Wie groB ist der pH-Wert in reinem Wasser bei 5°C und bei 50°C?
Angaben: pKw (5°C) = 14,7338 und pKw (50°C) = 13,2617
3 Antworten
Ich kenne mich hier leider nicht gut genug aus um berechnungen anzustellen allerdings ist es soweit ich weiß so das der pH-Wert mit steigender Temperatur auch steigt.
PS: ich hoffe das hilft
Wasser gilt als neutral, weil durch die Autoprotolyse gleich viele H3O+ und OH- Ionen entstehen. Mit steigender Temperatur nimmt die Protolyse zu und die H3O+ Ionen werden etwas wirksamer bzw. das Wasser wird etwas "saurer". Genaue Hintergründe dazu sowie den pH-Wert bei verschiedenen Temperaturen kannst du der Tabelle im Anhang entnehmen.
Hier geht es um das Ionenprodukt der Autoprotolyse des Wassers bei verschiedenen Temperaturen:
pKw = -lg Kw
Kw= [OH-] * [H3O+] => [OH-] = [H3O+] => Kw = [H3O+]² => [H3O+] = √Kw =>
pH = -lg[H3O+] = - lg√Kw
Das wäre dann pH7.34 bei 5° und pH6.63 bei 50°C