Säuren und Basen – die neusten Beiträge

Hey leute habe bald einen chemie test.Das problem ich kanns nicht wirklich gut.Also es kommt so säuren und basen.Am wichtigsten ist aber Reaktionsgleichungen lösen.Ich bin jetzt in der 8 (4 klasse gymnasium)Wäre nett wenn es mir jemand kurz erklären könnte.Oder eine gute website oder vidiolinke hier reinsenden könntet weil ich find irgendwie nichts gutes.

Lg Paul

Ich nehme seit 2 Monaten L-Tryptophan. Ich hatte Anfangs als Wirkung, dass ich eine Lebensfreude verspürte und bessere Laune hatte. Jetzt seit 1 Woche spühre ich das komplette Gegenteil. Ich bin extremst antriebslos und unmotiviert. Ich hatte sowas noch nie, habe kaum noch Kraft. Kommt das vom L-Tryptophan? Sollte ich eine Pause einlegen? Oder wie kann ich es mir erklären?

Ich war mir nicht sicher, ob ich für den Wert der Masse auch nur die Masse der einzelnen O-Atome nehmen soll oder ob die Molare Masse des ganzen Moleküls oder nur der darin enthaltenen O-Atome gefragt ist. Ich habe nun die 10,25g durch die Molare Masse dee O-Atome gerechnet und nicht durch die des ganzen Moleküls. Ist das richtig?

Warum ist meine Antwort falsch?

Ich schreibe bald eine Arbeit über Salze und man muss da auch irgendwie rechnen können. Ich konnte es auch mal, weiß aber nicht mehr wie ich es gemacht hab.

Kann mir da jemand helfen?

Hi, kann mir jemand die folgenden pKB-Werte den zugehörigen Amino-Gruppen zuordnen? pKB-Wert A= 3,3 pKB-Wert B= 4,1 pkB-Wert C= 9,13

Die Verbindungen sind ein Alanin Molekül und Anilin und Methylamin.. anbei:

Ansatz: Methylamin pKB= 3,3 Bei Anilin hätte ich 9,1 gesagt, weil da halt eine positive Ladung ist und mesomeriestabilisert, deswegen will es ja eher ein Proton nicht aufnehmen? und bei Alanin pkB =4,1, weil da noch eine COOH Gruppe beteiligt ist?

Hey, brauche Hilfe bei den drei Aufgabe hierfür

Eine Frage zu Chemie, genauer gesagt zur Redoxreaktion (Disproportionierung).

Die Aufgabe lautet:

Gold(I)-chlorid zerfällt zu Gold(III)-chlorid und elementarem Gold. Stelle eine Redoxreaktion inkl. Teilreaktionen auf.

Ich habe einen Ansatz, der ergibt aber nicht so Sinn, da die Cl Teilchen rechts und links nicht gleich viel sind. Vielleicht rechts noch +Cl2? Dann wären aber Reduktionsmittel und Oxidationsmittel anders als ich jetzt angenommen habe.

Wie man merkt, weiß ich wirklich nicht mehr so richtig weiter...

Ansatz:

2AuCl --> Au + AuCl3

Reduktion: AuCl + e^- --> AuCl3

Oxidation:

AuCl --> Au + 2e^-

Jetzt stelle ich mir die Frage, wie ich die H+ Ionen einsetzte und diese dann mit H2O ausgleichen soll, wie man das sonst bei Redox Reaktionen im Neutralen/Sauren macht.

Danke schonmal!

LG

Für die Herstellung einer Sodalösung werden 10,6 g Natriumcarbonat (Na,CO3) in 1 l Wasser gelöst. Nach Einstellung des Gleichgewichts haben etwa 3,16% der Carbonat-lonen jeweils ein Proton aufgenommen.

a) Formulieren Sie die Protolysegleichung.

b) Berechnen Sie den pKb -Wert der CO3^2- -lonen.

c) Beurteilen Sie die Stärke der Base, indem Sie das Säure-Base-Paar in die Tabelle in Abb. 1 einordnen.

d) Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung.

Ich weiß dass ich den pkb- wert bei b) mit dem MWG berechne, allerdings wie komme ich auf die konzentrationen?

MfG

Moin

Hexadecansäure mit Propan-1,2,3-triol... wozu reagiert das bzw wie sieht die strukturformel aus? Bei einwertigen Alkohol weiß ich es aber hier?

ist es:

2Na + Cl2 -> 2 NaCl

oder

Na + Cl -> NaCl

Ich habe folgende Aufgabe:

Bei der Titration von 20 ml einer Essigsäure unbekannter Konzentration werden 28 ml einer 2 molaren Natronlauge verbraucht. Wie hoch ist die Konzentration der Essigsäure?

