Wie berechne ich die Masse an abgeschiedenem Kupfer bei einer Elektrolyse?
Hallo, ich hänge etwas bei dieser Frage fest:
An einer als Kathode geschalteten Kupferelektrode wird durch Elektrolyse Kupfer aus einer CuSO4-Lösung abgeschieden. Wie groß ist die Stoffmenge an abgeschiedenem Metall, nachdem mit einem konstanten Strom von 4A vier Stunden lang mit vollständiger Stromausbeute elektrolysiert wurde.
Die richtige Antwort ist ca 0,3mol, aber wie genau komme ich darauf?
Schon einmal danke für die Hilfe :)
1 Antwort
(Mol ist die Einheit der Stoffmenge, Masse hat die Einheit Kilogramm u. a.)
Was ist der Zusammenhang zwischen Strom, Zeit und Ladung?
Wie viele Elektronen haben die Ladung 1C?
Wie viele Mol Elektronen sind das? (Faraday-Konstante)
Wie viele Mol Elektronen fließen bei 4 A * 4 h?
Welche Ladung hat ein Kupferion in Kupfersulfat?
Ok, Faraday Konstante ist eine gute Richtung. Bei Cu2+ Ionen macht das dann 2*F=192970 C/mol
Wie lasse ich jetzt hier die 4h 4A einfließen?