Ich habe einen Messingarmreif, den ich die meiste Zeit trage. Es geht aber bald ein paar Tage ans Meer. Deshalb die Frage, würde es dem Armreif etwas ausmachen, wenn ich ihn mal vergesse im Wasser aus zu ziehen? Ist feuchte Meeresluft eventuell problematisch?

Ich mag den Reif sehr und wäre ziemlich traurig, wenn er kaputt geht, aber gar nicht tragen ist auch sinnlos, deshalb die Frage.

Guten Abend!

kann mir jemand sagen, wie man hier auf die Lösung kommt? Ich habe etwas von ,,Oxidationzahl von C" gelesen, aber leider nichts verstanden..

Glucose (C₆H₁₂O₆) wird im menschlichen Stoffwechsel zu Kohlendioxid (CO₂) oxidiert.

Wie viele Elektronen werden je Glucose-Molekül abgegeben?

Antwort: 24 Elektronen

Vielen Dank!!

Hallo liebe Chemiker,

wir haben im Unterricht das Thema Redoxreaktionen im Bezug auf Oxidationszahlen. Uns wird zwar erklärt, wie wir eine Gleichung aufstellen, aber die Hintergründe eben nicht.

Zu meiner Beispielfrage:

Wasserstoffperoxid (H2O2) wird zu Wasser (H2O) reduziert. Die Elektronegativität des Sauerstoffs ändert sich von -I zu -II, da es ein Elektron aufnimmt. So weit so gut.

Meine Frage: Wo kommt dieses Elektron her? Offensichtlich geht bei dieser Reaktion ein O „flöten“. In H2O2 hat es die Elektronegativität -I. Wenn es sich dann löst, müsst es doch dann einfach negativ geladen sein, oder? Das H des H2O müsste dann folglich einfach positiv geladen sein. Für mich wird daher nicht ersichtlich, wieso das H beim H2O trotzdem neutral geladen ist, also ein Elektron besitzt.

Für die meisten ist die Frage vermutlich selbsterklärend; aber ich würde trotzdem gerne die Hintergründe verstehen, bevor ich mich auf schwierigerem Terrain bewege.

Daher würde ich mich sehr über eine Antwort freuen!

LG

Gibt das Eisen an dem Zink ab?

Hi, kann jemand irgendwas in der Gleichung wegkürzen. Der Lehrer kriegt es selbst nicht mehr hin.

Danke schon mal

Frage steht oben

Reaktionsgleichung zmb:

Ox: Fe3+ —> Fe2+ + e-

Red: I2 + 2e- —> 2I-

Könnte da I2 + 2e- mit dem tetrathionat reagieren ?

Ox: 2I- —> I2 + 2e-

Red: S4O6:2- +2e- —> S2O6:2-

Ich frage mich ob es denn schädlich sei, in der Metalltechnik mit Metallen zu arbeiten. Vor allem weil ja viel mit Metallen geschliffen wird, ich habe gehört vom einatmen verschiedener Metallen kann man dumm werden, kann das in der Metalltechnik nicht auch passieren?

Guten Abend

Wir haben gerade in Chemie Atome. Sehr viel verstehe ich von dem Thema, nur die Reakionsgleichungen von einfachen Redoxgleichungen vertehe ich überhaupt nicht. Kann mir vielleicht jemand dabei helfen? Das wäre super nett, wäre ein Kopliment wert.

Vielen Dank und einen schönen Abend

Warum braucht man zwei K Atome für Kaliumsulfat? Ist es wegen der Oxidationszahl? Man hat vier Sauerstoff Atome mit je -2. Dann Schwefel mit +6. Um neutral zu werden braucht man noch +2. Kalium hat +1. Deshalb zwei Kalium?

Kann man das so begründen? Vielen Dank im voraus!

Hallo,

Am nächsten Montag schreiben wir einen Chemie-Test über das Daniell-Element, und ich hab eine Frage an alle Chemiker hier.