Wie begründet man, dass die reaktion freiwillig abläuft ode nicht…?

Also bei reaktion 1) 3O2 (g) —> 2O3 (g)

Die Enthalpie hat den Wert 286kJ/mol

die Entropie nimmt ab mit dem Wert -137J/mol/K.

Bei der freien Reaktionsenthalpie Delta G kam der Wert 326,83kJ/mol.

Also liegt das GG auf Seiten der Edukte… warum läuft diese reaktion nicht freiwillig ab?? wie begründet man das?

Hey,

wir haben gerade in Chemie das Thema Säuren. Die Reaktionsgleichung verstehe ich, außer, wie man auf die Zahlen daneben kommt (Siehe Bild). Wie errechnet man die?

HCl kann doch theoretisch zu H2Cl+ werden, oder? Dann ist es doch ampholyt, wenn es beides sein kann.

Oder OH- kann zu O2- werden.. (?)

Klar ist es meistens anders, aber ab wann ist dann etwas wirklich ampholyt?

Wenn ich eine Natriumcarbonatlösung mit c=0,1 mol/l habe, wie groß ist dann die Konzentration an Carbonat-Ionen? Ist die auch 0,1 mol/l oder muss ich da irgendwelche stöchiometrischen Faktoren beachten, weil 2 Natrium-Ionen und ein Carbonat-Ion entstehen?

Hallo ich habe eine sehr schwierige Aufgabe bekommen von mein Lehrer ich weiß nicht welche Rechnung ich machen soll kann jemand mir dabei helfen

frage : berechne das volumen einer 0,1 molaren naoh, das nötig ist um 500 ml einer lösung mit ph 4 zu neutralisieren

Hat jemand zufällig die ersten 4 Aufgaben?

Wir haben folgendes Experiment durchgeführt und müssen jetzt die untenstehenden Fragen beantworten leider war ich in der Stunde für die Theorie nicht da und weiß nicht im geringsten was ich tun soll. Bin für jede Hilfe sehr sehr dankbar!

Hey, dies ist die folgende Eliminierungsreaktion:

Müsste man dort bei den Produkten nicht auch noch Cl^(-) hinschreiben?
Also dann Ethen+H2O+Cl^(-)?
Vielen Dank.

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird :

Pyridin besitzt einen KB - Wert von 1, 5 * 10^-9. Die molare Masse beträgt 79.10 g/ mol.Die Dichte beträgt 0,982 g/cm.

Sie geben 2ml Pyridin (99.5% (m/m) in 500 ml Wasser.Wie ist der pH-Wert der entstandenen Lösung?

Vielen Dank im Voraus! 😊

Hallo,

kann mir jemand die Aussage erklären, dass der ph-wert einer Lösung keine Aussagen über die Stärke einer Säure erlaubt?

Ich weiß, dass eine Säure stark ist, wenn die Protolyse vollständig abgelaufen ist und eine Säure schwach ist, wenn die protolyse unvollständig abgelaufen ist. Aber kann mit die Antwort auf diese Aussage irgendwie nicht erschleißen.

MfG

Als was Chemisches.

Die a) habe ich verstanden pH-Wert ist -3, wie berechne ich den Wert z.B. bei der b) ohne pKs-Wert und wie geht das bei c)-e)?

Für Hilfe wäre ich sehr dankbar!

• Ich kenne alle 20 Aminosäuren mit den 3 Buchstaben Abkürzungen, weiß aber nicht, was mit AG hier gemeint ist? Arginin?
• Ich soll das Dipeptid unter sauren, neutralen und basischen Bedingungen zeichnen. Mein Ansatz wäre es einmal protoniert und einmal deprotoniert zu zeichnen, aber was gehört wozu?

Würde mich über Antworten freuen

Aufgabe zur Protonenübertragung. Ist es korrekt, dass hier nach der Rückreaktion gefragt wird? Weil Wasser ja laut der Aufgabenstellung als Protonendonator=Säure wirken muss. Wenn man die Hinreaktion betrachtet, ist ja aber die Essigsäure die Säure.
Ibin mir unsicher, da die H3O+ Ionen ja nicht gleichzusetzen sind mit Wasser oder?
Danke für die Hilfe!

Ich komme bei der Berechnung nicht weiter. Die Lösung ist anscheinend A: etwa halb so groß

wie berechne ich das mit den gegebenen Werten? Also auch e^0,3 etc.?

