Oxidationsgleichungen?
Hallo Zusammen,
Kann mir bitte jemand erklären, wie man bei den folgenden Aufgaben (z.B. b und c) vorgehen muss?
Muss man zuerst auf der linken Seite die Oxidationzahl bestimmen um zu sehen was passiert? Bzw. was bringt mir das Bestimmen der Oxidationszahl bei solch komplexen Molekülen?
Hier noch die Lösungen:
1 Antwort
Die Aufgabenstellung ist doch eindeutig: Suche alle Oxidationszahlen!
Mit ein paar einfachen Regeln kommt man da meist locker weiter.
- Wasserstoff hat praktisch immer die OZ +I, außer bei Bindung zu Metallen (OZ-I).
- Sauerstoff hat fast immer die OZ +II, außer in Peroxiden (OZ -I).
- Bei Elementen und Bindungen zwischen gleichen Atomen ist die OZ +/-0.
Damit lassen sich meistens alle Oxidationszahlen in den einfachen anorganischen und organischen Molekülen bestimmen.
b) Elementares Kupfer hat demnach die OZ 0. In der HNO3 hat das H die OZ +I, der Sauerstoff OZ -II. 3 Sauerstoffe liefern somit -VI. -VI + +I = -V. Und das muss dann von der OZ für des Stickstoffs ausgeglichen werden OZ(N) = +V. Im Cu(NO3)2 sieht man mit ein wenig Übung sofort, dass das Kupfer zwei Wasserstoffe in zwei Salpetersäuremolekülen ersetzt hat. Da der Wasserstoff die OZ +I hat, muss das Kupferion die OZ +II haben (Cu²⁺). Der Nitratrest ist gegenüber der Salpetersäure unverändert: OZ von 3 O = -VI und daher von OZ(N) = +V. Die Differenz (-I) ist die Ladung des Nitratanions. Beim Stickstoffmonoxid (NO) ist es wieder sehr einfach: OZ(O) = -II und daher OZ(N) = +II. Nach der Bestimmung der OZ kann man deren Änderungen betrachten. Cu geht von OZ 0 zu OZ +II, wird also oxidiert. Ein Teil des Stickstoffs in der Salpetersäure geht von OZ +V zu OZ +II, wird also reduziert.
Mit diesen Vorgaben und dem Beispiel solltest Du versuchen, die anderen Angaben anzugehen. Wenn es irgendwo hakt, helfen wir gerne weiter.