Glavanischen Element beispielsweise ist die Anode aber der Minuspol. Kann mir jemand erklären, warum das so ist?

Hallo, ich habe in den letzten Wochen öfters mal Elektrolyse von Leitungswasser mit Kochsalz gemacht. Dabei habe ich immer einen schwachen Chlorgeruch gerochen und wahrscheinlich öfter mal etwas Chlorgas eingeatmet.

Es waren 350ml Wasser und ein Esslöffel Jodsalz. Ist das entstehende Chlorgas gefährlich genug um bei wiederholter Exposition zu schaden?

Hallo, können bei der Elektrolyse von Leitungswasser mit Natriumhydrogencarbonat Giftstoffe entstehen? Also nicht nur aus dem Kaisernatron sondern auch vielleicht aus dem Leitungswasser da dieses ja auch nicht entmineralisiert wurde?

Meine zweite Frage ist ob die Chloride von der Elektrolyse mit Leitungswasser und Kochsalz gefährlich sind. Das Chlorgas ist in kleinen Mengen ja nicht gefährlich aber es haben sich ein paar Chloride an dem Kupfer gebildet. Wenn man diese anfässt und danach seine Hände in den Mund nimmt ist das gefährlich?

Bei der Elektrolyse mit Kaisernatron hat sich an der Kupferanode ein blaugrünlicher Belag gebildet. Da das Kupfer dort oxidiert ist denke ich das es eine Patina ist. Könnte das aber auch Grünspan (Kupferacetat) sein weil es sich einfach vom Kupfer lösen lässt?

Danke im Voraus!

Grüße Lukas

Ich schreibe in ein paar Tagen ein Chemie Test und wir sollen mit diesen Arbeitsblatt erkläre wie eine Elektrolyse Funktioniert.Ich weiß zwar wie eine Elektrolyse so ungefähr Funktioniert ,aber ich verstehe nicht wie Ich das mit diesen Arbeitsblatt erklären soll.

selber herstellen mit kochsalz hab allerdings gelesen dass dabei auch chlorgas entstehen kann stimmt das?, ist es gefährlich und wenn ja kann mann das auch anders machen (nur mit haushaltsmitteln) keine chemikalien oder sonstiges.

hier noch das video von dem ich das nachbauen möchte (:

Ist die grüne Schicht die sich nach der Elektrolyse von Wasser auf Kupferelektroden bildet gesundheitsschädlich (Beim Einatmen oder Essen) ?

Wenn ich Chlordioxid oder Wasserstoffperoxid mit NAC mische, baut es sich zu Sauerstoff (O2) ab. Wie lange bleibt dieses Sauerstoff-Wasser dann stabil? Wie lange dauert es, bis sich das O2 aus dem Wasser komplett entfernt hat?

Hallo,

ich habe folgende Reaktionsgleichung gegeben:

wofür stehen dabei das X und das N? Und warum steht in der letzten Zeile 1-x? Wäre echt nett wenn mir jemand dabei helfen könnte, weil ich bald nen Vortrag darüber halten muss:)

lg

Nehmen wir an, magnesium reagiert mit sauerstoff zu Magnesiumoxid. Die reduktion lautet ja O2 + 4e ---> 2O^2-

Wenn man auf die redoxreihe guckt und z.b. Magnesium mit Ag Ionen regieren lässt, lautet die reduktion ja Ag^+ +e ---> AG

Beides sind redoxreaktionen . Aber warum sind im ersten Beispiel die Ionen bei der Reduktion auf der Rechten Seite und im 2. Beispiel auf der linken???

Hallo,

Ich möchte mich am Galvaniesieren von verschieden gegenständen Probieren und habe gehört das man auch Essig benutzen kann. Bei der Elektrolyse haben sich Gase gebildet, die aber entwichen sind und das Essig hat sich Blaulich verfärbt warscheinlich wegen dem Kupfer.

Ich möchte wissen ob durch die elektrolyse der essig zur essigsäure wurde und ob es vielleicht schädlich ist und es vielleicht besser wäre wenn ich mit diesem Hobby aufhöre

Wenn ich ein stark negativ geladenes Objekt in Wasser werfe, kann dann eine Reaktion stattfinden? Durch das Dipolmoment des Wassers sind die Wasserstoffatome schliesslich leicht positiv geladen und könnten Elektronen von meinem Objekt aufnehmen. Es würde die folgende Reaktion ablaufen: 2H20 + 2e- —> H2 + 2OH-

Macht das Sinn, oder bräuchte es ebenfalls einen positiven Pol (Elektrolyse)?