Ich habe das mit der Alkalischen Reaktion nicht verstanden .Warum entstehen HydroxidIonen- und und nicht HydroxidIonen+.Könnt ihr mir auch eine Reaktionsbeispiel geben damit ich das besser verstehe

welche antwort ist richtig?

Moin,

Schreibe bald einen Test, worin auch dieses Thema abgefragt wird. Weiß aber leider nicht mehr wie das geht wie z.B. hier:

Magnesiumhydroxid reagiert mit Salzsäure,

Mg2+ + OH- + Cl- + H3O+ —> ?

Sie wollen in der Apotheke Atropin 0,01% Augentropfen zur Behandlung von Kurzsichtigkeit bei Kindern herstellen.

1. Welchen pH-Wert haben die Augentropfen, wenn man das Atropin in 10 mL Wasser löst? Sind die Augentropfen so geeignet um sie im euhydrischen ph Bereich zwischen 7,1 bis 9,7 einzusetzen?
2. pks(9,43)

Wie kommt man auf ein Ergebnis

Wieso wird der pH wert einer schwachen Säure durch den PKs wert ausgerechnet und der pH wert einer starken Säure nicht? Was ist der Pks Wert?

Hallo!
Für die Neutralisation von 10 ml Aluminiumhydroxidlösung werden 19 ml 0,2 molare Schwefelsäure benötigt.

Kann mir jemand beim verfassen einer Neutralisationsgleichung helfen? Komme nicht weiter.
Liebe Grüße

Der pH-Wert einer wässrigen Natriumacetat-Lösung mit einer Konzentration von 4 mol L-1 beträgt

9,68 (pKg = 9,25). Zu einem Liter dieser Lösung werden 98 g reine (100 %-ige) Schwefelsäure

hinzugegeben. Wie groß ist der pH-Wert der entstehenden Lösung?

Atommassen: S: 32 u; H: 1 u; O: 16 u

Woher kommt das 9,1*10^-3?

Hallo liebe Community,

in unserer letzten Schulstunde wollten wir in Chemie durch eine Redoxtitration überprüfen, ob die Konzentration von Eisen (II)-Ionen in Ferrum Hausmann (Medikament gegen Eisenmangel) auch mit der angegebenen Konzentration von 30 mg/ml übereinstimmt. Dafür haben wir Kaliumpermanganat als Maßlösung verwendet, jedoch ist ein Problem aufgetreten:

Der Ferrum Hausmann Sirup hat eine stark dunkel orangene, eigentlich schon schwarze Farbe und auch die Kaliumpermanganatlösung war dunkel violett bis schwarz. Es ist also schwer bei einer Redoxtitration den Farbumschlag und somit den Äquivalenzpunkt zu bestimmen, was letztendlich das ist, wozu man die titration macht.

Nun zu meiner eigentlichen Frage: Wie könnte man diese dunkel orange bis schwarze Färbung der Eisen(II)-Lösung wegkriegen. Die Ferrum Hausmann Lösung die wir verwendet haben hatte folgende Inhaltsstoffe:

Es wäre echt nett wenn mir jemand sagen könnte was überhaupt die schwarze Färbung verursacht und wie man diese wegbekommt, weil selbst unser Chemie Lehrer war am verzweifeln

Bitte entschuldigt den Roman

Viele Grüße

P.S.: Auch als wir die Lösung um das doppelte ihres Volumens mit Wasser verdünnt hatten konnte man immer noch nichts erkennen

Hallo, ich schreibe Morgen eine Chemie Klausur und bräuchte dringend Hilfe bei Aufgabe 5 und 6. Zu 6.: woher weiß ich was der pH-Wert von den 3ml Kalilauge ist? Ich bin sehr verwirrt. Schonmal danke

Ich habe 10ml einer 0,1M Ammoniumchloridlösung und die wird mit jeweils 10 ml und 25 ml NaOH (0,002M) titriert. wie finde ich jetzt den ph wert nach Zugabe von 10 und 25 ml heraus? Unter der Berücksichtigung vom Volumen.

Von einer Formaldehydlösung mit einer Dichte von 1,1019 g/mL werden 5,000 mL in ein

Gemisch von 20 mL Wasser und 4,000 mL 25,00 %iger Ammoniaklösung

(Dichte 0,9070 g/ml) eingetragen, darauf 25,0 mL 1 N HCI (f = 1,000) mit einigen Tropfen Rosolsäure-Lösung als Indikator

Aurin; siehe rechts; Umschlag bis ca. pH=7,1) zugesetzt und schließlich mit 1 N KOH (f = 1,000) bis zum ersten Äquivalenzpunkt zurücktitriert.

