Wie kommt man auf die 0,059 bei der Nernst-Gleichung?

Answer 1

[pchem]

Die Nernst-Gleichung lautet

$E=E^0+\frac{R\cdot T}{z_e\cdot F}\cdot\ln\left(\ \frac{a_{Ox}}{a_{Red}}\right)$

Wenn man für die Temperatur einen Wert von 298.15 K (das entspricht 25°C) annimmt und die Temperatur mit der universellen Gaskonstante und der Faraday-Konstante verrechnet, erhält man einen konstanten Wert. Dann wird zudem anstelle des natürlichen Logarithmus der dekadische Logarithmus verwendet. Es gilt die Identität

$\ln\left(\frac{a_{Ox}}{a_{Red}}\right)=\ln\left(10\right)\cdot\log_{10}\left(\frac{a_{Ox}}{a_{Red}}\right)$

Multipliziert man dann die zusammengefassten Konstanten mit ln(10), erhält man die 0,059 V.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium