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Berechnen Sie den pH-Wert einer wässrigen Lösung von 0,3 mol Ammoniak in 500 mL Wasser!

Ich brauche dringend Hilfe bei den Aufgaben. Ich wäre sehr dankbar über ein Ansatz oder ein Lösungsweg.
Danke

lg

Ich habe folgende Fragestellung und komme dabei nicht weiter:

Der pH Wert einer Kösung wird normalerweise mit 37%iger Schwefelsäure eingestellt. Dafür werden 14,1 kg benötigt. (Dichte 1,31 g/cm³). Nun ist aber nur eine 100% Salzsäure zur Verfügung. Wie viel Salzsäure wird benötigt?

Wie soll man die folgende Aufgabe lösen? Ich hab bei der Ausgangslösung verstanden, dass man den negativen dekadischen Logarithmus ziehen muss, wie geht es jedoch

PS: Es handelt sich hier nicht um eine Hausaufgabe, sondern ich war an dem Tag nicht in der Schule und bereite mich nun auf die Klausur vor

Hallo, also ich verstehe nicht warum Ca zwei Protonen aufnehmen muss und zB bei Natriumhydroxid es nur ein Proton aufnimmt. Baden sind ja Protonen akzeptoren und nehmen nur ein Proton jeweils auf aber bei Calciumhydroxid braucht es zwei?? Das verwirrt mich alles

Danke schonmal im Voraus !!

Wieso geht Thymolblau von Rot über gelb nach Blau?

Warum ist das Gelb zwischen? sollte durch die Deprotonierung der Hydroxygruppen nicht der Bathochrome Effekt verstärkt werden, sodass sich die absorbierte Wellenlänge in den längerwelligen Bereich verschiebt.

bei einem pH-Wert von 1,2 ist das Thymolblau violettrot, bei einem pH-Wert zwischen 2,8-8 ist es gelb und bei einem pH-Wert von über 9,6 dann Blau.

Den Umschlag zu Blau kann ich verstehen, man hat 2 Auxochrome durch die Deprotonierten Hydroxygruppen und ein Antiauxochrom, das den Bathochromen Effekt der Auxochrome stark verstärkt, hinzu kommen die Alkylgruppen. Nur bei Gelb bin ich ein wenig verwirrt, weil das ja bedeutet, dass Licht mit einer geringeren Wellenlänge absorbiert wird, und dass obwohl doch eine Hydroxygruppe protoniert wurde und der Bathochrome Effekt so ja eigentlich verstärkt werden sollte.

Warum sind FeCl3 und NH4Cl für eine wässrige Lösung sauer, Na2CO3 aber alkalisch?

Und wie könnte man einen Stoff, der für eine wässrige Lösung neutral ist, erkennen?

• NH4Cl
• Na2S
• NaClO4
• Na2SO4
• NaH2PO4

Wieso ist Na2S die richtige Lösung?

Ich beschäftige mich für ein Referat in Chemie grade mit Säuren und Basen und muss darüber halten, was alles im Haushalt/Alltag einen Menschen vergiften kann. Wenn ich im Internet suche dann kommen nur so Nummern wo ich anrufen soll wenn ich hilfe brauche 🥲

deswegen wollt ich mal fragen ob wer mir ein paar sachen und am besten begründung/wirkung noch sagen könnte. Wär super, meine Chemienote dankt es euch 😭

Im Internet und bei Produktangaben von pH-Hebern auf Natriumcarbonat-Basis findet man sehr häufig einen pH-Wert von 11,5 bei 50g Natriumcarbonat in 1 Liter Wasser. Leider kann ich diesen Wert nicht nachvollziehen. Folgenden Rechenweg habe ich bisher versucht:



mit



erhalte ich



Auf das gleiche Ergebnis komme ich mit der ganz allgemeinen Formel für Basen beliebiger Stärke. Was übersehe ich, dass ich nicht einen pH-Wert von 11.5 erhalte?

Hallo zusammen, ;)

ich hab eine Frage zu folgender Aufgabe:

Woran erkenne was die analysierende und was die zugegebene Lösung ist?

Thema:Chemie

Ich habe auf Gutfragen schon einige Antworten gesehen, aber keiner weiß genau darüber bescheid. Gibt es hierbei eine genaue Bestimmung, wenn ja welche?

Gegeben ist das Volumen von Wasser mit 0,5l und die Stoffmenge n von HCl . Wie kommt man auf den ph-Wert der Lösung ?

Wenn man noch etwas HCl zuhause hat.

Hab mal bisschen gegoogelt. Scheinbar eignet sich Zitronensäure oder Kohlensäure zum Neutralisieren. Aber beides ergibt ein Endprodukt mit pH Wert von 8.

Habt ihr noch Ideen?

Also ich weiß nicht ganz wie man diese Aufgabe löst.

Mur ist bewusst, dass die rechte Aminosäure wahrscheinlich Glycin ist, mir dit jedoch unklar, um was es sich bei den anderen beiden handelt. Bei der Aminosäure links scheint es sich um die Glutaminsäure zu handeln. Und bei der miztigen Aminosäure scheint es sich um Cystein zu handeln.