Verbrauch KOH = 9,000 mL ; pKa(C6H12NgH+) = 5,1

a) Formulieren Sie die Umsetzungsgleichungen!

b) Wie groß ist der Massenanteil des Formaldehyds in der Lösung ? Sollte 30% sein

Hallo, ich brauche dringend Hilfe bei Chemie. Ich sollte nämlich die Konzentration im GG berechnen, aber ich habe keine Ahnung wie das geht. Die Rede ist von der Tabelle unten. Wäre nett wenn einer das mal für das erste Beispiel machen würde. Danke im Voraus.

Welche Formel hat verdünnte schwefelsäure?

Hallo zusammen,

ich bin Schüler und habe vor längerem ein Experiment durchgeführt, bei dem ich die Redoxreaktion zwischen Kaliumpermanganat (KMnO4) und Natriumsulfit (Na2SO3) untersucht habe.

Leider habe ich Probleme damit, die genauen Ergebnisse des Experiments zu entziffern, da meine Schrift schrecklich ist und ich nur noch teilweise lesen kann, dass im sauren Milieu Mn2+ und im basischen (MnO4)2- entstanden ist.

Ich würde gerne eine ausführliche Zusammenfassung oder ein Protokoll von jemandem erhalten, der das Experiment besser durchgeführt hat und in der Lage ist, die genauen Schritte und Ergebnisse zu erklären. Insbesondere interessieren mich die Unterschiede zwischen den Reaktionen im sauren und basischen Milieu.

Vielen Dank im Voraus!

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Hey, woher weiß ich ob eine Aminosäure als Kation oder Anion vorliegt, beispielsweise in einer Lösung mit dem PH von 6 ?

Kann mir das jemand erklären?

Die Frage ist, was damit passiert. Ich dachte, mit dem Ether, dem CH3Br und dem Mg wird eine Grignardreagenz gemacht. Das würde alle Reagenzien bei "1." erklären.

Dann gibt es noch eine Reaktion, wo das CH3 der Grignard Reagenz mit HO ersetzt wird, indem man H2O dazugibt. Dann würden die Reagezien passen, aber das Edukt wäre nicht dabei.

Oder man benutzt die Grignard Reagenz, um das Epoxid zu öffnen, indem man CH3BrMg und Ether zum Edukt dazugibt, um es zu öffnen, aber dann würde das Wasser als Reagenz fehlen.

Gibt es eine Möglichkeit, eine Reaktion zu machen, in der das Edukt und alle Reagenzien vorkommen?

Hallo, ich bräuchte Hilfe wie ich diese Aufgabe berechnen kann. Ich habe schon den pH-Wert vor 4,3 raus bin mir aber nicht sicher ob das stimmt kann mir jemand helfen? LG

Wie gehe ich hier am besten vor um die Aufgabe zu lösen? An sich müsste ich anhand der Stoffmengen berechnen können welche pH- wert rauskommt, aber wie komme ich darauf ? Wäre lieb wenn mir jemand helfen könnte LG

Berechne den pH Wert einer wässrigen Lösung, die folgende Stoffe enthält: 0,3 mol/L H2SO3 und 0,2 mol/L NaHSO3

Würde es mit der Henderson Hasselbalch Gleichung machen:

pH = 1,76 + log (0,2/0,3) = 1,6

40 ml einer 0.1 molaren alanin Lösung soll mit natronlauge versetzt werden. Wie viel ml natronlauge der Konzentration 0.1 mol/l müssen die dazu geben, um eine pufferlösung mit ph= 9.9 zu erhalten? (Pks 1=2.4 ; pks2 =9.9 ).

Die Lösung muss 20 ml sein. Ich komme aber nur auf 0.06. Habe das über den Dreisatz gerechnet 0.1 mol/l und 40 ml für Alanin und 0.15 mol/l für natronlauge würden 0.06 ergeben.

Was mache ich falsch? Wie kommt man auf 20?

Ich muss das Ergebnis von NH4OH (aq) + H2SO2 (aq) herrausfinden. (Unser Thema in Chemie ist gerade Laugen und Säuren)
Ich habe raus:

NH4OH (aq) + H2SO2 (aq) ----> (NH4)2 SO4 + H2O

Meine Idee wäre die folgende:

Berechne n (HNO2) und n (NaNO2), also n (HNO2) = n (NaNO2) = 0,025l * 0,1 mol/l = 0,0025 mol

Berechne die Konzentrationen von HNO2 und NaNO2 in der Lösung:

c(HNO2) = c(NaNO2) = 0,0025mol/0,05l = 0,000125mol/l

Da ein Puffer vorliegt lässt sich der pH - Wert wie folgt bestimmen:

pH = pKs + log ([NaNO2]/[HNO2]) = 3,5 + log (0,000125mol/l/0,000125mol/l) = 3,5

in einem halben Liter einer 2,22M Natriumacetat-Lösung werden 0,75 mol HCl gas gelöst. Wie ist der pH-Wert der resultierenden Lösung?

