In fast allen Beispielen für Elektrolyse Reaktionen wird versünnte Schwefelsäure verwendet. Salzsäure sollte nicht verwendet werden, dadie Chlorid Ionen schnell zu elementaren Chlor oxidiert werden können, aber wie sieht das bei anderen Säuren aus? Würde eine Elektrolyse beispielsweise mit Essigsäure oder Zitronensäure funktionieren, oder sind diese Säuren nicht geeignet?

Moin, ich verstehe diese Aufgabe nicht ganz, da sind doch dann nicht die Richtigen Stoffe oder bin ich dumm?

Danke für eure Hilfe

Reaktionsmechanismus, Wege zu organischen Produkten oder elektrochemie

Hallo, kann mir jemand bei dieser Frage helfen? Es geht um die chemische Elektrolyse und mögliche Nachteile bei der Benutzung.

Vielen Dank im Voraus :)

Wie entscheidet man was oxidiert und was reduziert? Muss man es jeh nach aufnahme und abnahme von Elektronen zur Edelgaskonfiguration machen? Bräuchte Zink dann 12?

Hallo,

Wenn in der Chemie ein Stoff oxidiert wird (bspw. Alkohol etc.) - woher weiß ich, was für eine funktionelle Gruppe dabei entsteht?

Es müsste ja die OZ eines (C-?)Atoms steigen?

Bei Alkoholen könnte ich jetzt auswendig lernen, dass es je nach dem Aldhyd und dann Carboxygruppe oder Keton wird.

Aber gibt es denn eine Herleitung, wie ich da drauf kommen kann?

Streustromableitung mittels Erdung ?

Streustromabsaugung mittels Opferanode ?

Hey,

ich brauche Hilfe bei einer Aufgabe in Chemie. Lerne gerade für eine Arbeit und verstehe eine Aufgabe nicht habe zwar die Lösungen aber verstehe nicht wie man da drauf kommt.

Die Aufgabe:

Ein Zinkstab wird in eine Lösung von Kupferchlorid (CuCl₂) gestellt. Auf dem Zinkstab bildet sich eine Kupferschicht und in der Lösung lassen sich Zink-Ionen (Zn²⁺) nach weisen. Formuliere die Reaktionsgleichung.

Die Lösung:

Zn + Cu²⁺ + 2Cl⁻ ---> Zn²⁺ + Cu + 2Cl⁻

Wie kommt man auf diese Lösung? Bzw. Wie stellt man in diesem fall die Reaktionsgleichung auf?

Hi,

Bei der Nernst-Gleichung zur Berechnung der Potentiale von Nichtmetall-Redoxpaaren wird in der Gleichung die Konzentration quadriert (immer?). Beispiel:

E(Cl-/Cl2) = E0(Cl-/Cl2) + 0.059V/2 * lg(1/c²(Cl-))

Warum da jetzt c quadriert wird steht nirgends, ich kann nur mutmaßen, dass es am Muliplikator vom Cl in der Gleichung des Redoxpaars (2Cl- <-> Cl2 + 2e-) liegt, aber wollte hier mal fragen, ob mir das jemand erklären kann.

Also: Woher weiß ich, wann die Konzentration in der Gleichung quadriert wird und wann nicht?

Danke schonmal.

Was ist der Unterschied?

Warum dreht sich bei einem Galvanischem Element die Reaktion einfach um sobald ich Strom hinzufüge. Also warum gibt dann auf einmal die Kathode Elektronen ab? Ich verstehe das nicht

Aufgabe: Wie groß ist c(Cd2+) in der Zelle Zn|Zn2+ (0,090 mol/L) || Cd2+ | Cd, wenn die elektromotorische Kraft der Zelle 0,400V beträgt?

hier mein Ansatz:

Wo liegt mein Fehler? Die Lösung lautet 2,19 mol/L

Ich habe eine Frage zu den Halbreaktionen der oben genannten Elektrolyse. Woher weiß man, dass in den Halbreaktionen weder Na+, noch SO4 2- auftaucht, sondern nur H2O und H+ sowie OH-?

Also ich weiß dass bei der Reduktion Elektronen abgegeben werden und bei der Oxidation Elektronen aufgenommen werden

Wie sieht eine Funktionsgleichung aus? Und wie löst man eine (was für ein Ablauf nimmt sie) bitte einfach erklären

Berechne die Spannung von diesem galvanischem Element:

Zn|Zn2+(0.05mol/l) // Br2|2Br-(0.1mol/l)

Bei der Gleichung mit der Zink-Halbzelle wird die Konzentration des reduzierten Stoffes auf 1mol/l gesetzt so wie es bei allen Feststoffen der Fall ist.

Aber warum ist es bei der Brom-Halbzelle andersrum und warum wird der Faktor vor dem Bromid-Ion innerhalb der reduzierten form zum Quadrat genommen. Ist das eine Regel für alle nicht-festen Stoffe?

Wie lauten die teilgleichungen (Oxidation, Reduktion) und die Redoxgleichung zur Bildung von HF?

Bsp. Blei(II)-chlorid. Kann mir bitte jemand sagen, für was die römische Zahl steht und was sie mir bringt bzw. ob ich irgendwas beachten muss !!