Ich verstehe eine Aufgabe in meinem Buch nicht und zwar steht da: Welche Aussage können sie über einen Ph Wert einer Salzsäure der konzentration c0(HCl)= 10^-8… Der Lehrer meinte das hat irgendwas mit der Autoprotolyse des Wassers zu tun.

Helft mir bitte 😢

Warum ist meine Antwort falsch?

Ich hab in der letzten Chemiestunde gefehlt und weiß überhaupt nicht, wie ich das ausfülle und was Hydroxide sind. Könnte mir jemand helfen, wie ich das überhaupt mache, wie ich Reaktionsgleichung aufstelle, wie ich erkenne wie viele Ionen es hat und so weiter?

Hi, kann mir jemand die folgenden pKB-Werte den zugehörigen Amino-Gruppen zuordnen? pKB-Wert A= 3,3 pKB-Wert B= 4,1 pkB-Wert C= 9,13

Die Verbindungen sind ein Alanin Molekül und Anilin und Methylamin.. anbei:

Ansatz: Methylamin pKB= 3,3 Bei Anilin hätte ich 9,1 gesagt, weil da halt eine positive Ladung ist und mesomeriestabilisert, deswegen will es ja eher ein Proton nicht aufnehmen? und bei Alanin pkB =4,1, weil da noch eine COOH Gruppe beteiligt ist?

Vervollsätndigen Sie die folgenden Gleichungen

a) Fe^(2+) + + NO_3^(-) + [......] -> Fe^(3+) + NO + [.........] in saurer Lösung

b) Mn^(2-) + H2O2 + [........] -> MnO2 + H2O in alkalischer Lösung:

Ansatz
a) Hätte gesagt:

Fe^(2+) + + NO_3^(-) + 2H -> Fe^(3+) + NO + H2O

Kommilitone meint: Fe^(2-) + + NO_3^(-) + 2H -> Fe^(3+) + NO + 2 H2O
Eine andere Kommiltonin meint: Fe^(2+) + + NO_3^(-) + 4H^(+) -> Fe^(3+) + NO + 2 H2O

Internet sagt 3 Fe^(2+) + + NO_3^(-) + 4H -> 3 Fe^(3+) + NO + 2 H2O

https://www.philus.de/reaktionsgleichung/153325464/3_fe2__no3-__4_h__3_fe3__no__2_h2o.html

Künstliche Intelligenz meint: 3 Fe^(2-) + 2NO_3^(-) + 6 H -> 3 Fe^(3+) + NO + 3 H2O

b) Hätte jetzt gesagt:
Mn^(2-) + H2O2 + 2OH^(-) -> MnO2 + 2 H2O.

Kommiliton meint, es müsste Mn^(2+) heißen. Im Internet taucht auch diese (2+)-Variante auf.

https://homework.study.com/explanation/balance-this-reaction-using-the-half-reaction-method-mn-2-plus-plus-h2o2-to-mno2-plus-h2o-basic-solution.html

Zu viele Ansätze verderben den Brei. Daher bitt ich um eine Rückmeldung, was genau jetzt stimmt. Und macht es für die Gleichung eigentlich nen Unterschied ob da jetzt Fe^(2+) oder Fe^(2-) steht? (Der Scan der Aufgabenstellung ist leider sehr undeutlich, daher können wir das selbst nicht erkennen).

Wie begründet man, dass die reaktion freiwillig abläuft ode nicht…?

Also bei reaktion 1) 3O2 (g) —> 2O3 (g)

Die Enthalpie hat den Wert 286kJ/mol

die Entropie nimmt ab mit dem Wert -137J/mol/K.

Bei der freien Reaktionsenthalpie Delta G kam der Wert 326,83kJ/mol.

Also liegt das GG auf Seiten der Edukte… warum läuft diese reaktion nicht freiwillig ab?? wie begründet man das?

HCl kann doch theoretisch zu H2Cl+ werden, oder? Dann ist es doch ampholyt, wenn es beides sein kann.

Oder OH- kann zu O2- werden.. (?)

Klar ist es meistens anders, aber ab wann ist dann etwas wirklich ampholyt?

Wenn ich eine Natriumcarbonatlösung mit c=0,1 mol/l habe, wie groß ist dann die Konzentration an Carbonat-Ionen? Ist die auch 0,1 mol/l oder muss ich da irgendwelche stöchiometrischen Faktoren beachten, weil 2 Natrium-Ionen und ein Carbonat-Ion entstehen?