Kann mir jemand dabei helfen?

Woran kann ich erkennen, dass eine E1 statt eine e2 Eliminierung stattfindet?

Ich weiß, dass Ersteres in zwei Schritten verläuft und die zwei Eliminierung in einem Schritt. Dennoch kann ich bei Vorgabe von einem Molekül nicht sagen, wann welches stattfinden soll. Liegt es eventuell daran, dass bei der E1 Eliminierung ein tertiäres Carbenium Ion vorliegt, welches durch die induktiven Effekte stabilisiert wird?

ich hab zwar bereits im Internet recherchiert, jedoch ging es vermehrt darum, dass bei Alkohol beziehungsweise Basen dies und jenes passiert. Doch das bringt mich in meiner jetzigen Situation nicht weiter. Könnte mir das jemand anders erklären?

Vielen Dank schonmal!

Bei der Bromierung von Heptan (radikalische Substitutionsreaktion) entsteht der saure Bromwasserstoff (HBr). Wenn man nun ein Indikatorpapier über das Gas hält verfärbt sich dieses rot. Das zeigt ja, dass eine Säure entstanden ist. Nun habe ich aber einige Fragen, die ich mir einfanch nicht erklären kann.

(1) Wie kommt es dazu dass ein Gas entsteht? Im Internet steht etwas von "Das Nebenprodukt Bromwasserstoff bildet in wässriger Lösung Hydroniumionen, die den Farbumschlag hervorrufen" --> Hier verstehe ich nicht wieso jetzt der Bromwasserstoff auf einmal eine wässrige Lösung ist? Reagiert er mit dem Sauerstoff aus der Luft oder wie (hä?)? Und was sind Hydroniumionen?

(2) Wie funktioniert der Farbumschlag des Indikatorpapiers? Ist das eine Säure-Base Reaktion? Ich glaube das hat etwas mit Oxonium-ionen zu tun, das verstehe ich aber nicht wirklich...

Es wäre seehr nett, wenn mir das jemand bitte erklären könnte..!!

Hallo, ich komme bei der d) nicht weiter kann mir jemand bitte helfen und bei der b) ebenfalls. Vielen dank im voraus

Kann man Kaisernatron (Natrium hydrogencarbonat) verwenden um die Leitfähigkeit von Wasser bei einer Elektrolyse verwenden ohne das nach der Redoxreaktion Giftstoffe entstehen?

Kann man normales Natron aus dem Supermarkt verwenden um die Leitungsfähigkeit von Wasser in einer Elektrolysezelle zu erhöhen und entstehen dabei Giftstoffe?

Außerdem sollen bei der Elektrolyse keine giftigen Stoffe wie Chlorgas entstehen

Ich möchte nicht Backpulver oder Salz verwenden da so Chlorgas entsteht. Was ist das sicherste Material um die Leitfähigkeit von Wasser zu erhöhen?

Wie kann man diesen Weg des CO2 von den Gewebezellen, zum Blut und Zur Lunge anhand den Prinzip vom kleinsten Zwang erklären? Also das CO2 diffundiert durch die Zellmembran ins Blut.. Im Blut reagiert es mit Wasser zu Kohlensäure bzw diese zerfällt in Hydrogencarbonat+ Proton..

Das CO2 weicht nach dem Prinzip vom kleinsten Zwang den Hydrogencarbonat-Ionen aus und diffundiert dann zur Lunge wieder? kann man das so erklären?

Sagen wir wir haben den POH-Wert für eine Base in Form von A(OH)2 <=> A2+ + 2OH-

gegeben. Aus dem gegebenen POH wert muss man jetzt die Konzentration berrechnen. Gibt es da eine Formel für, denn ich bin mir nicht sicher ob ich meine Aufgabe richtig gerechnet habe.

Wenn sich da jemand auskennt wäre es sehr nett, wenn ihr mir helft, damit ich mir sicherer sein kann das ich meine Aufgabe richtig gelöst habe.