Ich habe eben die Klausur geschrieben und bei einer Aufgabe (9P) ging es soweit ich mich erinnern konnte darum welches Volumen Kohlenmonoxid man braucht um 1kg Eisen (III) Oxid zu Eisen zu reduzieren (unter STP, also 22,414 L/mol). Beim Aufstellen der Redoxgleichung (hier mal eben unausgeglichen) habe ich blöderweise folgendes geschrieben: Fe(OH)3 + CO -> Fe + CO2 + H2O. Statt Fe2O3 zu nehmen, also ich habe das Hydroxid genommen.... Dementsprechend war die Molmasse anders, der Koeffizient und mein Ergebnis dementsprechend ein Folgefehler. Denkt ihr mir wird dafür viel an Punkten abgezogen?

Guten Abend

ich stehe bei folgende(n) Aufgaben an:

Für die folgende Reaktion:

Cd2+ (aq) + Fe (s) = Cd (s) + Fe2+

wurde bei 298 K eine Gleichgewichtskonstante von K=20 gemessen.

a) Berechnen Sie das Standardreduktionspotential für die Cadmium-Elektrode (Cd2+/Cd) wenn E0 (Fe2+\Fe) = -0.44 V (Rechenweg erforderlich)

b) Angenommen die Startkonzentrationen von Fe2+ und Cd2+ seien 1M, berechnen Sie die Gleichgewichtskonzentrationen von Fe2+ und Cd2+.

Danke im Vorraus!

Die Metathese ist eine Redox-Reaktion. Heißt, es werden Elektronen abgegeben und aufgenommen.

Wie kann man aber in einer Reaktionsgleichung erkennen was welcher Teilgleichung entspricht

Wenn man bei diesem Beispiel versucht mit der Ionen-Gleichung die Oxidationszahlen zu bestimmen, fällt auf, dass kein Atom seine Oxidationszahl ändert.

Wie erkennt man nun welcher Teil oxidiert bzw. reduziert wird?

Brauche unbedingt Hilfe bei dieser Aufgabe ! Danke für alle Antworten bzw. Vollständigen Lösungen.

Stelle für die folgenden RedOx-Reaktionen die RedOx-Gleichungen, samt Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion auf und gib die Verhältnisformeln an.

a)Calcium reagiert mit Chlor zu Calciumchlorid.

b)Gallium verbindet sich mit Brom zu Galliumbromid

c)Beryllium reagiert mit Stickstoff zu Berylliumnitrid

Um die Korrosion von unterirdisch verlegten Rohrleitungen zu verhindern, verlegt man Magnesiumblöcke parallel zu den Eisenrohren und verbindet sie leitend mit ihnen. Erläutern Sie diese Maßnahme.

Kann mit jemand helfen?

Also ich hab einen Ansatz aber ich weiß nicht ob der richtig ist:

Magnesium - Blöcke diesen als Opferanoden, da sie unedler sind als Eisen. Diese geben dann den benötigten Schutzstrom ab, damit Eisen nicht rostet. (Kathodischer Korrosionsschutz)

Eisen und Hydroxidionen reagieren zu Eisenhydroxid.

2Fe^2+ + 4OH^- ---> 4Fe(OH)2

Das Eisen gibt ja 4 Elektronen ab während das Hydroxid diese aufnimmt und daraus entsteht dann ein neues Molekül durch diese Bindung.

Wenn man nun im klassischen Chemieunterricht diese Oxidations- und Reduktionspfeile an der Gleichung ranzeichnen will, von wo zu wo müssen diese Pfeile denn genau hinführen?

Wo genau muss denn dabei ein Pfeil von 2Fe^2+ hin mit der Beschriftung "Oxidation"? Und von wo genau muss der Pfeil starten wenn dieser dann zu 4OH^- geht mit der BEschriftung "Reduktion"?

Kupfer hat ein Normalpotential von 0,35 V Zink von -0,76V. Wenn man ein Stück Zink in eine Kupfersulfatlösung taucht:

a) bildet sich Kupferschicht auf dem Zinkstück

b) geschieht nichts

c) bildet sich Zinksulfat

Danke im voraus!

Beim Durchgang einer bestimmten Ladungsmenge durch eine AgNO3-Lösung werden 2.158g Silber abgeschieden. Die gleiche Ladungsmenge führt zur Abscheidung von 1.314g Gold aus einer Goldsalzlösung. Gesucht: Oxidationszahl des Goldes in diesem Salz.

M(Ag)=107.87g/mol

M(Au)=196.17g/mol

Hallo, ich muss in einiger Zeit meine Facharbeit in der Schule schreiben und soll mir jetzt ein Thema überlegen. Bin in der 11. (Q1) im Chemie LK. Meine Lehrerin meinte unser nächstes Thema in Chemie wäre Elektrochemie, weshalb es sich anbieten würde etwas in Richtung einer Batterie oder galvanischen Zelle zu machen. Ich bräuchte ja aber auch da noch eine konkrete Problemfrage oder so was in der Art.

Daher würde ich mich über ein paar Vorschläge freuen (kann auch etwas ganz anderes sein).

Danke im Voraus und VG

Warum stellt die Brennstoffzelle eine Umkehrung der Wasserzerlegung bei der Elektrolyse dar?

