Entsteht dann Sauerstoff?

Hallo,

ich habe eine Frage und zwar, was sind wichtige Formeln die man braucht zum Thema Säure base/ konzentrationen/ PH Wert.
ich hab das Gefühl, man braucht so viel.. weil jede Aufgabe irgendwie anders aufgebaut ist.
also was ich hab:

pH= -log(H3O+) oder pOH= -log (OH-)

pH Puffer

pH= pks - log (HA/A-) -> da eine Frage. Welche pks werte sind absolut wichtig, um die auswendig zu lernen?die werden bei uns nicht angegeben

gibt es dazu noch eine extra Formel für Basen?

n= c* V oder n= m/M

ja was ich auch nicht so ganz checke.. wenn ich Volumen habe und Konzentration.. kann ich da auf die Stoffmenge und dann auf die H3O+ Ionen kommen, um dann pH zu ermitteln?

und noch welche Formeln für Titration?

Ich will mir eine Übersicht machen

also ich wäre echt dankbar, wenn mir jmd. so die allgemeinen Infos geben würde, damit ich so Aufgaben versuche alleine zu lösen.. weil wie gesagt, ich sehe immer bei Aufgaben, dass man was Neues braucht.. aber irgendwie ist es auch wieder das gleiche System :(

Hallo Leute, ich verstehe die Ion Verbindung allgemein nicht aber, was passiert wenn Wasserstoff und Barium eine Ion Verbindung durchführen würden? Könnt ihr mir das auch dann bitte erklären. Bedanke mich schon im Voraus

Hallo,

um herauszufinden, ob eine Verbindung polar oder unpolar ist, muss man ja die Elektronegativitätsdifferenz ausrechnen. Bei zwei Stoffen, wie CO2 ist das ja auch einfach.

Aber wie geht das bei drei oder mehreren Stoffen,wie CH3OH(Methanol) oder änlichem, wenn man herausfinden möchte, ob es polar oder unpolar ist? Nimmt man dann einfach die größte und die kleinste der Elektronegativitäten, oder wie? Ich bin verwirrt...

Vielen Dank!

Wenn nach der Titration einer schwachen Säure nach Erreichen des Äquivalenzpunkts OH- Ionen übrig bleiben, dann bedeutet das doch, dass man mehr Moleküle der starken Base hinzugegeben hat, als ursprünglich schwache Säuremoleküle in der Lösung waren? wie will man so die Konz. der schwachen Säure ermitteln

Hallo! Ich stecke bei dieser Aufgabe. Ich weiß, dass die stärkere Lewis Base stärker nucleophil ist und die schwächere Base verdrängt. 

Außerdem weiß ich, dass die stärkere Säure stärker elektrophil ist und die schwächere Säure verdrängt wird. 

So: aber was ich nicht verstehe ist, woher man weiß welche dieser Reaktionen jetzt die nucleophile bzw. elektrophile ist. 

Danke im Voraus

Hallo 🙋‍♀️

Warum wurde die Konzentration hier verdoppelt. Ich verstehe, dass wir hier 2 OH- Ionen haben aber bei der Konzentration von Ca(OH)2= 0,0005 ist die Konzentration von 2 OH- Ionen stets geschrieben und nicht nur eine. In der Aufgabe ist die also die Konzentration von 2 erwähnt.Es steht also schon als 2 mal OH.

Hier ist die Aufgabe im Buch. (c)

Hallo! Ich habe folgenden Text gelesen: SCN- kann zum Beispiel mit seinem S Atom oder mit seinem N Atom als Lewis Base wirken. Es bindet sich vorzugsweise mit dem mit dem härteren N Atom an harte Säuren und dem weichen S Atom an weiche Säuren

Das Gleich und Gleich sich gern gesellt weiß ich, was ich nicht verstehe ist, woher man weiß, dass das S Atom zum Beispiel ein weiches Atom ist bzw. wie man generell bestimmen kann welche Säure/Base hart und welche weich ist.

