Chemie Elektrolyse - Frage?

Hallo, ich hoffe mir kann jemand helfen.
Ich sitze vor einer Aufgabe, an der ich verzweifle:

500ml NaCl Lösung werden 100s bei 0,5 A elektrolysiert.

a. Gebe das 2. Faraday sche Gesetz an und benenne die Variablen?!

da heißt es ja I(t)=n*Z*F ich weiß aber nicht was ich da herausfinden soll, bei der Aufgabenstellung

b. Wie viel ml H2 werden an der Kathode gebildet

dort habe ich da mit Chlor probiert. Aber ich kriege den Weg nicht heraus, wie man drauf kommt

c. Welchen pH Wert hat die Lösung nach der elektrolyse.

Habe ich nichts zu herausgefunden..

ich hoffe da kennt sich jemand aus und kann mir helfen. Danke schlnmal.

Answer 1

[GeneralExpert]

a) https://de.wikipedia.org/wiki/Faradaysche_Gesetze

b) https://de.wikipedia.org/wiki/Faradaysche_Gesetze

c) weiterhin pH 7

Answer 2

[Picus48]

Q = n * z * F (1)

z = Ladungszahl der Ionen, hier 1 für Na⁺ und Cl⁻

n = Stoffmenge

F = Faradaykonstante

Jetzt muss man noch wissen, dass Q = I * t ist und kann das in Gl. (1) einsetzen:

I * t = n * z * F (2)

Das nach der Stoffmenge n aufgelöst, ergibt:

n = I * t/(z * F) (2a)

Und bei Kenntnis des molaren Volumens idealer Gase, lässt sich die gebildete Menge H2 rechnen.

V_m = V/n = 22,4 L/mol (angenommen, da kein T und p gegeben)

n = V/V_m

V/V_m = I * t/(z * F) (3)

V = I * t * V_m/(z * F) (3a)

Die Lösung wird bei der Elektrolyse durch gebildete Natronlauge (NaOH) alkalisch.

Answer 3

[DocSchneider]

Du willst eine Hilfe? Hast du dir denn schon wenigstens ein paar eigene Gedanken gemacht und Vorschläge? Oder willst du einfach Komplettlösungen?

Comments

[HerrCrank]

Klar, ich habe lange herumprobiert, bin mir bei den schwammigen Aufgabenstellungen allerdings nicht sicher