Nämlich ist es ja so, dass die Elektronen immer von der unedlen zur edlen Halbzelle fließen.
Das verstehe ich auch alles, allerdings verwirrt mich das Beispiel der Magnesium-/Goldhalbzelle. Was bildet hier dan Plus- und den Minus-Pol und wo kann man von einer Oxidation bzw. Reduktion sprechen?

hoffe, mir kann jemand helfen

Hallo welche der in grün geschrieben Lösungen ist die richtige und wieso?

Hallo

Reagiert Eisen mit verdünnten Salzsäuren. Ich bin mir nicht ganz sicher

Hallo

Die Frage steht oben in der Überschrift. Würde mir echt weiterhelfen. Schreibe morgen einen Test. Und noch etwas: Reagiert Eisen mit Salzsäure ? Weil ich weis nicht wie ich es in der redoxreihe am besten ablesen soll. Oder habt ihr da Tipps?

Hallo Community,

Ich bräuchte Hilfe bei der Bestimmung der Oxidationszahlen von Tartrat.Wie kommt man auf die Oxidationszahl des C- Atoms?

Gerne mit einem Erklärungsweg!🙂

Danke!

Moin, habe folgende Frage :

Erläutere, den Begriff Redoxreaktion am Beispiel eines Eisennagels, der in eine Kupfersalz-Lösung gestellt wird.

Vielleicht kann mir ja jemand helfen ;)

Viele Grüße 🍀

Hey, ich sehe immer auf ticktocks leute wie die ihre ladekapplen oder Kopfhörer schneiden um an das Kupfer zu gelangen. Kann man Kupfer unterm boden finden

Was wird schwerer bei der Oxidation. 1kg Calcium oxidiert zu Calciumoxid (CaO) oder wenn 1kg Blei zu Bleioxid oxidiert (PbO)? Verstehe diese Frage nicht, bzw. weiß nicht wie ich auf die Lösung komme :)

Ich schreibe die Arbeit zwar erst in zwei Monaten aber ich versteh es jetzt schon nicht. Also folgendes: Wir haben ein Arbeitsblatt bekommen wo wir verschiedene Verbindungen haben. Dazu sollen wir die Oxidationszahlen bestimmen. Ich habe mir von Studyflix folgende Seite angeschaut

https://studyflix.de/chemie/oxidationszahlen-bestimmen-1564

Die dort genannten Faustregeln verstehe ich. Und auch die ersten Schritte bei dem Beispiel von Ethanol verstehe ich auch. Aber den Teil mit dem vergleichen und zuschlagen und zusammen rechnen, das verstehe ich absolut nicht.

Könnt ihr mir da bitte weiterhelfen? Und wie funktioniert das mit den Nebengruppen?

In der Aufgabe habe ich auch Elemente wie Kupfer, das in einer Nebengruppe steht.

Ich schreibe demnächst einen Test in Klasse 11 über die Tollens und Fehlingprobe. Im Unterricht haben wir dies ausführlich besprochen ( Versuchsaufbau, reaktionsgleichung, oxidationszahlen, redox)

meine Frage ist: was für transferaufgaben kann der Lehrer nutzen in Bezug auf das Thema ? Ich möchte gerne üben und irgendwie ist mir es nicht genug, nur den versuchsaufbau, das verstehen dessen, die redoxreaktion und die Auswertung zu lernen. Kennt ihr irgendwelche Transfer bzw. Anwendungen?
Knifflige Fragen über Tollens und Fehlingprobe?

Z.B. mit Zink, Arginin, Magnesium? Ich möchte eine Creme daraus machen. Wenn nein, warum nicht? Mit was kann man H2O2 mischen und mit was nicht?

Wie haben verwendet: Zinkblech, Kupferblech, Silberblech, Eisennagel. Lösungen: Kupfersulfat-Lösung, Zinksulfat-Lösung, Eisensulfat-Lösung, HCl, Silbernitrat-Lösung.

Ich brauche eine Tabelle wo jedes Metall mit jeder Lösung reagiert. Ich glaube ich muss wissen ob das Metall schwarz wird oder nicht.

Könnt ihr mir sagen welche Metalle schwarz werden

wieso spaltet die carbonsäure ein proton?

Wie bestimme ich hier die Oxidtionszahlen?

