Hey,

Ich muss in Chemie ein Zelldiagramm für das Daniell Element angeben. Die genaue Aufgabenstellung lautet so:

Geben Sie das Zelldiagramm für das DANIELL-Element unter Standard- bedingungen (d.h. u.a. c Elektrolytlösung = 1 mol l -1 ) an! Wie spiegelt sich hier die Gesamtredoxgleichung wider?

4. Wie wird die Zellspannung berechnet? Geben Sie die Berechnung für das DANIELL-Element an!

Ich habe keine Ahnung was ein Zelldiagramm ist und muss mir das Thema selbst erarbeiten (wegen corona).

Könnt ihr mir bitte helfen?

Dankeschön

Scheinbar wird zink oxidiert und silberionen reduziert. Aber nitrat ist doch ein stärkeres oxidationsmittel? Wieso reagiert dann Silber?

Hallo,
Ist die Gleichung korrekt:
Cu ===> Cu2+ + 2 e- (Oxidation)
2 Ag+ + 2 e- ===> 2 Ag (Reduktion)
Redox : 2Ag+Cu -> 2Ag + 2Cu

Grüße Hans

Was sind denn die Oxidationszahlen von H3O+ ? Ich weiß dass die von H +I ist also insgesamt +III. Also müsste die von O ja auf -III herauslaufen m, oder ?

Hey

Themenbereich: Elektrochemie

wie kann man anhand von mehreren Standardpotentialen zeigen, dass ein Ion stabiler als das andere Ion ist??

Ich habe 4 Potentiale gegeben und muss nun entscheiden ob Fe2+ oder Cu+ stabiler ist

Wie soll ich hierbei vorgehen?

Danke

Wie der Titel schon sagt, muss ich die Nerbst-Gleichung nach c(ox) umstellen, weiss allerdings nicht genau wie..

Die allg Gleichung lautet ja:

E(Red/Ox)=E^0(Red/Ox)+0.059v/z*logc(oc)/c(red)

Ich bedanke mich jetzt schon mal für die Hilfe :)

Die Fe2+ Ionen könne sowohl als Oxidationsmittel fungieren und somit zu elementaren Eisen reduziert werden und als Reduktionsmittel agieren indem sie zu Fe3+ oxidiert werden .

Ich vermute , dass diese Eigenschaft aufgrund der mittleren Oxidationstuffe der Eisen2+ Ionen zustande kommt .

Ich brauche eine Begründung, denn die Frage beschäftigt mich .. Vielen Dank !

Ich weiß dass Anode bedeutet Oxidation und Kathode bedeutet Reduktion. Meine Frage ist, ob es bei galvanisches Zellen und Elektrolysezelle anders ist? Mein Chemielehrer hat dieses Blatt gegeben. Darauf steht Anode bei - und Kathode bei +.

Ich stecke gerade in der Vorbereitung fürs Chemie abi und komme bei dem ladungsausgleich bei der redoxreaktion nicht weiter. Ich muss ja wissen ob meine redoxpaare sauer/neutral oder alkalisch sind um zu wissen ob ich mit H3O+ oder OH- ausgleichen muss, oder nicht? Woran erkenne ich das denn?
Danke schon mal im Voraus

Wir haben im Chemieunterricht letztens das Daniellelement nachgestellt (Kupfer & Zink) und sollten dann die Temperatur von Zink erhöhen. Dabei haben wir die Spannung gemessen und uns ist aufgefallen, dass diese abnahm. Woran liegt das? Unsere Vermutung war nämlich, dass die Spannung bei steigender Temperatur zunimmt.

Danke schonmal! :)

Habe eine Aufgabe im Chemiekurs bekommen. "Geben Sie für eine Aluminium/kupfer-Zelle Minuspol und Pluspol an. Berechnen Sie die Zellspannung und formulieren sie das Zelldiagramm." Ich Weiß weder wie man die Zellspannung berechnet, noch wie man ein Zelldiagramm formuliert

Hallo, ich wollte mal Fragen wie sich die Spannung bei einem Galvanischen Element verändert, wenn man die Konzentrationen verändert...was wir gelernt haben ist, dass wenn die Konzentration des edleren Stoffes in der Halbzelle verringert wird, die Spannung ebenfalls geringer ist. Jedoch zeigte ein Versuch das genaue Gegenteil(Cu und Zn). Warum?