Hallo ich habe eine sehr schwierige Aufgabe bekommen von mein Lehrer ich weiß nicht welche Rechnung ich machen soll kann jemand mir dabei helfen

frage : berechne das volumen einer 0,1 molaren naoh, das nötig ist um 500 ml einer lösung mit ph 4 zu neutralisieren

Hey, dies ist die folgende Eliminierungsreaktion:

Müsste man dort bei den Produkten nicht auch noch Cl^(-) hinschreiben?
Also dann Ethen+H2O+Cl^(-)?
Vielen Dank.

hey,

die foundation und der concealer an meinem von hormoneller akne befallenen kinn lösen sich immer ab und es sieht nie clean aus (wie auf dem bild).

meine frage ist, was sich dagegen tun lässt und wie ich mein make up im kinn bereich fixen kann.

danke 🫶🏻🫶🏻

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird :

Pyridin besitzt einen KB - Wert von 1, 5 * 10^-9. Die molare Masse beträgt 79.10 g/ mol.Die Dichte beträgt 0,982 g/cm.

Sie geben 2ml Pyridin (99.5% (m/m) in 500 ml Wasser.Wie ist der pH-Wert der entstandenen Lösung?

Vielen Dank im Voraus! 😊

Hallo,

kann mir jemand die Aussage erklären, dass der ph-wert einer Lösung keine Aussagen über die Stärke einer Säure erlaubt?

Ich weiß, dass eine Säure stark ist, wenn die Protolyse vollständig abgelaufen ist und eine Säure schwach ist, wenn die protolyse unvollständig abgelaufen ist. Aber kann mit die Antwort auf diese Aussage irgendwie nicht erschleißen.

MfG

Die a) habe ich verstanden pH-Wert ist -3, wie berechne ich den Wert z.B. bei der b) ohne pKs-Wert und wie geht das bei c)-e)?

Für Hilfe wäre ich sehr dankbar!

Hi, ich habe noch relativ viel 70 30 Base. Steige jetzt allerdings auf eine andere Vape um die besser mit 50 50 läuft. Kann ich zb 100ml von der alten Base (70ml VG / 30ml PG) mit 40ml reiner PG Base mischen und erhalte dann eine 50 50 Base? Welche PG Base sollte ich dafür benutzen?

Dankeschön!

Ich habe das mit der Alkalischen Reaktion nicht verstanden .Warum entstehen HydroxidIonen- und und nicht HydroxidIonen+.Könnt ihr mir auch eine Reaktionsbeispiel geben damit ich das besser verstehe

welche antwort ist richtig?

Sie wollen in der Apotheke Atropin 0,01% Augentropfen zur Behandlung von Kurzsichtigkeit bei Kindern herstellen.

1. Welchen pH-Wert haben die Augentropfen, wenn man das Atropin in 10 mL Wasser löst? Sind die Augentropfen so geeignet um sie im euhydrischen ph Bereich zwischen 7,1 bis 9,7 einzusetzen?
2. pks(9,43)

Wie kommt man auf ein Ergebnis

Wieso wird der pH wert einer schwachen Säure durch den PKs wert ausgerechnet und der pH wert einer starken Säure nicht? Was ist der Pks Wert?

Hallo!
Für die Neutralisation von 10 ml Aluminiumhydroxidlösung werden 19 ml 0,2 molare Schwefelsäure benötigt.

Kann mir jemand beim verfassen einer Neutralisationsgleichung helfen? Komme nicht weiter.
Liebe Grüße

Hallo liebe Community,

in unserer letzten Schulstunde wollten wir in Chemie durch eine Redoxtitration überprüfen, ob die Konzentration von Eisen (II)-Ionen in Ferrum Hausmann (Medikament gegen Eisenmangel) auch mit der angegebenen Konzentration von 30 mg/ml übereinstimmt. Dafür haben wir Kaliumpermanganat als Maßlösung verwendet, jedoch ist ein Problem aufgetreten:

Der Ferrum Hausmann Sirup hat eine stark dunkel orangene, eigentlich schon schwarze Farbe und auch die Kaliumpermanganatlösung war dunkel violett bis schwarz. Es ist also schwer bei einer Redoxtitration den Farbumschlag und somit den Äquivalenzpunkt zu bestimmen, was letztendlich das ist, wozu man die titration macht.

Nun zu meiner eigentlichen Frage: Wie könnte man diese dunkel orange bis schwarze Färbung der Eisen(II)-Lösung wegkriegen. Die Ferrum Hausmann Lösung die wir verwendet haben hatte folgende Inhaltsstoffe:

Es wäre echt nett wenn mir jemand sagen könnte was überhaupt die schwarze Färbung verursacht und wie man diese wegbekommt, weil selbst unser Chemie Lehrer war am verzweifeln

Bitte entschuldigt den Roman

Viele Grüße

P.S.: Auch als wir die Lösung um das doppelte ihres Volumens mit Wasser verdünnt hatten konnte man immer noch nichts erkennen

Ich habe 10ml einer 0,1M Ammoniumchloridlösung und die wird mit jeweils 10 ml und 25 ml NaOH (0,002M) titriert. wie finde ich jetzt den ph wert nach Zugabe von 10 und 25 ml heraus? Unter der Berücksichtigung vom Volumen.

Welche Formel hat verdünnte schwefelsäure?

Hey, woher weiß ich ob eine Aminosäure als Kation oder Anion vorliegt, beispielsweise in einer Lösung mit dem PH von 6 ?

