Masse von Eisenoxid (Fe2O3) mit Kohlenstoff 7,2g berechnen?
Hallo, ich zerbreche mir seit 2 Stunden den Kopf.
Die Formel habe ich bereits ausgeglichen.
Kann mir bitte jemand helfen?
"Eisenoxid Fe2O3 reagiert mit Kohlenstoff zu Eisen und Kohlenstoffdioxid. Es werden 7,2g Kohlenstoff benutzt. Berechne die Masse von Eisenoxid!"
Bitte mit Lösungsweg
1 Antwort
Zeig mal deine ausgeglichene Formel:)
Prinzipiell musst du rückrechnen. Wie viel Mol Kohlenstoff sind 7,2 g (Formel: n=m/M)? Dann schaust du dir das Verhältnis von Eisenoxid und Kohlenstoff in der Formel an. Wenn da z.B. steht, dass 2 Mol Eisenoxid mit 3 Mol Kohlenstoff reagieren, dann musst du die eben ausgerechnete Stoffmenge an Kohlenstoff mit 2/3 multiplizieren. Soweit verständlich? Die reagierende Menge an Eisenoxid entspricht 2/3 der zugegebenen Menge an Kohlenstoff. Und damit hast du die Stoffmenge von Eisenoxid gefunden. Das musst du jetzt mit der umgestellten Formel vom Anfang wieder in die Masse umrechnen. Und dann hast du es:) Wenn du Fragen hast, frag gerne nach.
LG