Kann mir jemand bei einer Redoxgleichung helfen? Würde sie dann posten. Wäre sehr sehr dankbar dafür

Kann man reines Eisen durch feines zerreiben von Eisenoxid gewinnen?

LG

Hallo,

die Definition, die wir für Redoxreaktionen in der Schule gelernt haben, war, dass Elektronen von einem Stoff auf einen anderen übertragen werden.

Im Internet habe ich jedoch oft die Entstehung von Wasser als Beispiel für eine solche Reaktion gesehen. Aber die Elektronen werden dabei doch nicht „übertragen“ sondern bloß „geteilt“, oder? Auch, wenn das Sauerstoff die Bindungselektronen aufgrund der höheren Elektronegativität zu sich hinzieht, werden diese doch nicht komplett von ihm „beansprucht“.

Vielleicht kann mich jemand aufklären.

LG

Hey,

bei der folgenden Aufgabe verstehe ich nicht warum das Kalium in der Reaktionsgleichung weg ist, wieso man die Ladungen in der Reaktionsgleichung mitschreibt und warum das elementare Iod ungeladen ist. Kann mir da jemand helfen?

Aufgabe: Eine violette Kaliumpermanganatlösung reagiert bei Anwesenheit einer Säure mit einer Kaliumiodidlösung zu farblosen Manganionen und elementarem Iod

Reaktionsgleichung: MnO4- + 2I- —> Mn2+ + I2

(die Oxidationszahlen wurden in der Aufgabe auch mit angegeben)

Es handelt sich hierbei um den ersten Schritt beim Aufstellen einer Redoxgleichung in saurer Reaktionsumgebung.

Lg

Im Thema Galvanische Zelle komme ich nicht auf die Antwort

oxidation, Reduktion

Hey,

Ich habe aktuell In der Schule das Thema 'Erweiterte Redoxreaktionen', und unser Lehrer hat uns als Einführung diese Redoxreaktion gezeigt. Wichtig im Vorraus ist, dass diese Reaktion im sauren Milieu stattfindet.

Erklärt wurde, dass die Elektronen durch die H3O+ Ionen ausgeglichen werden. Bei der Oxidation kann ich das nachvollziehen: 2 Elektronen werden mit 2 H3O+ ausgeglichen. Wie kommt es aber, dass bei der Reduktion 5 Elektronen mit 8 H3O+ ausgeglichen werden? Kann mir das jemand erklären?

Danke im Vorraus,

Louis

Eisen und Sauerstoff reagieren zu Eisenoxid - Reaktionsgleichung

Also ich weiß dass bei der Reduktion Elektronen abgegeben werden und bei der Oxidation Elektronen aufgenommen werden

Wie sieht eine Funktionsgleichung aus? Und wie löst man eine (was für ein Ablauf nimmt sie) bitte einfach erklären

Warum können Eisen(II)-Salze sowohl als Oxidationsmittel als auch als Reduktionsmittel verwendet werden?

Könnte mir jemand die Aufgabe d) ganz links unten erklären? Ich habe keine Reaktion bei Nummer 3 sowie Nummer 5 festgestellt.. Aber wieso läuft da keine Reaktion ab? Und bei den anderen schon? Wäre mir eine große Hilfe.

Hallo kann mir jemand die Schritte von dem Mechanismus erklären:))

Berechne die Spannung von diesem galvanischem Element:

Zn|Zn2+(0.05mol/l) // Br2|2Br-(0.1mol/l)

Bei der Gleichung mit der Zink-Halbzelle wird die Konzentration des reduzierten Stoffes auf 1mol/l gesetzt so wie es bei allen Feststoffen der Fall ist.

Aber warum ist es bei der Brom-Halbzelle andersrum und warum wird der Faktor vor dem Bromid-Ion innerhalb der reduzierten form zum Quadrat genommen. Ist das eine Regel für alle nicht-festen Stoffe?