Hallo, ich bräuchte Hilfe wie ich diese Aufgabe berechnen kann. Ich habe schon den pH-Wert vor 4,3 raus bin mir aber nicht sicher ob das stimmt kann mir jemand helfen? LG

Berechne den pH Wert einer wässrigen Lösung, die folgende Stoffe enthält: 0,3 mol/L H2SO3 und 0,2 mol/L NaHSO3

Würde es mit der Henderson Hasselbalch Gleichung machen:

pH = 1,76 + log (0,2/0,3) = 1,6

40 ml einer 0.1 molaren alanin Lösung soll mit natronlauge versetzt werden. Wie viel ml natronlauge der Konzentration 0.1 mol/l müssen die dazu geben, um eine pufferlösung mit ph= 9.9 zu erhalten? (Pks 1=2.4 ; pks2 =9.9 ).

Die Lösung muss 20 ml sein. Ich komme aber nur auf 0.06. Habe das über den Dreisatz gerechnet 0.1 mol/l und 40 ml für Alanin und 0.15 mol/l für natronlauge würden 0.06 ergeben.

Was mache ich falsch? Wie kommt man auf 20?

Ich muss das Ergebnis von NH4OH (aq) + H2SO2 (aq) herrausfinden. (Unser Thema in Chemie ist gerade Laugen und Säuren)
Ich habe raus:

NH4OH (aq) + H2SO2 (aq) ----> (NH4)2 SO4 + H2O

Meine Idee wäre die folgende:

Berechne n (HNO2) und n (NaNO2), also n (HNO2) = n (NaNO2) = 0,025l * 0,1 mol/l = 0,0025 mol

Berechne die Konzentrationen von HNO2 und NaNO2 in der Lösung:

c(HNO2) = c(NaNO2) = 0,0025mol/0,05l = 0,000125mol/l

Da ein Puffer vorliegt lässt sich der pH - Wert wie folgt bestimmen:

pH = pKs + log ([NaNO2]/[HNO2]) = 3,5 + log (0,000125mol/l/0,000125mol/l) = 3,5

in einem halben Liter einer 2,22M Natriumacetat-Lösung werden 0,75 mol HCl gas gelöst. Wie ist der pH-Wert der resultierenden Lösung?

Kann mir jemand dabei helfen?

Bei der Bromierung von Heptan (radikalische Substitutionsreaktion) entsteht der saure Bromwasserstoff (HBr). Wenn man nun ein Indikatorpapier über das Gas hält verfärbt sich dieses rot. Das zeigt ja, dass eine Säure entstanden ist. Nun habe ich aber einige Fragen, die ich mir einfanch nicht erklären kann.

(1) Wie kommt es dazu dass ein Gas entsteht? Im Internet steht etwas von "Das Nebenprodukt Bromwasserstoff bildet in wässriger Lösung Hydroniumionen, die den Farbumschlag hervorrufen" --> Hier verstehe ich nicht wieso jetzt der Bromwasserstoff auf einmal eine wässrige Lösung ist? Reagiert er mit dem Sauerstoff aus der Luft oder wie (hä?)? Und was sind Hydroniumionen?

(2) Wie funktioniert der Farbumschlag des Indikatorpapiers? Ist das eine Säure-Base Reaktion? Ich glaube das hat etwas mit Oxonium-ionen zu tun, das verstehe ich aber nicht wirklich...

Es wäre seehr nett, wenn mir das jemand bitte erklären könnte..!!

Wie kann man diesen Weg des CO2 von den Gewebezellen, zum Blut und Zur Lunge anhand den Prinzip vom kleinsten Zwang erklären? Also das CO2 diffundiert durch die Zellmembran ins Blut.. Im Blut reagiert es mit Wasser zu Kohlensäure bzw diese zerfällt in Hydrogencarbonat+ Proton..

Das CO2 weicht nach dem Prinzip vom kleinsten Zwang den Hydrogencarbonat-Ionen aus und diffundiert dann zur Lunge wieder? kann man das so erklären?

Sagen wir wir haben den POH-Wert für eine Base in Form von A(OH)2 <=> A2+ + 2OH-

gegeben. Aus dem gegebenen POH wert muss man jetzt die Konzentration berrechnen. Gibt es da eine Formel für, denn ich bin mir nicht sicher ob ich meine Aufgabe richtig gerechnet habe.

Wenn sich da jemand auskennt wäre es sehr nett, wenn ihr mir helft, damit ich mir sicherer sein kann das ich meine Aufgabe richtig gelöst habe.

LG Ingro

Moin, ich habe eine kaputte Autobatterie weggetragen und als ich diese abgelegt habe (Betonboden) ist mir Flüssigkeit um ihr herum aufgefallen (knisternd weiß, Riss in einer Zelle)

Ich weiß nicht ob ich etwas auf meine Arbeitshose abbekommen habe aber falls schon, geht die Säure durch waschen in der Waschmaschine raus? Und wie entferne Ich die Säure vom Betonboden?

