Hallo, ich habe die Rechenaufgabe bezüglich Rücktitration?
Von einer Formaldehydlösung mit einer Dichte von 1,1019 g/mL werden 5,000 mL in ein
Gemisch von 20 mL Wasser und 4,000 mL 25,00 %iger Ammoniaklösung
(Dichte 0,9070 g/ml) eingetragen, darauf 25,0 mL 1 N HCI (f = 1,000) mit einigen Tropfen Rosolsäure-Lösung als Indikator
Aurin; siehe rechts; Umschlag bis ca. pH=7,1) zugesetzt und schließlich mit 1 N KOH (f = 1,000) bis zum ersten Äquivalenzpunkt zurücktitriert.
Verbrauch KOH = 9,000 mL ; pKa(C6H12NgH+) = 5,1
a) Formulieren Sie die Umsetzungsgleichungen!
b) Wie groß ist der Massenanteil des Formaldehyds in der Lösung ? Sollte 30% sein
1 Antwort
Die Umsetzungsgleichungen sind wie folgt:
- Formaldehyd reagiert mit Ammoniak zu Hexamethylentetramin und Wasser:
- CH2O+4NH3→C6H12N4+6H2O
- Hexamethylentetramin reagiert mit Salzsäure zu Ammoniumchlorid und Formaldehyd:
- C6H12N4+6HCl→4NH4Cl+3CH2O
- Überschüssige Salzsäure wird mit Kaliumhydroxid zu Kaliumchlorid und Wasser neutralisiert:
- HCl+KOH→KCl+H2O
b) Um den Massenanteil des Formaldehyds in der Lösung zu berechnen, benötigen wir die Masse des Formaldehyds und die Gesamtmasse der Lösung. Die Masse des Formaldehyds kann aus dem Verbrauch von KOH berechnet werden, da jede Mol KOH mit einer Mol HCl reagiert, die wiederum aus einer Mol Hexamethylentetramin stammt, die aus 3 Mol Formaldehyd gebildet wurde.
Die Masse des Formaldehyds ist dann:
Masse Formaldehyd=Molare Masse KOHVerbrauch KOH×Molare Masse Formaldehyd×3
Die Gesamtmasse der Lösung ist die Summe der Massen aller Komponenten. Der Massenanteil des Formaldehyds ist dann der Quotient aus der Masse des Formaldehyds und der Gesamtmasse der Lösung, multipliziert mit 100%.
Bitte beachten Sie, dass diese Berechnungen auf der Annahme basieren, dass alle Reaktionen vollständig ablaufen und dass es keine Nebenreaktionen gibt. In der Praxis können Abweichungen auftreten.
ich komme aber leider immer noch nicht auf das Richtige Ergebnisse