Hallo,

ich soll eine Redoxgleichung aufstellen von dem Metall Fe(s) in der Metallsalz-Lösung ZnSO4. Ich habe kleinen Plan, wie man die Reduktion und die Oxidation darstellen soll.(Unter anderem, weil Eisen in der Nebengruppe steht )

Ich habe Redox Reaktionen aufbekommen und weiß nicht wie man da vorgeht.ich möchte nicht nur die Lösung sondern auch wenn es geht die Erklärung dazu. Ich soll von den Stoffen die Teilgleichung sowie die Gesammtgleichung aufstellen.

Kann mir jemand die Reaktionsgleichung aufstellen und die korrespondierenden Redoxpaare nennen? Sowie die Oxidation als auch Reduktion.

Hallo Leute, ich habe eine Chemie Hausaufgabe.

Kann man Magnesium herstellen , wenn man Magnesiumoxid und Kupferpulver in einem Reagenzglass mischt und dieses mit einem Luftballon kräftig erhitzen.

Es musste möglich sein wenn es sich um eine redoxreaktion handelt. Da wird der Magnesiumoxid zu Magnesium oxidiert und Kupfer zu Kupferoxid, aber ich bin mir nicht ganz sicher welche Rolle die Luftballon hier spielt.

Ich habe es so gelernt, dass man bei Redox Reaktionen zuerst 2 Teilgleichungen aufstellt, dann den Ladungsausgleich macht und danach den Stoffausgleich mittels Wasser.

Bei diesem Bsp. Habe ich aber ein Problem mit dem Stoffausgleich, ich komm einfach nicht drauf wie ich bei der Red Teilgleichung links und rechts auf die gleichen Stoffe komme );

Die Reaktion läuft in saurer wässriger Lösung ab und die Angabe oben ist 1:1 wie im Buch

Wär also super wenn Ihr mir das erklären könntet xD

Danke Schon mal

L.g.

Hallo,

Ich verstehe nicht wie man auf 12OH- gekommen ist wenn doch auf der rechten seite 2*3 =6 O Atome gibt ? (Und die 6H2O schreibt nach dem man 12OH- hingeschrieben hat)

Wenn H2O2 zwei Elektronen aufnimmt wird es zu 2 OH-. Wie geschieht das?

hallo ihr lieben,

ich bräuchte eure Hilfe.

In Chemie haben wir eine Aufgabe bekommen und ich komme wirklich nicht weiter :( vlt kann mir jmd helfen?

Die Reaktionsgleichung lautet:

2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 CH3CH2OH → 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH +11 H2O

ich habe bereits heraus gefunden, dass es sich um die Oxidation von Ethanol zu Essigsäure handelt.

Die nächste Aufgabe verstehe ich jedoch nicht:

erklären Sie die unten stehende Reaktionsgleichung , indem Sie die Oxidationszahlen der Reaktanden ermitteln und die Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion aufschreiben.

Vlt. Kann mir jemand helfen, der in Chemie gut ist :)

Hallo, zu Wasserstoffperoxid (H2O2) wurde Braunstein gegeben (MnO2). Dabei wirkt Braunstein als Katalysator und das Waserstoffperxid zersetzt sich zu Wasser und Sauerstoff.

Nun muss ich Redoxreaktion aufstellen und jeweils Oxidationsmittel und Reduktionsmittel Kennzeichen.

Im Internet habe ich schon dass hierzu gefunden:

"Chemisch gesehen ist es eine sogenannte Redoxreaktion, bei der zunächst eine Reduktion stattfindet: H2O2 + 2 e- --> 2 OH-. Zur Erinnerung: Eine chemische Reaktion, bei der Elektronen aufgenommen werden, nennt man Reduktion.

Gleichzeitig findet auch eine Oxidation statt H2O2 --> O2 + 2 H+ + 2 e-. Sie erinnern sich, eine chemische Reaktion, bei welcher Elektronen abgegeben werden, heißt Oxidation.

Beide Vorgänge können Sie zusammen als Redox-Reaktion: H2O2 + H2O2 --> 2 OH- + 2 H+ + O2 darstellen. "

Meine Frage ist was ist nun das Oxidationsmittel und Reduktionsmittel, Wasserstoffperoxid kann ja nicht beides sein ?

Wie lauten die teilgleichungen (Oxidation, Reduktion) und die Redoxgleichung zur Bildung von HF?