Kann mir das jemand erklären?

Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe c helfen? bei der a hab ich die Ergebnisse: Partner A: pH=8,802 Partner B: pH=8,802 Partner C: pH= 9,501

Wie ordne ich das jetzt einer Pufferlösung zu? ich verstehe das nicht so

Hallo, wir sollen nächste Woche einen steckbrief schreiben über die Salzsäure. Ich finde nichts dazu. Reaktion in Wasser (Reaktionsgleichung der Ionenbilung)

dankeschön für alle die mir helfen können:)

Hi Leute

Und zwar habe ich diese Gleichung und ich weiß nicht wieso man auf mol/L kommt. Kann mich bitte mal jmd aufklären🙂🥲

Gegeben ist 1 Liter einer Schwefelsäure der Konzentration 1 mol/L. Richtig ist:
A Sie enthält 6×1023 H+ -Ionen.
B Der pH-Wert der Lösung ist 1.
C Durch Zugabe von 1 Liter einer Ammoniak-Lösung der Konzentration 2 mol/L ergibt sich eine schwach saure Ammoniumsulfat-Lösung.
D Die Lösung enthält genau so viel SO4 2− -Ionen wie H+ -Ionen.
E Schwefelsäure und Sulfat bilden ein korrespondierendes Säure-Base-Paar.

Ich würde sagen B und D sind richtig, es muss jedoch nur eine Antwort richtig sein..

Hi, kann mir jemand helfen bei folgender Aufgabe? Man soll anhand der 3 Molekülstrukturen von Cyanidin ( Cyanidin mit 4 OH Gruppen, Cyanidin-Kation mit 5 OH-Gruppen und Cyanidin-Anion mit 3 OH-Gruppen) mit zusammenhang des chemischen Gleichgewichts die pH-Werte <3, 6-7 und 8 begründet zuordnen..

Ansatz: Cyanidin-Kation hat pH-Wert <3, da die Konz. der H3O+ Ionen überwiegt. Wenn die Konz. der H3O+ auf Eduktseite hoch ist, versucht das System nach dem Prinzip vom Kleinsten Zwang das Gleichgewicht zwischenruf seite der anionischen Form zu verschieben..? Stimmt das so zuerst? wie schreibt man das für die anderen??

Moin

Kann mir wer erklären, warum das so ist?

Ich weiß nicht genau wie ich vorgehen soll. Da ich auch nicht sicher bin wie ich den pKs Wert ermitteln kann.

Hilfe wäre sehr nett

Mfg

Stimmen diese Titrationskurven? Titriert wird klassisch mit Natronlauge.

Wenn ja: Warum ist bei der Salzsäure mit der geringeren Konzentration der pH-Endwert niedriger? Wenn anfangs weniger Protonen vorliegen, müsste der pH-Wert doch zum Schluss auch höher sein, weil noch mehr Hydroxid-Ionen da sind.

Folgende Salze werden in Wasser gelöst.

Welche dieser Lösungen haben einen ph wert größer 7?

1. Natriumacetat

2.Natriumcarbonat

3.Natriumphosphat

4. Natriumsulfat

Die Lösung sagt 1,2 und 3. Ich verstehe aber nicht, warum 4 falsch sein soll. SO4 2- reagiert doch auch basisch und kann Protonen aufnehmen ? Wo liegt mein Denkfehler.

Schweflige Säure ist H2SO3

Schwefelsäure ist H2SO4

Aber was ist dann, z.B. in einer Aufgabe, schwefelsaure Lösung?
Eine Lösung von H2SO4 oder H2SO3?

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Rechnung helfen? Man soll den pH-Wert berechnen…

Zu 100 ml eines Essigsäure/Acetat-Puffers mit c (HAC) = c(AC) = 0,1 mol werden 5 ml Natronlauge (1 mol • 1l) gegeben.

Mein Ansatz: no (OH-) = 1 • mol • [1. 0,005| = 0,005 mol

n (CH₃COOH)= 0,01 mol + 0,005mol = 0,015mol

ich weiß nicht wie es da weitergeht…

Hallo,

ich bleibe bei folgender Aufgabe hängen:

Gib an, welche Stoffe den elektrischen Strom leiten und begründe deine Angabe: a) Zitronensaft, b) feste Citronensäure, c) Chlorwasserstoffgas, d) Salzsäure, e) Haushaltsessig, f) reine Essigsäure (Eisessig).

Ich weiß, dass eine Säure nicht leitfähig ist, aber eine saure Lösung schon. Aber wie kann och das begründen?

Danke schonmal im Vorraus

Hallo,

Wir haben grade Ph wert von säuren/basen berechnen. Jedes Video über die Berechnung vom ph wert von schwachen Säuren erwähnt eine Formel mit einem pks wert aber den haben wir nie besprochen. Ob die Säure stark oder schwach ist haben wir ein Blatt für, alles mit dem wert über 1 ist stark das andere schwach keine ahnung.

Jedenfalls gibt es einen weg den PH wert von schwachen Säuren ohne PKS zu berechnen?