Könnte so etwas, statt zumeist im Heizkesselbau und Schiffsbau, auch in der Automobilindustrie und Zugschienen/ Bahnindustrie Einzug halten ?

könnte so etwas möglich sein ?

Könnte mir vorstellen:

"Die Akku- und Batterieindustrie hasst diesen Trick !"

Moin. Anbei befindet sich die Lösung zu folgender Fragestellung:

Kupfer(I)-oxid wird bei einer Temperatur von 20°C in einer Cu2+ -Lösung der Konzentration c= 0,01 mol/L suspendiert. (KL (CuOH) = 1,0 ·10–15)

Berechnen Sie den pH-Wert, ab dem Kupfer(I)-oxid in wässriger Lösung stabil ist. 

Ich verstehe jedoch nicht, wie sie auf das Ergebnis mit den Termumformungen kommen.

Ich habe es anders gemacht und lediglich in die Gleichung der Gleichgewichtskonstanten (K = c(Cu2+)/c^2(Cu+) = 1.72*10^6) die nach der Konzentration von Cu+ umgestellte Formel des Lösungsproduktes eingesetzt und bekomme als Ergebnis ebenfalls einen pH-Wert von 3.1.

Kann mir jemand erzählen warum ich es falsch mache und trotzdem auf das richtige Ergebnis komme und vor allem wie die Formeln für E1 und E2 umgestellt wurden?

So zum Beispiel hat Kupfer ein Standardpotential von 0.34V bei pH=0 und -0.22V bei pH gleich 14. Warum ist das so? Aber bezieht sich das Standardpotential nicht immer auf pH=7 und kann man die Standardpotentiale bei bestimmten pH-Werten berechnen?

Moin. Warum kann man die Wasserelektrolyse nicht einfach mit reinem Wasser durchführen. Nach meiner Vorstellung werden die Wassermoleküle an der Kathode reduziert und es entstehen Hydroxid-Ionen und gasförmiger Sauerstoff und an der Anode wird Wasser reduziert zu Oxonium-Ionen und Wasserstoff. Während dessen wandern die Oxonium- und Hydroxid-Ionen in die Mitte und neutralisieren sich und alles ist gut. Warum funktioniert das so nicht so gut? Warum funktioniert das viel besser mit Natriumsulfat, obwohl die nicht an der Redox-Reaktion beteiligt sind und die Teilgleichung genauso lauten, wie ich sie oben in meiner Vorstellung genannt habe. Warum müssen diese Ionen trotzdem im Elektrolyt vorhanden sein? Warum müssen denn zwingend schon bevor es los geht die Elektrolyte elektrisch leitfähig sein? Danke im Voraus.

Als elektrolyt habe ich Waschsoda genommen und als Stromquelle eine Batterie.

Es blubbert ein bischen aber sonst tut sich nichts.

Wie erzeugt eine Batterie den Druckunterschied?

Das ist ein Teil von meiner Hausaufgabe in Physik (Gymnasium 8. Klasse), und mein Lehrer hat gesagt ich soll mich online informieren. Ich habe versucht zu googeln aber ich finde keine Antwort, kann mir da irgendjemand helfen?

Moin,

ich habe mich irgendwie verrechnet oder insgesamt einen falschen Ansatz, aber finde meinen Fehler nicht. Die Aufgabe und meine Lösung sind auf folgenden beiden Bildern abgebildet:

Für Hilfe und Ratschläge wäre ich sehr dankbar!

Die Fe2+ Ionen könne sowohl als Oxidationsmittel fungieren und somit zu elementaren Eisen reduziert werden und als Reduktionsmittel agieren indem sie zu Fe3+ oxidiert werden .

Ich vermute , dass diese Eigenschaft aufgrund der mittleren Oxidationstuffe der Eisen2+ Ionen zustande kommt .

Ich brauche eine Begründung, denn die Frage beschäftigt mich .. Vielen Dank !

Kann mir einer bitte sagen was der Unterschied zwischen Standardpotential und Normalpotential ist bzw. Je eine kurze Definition geben ?

Wo ist der Unterschied zwischen Spannung und Stromstärke bei einer Zeichnung ? In beiden Fällen läuft doch der selbe Prozess ab oder ,denn ich habe zwei Abbildungen erhalten. Einmal für die Spannung in Volt, wobei der Verbraucher das Voltmeter ist und einmal für die Stromstärke in Ampere.

Ich verstehe nicht, wozu ich dann zwei Zeichnungen brauche

Hallo, könnte mir jemand bitte kurz die 4-Arten von Ionen unterhalb der Titrationskurve erklären. Genauer, wieso liegen die Kurven der Ionen so vor? (Säure-Basen-Titration von HCl mit NaOH) LG

Hallo, ich habe mir die Erklärung zum Korrosionsschutz mit Fremdspannung mehrmals durchgelesen, kann diesen aber nicht verstehen. Falls ich mich nicht irre, geschieht das mit Gleichspannung wie bei der Elektrolyse, sodass das zu schützende Metall die Elektronen bekommt und diese dann an den Boden weiterleitet.