Guten Abend,

Wie kann ich hier die Oxidationszahlen bestimmen? Ag und S haben ja 0 aber wie bestimm ich die von Ag2S? Hier können ja keine Regeln angewand werden. Gibt es einen Trick?

Vielen Dank!!

Chlor und Sauerstoff sind sich ja nicht mal so unähnlich. Beide können Verbindungen mit brennbaren Stoffen eingehen, eine Kerze kann sogar in Chlor brennen. Somit sollte damit auch eine redoxreaktion wie bei thermit möglich sein, nur dass eben Chlor und nicht Sauerstoff "transportiert":

3CuCl2 + 2Al ==> 3Cu + 2AlCl3

Allerdings habe ich gerade herausgefunden dass sich Aluminiumchlorid bei 262°C wieder zersetzt und die reaktion erreicht sicher deutlich höhere Temperaturen, also kommt es wahrscheinlich gar nicht zu dieser Bildung.

Magnesiumchlorid ist aber bei 1400°C noch stabil, also sollte das gehen:

CuCl2 + Mg ==> MgCl2 + Cu

Was haltet ihr davon?

hi, wie sieht der mechanismus für die reaktion von Ethanol +Ethanal zu Halbacetal aus? kann mir das jemand zeigen und die teilschritte erklären?

Hallo,

kann mir jemand erklären wie man ausgehend von einem Alkohol Valeriansäure herstellen kann?

Danke im Voraus.

LG

Bsp. Blei(II)-chlorid. Kann mir bitte jemand sagen, für was die römische Zahl steht und was sie mir bringt bzw. ob ich irgendwas beachten muss !!

4 fe+3 O²=2 fe²O³

wie kommt man drauf?

wie wird 4 fe zu 2 fe??

und die 3 verschwindet?

und wieso ist auf einaml bei fe ² und bei O³

Moin versuche Redoxgleichungen zu Üben nun habe ich mir Ein Video Angeschaut indem bei der Reaktion Ameisensäure die gesamt Oxidationszahl +2 hat aber egal wie ich es drehe und wende ich komme nicht auf +2 kann mir da vielleicht jemand Helfen?

Lg

kann mir jemand die redoxreaktion für propan-2-ol mit schwefelsaurer Kaliumpermanganatlösung.

Hi, kann mir jemand die redoxreaktionsgleichung von Butan-1-ok und schwefelsaurer Kaliumdichromatlösung. Dabei sollen die (Cr2O7)^-2 Ionen zu Cr^+3 reagieren.

Ich habe mir "Soda" Na2CO3 und "Bittersalz, Epsom Salz" MgSO4 besorgt und beides gelöst und die lösungen zusammengemischt, dass ist eine Fällungsreaktion:

Na2CO3 (aq) + MgSO4 (aq) -> MgCO3(s) + 2 Na+ (aq) + SO4 2- (aq)

Es war sehr schön zu sehen wie die beiden klaren Lösungen zusammen plötzlich milchig wurden. Danach habe ich das Lösungsmittel (destilliertes Wasser) in der Küche abgedampft und ein feines Pulver erhalten:

Leider habe ich keine Zentrifuge gehabt, an sich sollte da ja jetzt nicht nur mein gewünschtes MgCO3 (s) drinnen sein, sondern auch Na2SO4 (s) oder? Also um das Natriumsulfat rauszubekommen müsste ich das ganze nochmal in Wasser lösen und dann zentrifugieren oder nicht?

Ich habe eben die Klausur geschrieben und bei einer Aufgabe (9P) ging es soweit ich mich erinnern konnte darum welches Volumen Kohlenmonoxid man braucht um 1kg Eisen (III) Oxid zu Eisen zu reduzieren (unter STP, also 22,414 L/mol). Beim Aufstellen der Redoxgleichung (hier mal eben unausgeglichen) habe ich blöderweise folgendes geschrieben: Fe(OH)3 + CO -> Fe + CO2 + H2O. Statt Fe2O3 zu nehmen, also ich habe das Hydroxid genommen.... Dementsprechend war die Molmasse anders, der Koeffizient und mein Ergebnis dementsprechend ein Folgefehler. Denkt ihr mir wird dafür viel an Punkten abgezogen?

