Wie bestimme ich die Oxidationszahlen von Komplexen?
Hallo,
wie bestimme ich die Oxidationszahlen von Komplexen wie zum Beispiel K4[Fe(CN)6]?
Bitte mit ausfürhrlichem Weg wie man auf die Lösung kommt. Das wäre sehr hilfreich :)))
2 Antworten
Man addiert alle bekannten Ladungen...und schaut was zum Ausgleich fehlt!
4× K(+)= +4
6× CN(-)= -6
Also muss Eisen die OxStufe 2+ haben!
Fe(2+) bzw. Fe(II)
Hi,
Bei Kaliumhexacyanoferrat handelt es sich um einen Komplex mit vier Kalium-Kationen, sechs Cyanid-Anionen und einem Eisen-Kation.
Am einfachsten ist es, wenn du dir die Ladungen der bereits bekannten Ionen vornimmst. Die Oxidationszahl von Kalium ist +1. Also muss eine Ladung von -4 im Komplex ausgeglichen werden, da du vier Kalium-Kationen brauchst, damit die Gesamtladung Null ist.
Du hast sechs Cyanid-Liganden im anionischen Komplex. Cyanid hat die Ladung -1. Du hast sechs Cyanid-Liganden, die in Summe also -6 ergeben. Aber der Komplex ist ja nur vierfach negativ geladen, also muss Eisen eine Oxidationszahl von +2 haben.
LG