LG Ingro

Ich habe hier eine Titrationskurve und verstehe nicht wie ich den pH Wert am Punkt b bestimmen kann? b würde doch dem pKS entsprechen bzw ist im Pufferbereich? Wenn ich mit nicht täusche ist HCl eine starke Säure.

c=7.0 weil starke Säure

a=pH von HCl = 0.5

Hätte ich behauptet. :)

Moin, ich habe eine kaputte Autobatterie weggetragen und als ich diese abgelegt habe (Betonboden) ist mir Flüssigkeit um ihr herum aufgefallen (knisternd weiß, Riss in einer Zelle)

Ich weiß nicht ob ich etwas auf meine Arbeitshose abbekommen habe aber falls schon, geht die Säure durch waschen in der Waschmaschine raus? Und wie entferne Ich die Säure vom Betonboden?

Hallo Chemieprofis.

Koennt ihr mir bei der Aufgabe helfen;

Bestimme den Dissoziationsgrad in Prozent von Propansäure für eine Konzentration von 0,25 mol/l und einem pks von 4,87.
Ich habe 0,7 Prozent raus. Ich weiß nicht ob das richtig ist und dies regt mich bisschen auf. Fuer die unter euch den es leicht fällt, könnt ihr mir bitte helfen?

Danke

bitte jemand

Servus will wissen wie man schwefelsäure und salpetersäure selbst herstellt nur mit zuganglichen sachen für jederman und was man dafür braucht.

frage wegen einer schul präsentation liebe grüße

Welche der folgenden Teilchen können a) oxidierend und b) reduzierend wirken?

Zn²⁺

H⁺

Li

Mg

Cl^-

Cl₂

Cu

Ag⁺

Au³⁺

Kann mir jemand helfen und dies begründen? Woher weiß man das?

Kann mir das jemand erklären?

Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe c helfen? bei der a hab ich die Ergebnisse: Partner A: pH=8,802 Partner B: pH=8,802 Partner C: pH= 9,501

Wie ordne ich das jetzt einer Pufferlösung zu? ich verstehe das nicht so

Hallo, wir sollen nächste Woche einen steckbrief schreiben über die Salzsäure. Ich finde nichts dazu. Reaktion in Wasser (Reaktionsgleichung der Ionenbilung)

dankeschön für alle die mir helfen können:)

Sie haben zwei Salpetersäure-Lösungen vorliegen. Eine pHMessung beider Lösungen liefert für die erste Lösung einen pHWert von 0, für die zweite Lösung einen pH-Wert von 5. Sie vermischen je einen Liter beider Lösungen. Wie groß ist der pHWert des resultierenden Gemisches ungefähr? A 0,3 B 0,5 C 1,3 D 2,3 E 2,5

Kann man einfach den Mittelwert nehmen? Sprich 2,5

LG

Hallo,

Leider komme ich bei dieser Aufgabe mich weiter. Vielleicht kann mir jemand helfen.

Gleichgewicht in nicht wässrigem Lösungsmittel: Ameisensäure unterliegt im wasserfreien Zustand der Autoprotolyse nach:

2 HCOOH <---> HCOO- + HCOOH2+

Der Dissoziationsgrad von Ameisensäure soll berechnet werden, wenn das Ionen Produkt (HCOO-) * (HCOOH2+) =10hoch-6 M2 beträgt. Die Dichte der Ameisensäure ist bei 25 C p=1,22 g/cm3.

Danke!

Das Standard-Potential des Redoxpaares 2 H2O / O2 + 4 H+ beträgt E0 = 1.22 V. Welchen Wert nimmt das Redoxpotential ungefähr in 1 molarer Natronlauge an? 0,4 V oder 0,8 V. Ich komme auf 1,22, da der Quotient ja 0 wird..

Hi Leute

Und zwar habe ich diese Gleichung und ich weiß nicht wieso man auf mol/L kommt. Kann mich bitte mal jmd aufklären🙂🥲

Gegeben ist 1 Liter einer Schwefelsäure der Konzentration 1 mol/L. Richtig ist:
A Sie enthält 6×1023 H+ -Ionen.
B Der pH-Wert der Lösung ist 1.
C Durch Zugabe von 1 Liter einer Ammoniak-Lösung der Konzentration 2 mol/L ergibt sich eine schwach saure Ammoniumsulfat-Lösung.
D Die Lösung enthält genau so viel SO4 2− -Ionen wie H+ -Ionen.
E Schwefelsäure und Sulfat bilden ein korrespondierendes Säure-Base-Paar.

Ich würde sagen B und D sind richtig, es muss jedoch nur eine Antwort richtig sein..

Hallo,

ich habe diese Aufgabe zur Titration

Ich verstehe hier nicht wie man auf den Äquivalenzpunkt kommt. Weil den Äquivalenzpunkt berechnet man ja cxV=n.