Ich habe gelesen, dass dies bei einem Kupferanteil in der Kette/Ring passiert. Kann dies auch bei anderen Metallen wie Edelstahl passieren?

Danke im voraus :)

Die Metathese ist eine Redox-Reaktion. Heißt, es werden Elektronen abgegeben und aufgenommen.

Wie kann man aber in einer Reaktionsgleichung erkennen was welcher Teilgleichung entspricht

Wenn man bei diesem Beispiel versucht mit der Ionen-Gleichung die Oxidationszahlen zu bestimmen, fällt auf, dass kein Atom seine Oxidationszahl ändert.

Wie erkennt man nun welcher Teil oxidiert bzw. reduziert wird?

Brauche unbedingt Hilfe bei dieser Aufgabe ! Danke für alle Antworten bzw. Vollständigen Lösungen.

Stelle für die folgenden RedOx-Reaktionen die RedOx-Gleichungen, samt Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion auf und gib die Verhältnisformeln an.

a)Calcium reagiert mit Chlor zu Calciumchlorid.

b)Gallium verbindet sich mit Brom zu Galliumbromid

c)Beryllium reagiert mit Stickstoff zu Berylliumnitrid

Ich war mir nicht sicher ob das stimmt, weil z.B. gibt es ja das Sauerstoff Ion aber Sauerstoff ist ja kein Salz sondern gehört zu den Molekularen Stoffen.

Reduktion von Nitrit-lonen mit Wasserstoffperoxid unter Bildung von Stickstoffmonooxid und Sauerstoff in saurer Lösung. Wie stellt man die Redoxgleichung davon auf?..

Hallo,

ich verstehe die Elektronenübergang nicht wirklich, gibt es da feste Regeln. Mein Problem ist zum Beispiel bei:

NH3 + O2 -> N2 + 2 H2O

Von 02 zu 2H2O werden 2 elektronen übertragen obwohl sich oxidationszahl von 0 zu -2 wird

MnO4 + H2O2 -> Mn02 + O2

Von H2O2 werden auch 2 elektronen übertragen obwohl die Oxidationszahl sich von -1 zu 0 ändert.

Welche Regel befolgt man denn bei sowas? Vielleicht hab ich nur einen unnötigen Denkfehler…

Vielen Dank im Voraus

Es geht um Redoxreaktionen in dieser Frage und ich komme irgendwie damit nicht weiter. Im Internet könnte ich auch keine Erklärung finden. Wenn jemand vielleicht damit weiterhelfen kann, wäre ich sehr dankbar.

Hallo,

wir haben momentan das Thema Redoxreaktionen in Chemie. Letzte Stunde hatte unser Lehrer das hier an die Tafel geschrieben, aber ich weiß leider nicht, was diese +2e- in der Klammer bedeuten... Und was sind dann diese 24 e- am Ende? Könnte mir da vielleicht bitte jemand weiterhelfen? Ich habe schon versucht im Internet nachzuschauen, habe aber leider keine Erklärung dazu gefunden...

Okay also ich muss einen Vortrag über den Bleiakku halten, so weit so easy, macht alles sinn auch die Reaktionsgleichungen, aber manche Seiten schreiben, dass die Gleichung beim entladen am positiven Pol

PbO2 + SO42- + 4H3O+ + 2e- -> PbSO4 + 6H2O

ist. Wo kommt 4H3O+ her? Auf anderen Seiten steht nur

PbO2 + SO42- + 4H+ +2e- -> PbSO4 + 2H2O

Hallo,

ich brauche ein wenig Hilfe bei folgender Frage: wie viel g propan werden mit 64g Sauerstoff vollständig verbrannt?
mein ansatz wäre erstmal die reaktionsgleichung und dann hab ich: C3H8 + 5 O2 —> 3 CO2 + 4 H20 (hab die Gleichung ausgeglichen, weiß nicht ob sie richtig ist)
ich weiß nun jedoch nicht mehr weiter bzw. meine Versuche ergaben keinen Sinn, bin leider nicht der hellste in Chemie und hoffe demnach auf nette Hilfe von euch :)

z.B bei SO2 + O2 <—> SO3

Woher weiß ich, dass es SO3 ist und nicht SO4? Ist das reines Lernen oder gibt es da eine Strategie?