Hey Community,

ich habe eine Frage in der Elektrochemie. Es geht um Zersetzungsspannung.

Angenommen man hat Salzsäure in der Konzentration (1 mol * l^-1) und elektrolysiert diese bei einer Stromdichte von 0,1 A * cm² entsteht ja als Reaktionsprodukt Wasserstoff und Chlor.

Nun zu meiner Frage:

Wie bestimmt man den nun die Zersetzungsspannung. Man macht das doch mit Hilfe der Standard-Elektrodenpotenziale, aber wie macht man das genau?

Angenommen man setzt nun diverses Elektrodenmaterial ein. Einmal ein platiniertes Platinblech, blankes Platin und Graphit, wie berechnet man nun (in diesen speziellen Fällen) die Zersetzungsspannung?

Ich hoffe ihr könnt mir helfen!

MfG Big

Hallo liebe Community, wir sollen als Hausaufgabe folgende zwei Aufgaben lösen: 1. Nennen und begründen Sie Maßnahmen, mit denen der Leistungsabfall des Daniell-Elements beim Anschluss eines Verbrauchers verringert werden kann. 2. Welche praktischen Nachteile hat das Daniell-Element im täglichen Einsatz gegenüber einer käuflichen Batterie? Beschreiben Sie verschiedene Aspekte, die eine gute, alltagstaugliche Batterie auszeichnen sollte. Natürlich habe ich schon Ideen, nur würde mich über Ergänzung und ggf. über Korrekturen freuen :) zu 1. : -bewegen (Bewegung der Ionen, Abbau elektrochemische Doppelschicht) -Kupfersulfatkonzentration erhöhen (dadurch muss das elementare Zink mehr Elektronen abgeben

zu 2: Nachteile: groß, untransportierbar (Flüssigkeit kann auslaufen), Energie relativ schnell "verbraucht" gute Batterie: klein, lange Haltbarkeit

Würde mich über Hilfe freuen, da ich noch nicht so viel habe :) Danke schon einmal im Voraus!

Ich habe gerade für meine Chemieklausur einige Aufgaben durchgearbeitet. Bei der einen heißt es,dass man nach der Elekrolyse von Kupferchloridlösung auch nach abschalten der Spannungsquelle eine Spannung messen kann. Warum das so ist, ist mir bewusst. Jedoch stelle ich mir in der darauffolgenden Aufgabe: die Elektrolyse wird nochmals mit Kupferelektroden wiederholt. Aber diesmal kann keine Spannung gemessen werden." die Frage , warum das so ist. Warum ist dort keine Spannung zu erwarten ?

Ich hab leider keine Ahnung wie ich anfangen soll.. könntet ihr mir bitte helfen? Ich habe große Probleme mit der Elektrochemie. Welche Formel soll ich nehmen?

Danke

Hallo, Kann mir jemand bei der Begründung warum ein Daniell-Element nicht wieder aufladbar ist helfen? Eigentlich spricht doch nichts dagegen eine Spannung anzulegen und so das ganze Teil wieder aufzuladen, oder? Und warum kann man dann Sekundärelemente aufladen? Was ist bei denen anders als bei einer Batterie? Vielen Dank schon mal vorraus :)

Hallo, Ich würde gerne wissen warum die komplette Redoxgleichung der Kupfer-Silber-Zelle so aussieht: 2Ag(NO3)+Cu -> 2Ag + Cu(NO3)2

Warum ist das Nitrat erst auf der Seite des Silbers und Dann auf der des Kupfers ?

Ich hoffe ihr könnt mir helfen.