Wie ist es mit Fremdspannung? Bitte um eine verständliche Erklärung (Niveau 11. Klasse)

Hey, ich habe mich gewundert, ob man die Zellspannung bei einem galvanischen Element auch messen kann, anstatt sie aus den Standardpotentialen zu berechnen. Kann man dafür nicht einfach ein Spannungsmessgerät parallel zum Motor schalten? Aber dieses würde dann die Spannung des ganzen Elements messen und nicht die einer Halbzelle, oder? Gibt es dafür andere Möglichkeiten? Und was kann man überhaupt bei einem galvanischen Element alles messen?

Heyyyyyyy, warum muss der pH-wert ausgerechnet bei 0 liegen und welche Bedingungen müssen Erfüllt sein, dass diese Reaktion stattfindet? Meint man mit Bedingungen z.b gewisse Temperatur oder Druck?

liebe Grüße Annö

Hallo!

Woher weiß ich, welches Elektrodenpotential ich hier für die Teilgleichungen für Wasser benötige?

In der Spannungsreihe sind ja mehrere RG für Wasser.

Am Pluspol haben wir ja die Gleichung 4 OH- --> 2 H20 + 02 + 4e ,welches Potential passt dazu?

Letztlich soll sich laut Lösung Sauerstoff abspalten, tatsächlich wir jedoch Chlor wegen der Überspannung des Sauerstoffs an der Titanelektrode abgeschiede -wie kommt man denn darauf, kann man das irgendwie berechnen?

Am Minuspol wäre ja die Gleichung 2 H3O+ + 2e --> H2 + 2H20, auch hier - wie komme ich auf das Potential?

Wasserstoff wird hier abgeschieden

Danke!

ist meine idee richtig?

um die höchstmögliche Spannung durch eine galvanische Zelle zu erreichen brauche ich die lithium halbzelle und fluorhalbzelle.

die lithiumelektrode lege ich in eine lithiumsulfatlösung.

fluor ist ein gas, also benötige ich den inerten platin, wo ich fluorgas hinzufüge. nun weiss ich nicht welcghe lösung man für fluor braucht?

Uzelle= 2.89-(-3,04)=5,93V

Berechnen Sie das Potenzial der Konzentrationskette.

Fe³⁺ + e⁻ --> Fe²⁺

EO = 0,771V

Halbzelle 1: Fe³⁺ mit c(Fe³+) = 2 mol/L

Halbzelle 2: Fe²⁺ mit c(Fe²+) = 0,001 mol/L

Mit der Formel ▲E = 0,059 * log([OX]/[RED]) auf

▲E = 0,059 * log(0,001/2) = -0,195 V

In der Lösung steht 0,97 V

Wo liegt mein Fehler, bzw. welche Formel hätte ich benutzen müssen?

Hallo, es geht um Chemie. Kann es deshalb sein, da das Elektrodenpotential die Ladungsdifferenz zwischen den elektrisch entgegengesetzt geladenen Ladungen ist? Denn wenn Ionen gebildet werden und in die Lösung übergehen, so kommt es ja nach einer bestimmen Konzentration zu einer Gleichgewichtsreaktion, also positive Ionen scheiden sich wieder am Metall ab und gleichzeitig lösen sich andere vom Metall ab.

Neben einer Steigerung der Ernteerträge wird in der Landwirtschaft eine bessere Futterverwertung durch die Tiere angestrebt, die durch die Verwendung von desinfiziertem Tränkewasser erreicht werden kann. Zur Desinfektion von Wasser kann ein Desinfektionsmitte! eingesetzt werden, das durch Elektrolyse einer wässrigen Kochsalzlösung mit z. B.Graphitelektroden gewonnen wird. 

Bei der oben genannten Elektrolyse können an den beiden Elektroden prinzipiell je zwei verschiedene Reaktionen ablaufen. Geben Sie die Reaktionsgleichungen für diese elektrochemischen Vorgänge an!

Es geht um die lichtabhängige Reaktion der Fotosynthese. Um vom zweiten Fotosystem zu ersten gelangen, durchlaufen die Elektronen eine Elektronentransportkette aus verschiedenen Redoxsystemen. Der Cytochromkomplex ist ein Protein, aber handelt es sich hierbei ebenfalls um ein Redoxsystem?

Wie der Titel schon sagt, muss ich die Nerbst-Gleichung nach c(ox) umstellen, weiss allerdings nicht genau wie..

Die allg Gleichung lautet ja:

E(Red/Ox)=E^0(Red/Ox)+0.059v/z*logc(oc)/c(red)

Ich bedanke mich jetzt schon mal für die Hilfe :)

Ich dachte mit der Nernst Gleichung berechnet man die Zellspannung. Wie kann ich nun das Redoxpotenzial eines Halbelements bestimmen ohne die gegenüberliegende c zu kennen?

Hallo Zusammen,

kann mir jemand helfen, ich muss die benötigte Spannung für die Elektrolyse von Wasser bestimmen. Der Versuch wird unter Standardbedingungen durchgeführt.

Stand jetzt habe ich bereits beide Reaktionsgleichungen aufgestellt:

Red.: 2H2O + 2e- --> H2 + 2OH-

Ox.: 6 H20 --> O2 + 4H30+ + 4 e-

Ich weiß auch, dass ich die Nernst Gleichung verwenden muss.
Es würde mir sehr helfen, wenn mir jemand eine Antwort gibt.