Zum Beispiel wäre der Äquivalenzpunkt bei folgenden Beispiel: "10ml Essigsäure mit der Konzentration 0,1 mol/l werden mit 0,1 mol/l Natronlauge titriert"

--> cxV= 0,1 mol/l x 10ml = 1, d.h ÄP= 1 oder?

Aber wie lese ich den Äquivalenzpunkt an der Titrationskurve ab? :)

Hi, kann mir jemand helfen bei folgender Aufgabe? Man soll anhand der 3 Molekülstrukturen von Cyanidin ( Cyanidin mit 4 OH Gruppen, Cyanidin-Kation mit 5 OH-Gruppen und Cyanidin-Anion mit 3 OH-Gruppen) mit zusammenhang des chemischen Gleichgewichts die pH-Werte <3, 6-7 und 8 begründet zuordnen..

Ansatz: Cyanidin-Kation hat pH-Wert <3, da die Konz. der H3O+ Ionen überwiegt. Wenn die Konz. der H3O+ auf Eduktseite hoch ist, versucht das System nach dem Prinzip vom Kleinsten Zwang das Gleichgewicht zwischenruf seite der anionischen Form zu verschieben..? Stimmt das so zuerst? wie schreibt man das für die anderen??

Hallo,

Ich, habe ein Problem mit folgender Aufgabe:

"100ml salzsaure Lösung mit einem ph-Wert von 1 sollen auf pH 7 gebtacht werden. Bestimme das Volumen an Wasser, das notwendig wäre, um dies mittels Verdünnung zu erreichen."

Wenn man jetzt aber erstmal ganz ohne zu rechnen darüber nachdenkt: Müsste das nicht unmöglich sein? Denn Wasser hat ja genau pH 7 und wenn man zu einer egal wie großen Menge Wasser auch nur einen Tropfen Salzsäure gibt, ist der pH-Wert schon kleiner als sieben. Ist die Aufgabe also gar nicht lösbar?

Moin

Kann mir wer erklären, warum das so ist?

Ich weiß nicht genau wie ich vorgehen soll. Da ich auch nicht sicher bin wie ich den pKs Wert ermitteln kann.

Hilfe wäre sehr nett

Mfg

Stimmen diese Titrationskurven? Titriert wird klassisch mit Natronlauge.

Wenn ja: Warum ist bei der Salzsäure mit der geringeren Konzentration der pH-Endwert niedriger? Wenn anfangs weniger Protonen vorliegen, müsste der pH-Wert doch zum Schluss auch höher sein, weil noch mehr Hydroxid-Ionen da sind.

Folgende Salze werden in Wasser gelöst.

Welche dieser Lösungen haben einen ph wert größer 7?

1. Natriumacetat

2.Natriumcarbonat

3.Natriumphosphat

4. Natriumsulfat

Die Lösung sagt 1,2 und 3. Ich verstehe aber nicht, warum 4 falsch sein soll. SO4 2- reagiert doch auch basisch und kann Protonen aufnehmen ? Wo liegt mein Denkfehler.

Könnte mir jemand Erklären wie es dazu kommt, dass sich ein feuchtes Indikatorpapier nach einer radikalischen Substitution (wenn in Erlenmeyerkolben gehalten) rot färbt.

Dabei interessiert mich auch was die feuchte des Indikatorpapiers damit zu tun hat bzw. was dies bewirkt..

Vielen Dank!!

Schweflige Säure ist H2SO3

Schwefelsäure ist H2SO4

Aber was ist dann, z.B. in einer Aufgabe, schwefelsaure Lösung?
Eine Lösung von H2SO4 oder H2SO3?

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Rechnung helfen? Man soll den pH-Wert berechnen…

Zu 100 ml eines Essigsäure/Acetat-Puffers mit c (HAC) = c(AC) = 0,1 mol werden 5 ml Natronlauge (1 mol • 1l) gegeben.

Mein Ansatz: no (OH-) = 1 • mol • [1. 0,005| = 0,005 mol

n (CH₃COOH)= 0,01 mol + 0,005mol = 0,015mol

ich weiß nicht wie es da weitergeht…

Ich mache gerade Chemieaufgaben. Und ich beschäftige mich mit den Thema Reaktionsgleichung und Wortgleichung.

Zusätzlich wird jedoch nochmal zwischen Wortgleichung und allgemeine Wortgleichung unterschieden.

Ich kann dazu weder im Internet, noch in den Büchern etwas finden. Habt ihr eine Idee?

Hey Leute,

ich mach gerade mein AC Praktikum und es fällt mir schwer mein letztes Kation herauszufinden.

