Eisenoxid?
Warum ist die Formel von Eisenoxid Fe2O3 und nicht FeO? Dachte mit dem Fe2O3 ist nur für Eisen(lll)oxid , kann mich mal jemand aufklären brauche dringend Hilfe schreibe in drei Tagen Chemie 😅
2 Antworten
Es gibt nicht das Eisenoxid, sondern mehrere. Liegt daran, dass es von Eisen mehrere mögliche Oxidationszustände gibt. Es gibt Eisen(II)-oxid FeO, dann gibt es Eisen(III)-oxid Fe2O3 und Eisen(II,III)-oxid Fe3O4. (Und eigentlich auch noch Eisen(I)-oxid Fe2O, aber das ist unter Normalbedingungen nicht stabil.)
Wenn man also Eisenoxid sagt, kann erstmal jedes der oben genannten gemeint sein.
Eisenerz enthält diese Eisenoxide, je nach Rohstoff eines davon oder auch alle zusammen. Und bei der Herstellung von Roheisen wird das Eisen reduziert, ja. (Wichtig: Es wird NUR das Eisen reduziert, nicht das Eisenoxid oder sonst was anderes)
Also in so einem Text den ich vorliegen habe steht folgendes
Um aus dem Eisenerz Eisen zu gewinnen, müssen die im Erz erhaltenen Eisenoxide reduziert werden.
Das kann man schon so sagen, fachlich korrekt wird aber nur das Eisen reduziert. Denn nur das Eisen verringert seine Oxidationsstufe, der Sauerstoff nicht.
Naja, je nach Stufe (und ggf. Bundesland), kann man eine Reduktion auch als SauerstoffAbgabe bezeichnen. In dem Fall wird dann auch das Oxid reduziert!
Ist wie bei Brönsted und Ahrrenius! =;-)
Guter Einwand. Ich vergesse immer, dass man das in der Schule ja teilweise noch so lernt
Keine Ahnung, ob man das überhaupt machen kann. Davon weiß ich ich auch nur, weil ich so Universum-Dokus schau. Es wird wohl vermutet, dass Fe2O im Kern (oder zumindest in der Nähe davon) existiert, weil es angeblich unter diesen Extrembedingungen stabiler ist als das gewöhnliche FeO. Aber ob man das tatsächlich schon so bewiesen hat, weiß ich auch nicht.
Hier wird zumindest was in der Richtung erwähnt.
Es gibt halt drei natürliche Eisenoxide!
Fe(II)-oxid FeO
Fe(III)-oxid Fe2O3
Und das Mischoxid Fe(II,III)-oxid Fe3O4 oder FeO*Fe2O3
Ich schreib mir halt gerade etwas zur Metallherstellung im Hochofen auf, also die Rohrstahl Herstellung, da hab ich mir die Frage gestellt welches Eisenoxid dem Eisenerz entzogen wird und war verwundert, weil es doch FeO sein müsste, auf Google jedoch Fe2O3 stand.
Ein kurzer Check ergibt: Fe3O4 ist das wichtigste Eisenerz, dann Fe2O3!
FeO ist halt im Unterricht einfacher, in der Praxis aber wohl nicht relevant.
(Chemie ist nicht meine Stärke...)
Aufgabe des Hochofens ist doch, dem Eisenoxid den Sauerstoff zu entziehen, damit Eisen übrigbleibt. Da ist es doch egal, um welches Eisenoxid es sich gehandelt hat.
Prinzipiell hast Du zwar Recht, praktisch ist aber das relevant, was gut funktioniert und leicht verfügbar ist.
FeO scheint als Erz nicht soo häufig zur Verfügung zu stehen.
Die Eisenverhüttung wird letztlich seit Jahrtausenden optimiert. Da kann man nicht 'einfach so' Eisenoxide und Kohle rein kloppen. Die Erzbrocken brauchen bestimmte Größen, das Koks ebenfalls, der Gehalt von Gestein, Zuschlägen, KohlenstoffGehalt usw. Ist aufeinander abgestimmt.
Ich hab sogar vor einiger Zeit mal gelesen, dass man sich inzwischen energetisch und stöchiometrisch sehr nah ans ideal herangearbeitet hat. Würde man ein anderes Erz nehmen, müsste man entsprechend den KoksAnteil anpassen, um effizient und kostengünstig zu sein.
Bestimmt war nicht nur ich überrascht, als es hieß, dass man für die arabischen HighTechStädte Sand von sonstwo importieren muss, der Sand vor Ort ungeeignet ist und es sogar einen globalen 'Sandmangel' (für Beton) gibt! Sand ist nicht gleich Sand und Eisenoxid nicht gleich Eisenoxid.
Wie ist das bei der Herstellung von Rohreisen dann, wird da Fe2O3 dem Eisenerz entzogen bzw. reduziert?