VG

Alex

Vorgänge ohne leitende Verbindung: An der Oberfläche der Zink-Halbzelle werden Zink-Atome durch Elektronenaufnahme zu negativ geladenen Zink-Ionen reduziert, die das Ionengitter verlassen. Die abgegebenen Elektronen verlassen die Zink-Elektrode, wodurch sich diese negativ auflädt. Auch an der Kupfer-Elektrode werden Kupfer-Ionen zu Kupfer-Atomen oxidiert. Da Kupfer allerdings ein unedleres Metall als Zink ist, werden mehr Ionen als an der Zink-Elektrode gebildet, weshalb sich die Kupfer-Elektrode auch negativer auflädt.

Durch die abgegebenen Metall-Ionen entsteht an der Grenze zwischen Elektrolyt und Lösung eine Potenzialdifferenz. Da durch elektrostatische Anziehung einige Metall-Ionen an der Oberfläche der Elektrode festgehalten werden, bildet sich eine elektrische Doppelschicht aus Kationen und Anionen. So entsteht in jeder Metall-Halbzelle das gleiche Redox-Gleichgewicht.

Vorgänge mit leitender Verbindung: Die Elektronen fließen von der stärker negativ geladenen Zink-Elektrode zur positiv geladenen Kupfer-Elektrode. Je größer der Unterschied zwischen den Potenzialen zweier Halbzellen, desto schlechter fließen die Elektronen von Anode zu Kathode, wodurch nur eine geringe Zellspannung vorliegt. 

Könnte es jemand für mich korrigieren?

Ich verstehe einfach mich, wie die Salzwasser-Elektrolyse chemisch abläuft. Warum wird Wasserstoff gewonnen? Dann müsste doch genau so gut Sauerstoff gewonnen werden, wenn das Hydroxid-Ion die Elektronen abgibt. Kann mir jemand es einfach chemisch erklären? Ich verstehe halt nicht, wie die Elektronen von der Kathode zur Anode kommen.

Es geht um die Batterie auf dem Foto. Im Prinzip verbindet sich der Elektrolyt (Ammoniumchloridlösung) ja so mit dem Produkt am Pluspol (Zn2+), dass ein schwer löslicher Niederschlag ausfällt, der sich dann auf den Elektroden absetzt, sodass der Widerstand immer größer wird und die Leistung sich immer mehr verringert.

Inwiefern schließt hier aber der Elektrolyt den Stromkreis? Oben ist ja der Elektronenfluss, also muss der Elektrolyt für einen Ionenfluss sorgen. Inwiefern macht er das? Kann mir das jemand bitte erklären? Was genau ist überhaupt ein Ionenfluss, außer dass Ionen "wandern"?

Liebe Grüße,

Katharina Hohenfels

Hi, ich habe 3 Fragen...

Erläutern Sie die Bildung einer elektrischen Potentialdifferenz bei einer Metall/Metall-Ionen-Elektrode.

Erklären Sie, warum sich beim Eintauchen eines Metalls in eine Elektrolytlösung eine elektrochemische Doppelschicht ausbildet.

Vergleochen Sie die Merkmale eines chemischen Gleichgewichts in einem homogenen System mit den Merkmaln eines elektrochemischen Gleichgewichts an einer Metall/Metall-Ionen-Elektrode.

Es wär kein Problem, wenn ihr nur die Antwort auf eine Aufgabe postet :)

Das Zelldiagramm einer galvanischen Zelle ist:

Zn(s)IZn2+(aq, 10-4 mol * l-1)

Pb2+(aq, 10-1 mol * l-1 )

Geben Sie die Elektrodenreaktionen und die Gesamtreaktion

an. Berechnen Sie die Elektrodenpotentiale

und die Zellspannung.

Es geht um die Teilglechungen wo wir jeweils die Gleichung für die Oxidation und die Gleichung für die Reduktion aufstellen müssen. Ähnlich wie in der Aufgabe darüber nur dass ich nicht weiter weiß.

Wie man sieht geht es um Eisenoxid + Wasser = Eisenhydroxid. Das Eisen ist 3-wertig. (Also Fe(|||)-oxid um genau zu sein)

Vllt kann mir ja jmd helfen. :)

Die Fragestellung lautet: stelle sie eine begründete Aussage auf, mit welchem der beiden Ätzbäder (Salpetersäure oder Eisen(III)Chlorid Lösung) man Silber anätzen könnte.

Ich verstehe leider nicht, wie ich das ganze bewerten soll

Hey,

Ich muss in Chemie ein Zelldiagramm für das Daniell Element angeben. Die genaue Aufgabenstellung lautet so:

Geben Sie das Zelldiagramm für das DANIELL-Element unter Standard- bedingungen (d.h. u.a. c Elektrolytlösung = 1 mol l -1 ) an! Wie spiegelt sich hier die Gesamtredoxgleichung wider?

4. Wie wird die Zellspannung berechnet? Geben Sie die Berechnung für das DANIELL-Element an!

Ich habe keine Ahnung was ein Zelldiagramm ist und muss mir das Thema selbst erarbeiten (wegen corona).

Könnt ihr mir bitte helfen?