Hallo zusammen,

Als Säure bezeichnet man ja einen Stoff der H+- Ionen an andere Stoffe abgeben kann, also einen Protonendonator. Wenn diese in Wasser gelöst werden, entsteht eine saure Lösung mit h3o+- Ionen, die durch Abgabe eines Proton von der Säure an das Wasser entstehen. Aber warum besitzen alle sauren Lösungen ähnliche Eigenschaften?

Hallo zusammen,

ich habe einen Stahlträger durchgeflext, wobei die Funken so weit geflogen sind dass sie sich teilweise in meine Fensterscheibe eingebrannt haben, obwohl ich eigentlich weit genug weg stand :/ Frage ist ob ich diese mit Säure die Metall auflöst, wegätzen kann??

Hi, könnt ihr mir bei dieser Aufgabe helfen? Danke!

Harnsäure hat einen pks von 5,6. Wie ist das Verhältnis von dissoziierter und nicht-

dissoziierter Säure bei einem ph-Wert von 7,8?

Hallo, versteht ihr was bei „rot unterstrichen“ falsch ist??? ich sehe nicht den Fehler. Oben ist immer jeweils auf stoffebene und unten auf Teilchenebene also mit Ladung.

Ich wäre froh um eine Antwort:)

Hallöchen, ich bräuchte Hilfe bei Chemie.
Also ich weiß, dass NaOH so gezeichnet wird, wie auf dem Bild. Gehen Na und O damit eine Ionenbindung ein, da Na sein Valenzelektron an O abgibt damit beide eine volle Valenzschale haben? Oder funktioniert das anders?

Und zeichnet man bei der Lewis Formel Ionenbindung nicht ein sondern kennzeichnet man das nur durch + und -?

Weil es werden ja nur ein Proton und 2 Elektronen aufgenommen, richtig?

Daher wird aus NADP+ (schätze das + steht für das Stickstoff-Kation???) dann NADPH.

Soweit hät ich's verstanden. Warum schreibt man dann aber statt NADPH oft NADPH/H+. Das würde ja bedeuten dass noch ein weitere H+ (ein Proton) aufgenommen wird. Das geht aber doch nicht? Bzw. das ist nicht der Fall.

Die Erklärung hier in der eingefügten Grafik verstehe ich übrigens nicht. (Den kleinergeschriebenen Text unten innerhalb der Grafik versteh ich nicht.)

Danke schonmal für eine Erklärung :)

Und was genau machen NADP+ und NADPH genau, wann werden sie verwendet? Als Hilfen (Coenzyme) für Enzyme bei Redoxreaktionen?

LG

Muss man alle COOH oder NH2 Gruppen deprotonieren/protonieren, damit man in die zwitterionische Form kommt? Muss ein Zwitterion nicht immer eine ingesamt neutrale Ladung haben? Im folgenden Beispiel wäre es doch dann -1, wenn ich alle deprotonieren würde?

Beispielsweise hier:

Also von rosa auf blau oder so

Ich habe gelesen, dass es mit dem Farbstoff Delphinidin und Aluminiumionen zusammenhängt.

Könnte mir bitte jemand die genaueren Vorgänge erklären?

Wann geht man von einer Säure-Base-Reaktion aus und wann nicht? Wie kann man das herausfinden wenn man z.B eine Reaktionsgleichung gegeben hat?

Folgende Aufgabe: ''100 ml salzsaure Lösung mit einem pH-Wert von 1 sollen zur Entsorgung über das Abwasser auf pH-Wert 7 gebracht werden. Bestimme das Volumen an Wasser, das notwendig ist, um dies mittels Verdünnung zu erreichen.''

Kann mir jemand bitte den Lösungsweg erläutern, es soll so am besten so einfach wie möglich zu lösen sein, ohne viel zu rechnen.
Danke!

Hallo, ich habe folgende Frage

Berechne den pH-Wert einer 0,001 molaren wässrigen Natriumacetat-Lösung. Gegeben:

Essigsäure: pKs=5

Außerdem brauche ich das gleiche noch für eine 0,00001 molaren wässrigen Natriumacetat-Lösung.

Ich schreibe morgen eine Arbeit und verstehe nichts. Es wäre sehr lieb, wenn mir jemand helfen könnte. Dankeschön!!

Also welche Vorgänge passieren da, die Rotkohlsaft zu einem Indikator machen?

Hallo zusammen,

bei der Berechnung des ph-Werts für Schwefelsäure mit der angangskonzentration c=0,05, kommt mein Chemie Buch und der online Rechner auf einer pH wert von 1.

für eine starke Säure gilt doch -log(0,05) oder nicht?
bei mir kommt jedenfalls 1,3 raus, was habe ich falsch gemacht?

Wie viel mililiter einer 0.1 molaren natronlauge müssen sie zu 20 ml 0.1 molarer phosphorsäure geben, damit sie eine pufferlösung mit ph=6.9 erhalten? Bitte mit Rechnung

Pks1=2 pk2=6.9 pks3=12.3

Die richtige Antwort müsste 30mL sein, ich komme aber nicht drauf :/ mit Rechnung wäre sehr lieb.