Es geht um die Gruppe der Ammoniumcarbonate und der löslichen Gruppe

Meine Ursubstanz ist so (feucht)/klebrig bzw. lässt sich nicht so leicht mörsern und ich kann es nur in klumpen rausholen. Ist das ein Hinweis auf irgendwas?
Ich habe bereits Ammonium und Carbonate überprüft und einen negativen Nachweis erhalten.

Meine Bilanz bis jetzt was bereits korrekt ist:

Anionen: Cl- / NO2-

Kationen: Na+

Es fehlt nur noch ein Kation. Ich habe vom Assistenten ein Tipp bekommen, dass es ein zweiwertiges Kation ist, finde es aber trotzdem nicht heraus weswegen ich am verweifeln bin. Durch mehrmalige Versuche kann ich sehr wahrscheinlich sagen, dass Calcium nicht drin ist. Die Flammenfärbung zeigt auch nur eine intensiv gelbe Färbung, wegen dem Natrium.

Die letzten Optionen die sein können sind: Mg2+, Ba2+, Sr2+ (eher unwahrscheinlich weil ich keine rote Färbung gesehen habe)

Was denkt ihr? Oder habt ihr Tipps und Tricks?

Hi, ich schreibe in den nächsten Tagen eine Chemie Arbeit (Klasse10) und verstehe nicht wie die Protonenaufnahme und die Abgabe bei Säuren funktioniert. Kann mir das jemand einfach erklären?

L.G☺️

Hilfe bei A3 bitte.

Hallo,

ich bleibe bei folgender Aufgabe hängen:

Gib an, welche Stoffe den elektrischen Strom leiten und begründe deine Angabe: a) Zitronensaft, b) feste Citronensäure, c) Chlorwasserstoffgas, d) Salzsäure, e) Haushaltsessig, f) reine Essigsäure (Eisessig).

Ich weiß, dass eine Säure nicht leitfähig ist, aber eine saure Lösung schon. Aber wie kann och das begründen?

Danke schonmal im Vorraus

Hallo,

Wir haben grade Ph wert von säuren/basen berechnen. Jedes Video über die Berechnung vom ph wert von schwachen Säuren erwähnt eine Formel mit einem pks wert aber den haben wir nie besprochen. Ob die Säure stark oder schwach ist haben wir ein Blatt für, alles mit dem wert über 1 ist stark das andere schwach keine ahnung.

Jedenfalls gibt es einen weg den PH wert von schwachen Säuren ohne PKS zu berechnen?

Hallo zusammen,

Als Säure bezeichnet man ja einen Stoff der H+- Ionen an andere Stoffe abgeben kann, also einen Protonendonator. Wenn diese in Wasser gelöst werden, entsteht eine saure Lösung mit h3o+- Ionen, die durch Abgabe eines Proton von der Säure an das Wasser entstehen. Aber warum besitzen alle sauren Lösungen ähnliche Eigenschaften?

Zur Veresterung werden 1mol Ethanol und 1mol Ethansäure eingesetzt (1:1). Das entstehende Wasser wird weitgehend aus dem System genommen, z.B. durch ein wasserbindendes Mittel, so dass im Reaktionsgemisch nur noch 0,08 mol Wasser vorliegen. Welche Ausbeute an Ester kann höchstens erzielt werden, welche Stoffmengen der Ausgangsstoffe werden nicht umgesetzt?

Weiß jemand wie man das rechnet?

Hey,

weiß jemand wie man das rechnet?

Berechnen Sie, welche Stoffmenge im Gleichgewicht vorliegt, wenn man bei dieser Reaktion von 1 mol Ethansäure und 1 mol Ethanol ausgeht. Gleichgewichtskonstante K=4

Hallo zusammen,

ich habe einen Stahlträger durchgeflext, wobei die Funken so weit geflogen sind dass sie sich teilweise in meine Fensterscheibe eingebrannt haben, obwohl ich eigentlich weit genug weg stand :/ Frage ist ob ich diese mit Säure die Metall auflöst, wegätzen kann??

Abend,

ich wollte ein Chemisches Experiment machen mit

Kaliumpermanganat und Zucker bzw. aneinander reiben.

Bevor ich das mache, wollte ich euch fragen, ob das überhaupt Legal ist und ob eine Schutzbrille zur Sicherheit passt wo kriegt man das Kaliumpermanganat her? Und wie entsorge ich das regelrecht?

Hi, könnt ihr mir bei dieser Aufgabe helfen? Danke!

Harnsäure hat einen pks von 5,6. Wie ist das Verhältnis von dissoziierter und nicht-

dissoziierter Säure bei einem ph-Wert von 7,8?