Sehr geehrte Gemeinschaft,
ich habe folgende Fragestellung:
Entscheiden Sie anhand der elektrochemischen Spannungsreihe, welche Reaktionen unter Standard-
bedingungen ablaufen können, und formulieren Sie die entsprechenden Reaktionsgleichungen:
a) Brom wird in eine Eisen(II)-sulfat-Lösung eingeleitet, b) ein Bleistab taucht in eine Zinknitrat-Lösung.
Mein Lösungsansatz war, dass Brom das stärkere Oxidationsmittel ist und deshalb die Eisen(II)-Ionen von Brom oxidiert werden und Brom selbst demnach reduziert werden muss. Das ist aber auch möglich, weil in der gegeben Tabelle (siehe AB) Brom als Ion auftaucht. Ich weiss nicht, ob somit abgeschlossen wäre, aber Eisen kann ja auch 3-fach positiv werden.
Bei b) fängt es mit den Problemen an: Ich bin der Meinung, dass die Reaktion nicht ablaufen kann, da die Zink-Ionen in der Lösung ein kleines Standardpotenzial besitzen als Blei und deshalb das Blei nicht oxidiert werden kann und es somit elementar bleibt. ich weiß nicht, ob es richtig ist, da ich jedes Mal den Versuch mit einem Eisennagel in einer Kupfer-Lösung als vergleich nehme, wodurch ich ständig verwirrt werde. Zudem müsste laut der Tabelle Zink oxidieren, sprich, dessen Ionen müsste noch mehr Elektronen abgeben, was auch nicht möglich ist, richtig?
Kann mir wer helfen?
Danke im Voraus!