Ich weiß das einige Metalloxide Salze sind und andere nicht. Kann mir jemand mit Sicherheit sagen ob Titan(IV)-oxid (Titandioxid) ein Salz ist?

Hallo ,

Zn→Zn^2+(+2e-)

MnO2+2e-→?

Ich hoffe ihr versteht was ich meine :)

Übrigens geht es um die Zink-Kohle-Batterie

Ich muss eine Reaktionsgleichung erstellen zur Oxidation von Kupfer. Ich weiß aber nicht welchen Wert Kupfer hat da es nicht in den Hauptgruppen ist. Bei den Hauptgruppen steigt der wert ja bis zur vier und sinkt dann wieder bis null. Welchen Wert hat Kupfer da es nicht in der Hauptgruppe ist?

Wieso haben Halogene die Oxidationsstufe -1 ?

Br- + Cl2 --> Br2 + Cl-

Teilreaktionen:

Br- --> Br2 + 1e- |*2

CL2 + 2e- --> 2Cl-

2Br- + Cl2 + 2e- --> Br2 + 2Cl- + 2e-

wäre das so korrekt? dankeschön

Eigentlich gibt es keinen oder nicht?

Nimmt Schwefel bei der Redoxreaktion Schwefel reagiert mit Sauerstoff zu Schwefeltrioxid 2 auf oder gibt 6 ab, weil Sauerstoff ja auf alle Fälle zwei aufnimmt und Schwefel müsste dann noch 6 abgeben oder?

Hallo Community,

ich bräuchte Hilfe bei dieser Aufgabe:

Geben Sie von den folgenden Verbindungen die Strukturformeln an und bestimmen Sie die Oxidationszahlen aller Atome.

a) Calciumbromat

b)Bleithiocyanat

c) Ammoniumsulfat

d) Natriumnitrit

Ich kenne die Oxidationsregeln wie: Atome in einem Element haben die Oxidationsstufe 0, die Summe der Oxidationsstufe in einer Verbindung ist Null u.s.w.

Trotzdem finde ich diese Verbindungen schon schwieriger, da diese selten vorkommen und ich möchte die Aufgabe ins Detail verstehen.

Es wäre wirklich toll, wenn mir jemand bei dieser Aufgabe helfen könnte. Bestenfalls mit Abbildungen, also graphisch siehe Strukturformeln😃.

Vielen Dank!

Eisen und Hydroxidionen reagieren zu Eisenhydroxid.

2Fe^2+ + 4OH^- ---> 4Fe(OH)2

Das Eisen gibt ja 4 Elektronen ab während das Hydroxid diese aufnimmt und daraus entsteht dann ein neues Molekül durch diese Bindung.

Wenn man nun im klassischen Chemieunterricht diese Oxidations- und Reduktionspfeile an der Gleichung ranzeichnen will, von wo zu wo müssen diese Pfeile denn genau hinführen?

Wo genau muss denn dabei ein Pfeil von 2Fe^2+ hin mit der Beschriftung "Oxidation"? Und von wo genau muss der Pfeil starten wenn dieser dann zu 4OH^- geht mit der BEschriftung "Reduktion"?

a) Zeigen Sie anhand der sich andernden

Oxidationszahlen im Ethanol-Molekül, dass es sich

beim Alkoholabbau im Körper um eine Redoxreaktion handelt

b) Formulieren Sie die Reaktionsschrit

te für den Abbau (Oxidation) von Methanol analog

zum Abbau von Ethanol.

Danke im Voraus

Viele Grüße

Bei der unteren Gleichung wird aus O2 + H2O 4OH^-

Wofür stehen nun die 4e^- ? Von wo kommen die her? Und warum müssen Sauerstoff und Wasser zuerst zu OH werden damit es mitm Metall das Rosten auslösen kann?