Dankeschön

Hallo,

Ich habe folgendes Problem:

Formulieren Sie eine Reaktionsgleichung für die Reduktion von Permanganat mit Fe2+ - Ionen, die dabei zu Fe3+ - Ionen oxidiert werden. Berechnen Sie nun das elektrochemische Potenzial einer Lösung von Kaliumpermanganat (158.04 mg) nach der Reaktion mit 695.15 mg FeSO4 . 7 H2O. Die Reaktionslösung wurde mit verdünnter Schwefelsäure zubereitet und wurde nach der Reaktion auf 100 mL aufgefüllt, pH = 2, E° für das Redoxsystem MnO4-/Mn2+ im sauren Medium ist 1.51 V.

Stellen Sie auch für das Redoxsystem Fe3+/Fe2+ die Nernst´sche Gleichung auf und überlegen Sie, ob das Fe2+ vollständig zu Fe3+ oxidiert werden konnte. (Tipp. Überlegen Sie, wie sich das Halbzellenpotenzial dieser Fe3+/Fe2+ - Halbzelle entwickeln würde, wenn wirklich alles Fe2+ zu Fe3+ oxidiert werden könnte und stoppen Sie diese Reaktion dort, wo die Fe3+/Fe2+ - Halbzelle das gleiche Potenzial erreicht wie Sie es für die Permanganat/Mn2+ - Halbzelle ausgerechnet haben). E° für Fe3+/Fe2+ = 0.77 V.

Reaktionsgleichung:

KMnO4 + 5Fe2+ + 8 H+ -> K+ + Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

Fe2+ -> Fe3+ + e-

Stoffmenge Kaliumpermanganat:

1 mmol

Stoffmenge FeSO4 7 H2O:

2,5 mmol

2,5 mmol FeSO4 7H2O reduzieren 0,5 mmol Permanganat, da 1 mmol Permanganat 5 mmol e- benötigt um vollständig reduziert zu werden

2,5 mmol FeSO4 7H2O geben 2,5 mmol Elektronen ab

Gleichung

E = 1,51 V + 0,059V / 5 x log (0,5 x 0,01^8/ 0,5)

E = 1,3121V

Gleichung für Fe2+ / Fe3+

E = 0,77 + 0,059V x log (Fe3+ / Fe2+)

Meine Frage ist, was würde passieren wenn das ganze Fe2+ zu Fe3+ oxidiert wird

Warum müssen sich die Metalle bei der Säurekorrosion berühren, obwohl sie über die Lösung leitend verbunden sind....?

Das macht doch keinen Unterschied oder?

Danke schonmal,

Naomi2002

Hallo, kann mir bitte jemand ausführlich erklären warum eine galvanische Zelle ein „Energiewandler“ ist

... Gerade wenn die Batterie leer ist?

Kann das vielleicht mal einer ausfühlicher und verständlich erklären, das verwirrt mich total ich dachte Anode und Minuspol und Kathode und Pluspol wären Synonyme!

Ist die Oxidationszahl von AL^3+ auch 0? Oder wäre die Oxidationszahl 3+, wenn es alleine stehen würde?

Hey

Ne frage

Das standardpotential von zb

2F- = F2 + 2e- liegt bei +2,87

Wenn man jetzt sagen würde

F2+2e- = 2F-

Heißt es, dass das standardpotential dann zu -2,87?

Wenn ja warum?

Wenn nein, wann wird das umgedreht

Hallo, ich wollte mal Fragen wie sich die Spannung bei einem Galvanischen Element verändert, wenn man die Konzentrationen verändert...was wir gelernt haben ist, dass wenn die Konzentration des edleren Stoffes in der Halbzelle verringert wird, die Spannung ebenfalls geringer ist. Jedoch zeigte ein Versuch das genaue Gegenteil(Cu und Zn). Warum?

Hallo, ich bearbeite gerade diese Aufgabe, jedoch weiß ich nicht, wie ich die Zellspannung berechnen soll.

Kann mir da jemand helfen?

Danke im voraus 😁😁

siehe Bild:

Warum ist an dem Spaten kein Rost vorhanden? Er muss ja korrodiert sein, da er löchrig ist. Zudem frag ich mich wo dann der Rost hin ist?

Berliner Braun ist zunächst Fe(III)Fe(III)(CN)6

Es wird am Minuspol zu: Fe(III)4 [Fe(II)(CN)6]3

Also müsste die Reaktion ja lauten: 4{Fe(III)Fe(III)(CN)6} + 3e- ==> Fe(III)4 [Fe(II)(CN)6]3 + Fe(III)(CN)6

Dabei ist Eisen(III)(CN)6 aber dreifach negativ geladen und das würde heißen, dass das nicht passt oder etwas am Pluspol geschehen muss, was positive Ionen erzeugt. Was soll das sein?! Die Reaktion funktionierte nämlich

-die Reizschwelle liegt allgemein bei 0,5 mAAC (Wechselstrom) und 2 mADC (Gleichstrom)

-die max. Berührungsspannung bei 50 VAC und 120 VDC

-je höher die Frequenz umso höher wird die Gefahr, welche Korrelation gibt es hier (Gefahrenschwelle) ?

-je höher die Einwirkdauer (Zeit; Elektrische Arbeit): W (work) = U*I*t , umso höher die Gefahr

-was sagt die Stromdichte J = I/A … über die elektrische Gefahr, je niedriger umso gefahrloser bzw. je höher die Interaktionsfläche umso weniger gefährlich ?!