Vielen Dank im Voraus

Hallo 🙋‍♀️ Ich schreibe am Donnerstag Chemie und ich hatte eine Frage zu dieser Aufgabe.
Um der pH-Wert zu berechnen, brauche ich die Konzentration von Milchsäure. Um die Konzentration zu berechnen, brauche ich das Volumen (=0.1l) und die Stoffmenge. Ich habe gemerkt, dass um die Stoffmenge zu berechnen, brauche ich die Masse (=1.1 g) und die Molare Masse. Aber um die molare Masse zu berechnen brauche ich die Stoffmenge, die ich gerade suche. Wie komme ich weiter? Und wie kann ich die molare Masse herausfinden?
Danke⚗️🧪

kann mir jemand bitte das versuchen, so einfach wie möglich zu erklären. Ich versteh das einfach nicht. Also wenn der Lehrer schreiben würde, dass ich die Reaktionsgleichung von Aluminium + Schwefel was dann zu Aluminiumsulfid reagiert, aufschreiben muss, wäre es ja am Ende AL2S3 aber ich verstehe einfach nicht, wie man auf diese Antwort kommt also auf die Zahlen

In ein Reagenzglas wird eine leicht saure Kaliumiodid-Lösung eingefüllt und mit Stärkelösung versetzt. Beim Zugeben von Wasserstoffperoxid-Lösung (H2O2) färbt sich diese plötzlich blauschwarz. Das Wasserstoffperoxid soll dabei vereinfacht zu Wasser reagieren!

Ich versteh schon wie man diese komplexe Redoxgleichung aufstellt, allerdings weiß ich nicht, wie man auf die Produkte so kommt...Das Iodid Ion war für mich klar und das H2O2 als Edukte, aber woher kommt man auf die Produkte? Woher weißt ich das Wasserstoffperoxid mit Wasser zu Wasser reagiert?

Welchen pH-Wert kann man durch Verdünnen einer sauren oder alkalischen Lösung höchstens erreichen?Laut meinem wissenstand wäre das der pH-Wert sieben,sicher bin ich mir aber nicht.Kann mir jemand weiterhelfen?
liebe grüße

Welche konzentration hat die ausgangslösung, wenn die eingewogene Menge (30 g Harnstoff) in 250 mL Wasser gelöst wird.

1. Eine 2 g Portion festes NaOH wird in Wasser gegeben, sodass sich 1000 cm' einer wässrigen Lösung
2. ergeben.

1. Berechne den pH-Wert dieser Lösung.
2. Finde das Volumen an 0,5 molarer Salzsäure, das die eingangs beschriebene alkalische Lösung vollständig neutralisieren würde, ohne über zu neutralisieren
3. Finde das Volumen an 0,5 molarer Salzsäure, das die eingangs beschriebene alkalische Lösung auf einen pH-Wert von 9 bringen würde.

Bitte helfen Sie mir

Eine Reaktion erster Ordnung ist bei 400k in 90 s und bei 430k in 30 s zu 50% abgelaufen. Wie groß ist die Aktivierungsenergie der Reaktion?

wie geht man vor und welche Formel braucht man ??

Ich muss folgende Aufgabe lösen, ich verstehe aber nur Bahnhof. Ich habe gedacht, dass die Basenstärke davon abhängt, wie stabil das Molekül ist, nachdem das H+ gebunden wurde. Deshalb macht es für mich Sinn, dass die 2 sicher die schwächste "Base" ist, da es sich ja um eine Säure handelt. Wie kann ich nun aber die restliche Reihenfolge bestimmen? Vor allem auch wenn es noch mehr Möglichkeiten geben würde, wo die 2 auf dem letzten Platz ist?

Ich bin froh um eure Hilfe!

Zur Bestimmung des Gehaltes an Kaliumnitrit wurden 5,75 g Probe in einem 100 mL Messkolben eingewogen und zu 100,00 mL aufgefüllt. 20,00 mL 0,2 M-Cer-(IV)-sulfat-Lösung (Faktor = 0,997) wurde vorgelegt und wird mit der Nitrit titriert. Der Verbrauch beträgt dabei 17,33 mL.

Formulieren Sie Teilgleichungen und gesamt Ionengleichung der Titration! Wie viel Massenprozent Kaliumnitrit enthielt die Analysen-Substanz?

M (K) = 39,1 g/mol