Meine Fragen werden im Video leider nicht ganz beantwortet

Guten Morgen,

mein Lehrer hat uns eine Hausaufgaben gegeben, in dem wir, die Teilgleichung und das Gesehen für das Sauerstoff formulieren sollen. Ich habe die Aufgabe, vom Magnesium raus, aber nicht vom Sauerstoff. Beim Magnesium, habe ich:

Oxidation = Abgabe von Elektronen

-> Magnesium gibt zwei Elektronen ab.

Mg -> Mg ²+

Bei dem Sauerstoff:

Reduktion = Aufnahme von Elektronen

-> Sauerstoff nimmt zwei Elektronen auf.

Teilgleichung?

hallo ich muss in Chemie mit den gegebenen Stoffen eine Reduktionsgleichung, Oxidationsgleichung und einer Redoxgleichung aufstellen, kann mir hierbei jemand helfen?

Hallo, kann mir jemand helfen?

Was ich nicht verstehe ist wie kann Iod Sauerstoff bilden? Wie sieht die Reaktionsgleichung dann aus?

Wie groß ist die Masse des Propans, die du benötigst, um 44gramm Kohlenstoffdioxid zu produzieren?

Kupfer hat ein Normalpotential von 0,35 V Zink von -0,76V. Wenn man ein Stück Zink in eine Kupfersulfatlösung taucht:

a) bildet sich Kupferschicht auf dem Zinkstück

b) geschieht nichts

c) bildet sich Zinksulfat

Danke im voraus!

Die Aufgabe lautet: ,,Erkläre am Beispiel eines brennenden Magnesiumbandes die Begriffe Oxidation und Oxid. Formuliere das Reaktionsschema für diese Reaktion.”

Vielen Dank 🥹🫶

Hallo, ich versuche gerade die Produkte einer Reaktion von Kaliumnitrat mit Magnesium herauszufinden.

Erst mal nur KNO3 +Mg:

Das Magnesium reagiert sicher zu Magnesiumoxid. KNO3 gibt bei Hitze Sauerstoff ab, wird zu KNO2 und dieses zerfällt bei über 400°C weiter. Aber zu was? Kaliumoxid, Stickstoff und Sauerstoff?

Dann wäre die Reaktionsgleichung

2KNO3 + 5Mg => 5MgO +K2O+2N

Als Blitzknallsatz wird oft eine Mischung aus Kaliumnitrat, Magnesium und Schwefel bestehen. Wie reagiert da der Schwefel? Er könnte mit Magnesium zu magnesiumsulfid oder mit dem Sauerstoff des kaliumnitrats zu Schwefeldioxid reagieren. Passiert hier beides?

KNO3 + Mg + S => MgO + SO2 + MgS + K2O + N

Hier lässt sich die Reaktionsgleichung aber nicht richtig ausgleichen, da es mehrere wege gibt. Darum glaube ich nicht dass das richtig ist.

Vielleicht kann mir jemand weiterhelfen.

LG

Wie oben zusehen habe ich ein Verständnisproblem mit dieser Redoxgleichung. Das Problem liegt beim Ergänzen der Elektronen. Ich kann überhaupt nicht nachvollziehen, warum ich in der Reduktion 6e- ergänzen muss, wenn die Differenz von den Oxidationszahlen nur 2(C) und 3(Fe) ist.

Hallo, wie genau läuft eine Kaliumpermanganat Oxidation ab? Was muss man da beachten und wie lange dauert es bis die Reaktion zu Ende ist?

Vielen Dank im voraus

Hallo, wie kann man die Oxidationszahl z.B. bei einen Hydrogensulfid Ion bestimmen?

Hallo zusammen,

Stickstoff kann ja Oxidationszahlen von -III bis V einnehmen. Ich weiss, dass die V durch die Elektronenkonfiguration von Stickstoff bestimmt wird, d.h. es kann maximal nur 5 Valenzelektronen aufnehmen.

Jedoch bin ich verwirrt, wie die -III zu erklären ist. Muss ich das einfach auswendig lernen oder kann man das irgendwie berechnen?

Danke vielmals :)