Masse von entwässertem Kupfersulfat-Pentahydrat berechnen?

 Hi,

kann ich die folgende Aufgaben rechnen, indem ich mit der Molmasse von Kupfersulfat-Pentahydrat und dessen Masse die Stoffmenge berechnen und mit dieser berechneten Stoffmenge, über die Molmasse von Kupfersulfat, dessen Masse?

5 g Kupfersulfat-Pentahydrat (CuSO4 * 5 H2O) werden zu wasserfreiem Kupfer-sulfat entwässert. Berechnen Sie die Masse m(CuSO4).

Answer 1

[Plejaden123]

Es gilt :

Endreaktion

$CuSO4\cdot5H2O=CuSO4+5H2O$ $\frac{n\left(CuSO4\cdot5H2O\right)}{n\left(CuSO4\right)}=\frac{1}{1}=1\ \ ->\ n\left(CuSO4\cdot5H2O\right)=n\left(CuSO4\right)$ $n\left(CuSO4\right)=\frac{m\left(CuSO4\right)}{M\left(CuSO4\right)}=\frac{m\left(CuSO4\cdot5H2O\right)}{M\left(CuSO4\cdot5H2O\right)}$ $m\left(CuSO4\right)=M\left(CuSO4\right)\cdot\frac{m\left(CuSO4\cdot5H2O\right)}{M\left(CuSO4\cdot5H2O\right)}=159,61\ \frac{g}{mol}\cdot\frac{5\ g}{249,69\ \frac{g}{mol}}$ $m\left(CuSO4\right)=3,196\ g$

Answer 2

[yersiniapestis3]

Klingt gut.

Answer 3

[RafSimonFan]

Du musst erstmal die molare Masse vom CuSO4 Pentahydrat berechen.

CuSO4 hat die molare Masse 160g/mol und da rechnest du dann noch die Masse von 5 Wassermolekülen drauf, dann hast du die molare Masse vom CuSO4 Pentahydrat.

Dann kannst du das ganz einfach mit nem Dreisatz ausrechnen

250 | 160

1 | 0,64

5 | 3,2

Comments

[FragenFragen121]

Ich darf nicht mit dem Dreisatz rechnen, hab aber auch 3,2 raus, also wird das so stimmen. Danke!

[Bevarian]

@FragenFragen121

Was heißt "Du darfst nicht mit dem Dreisatz rechnen"? Solllst Du so lange schätzen und raten bis Du Dich dem Wert einigermaßen angenähert hast?!? ;(((

[RafSimonFan]

@Bevarian

Ne, es gibt da irgend so ne Formel. Die hab ich auch irgendwann mal gelernt, aber keine Ahnung ich hab die nie benutzt :D

[cg1967]

@Bevarian

Kristallwasserhaltige Substanz einwiegen, trocknen, Masse wasserfreie Substanz bestimmen.

[Bevarian]

@cg1967

Berechnen, nix auswiegen...