Die Dissoziationskonstanten der Oxalsäure lauten: Ks1 = 6.3 × 10^(-2) Ks2= 6.3 × 10^(-5)

Sie lösen 33,2g (0.2mol) kaliumoxalat in 100 ml demineralisiertem Wasser. Welcher pH Wert ist für diese Lösung zu erwarten? Bitte mit nachvollziehbaren Rechenweg.

Wie viel mililiter einer 0.1 molaren natronlauge müssen sie zu 20 ml 0.1 molarer phosphorsäure geben, damit sie eine pufferlösung mit ph=6.9 erhalten? Bitte mit Rechnung

Hallo,

folgende Aufgabe:

25 g Natriumhydrogensulfit werden in 500 mL 0.1 molarer Natriumsulfitlösung gelöst. Wie groß ist der pH Wert dieser Lösung?

Ks1 = 1,23 × 10^(-2) Ks2=6,61 × 10^(-8)

A) pH = 7.86

B) pH= 6.80

C)pH= 6.50

D)pH=4.55

E)pH=3.75

Die Rechnung muss ohne Taschenrechner lösbar sein.

Ich danke für jede Hilfe.

Bei der formel

Ok, es kommt so, dass sich das Zeug viermal ans Aluminium bindet. Danach wird es abgespalten.

Meine Fragen:

1. Das H2O geht in die Reaktion, weil es eine wässrige Lösung ist, oder? Aber woher kommt das H+?
2. Warum setzt sich am Ende nicht wie davor 4 mal OH an das Al, sondern nur dreimal?
3. Wenn das OH am Al vom H+OH-, also Wasser ist, wohin kommt das Proton des Wassers im letzten Schritt? Okay, ein Proton sorgt dafür, dass das O an der abgespaltenen Gruppe zu OH wird, aber am Reaktionspfeil sind zwei Protonen, eins vom Wasser und das andere H+?

Der pH einer Lösung, die 0.1 mol/L Maleinsäure (HOOC-CH=CH-COOH, pKS1 = 1.91, pKS2 = 6.33) enthält, enthält wird auf 5.00 eingestellt. In welchem Verhältnis liegen die 3 Spezies (H2A, HA- und A2-) bei diesem pH vor?

Wie kommt man da bitte auf die Verhältnisse und am ende auf die prozent angaben?

Hallo, ich habe eine Aufgabenstellung und ich komme dort gar nicht vorran :(.

Ich würde mich über Tipps freuen

Titration: 20 mL einer 2,5 N Ammoniaklösung werden mit einer 5 N HCl titriert. Der pH-Wert wird mit dem pH-Meter verfolgt. Der pKB von Ammoniak beträgt 4,76.

a) Stellen Sie die Reaktiongleichung auf!

b) Welchen pH hat die Ammoniaklösung vor der Titration?

c) Nach welchem Volumen HCl wird der Pufferpunkt erreicht?

d) Welchen pH-Wert werden Sie am Pufferpunkt messen?

e) Nach welchem Volumen HCl wird der Äquivalenzpunkt erreicht?

f) Welcher pH herrscht rechnerisch am Äquivalenzpunkt?

g) Welcher pH-Wert wird nach Zugabe von 15 mL HCl gemessen?

h) Zeichnen Sie die Titrationskurve in ein Diagramm, bei dem die X-Achse dem verbrauchten Volumen HCl und die y-Achse dem pH-Wert entspricht.

Kann mir bitte jemand helfen, ich weiss wirklich nicht wie ich die Reaktionsgleichung aufstelle wenn nur die Edukte gegeben sind und ein Edukt aus mindestens Zwei Atomen besteht. Koennte mir jemand bitte erklaeren wie ich eine Reaktionsgleichung hiermit aufstelle und die Oxidationszahlen nenne?

Es waere sehr freundlich!

Hallo!

Ich verstehe diesen Eintrag im Skript nicht. Es geht darum zu sehen ob sich der pH einer Essigsäure-Lösung ändert, wenn Natriumacetat hinzugegeben wird, also die konjugierte Base.

In der Vorlesung meinte der Dozent, dass die Gleichgewichte in den beiden Reaktionen weit links liegen, was in meinen Augen keinen Sinn macht, da Natriumacetat doch eigentlich fast vollständig in seine Ionen dissoziiert in einer Lösung.

Weiterhin hieß es, dass durch die Erhöhung der Acetat Konzentration, die Wasserstoffionen sofort wieder gebunden werden und sich der pH somit nicht ändert? Aber warum bindet nicht einfach das schon zuvor entstandene Acetat von der Essigsäure nicht die H+? Warum ist es gut wenn mehr Acetat vorhanden ist? Und ändert sich der pH Wert denn jetzt eigentlich durch die Zugabe von Natriumacetat oder nicht?

Und nach diesem Ausschnitt heißt es weiter, dass sich der pH ändert?? Also alles sehr verwirrend in meinen Augen.