Ich verstehe nicht, warum am Kupferstab ein Pluspol herrscht

Ich bin am überlegen, ob es möglich wäre Rost, Essens und Fettrückstände (eingetrocknet) durch eine Elektrolyse zu entfernen.
Ich würde dafür den Grillrost in etwa 10L Salzwasser eintauchen. dann würde ich bloß eine Spannung anlegen und den Rost für einige Stunden drinnen lassen.

Was würde mit dem Grillrost passieren ? Würden sich Rückstände lösen ? Welche Spannung/Strom wäre nötig? Ist der Prozess gefährlich ? Ist der Behälter danach leicht zu reinigen ? Würde es überhaupt funktionieren ?

danke LG

Wieso wird Wasserstoff erst bei über minus 250 Grad flüssig. Wasser ist ja auch bei Normaltemperatur flüssig aber wieso braucht Wasserstoff so eine extreme Kälte

Geht das und was sind die Vor- und Nachteile?

Oder geht auch ein wasserstoffverbrennungsmotor mit Tritium

Schreibe morgen Chemie LK.

Ich verstehe nicht, wann ich welches H20/OH- etc... nehme ! In der redoxreihe gibt es so viele? Also das Prinzip verstehe ich aber halt das nicht.

Außerdem verstehe ich nicht wie Wasser (also H20!!!) Elektronen abgeben soll

Und woher kommt die Aussage die Zersetzungsspannung von Wasser wäre 1,23V? Das sehe ich hier auch nicht - und welches Wasser nimmt man hier?

Brauche bitte dringend Hilfe, denn ich verstehe das seit Sonntag nicht. Habe alle Youtube Videos geschaut und so viele Leute gefragt - das ist meine letzte Hoffnung

Ignoriert die Farben bitte

Entsteht Feinstaub durch einen Wasserstoff Verbrennungsmotor? Oder würde beim Wasserstoff Verbrennungsmotor 0 Feinstaub entstehen?

Hallo liebe Community,

folgende Aufgabe:

Mit den Lösungen

Ich möchte gerne wissen, woher diese Reaktionen kommen? Wie kommt man da drauf?

Ich verstehe es nicht und schreib morgen Klausur, bitte Hilfe 🙏

Lg

Hey schreibe bald eine Klausur, daher wäre es lieb, wenn mir jmd diese frage beantworten könnte. Warum ist die Kathode, also das zu schützende Werkstück, hier ein Minuspol? Ich dachte immer die Kathode ist positiv und die Anode der Minuspol wie beim galvanischen Element?

Für Aufgabe d) e)

Wie erkenne ich was Reduktion und was Oxidation ist?

Guten Morgen,

Wenn man eine Autobatterie auflädt, fängt sie ja ab einem bestimmten Punkt an auszugasen, das Wasser wird also zu Wasserstoff und Sauerstoff zerlegt.

Könnte man die Batterie zur Herstellung dieser Gase missbrauchen? Eigentlich dürften die Elektroden davon nicht beschädigt werden, oder?

Welche Formel hat verdünnte schwefelsäure?

Warum entsteht bei der Elektrolyse einen sauren Lösung immer am Minus-Pol Wasserstoffgas?

Wie baut man eine Elektrolysezelle mit Materialien die man Zuhause hat?

Kann man Kaisernatron (Natrium hydrogencarbonat) verwenden um die Leitfähigkeit von Wasser bei einer Elektrolyse verwenden ohne das nach der Redoxreaktion Giftstoffe entstehen?

Kann man normales Natron aus dem Supermarkt verwenden um die Leitungsfähigkeit von Wasser in einer Elektrolysezelle zu erhöhen und entstehen dabei Giftstoffe?

Außerdem sollen bei der Elektrolyse keine giftigen Stoffe wie Chlorgas entstehen

Ich möchte nicht Backpulver oder Salz verwenden da so Chlorgas entsteht. Was ist das sicherste Material um die Leitfähigkeit von Wasser zu erhöhen?

Nach einer Elektrolyse von Wasser (mit Backpulver) entsteht ein kleines bisschen Chlorgas. Ab welcher Menge ist dieses Chlorgas gefährlich?

Hallo zusammen,

Unter welchen Bedingungen könnten zwei Halbzellen als galvanische Zelle genutzt werden (also funktionieren), wenn in beiden Halbzellen Kupfer als Elektrodenmaterial und Kupfersulfatlösung als Elektrolytflüssigkeit verwendet wird?