-bei Wechsel- oder Mischstrom; Stromstärkeform, Stromspannungsform, ggf. Oberschwingungsanteile, überlagerte Werte; abweichend von den effektiven Werten (meist des QMW; RMS)

-was für elektrische Parameter müssen ggf. noch herangezogen werden?

Wir haben im Chemieunterricht letztens das Daniellelement nachgestellt (Kupfer & Zink) und sollten dann die Temperatur von Zink erhöhen. Dabei haben wir die Spannung gemessen und uns ist aufgefallen, dass diese abnahm. Woran liegt das? Unsere Vermutung war nämlich, dass die Spannung bei steigender Temperatur zunimmt.

Danke schonmal! :)

Ich habe folgende Aufgaben zu Bagdad Batterie bekommen und kann leider nicht viel damit anfangen.

Würde mich total über Antworten freuen- Vielen Dank!!

a) Beschreiben sie den inneren Aufbau der Tonvase und begründen Sie, weshalb der Aufbau für eine Batterie spricht.

b) Ordnen Sie den Metallen Plus- und Minuspol zu und erklären Sie die Funktion der Metalle sowie der zugesetzten Lösung.

c) Stellen Sie die Teilgleichung für die Oxidation und die Reduktion auf. Bedenken Sie, dass die Elektrlytlösung leicht sauer sind.

d) In einer Zeitschrift findet sich folgende Werbung: "Eine Uhr, die nur mit Wasser betrieben wird. Einfach den Tank mit Wasser füllen und eine Prise Salz oder einen Spritzer Zitronensaft zugeben, schon läuft die Uhr" Die Uhr besteht aus einer Kammer, in die ein Kupfer- und ein Zinkblech hineinragen.Erklären Sie die Funktionsweise der Uhr und nehmen sie kritisch Stellung zu der Werbeaussage, dass die Uhr wirklich nur mit Wasser betrieben wird.

Hallo!

Kann mir vielleicht jemand in Chemie helfen? Ich verstehe nicht wie ich anfangen soll und allgemein das Thema ist wirklich schwer verständlich für mich ._.

a)Bestimmen Sie den pH-Wert einer Natronlauge der Konzentration 1 · 10 –8 mol /l.

b) • ​ Beschreiben Sie mit einer Wort- und einer Reaktionsgleichung die Salzbildung aus Phosphorsäure und Kalkwasser.

• ​ Berechnen Sie die zur Herstellung von 250 g Calciumphosphat notwendigen Massen an Phosphorsäure und Calciumhydroxid.

c) 0,72 g HCl-Gas werden in 200 ml Wasser gelöst. Berechnen Sie die Konzentration der Lösung in g/l, mol /l und den pH-Wert.

Danke sehr!<3

Ich weiß dass Anode bedeutet Oxidation und Kathode bedeutet Reduktion. Meine Frage ist, ob es bei galvanisches Zellen und Elektrolysezelle anders ist? Mein Chemielehrer hat dieses Blatt gegeben. Darauf steht Anode bei - und Kathode bei +.

Suche einen Werkstoff der gut Wärme leitet/ ableitet und elektrisch isolierend/ dielektrisch ist.

Hey, in unserem Chemie-Schulbuch ist die folgende Skizze einer Zink/Kohle -Batterie gegeben:

Jetzt ist hier das Blaue nicht beschriftet, in anderen Skizzen, die ich im Internet gefunden habe, ist das, was dem Blauen entspricht mit "Ammoniumchlorid-Paste" beschriftet. Ist also in der Skizze im Buch einfach ein kleiner Fehler drin? Und die Verbindung von "Ammoniumchlorid-Paste" müsste zum Blauen hin gehen?

Hallo zusammen,

Wie erkennt man bei einem Konzentrationselement heißt bei einer Galvanischen Zelle mit zwei identischen Stoffen jedoch mit verschiedener Konzentration, welche die Donator bzw. die Akzeptor Halbzelle ist?

Beispiel:

Eine Galvanische Zelle mit zwei Kupferstäben als Elektroden mit Chrom(III)-Acetat befüllt. Eine Halbzelle hat 0,1 mol/l und die andere 0,001 mol/l.

Vielen Dank für eure Hilfe!

Was sind denn die Oxidationszahlen von H3O+ ? Ich weiß dass die von H +I ist also insgesamt +III. Also müsste die von O ja auf -III herauslaufen m, oder ?

1. Verdoppelt man die Spannung, so erhält man die doppelten Mengen an Produkten.
2. Verdoppelt man die Stromstärke, so erhält man die doppelten Mengen an Produkten

Ich würde sagen 1 ist falsch und 2 wahr, da man überhaupt erstmal die Zersetzungsspannung überwinden muss, damit überhaupt nennenswerte Mengen an Produkten entstehen, danach geht das vielleicht schon. Bei 2, das Faradaysche Gesetz sagt dass die an den Elektroden abgeschiedene Stoffmenge proportional zur geflossen Ladung, also zur Stromstärke mal Zeit ist. Eine Verdopplung der Stromstärke hat auch eine Verdopplung der Stoffmenge zur Folge. Ist das richtig?

Hallo,

bald steht Chemieabi an und ich bin noch bei ein paar Fragen etwas unsicher.

