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Ich verstehe nicht, wieso der pkb wert von diaminomethan geringer als der von aminomethan ist.

Schliesslich liegt bei methylendiamin mit der zusätzlichen aminogruppe ein elekronenziehenderer substituent als das h-atom vor.

Kann mir das jemand anschaulich erklären?

Ich führe derzeit einen Versuch zu Hause aus, für welchen Lösungen verschiedener pH-Werte benötigt werden. Für den stärker basischen Bereich wollte ich Natronlauge verwenden. Jedoch habe ich keine daheim, und wollte deshalb selber welche herstellen. Nun habe ich jedoch gelesen, dass das Lösen und anschließende Erhitzen von Kaiser-Natron (Natriumhydrogencarbonat )in Wasser nicht Natronlauge sondern Natriumcarbonat (Soda) liefert. Somit kann ich zwar keinen ph-Wert von 14 erreichen, aber aufgrund von Gefahr wären 11/12 auch okay. Stimmt das alles so weit?

Also das Problem, was ich habe ist, dass schwache Nukleophile oft auch schwache Basen gleichzeitig sind und starke Nukleophile oft auch starke Basen.

Um zwischen Sn1 und E1 sowie Sn2 und E2 Reaktionsmechanismen unterscheiden zu können, ist das ja aber ein unterscheidender Faktor.

Weitere Faktoren sind ja aprotische/protische Lösungsmittel, die man aber leichter auseinander halten kann.(da habe ich kein Problem)

Also, hat jemand vielleicht selber schon mal so eine Liste angelegt? Ansonsten, wie unterscheidet ihr das? Ich habe schon mal versucht eine Liste dafür zumachen, aber habe mich darin immer wieder verheddert.

<- das müsste eigentlich stimmen

Aber hier bin ich nicht ganz sicher, außer bei den drei rot markierten (sind aber schon aus dem ersten Bild ergänzt):

Wäre super wenn jemand noch weitere ergänzen kann, die üblich sind für die Kategorien.

Ich habe gelesen, dass metalloxide in wässriger lösung meist basisch reagieren. Allerdings gibt es ausnahmen, zb. Chrom6oxid. Ferner stand im buch, dass das mit der größe der metallionenradien zusammenhängt, wobei kleine ionenradien zu einer geringeren basizität oder sogar acidität führen. Kann mir das jmd erklären?

Hallo!

pKs-Werte geben die Stärke einer Säure an, was bedeutet, dass zum Beispiel HCl als starke Säure einen niedrigen pKs-Wert hat - das ist mir bekannt. Mithilfe der Säurekonstante kann dieser berechnet werden.

Wie ist es nun jedoch möglich, die pKs-Werte einzelner funktionellen Gruppen eines Moleküls zu bestimmen? Kann der pKs-Wert jeder beliebigen funktionellen Gruppe bestimmt werden? Zum Beispiel einer Estergruppe (R-C=O;O-R)? Und vor allem, inwiefern macht das Sinn, da ein Molekül ja als Einheit reagiert, und mehrere pKs-Werte bei einem Molekül keine eindeutige Aussage über das Verhalten des Stoffes treffen?

LG und vielen Dank im voraus, da ich echt in der Klemme stecke

Und könnte mir jemand sagen, wie die beiden Moleküle nach IUPAC genannt werden?

Stimmt das, was ich da in rot notiert habe? (das ist glaube ich eine SN2 Reaktion)

Und warum steht in der Aufgabe H2O, wenn ja der elektrophile Angriff durch das H^+-Ion erfolgt?

Hallo,

ich habe ChatGPT gefragt und der meinte, dass da 99,99g NaCl drinnen ist und 0,01g Natriumferrocyanid.

Stimmt das? Dann macht das ja quasi sehr wenig bis gar nichts aus?

Will eine easy NaOH-Lösung elektrolysieren.

Ich weiß, dass H2 Gas entsteht. Und dass Cl2 Gas entsteht weiß ich auch.

Ich weiß auch, dass beides zusammen Chlorknallgas erzeugt. Explodiert es gibt es HCl-Gas....

Und das ist schädlich.

ist die Lösung somit stark verunreinigt, oder eher noch im sauberem Bereich?

Danke im Voraus

Es geht um die Acetylierung von Salicylsäure zu ASS. Dabei entsteht ein Nebenprodukt, ich frage mich ob dieser zu definieren ist, oder instabil ist und zerfällt bzw. sofort verdampft.

Hallo liebe Chemiker,

was bedeutet es in der Chemie, wenn ein Stoff "10fach konzentriert ist"? Bei welchem Prozent liegt dann seine Konzentration c?

LG