Hallo

im Chemie Unterricht haben wir uns die Elektrolyse mit einem 9V Block angeschaut und ich würde das mit meinen Eltern auch mal gerne probieren und wollte frqgen ob die Batterie anfangen kann zu brennen oder so während der elektrolyse

Welche Methoden gibt es um aus Natriumbromid elementares Brom zu isolieren?
Danke für die Antwort

Hey,

was entsteht bei der Elektrolyse von Kaliumbromid?Wird daraus einfach Kalium und Brom?Und wie macht man diese Elektrolyse:Muss man das Kaliumbromid in Wasser geben?Und wie kann man die Elektrolyse nebenbei auch am besten machen?Danke.

es gibt eine kammer mit wasserstoff eine mit sauerstoff die wird dann verbunden und vermischt und dann ein funke und dann explosion durch die knallgasexplosion

Hallo, ich brauche dringend Hilfe in Chemie zum Thema: „Elektrolyse“. Meine Frage hab ich schon oben geschrieben, aber ich erklär das nochmal genauer. In einem YouTube Video (siehe der Link unten und der Screenshot) wurde erklärt, dass sich in der Zinksulfatlösung, zweifach positive Zink-Ionen und negative Iodid-Ionen befinden. Die Zink-Ionen wandern zur Kathode (Minuspol), da sich ja unterschiedliche Ladungen anziehen. Weiter wird erklärt, dass die Zink-Ionen 2 Elektronen aufnehmen, aber wie können zweifach positive Zink-Ionen Elektronen aufnehmen wenn Zn2+ doch bedeutet, dass Zink 2 Elektronen abgeben muss? Dasselbe mit den negativ geladenen Iodid-Ionen, welche zur Anode (Pluspol) wandern. Diese geben 1 Elektron ab, doch wie geht das, wenn Iod in der 7.HG ist und somit 1 Elektron aufnehmen müsste? Genau das verwirrt mich und ich hoffe dass mir jemand eine Antwort darauf geben könnte. Das würde mir wirklich weiterhelfen! Dankeschön schonmal im Voraus!

Der Link zum Youtube Video: https://youtu.be/EzBAGN2Jx7Y?feature=shared

Hi, unser Prof ist krank und hat dementsprechend alle Folien nur hochgeladen, auch die, die er mit uns während der Vorlesung zusammen bearbeitet hätte. Ich verstehe nicht ganz, wie die Reaktionsgleichung sich ändert, wenn NaCl bei der Schmelzflusselektrolyse (l) vorliegt und bei der Elektrolyse (aq).

Hallo,

ist diese Gleichung zur Bildung von Ionen/Natriumoxid so richtig?
Weil ich verstehe immer noch nicht, warum man 02 schreibt und dann 20-?????????Kann mir das jemand bitte erklären.

2Na—> 2•Na+ +2e-

O2 +2e- —> 2•O-

Na2O

Hallo,

ich verstehe diesen Satz zur Erklärung der Elektrolyse nicht:

• Sobald du Strom über die beiden Elektroden anlegst, fließen Elektronen zur Kathode. 

Warum fließen die Elektronen am Anfang zur Kathode? Weil die Kathode ist doch mit dem Minuspol verbunden und gleichartige Ladungen stoßen sich doch ab? Oder ist die Kathode anfangs positiv geladen, weshalb die Elektronen zur Kathode wandern?

Danke.

Habe das Prinzip eigentlich ganz gut verstanden, habe gelernt das die Reaktion immer vom unedlen Metall zum edlen abläuft. Das Unedle wird dann oxidiert und das andere reduziert.

Nun frag ich mich wie es ist wenn es keine Metalle sind also zum beispiel Brom und Blei. Welches wird jetzt oxidiert und ist bei der Anode und welches Reduziert an der Kathode? Woher weiß man das dann, muss man im Periodensystem schauen wie sie geladen sind?

Wäre es dann richtig das in diesem Fall Blei (Pb) oxidiert wird und Brom (Br) reduziert?

Danke schonmal :)

Oder bildet das chlor mit dem kupfer aus den drähten kupferchlorid (hab das gemacht und das wasser hat sich an den drähten gelblich gefärbt)

Ich bin mir sicher dass Graphit gehen würde, aber damit ist es nicht leicht, eine große Oberfläche zu bekommen und Platin ist zu teuer. Bei NaOH hält Edelstahl ziemlich lange durch, denkt ihr dass das hier auch geht?

Den Gefahren durch entstehendes Chlor und Wasserstoff bin ich mir bewusst, ich werde das nur im Freien durchführen.

Hallo, ist die Formel

Eisen+Sauerstoff-> Eisenoxid

eine Oxidation oder Reduktion?
Bitte kurz Begründung, danke ☺️

🖖 Grüße

Kann tatsächlich eine Elektrochemische Korrosion auftreten, wenn man eine Schicht auf ein Träger galvanisiert hat?

Dafür benötigt man doch eigentlich eine Anode, Kathode und ein Elektrolyt. Beim galvanisieren wird doch allerdings direkt eine Schicht aufgetragen, so das kein Elektrolyt dazwischen ist.

Kann mir das jemand, möglichst einfach erklären? Ich steige da ohne Hilfe nicht durch.

Danke.

