Was entsteht bei der Elektrolyse von Glaubersalz und Wasser noch?

Da kann sich nicht etwas viel anderes als H₂ und O₂ bilden, weil weder Na⁺ noch SO₄²¯ gerne Redoxreaktionen eingehen — Sulfat ließe sich immerhin reduzieren (z.B. zu Sul­fit), aber da die Reduktion am Minuspol abläuft, kommt das negativ geladene Sulfat ohnehin kaum dorthin.

Allerdings wird die Elektrolyse nicht besonders gut ablaufen, weil beide Ionen bei wei­tem schlechter leiten als H₃O⁺ oder OH¯, und daher die Widerstandsverluste größer sind als bei Verwendung von z.B. Schwefelsäure.