Und zwar bei Redoxreaktionen: Das Oxidationsmittel wirkt reduzierend, da es elektronen aufnimmt und beim Reduktionsmittel genau andersherum, oder?

Generell heisst doch wenn ein Element reduzierend wirkt, dass es Elektronen aufnimmt und andersherum bei der oxidierenden Wirkung?

Bin da nämlich etwas unsicher.

noch zum Standardpotential: Das Standardpotential wird ja in Volt angegeben aber wie entscheidet man ob ein Element bevorzugt Elektronen aufnimmt oder abgibt?

Ich komme zu dieser Annahme, da Zink ja ein starkes Reduktionsmittel ist und somit oxidiert, egal welche Lösung.

Kupfer-Ionen sind starke Oxidationsmittel, aber in dem Kupferstab befindet sich keine Elektronen, die von Kupfer-Ionen aufgenommen werden können, weil Kupfer ein schwaches Reduktionsmittel ist und somit nicht in Lösung geht und dabei Elektronen im Stab zurücklässt.

Bei einer Aufbewharung einer Lasagne in einem Material aus Stahl (Eisen), die mit Al abgedeckt wurde, wird am Folgetag beobachtet, da wo die Alufolie Kontakt mit der säuerlichen leicht wässrigen Soße der Lasagne hatte, auch Lòcher gebildet haben.
Erkläre die Entstehung dieser Löcher.

Hallo,

Ich lese oft in der Elektrochemie, dass Elektroden polarisiert werden, aber weiß nicht wie ich mir das vorstellen soll oder das genau aus sieht. Es wäre gut wenn jemand das verständlich erklären könnte und vlt auch mit Bildern.

Danke schon mal für Eure Antworten Leute!

1) Wenn ich eine galvanische Zelle aufbaue (Magnesium und Kupfer) und als Elektrolytlösung demineralisiertes Wasser +EIN SALZ ZB. HCL benutze, wird die Redoxeeaktion normal stattfinden? Also solange sich Wasser in Wasserstoff und Hydroxid umwandelt. Das Problem ist ja, dass der Wasserstoff als Gas entweicht, oder?

2) Wenn ich dieselbe Zelle( NUR ANSTATT MG, ZN) aufbaue und die mit ZINKSALZLÖSUNG auffülle, wird sich an der Kupferelektrode etwa ZN absetzen oder wird eher Wasserstoff und oh- entstehen?

Hallo an alle Chemiker da draußen!

Ich lerne für eine Klassenarbeit in Chemie die galvanische Zelle. In meinem Buch steht folgendes:

" Die Elektronen (aus der Zink-Elektrode) fließen durch den Draht zur Kupfer-Elektrode, wo sie die Reduktion von Kupferionen zu Kupfermetall bewirken. Kupfer scheidet sich auf dieser Elektrode ab. "

Heißt hier "Kupfer scheidet sich auf dieser Elektrode ab. " nun, dass sich immer mehr Kupfer an der Kupferelektrode ansammelt und diese dadurch dann dicker wird?

Hoffe ihr könnt mir weiterhelfen

Lg

Hi. Angenomen man nimmt Eisen und lässt diesen mit einer Kupfer(ll)sulfatlösung reagieren. Dann entsteht ja Kupfer. Aber warum? Und was passiert mit dem Eisen?

Ich komm einfach nicht weiter, habe mich schon auf diversen Seiten informiert, aber irgendwie versteh ich das nicht. Ich hoffe mir kann jemand helfen.

Und angenommen ich möchte 10 g Kupfer dadurch gewinnen...Wie rechne ich die dafür benötigte Masse an Eisen aus?

Brauche nur einen Ansatz bzw eine kleine Erklärung/Denkanstoß, danke im vorraus

Hallo und zwar geht es um das Thema: Rost bzw. Korrosion und wollte die obige Übungsaufgabe machen, jedoch weis ich überhaupt nicht was ich machen soll :/

Kann mir jmd eine Anleitung geben? :D

Ich komme einfach nicht auf eine Spannung von 1,5V. Bisher habe ich Folgendes:

U = E0(Kathode) – E0(Anode)
 = 1,23 V - (-1,2 V)
 = 2,43 V

Aber das kann wohl nicht stimmen...

Habe eine Aufgabe im Chemiekurs bekommen. "Geben Sie für eine Aluminium/kupfer-Zelle Minuspol und Pluspol an. Berechnen Sie die Zellspannung und formulieren sie das Zelldiagramm." Ich Weiß weder wie man die Zellspannung berechnet, noch wie man ein Zelldiagramm formuliert

Liebe Community,

Ich schreibe übermorgen mein Chemie LK Abi.

Dafür muss ich Wissen wie korrosion abläuft. Alles kein Thema.

Jedoch bin ich auf unterschiedliche Arten von Rost ( bei Eisen ) gestoßen.

Es gibt sowohl, Fe(OH)2 als auch das weiter oxidierende FeO(OH).

Dazu gibt es aber auch FeO und Fe2O3.

Wo ist der Unterschied. Wann bildet sich was und warum?

Bitte nur Antworten die GENAU DIESEN unterschied erklären. Bitte keine Seite oder ähnliches schicken, wo es nicht GENAU differenziert ist.
Vielen Dank im voraus.

Mfg, Marcel