Ich denke ich habe vielleicht einfach das grundlegende Konzept nicht verstanden bzw. missverstanden :(
Kann mir jemand bitte weiterhelfen?

hier ist eine Frage, die ich nicht wirklich verstehe, warum es so ist... beim c)

Mein Lehrer hat als Indikator Thymolblau benutzt aber ich verstehe nicht warum, denn ich bekam als pH-Wert 3,4 und das ist eine Salpetrige Säure und wenn ich die Tabelle von Indikatoren sehe, macht es für mich gar keinen Sinn warum wir Thymolblau benutzen...

Hier ist die Tabelle, mit dem wir arbeiten:

ich würde zum Beispiel Methylorange benutzen...

kann mir irgendjemand von Chemieexperten helfen?

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird im Bezug zum chemischen Gleichgewicht?

Das Mwg bei Säuren ist ja, die Konzentration von den h3o Teilchen * die Konzentration der korrespondierende Base/ die Konzentration der allgemeinen Säure.
Nun, meine Frage ist, wie es funktioniert, wenn die Säure komplett dissoziiert/ die Konzentration der allgemeinen Säure = 0 ist.

Denn das würde heißen, dass man durch null teilen müsste. Was nicht geht, oder muss man irgendwas mit dem Limes machen?

Hallo, ich habe eine Frage bezüglich organische Chemie.

Das dargestellte Molekül wirkt als Säure also gibt es ein Proton ab. Theoretisch könnte das Molekül das Proton vom Amin und von der Carbonsäure abspalten oder? Ich bin mir da unsicher.

Hier ist es im Buch dargestellt:

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird?

pH<3 heißt ja, dass eine starke Säure vorliegt ( Konzentration H3O+ überwiegt) ph= 8 leicht alkalisch also mehr OH^- Ionen

Aber beim Zuordnen und genaueren erklären, weiß ich nicht…

Also ich würde pH=8 beim Anion zuordnen, da hier eine negative Ladung herrscht, wodurch ein Proton leichter aufgenommen wird also alkalisch als base reagiert. Beim Kation pH<3, da ja eine positive Ladung herrscht und das Molekül ein Proton eher abgeben möchte, also als Säure reagiert und das Cyanidin an sich dann pH=6-7 .. leicht als säure?

Hallo, ich wollte fragen, ob man mit dieser Reaktion

(Stopfen ist braun dargestellt.) sowohl sagen kann, dass sie in einem geschlossenen System geschieht (Wenn man die wässrige Lösung und die innere Luft im Becherglas als ein System betrachtet), als auch sagen kann, dass sie in einem offenen System geschieht (Wenn man nur die wässrige Lösung als das System betrachtet).

1) Wenn man die innere Luft auch als Teil des Systems einschließt, dann würde kein Stoffaustausch erfolgen (bzw. Stoffaustausch nur im System)

2) Wenn man die innere Luft ausschließen würde und nur die wässrige Lösung betrachten würde, dann würde Stoffaustausch erfolgen, denn die entstandenen H+ Moleküle entweichen in die Luft im Becherglas bzw. in die Umgebung.

Ist alles, was ich geschrieben habe, richtig?

Vielen Dank im Voraus.

Hey

Kann mir jemand bitte helfen.

ich muss 0.1 mol/l Phosphatpuffer herstellen mit pH 7,5 und 100ml soll das ganze sein kann mit bitte jemand erklären wie man das machen kann?

vieleicht ist die frage dumm aber ich brauche Hilfe .

danke schon mal

Hey, ich habe gestern zum ersten Mal Flüssigseife nach dem Heißverfahren hergestellt. Als Fett hab ich 20g Kokosöl und 47g Olivenöl benutzt, als Lauge die wasserlöslichen Bestandteile von Holzasche (vermutlich größtenteils Kaliumcarbonat).

Ich hatte Zweifel dass das funktionieren würde, weil die Mischung nach mehreren Stunden noch genauso flüssig war wie am Anfang und hab deshalb immer mehr von der Lauge dazugegeben, weil mein Rezept eigentlich Kaliumhydroxid verwendet hat und ich nicht wusste, wie viel Carbonat ich verwenden soll. Schlussendlich waren es dann ca 140g Lauge (genaue Konzentration unbekannt, aber schon recht hochkonzentriert).

Ich hab das über Nacht im heißen Wasser stehen gelassen und tatsächlich war es am nächsten Morgen einigermaßen dickflüssig. Funktioniert auch wie Seife, aber der pH-Wert liegt noch bei 10-11. Das ist nicht so gut, oder?

Soll ich den pH-Wert mit ein bisschen Säure senken (auf ca 9)? Ich hätte Essig-, Zitronen-, Salz-, Milch- und Oxalsäure zur Verfügung.

Oder soll ich noch Öl dazugeben?

1. Eine Lösung von Natriumhydrogensulfat (NaHSO4) in Wasser reagiert sauer.

Zeigen sie dies anhand einer Reaktionsgleichung.Kann mir jemand helfen?