Fe2+ + NO2- + 2H -> Fe 3+ + NO+ vervollständigen?

Vervollsätndigen Sie die folgenden Gleichungen

a) Fe^(2+) + + NO_3^(-) + [......] -> Fe^(3+) + NO + [.........] in saurer Lösung

b) Mn^(2-) + H2O2 + [........] -> MnO2 + H2O in alkalischer Lösung:

Ansatz
a) Hätte gesagt:

Fe^(2+) + + NO_3^(-) + 2H -> Fe^(3+) + NO + H2O

Kommilitone meint: Fe^(2-) + + NO_3^(-) + 2H -> Fe^(3+) + NO + 2 H2O
Eine andere Kommiltonin meint: Fe^(2+) + + NO_3^(-) + 4H^(+) -> Fe^(3+) + NO + 2 H2O

Internet sagt 3 Fe^(2+) + + NO_3^(-) + 4H -> 3 Fe^(3+) + NO + 2 H2O

https://www.philus.de/reaktionsgleichung/153325464/3_fe2__no3-__4_h__3_fe3__no__2_h2o.html

Künstliche Intelligenz meint: 3 Fe^(2-) + 2NO_3^(-) + 6 H -> 3 Fe^(3+) + NO + 3 H2O

b) Hätte jetzt gesagt:
Mn^(2-) + H2O2 + 2OH^(-) -> MnO2 + 2 H2O.

Kommiliton meint, es müsste Mn^(2+) heißen. Im Internet taucht auch diese (2+)-Variante auf.

https://homework.study.com/explanation/balance-this-reaction-using-the-half-reaction-method-mn-2-plus-plus-h2o2-to-mno2-plus-h2o-basic-solution.html

Zu viele Ansätze verderben den Brei. Daher bitt ich um eine Rückmeldung, was genau jetzt stimmt. Und macht es für die Gleichung eigentlich nen Unterschied ob da jetzt Fe^(2+) oder Fe^(2-) steht? (Der Scan der Aufgabenstellung ist leider sehr undeutlich, daher können wir das selbst nicht erkennen).

Comments

[F7URRY]

Uni Bonn AC1, Altklausur?

[Jensek81]

Uni Frankfurt. Aber benutzen wahrscheinlich den gleichen Aufgabenfundus ^^

Answer 1

[Picus48]

Oh je, welch ein Chaos! Das allererste, was bei derartigen Aufgaben zu betrachten ist, das sind die Oxidationszahlen der am Redoxprozess beteiligten Atome. Der Stickstoff im Nitrat hat die OZ +V und diese wird auf +II im NO vermindert. Der Stickstoff wird reduziert, indem er 3 e⁻ aufnimmt. Der Übergang von Fe²⁺ zum Fe³⁺ stellt nur ein e⁻ zur Verfügung. Damit die Elektronenbilanz stimmt, braucht es also schon einmal 3 Fe²⁺.

3 Fe²⁺ + NO3⁻ --> 3 Fe³⁺ + NO

Hier stimmen die Redoxäquivalente, aber noch nicht die Ladungs- und Massenbilanz. Rechts fehlen noch 2 O, die mit H2O ausgeglichen werden.

3 Fe²⁺ + NO3⁻ --> 3 Fe³⁺ + NO + 2 H2O

Jetzt noch links 4 H⁺ dazu und alles ist wieder gut.

3 Fe²⁺ + NO3⁻ -+ 4 H⁺ --> 3 Fe³⁺ + NO + 2 H2O

Nach diesem Muster kannst Du jetzt die nächste Aufgabe selbst angehen.

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[Jensek81]

Der Boss. 😎 Danke dir! 👏🏿

Answer 2

[Starkman405]

a: Fe^(2+) + NO_3^(-) + H^+ -> Fe^(3+) + NO + H_2O

b: Mn^(2+) + H_2O_2 + OH^- -> MnO_2 + H_2O

Woher ich das weiß: Hobby

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[Jensek81]

Danke, das deckt sich ja ganz gut mit meinem ersten Ansatz^^

Aber müsste es bei a) auf der linken Seite nicht + 2H^+ sein? Weil rechts ja auch 2-H-Atome sind wegen dem H2O?

[Starkman405]

@Jensek81

aja, stimmt. ja.