Was ist der Unterschied zwischen einer Galvanischen Zelle und einer Brennstoffzelle? Oder gibt es keinen Unterschied?

Danke im Voraus :)))

Hallo ihr Lieben,

Ist die Brennstoffzelle eine Umkehrung der Elektrolyse? Das steht so auf Wikipedia und auf anderen Internet- und Youtube-Quellen. Aber wie kann es überhaupt was mit einer Elektrolyse zu tun haben, wenn dieser Prozess ohne Stromanschluss (wie es bei einer Elektrolyse ist) abläuft? Ich habe auch auf ein paar Webseiten gelesen, dass es die Brennstoffzelle nichts anderes ist als eine galvanische Zelle. Was ist davon nun richtig?

Danke im Voraus

Hallo ihr Lieben,

im Chemie-Unterricht muss ich einen Vortrag über Brennstoffzellen halten. Deswegen dachte ich, dass es interessant wäre, wenn ich kleine Brennstoffzelle aus einfachen Equipments selbst baue und damit zeige wie es quasi funktioniert. Ich habe im Internet nachgeguckt und diesen Link gefunden: Deine eigene Brennstoffzelle basteln: 10 Schritte (mit Bildern) – wikiHow

Natürlich soll ich aber während ich die Brennstoffzelle baue erklären was ich alles mache und warum all das geschieht. Leider verstehe ich aber den chemischen Hintergrund der Anleitungen vom Link nicht. Deswegen meine Fragen:

1. Wie werden Sauerstoff und Wasserstoff hier voneinander getrennt? Man hat ja nur die Platin-Spulen in dem Wasserglas reingetan.
2. Dient dieses Holzstäbchen zur Weiterleitung der Elektronen? Die Elektronen von dem aufgespalteten Wasserstoff sollen ja zur Sauerstoffseite wandern und sich an dem O2 anbinden sozusagen.
3. Wie funktioniert das auch, wenn es nicht mehr eine Trennwand bzw. eine Membran vorhanden ist? Ich habe mehrere Videos über Brennstoffzellen geguckt und da haben sie immer von einer halbdurchlässigen Membran geredet die nur die Protonen durchlässt.
4. Wozu benötigt man die 9-Volt-Batterie? Was macht die Batterie "chemisch gesehen" genau?
5. Es wird am Ende auch gesagt, dass man damit eine kleine Taschenlampenglühbirne leuchten lassen. Aber dann wird das Licht matt wurde gesagt. Warum das? Und heißt das es leuchtet dann nicht mehr? Und wenn es nicht mehr leuchtet, warum ist das so? Warum leuchtet die Glühbirne nicht einfach normal weiter?

Das war's :)))

Danke im Voraus :)))))

Aufgabe:

Bei der elektrochemischen Erzeugung von Metallüberzügen wird als Elektrodenmaterial am Pluspol nicht Graphit, sondern das abzuscheidende Metall selbst eingesetzt (z.B ein Stück Silber bei der Versilberung). Stelle eine Vermutung zur Begründung auf.

Also wir haben halt das Thema "Schmelzflusselektrolyse zur Herstellung von Aluminium" gemacht und da sind ja am Pluspol und Minuspol Kohleelektroden und jetzt soll man halt herausfinden wieso man manchmal an der einen Elektrode keine kohleelektrode sondern das abzuscheidende Metall selber einsetzt.

Meine Vermutung wäre, dass am Pluspol der Stoff (zB. Silber) selber benutzt wird, weil die ganzen Anionen in der Lösung die dann zum Pluspol wandern den Stoff (Silber) der als Pluspol benutzt wird, langsam immer mehr absetzen und dadurch dann in die Lösung auflösen und dann noch mehr vom Silber in der Lösung drin ist, so dass noch mehr von der Lösung zum Minuspol zu dem zu versilbenden Objekt wandern kann. Und es dann besser versilbert werden kann, weil man net so viel Silber in die Lösung sondern einfach Silber als Elektrode benutzen kann.

Ist das richtig?

Eher nicht oder? ^^" Freue mich auf Antworten

LG Mayu

Bei der Kupferelektrolyse wird ja Kupfersulfat in Wasser gelöst und zwei Elektroden (Kathode/Anode) in die Lösung getaucht. Bei Stromanschluss werden dann ja Kupferionen zur Kathode geleitet und zu elementarem Kupfer reduziert, während bei der Anode die elementare Kupferelektrode sich ja auflöst und in Ionen zerfällt unter Abgabe von Elektronen. Die Frage ist: was bringt das Kupfer einerseits zu bilden und andererseits wieder in Ionen aufzulösen? Dient es der Raffination (Reinigung) und Bildung von sauberem reinen Kupfer oder was ist die Intention?

Ich bin dankbar für jede Antwort