Der Gasstrom soll 7 Tage reichen.
7 d * 24 h/d * 60 min/h = 10080 min
Bei einem Gasstrom von 10⁻⁴ m³/min entspricht das einem Volumen V von:
V = 10080 min * 10⁻⁴ m³/min = 1,080 m³
Der (Über)Druck ist mit p = 105 Pa gegeben und addiert zum Normadruck von 101325 Pa. T sei 298,15 K (25 °C)
Über die allgemeine Gasgleichung für ideale Gase lässt sich damit die Stoffmenge an CO2 berechnen.
pV = nRT
n = pV/(RT)
n = 101431 Pa * 1,080 m³/(8,314 Nm/(mol*K) * 298,15 K)
n = 44,19 mol (ca, 1,944 kg)
Für die Berechnung des Druckes in der Gasflaschen kann man nun für reale Verhältnisse die Gleichung nach Dieterici verwenden.
p = RT/(Vm - b) * exp[-a/(Vm * RT)]
Da Vm = V/n ist und das Volumen der Gasflasche mit V = 0,02 m³ gegeben ist, wird Vm = 0,02 m³/44,19 mol = 0,0004526 m³/mol
p = (8,314 Nm/(mol*K) * 298,15 K)/(0,0004526 m³/mol - 0,0000422 m³/mol)) * exp[- 0.36 Nm⁴/mol²/(0,0004526 m³/mol * 8,314 Nm/(mol*K) * 298,15 K)]
Die Einheiten kürzen sich bis auf [N/m²] raus und es bleibt:
p = 4382090 Pa = 43,8 bar
Das Ergebnis klingt für mich plausibel, aber besser selbst nachrechnen!