Danke :)

Ich will berechnen wie viel Wasserstoff (Stoffmenge bzw. Volumen) theoretisch bei der Elektrolyse von Wasser bei einer Stromstärke I=0,3A und t=600s entstehen. Und die Stoffmenge ist ja n=(It)/(zF), aber was ist z bzw. wie groß ist z, hab ich da ne Ladungszahl von 1, da es ja H+ ist. Ich steh nur so aufm Schlauch, weil ich ja 2H+ benötige um ein H2 zu erhalten, ist z also vielleicht doch 2? Dann wäre das berechnete Volumen allerdings kleiner als das experimentell ermittelte.....

Ich komme einfach nicht auf eine Spannung von 1,5V. Bisher habe ich Folgendes:

U = E0(Kathode) – E0(Anode)
 = 1,23 V - (-1,2 V)
 = 2,43 V

Aber das kann wohl nicht stimmen...

Ist die Oxidationszahl von AL^3+ auch 0? Oder wäre die Oxidationszahl 3+, wenn es alleine stehen würde?

Ich habe eine Frage zu den Halbreaktionen der oben genannten Elektrolyse. Woher weiß man, dass in den Halbreaktionen weder Na+, noch SO4 2- auftaucht, sondern nur H2O und H+ sowie OH-?

Allgemein habe ich verstanden das es daran liegt, dass durch Komplexbildung die Konzentration von gold abnimmt und somit auch das Einzelpotenzial (nernst'sche Gleichung).

Doch verstehe ich nicht ganz wie überhaupt die Komplexbildung vorher zustande kommen kann? Für die Komplexbildung muss doch schon vorher das Gold oxidiert werden, daher komme ich mit dieser Erklärung nicht wirklich weiter... Ohne Oxidation keine Komplexbildung, ohne Komplexbildung keine Konzentrationsminderung, ohne Konzentrationsminderung keine Minderung des Oxidationspotentials, ohne Minderung keine Oxidation von Gold durch Sauerstoff... Irgendwie ist das ein Zirkelschluss.

... Gerade wenn die Batterie leer ist?

Hallo,

warum entleeren sich Batterien ungleichmäßig ? Hab ne Maus von Logitech. 2x 1,5 V Bat. Die eine hat noch 1,4V und die andere 0,6 V. Wie kommt das ?

Vielen Dank für konstruktive Antworten

Hey,

ich brauche Hilfe bei einer Aufgabe in Chemie. Lerne gerade für eine Arbeit und verstehe eine Aufgabe nicht habe zwar die Lösungen aber verstehe nicht wie man da drauf kommt.

Die Aufgabe:

Ein Zinkstab wird in eine Lösung von Kupferchlorid (CuCl₂) gestellt. Auf dem Zinkstab bildet sich eine Kupferschicht und in der Lösung lassen sich Zink-Ionen (Zn²⁺) nach weisen. Formuliere die Reaktionsgleichung.

Die Lösung:

Zn + Cu²⁺ + 2Cl⁻ ---> Zn²⁺ + Cu + 2Cl⁻

Wie kommt man auf diese Lösung? Bzw. Wie stellt man in diesem fall die Reaktionsgleichung auf?

Das Zelldiagramm einer galvanischen Zelle ist:

Zn(s)IZn2+(aq, 10-4 mol * l-1)

Pb2+(aq, 10-1 mol * l-1 )

Geben Sie die Elektrodenreaktionen und die Gesamtreaktion

an. Berechnen Sie die Elektrodenpotentiale

und die Zellspannung.

Warum müssen sich die Metalle bei der Säurekorrosion berühren, obwohl sie über die Lösung leitend verbunden sind....?

Das macht doch keinen Unterschied oder?

Danke schonmal,

Naomi2002

Hey! Ich lerne gerade für eine Chemieklausur und wir machen gerade das Thema Elektrochemie. Ich verstehe aber den Unterschied zwischen Anode/Kathode und Pluspol/Minuspol nicht. Warum ist bei einer galvanischen Zelle die Anode der Minuspol und bei einer Elektrolyse die Anode der Pluspol? Und was genau ist eine Anode und ein Minuspol genau, was unterscheidet diese? Wäre sehr lieb wenn mir jemand helfen könnte! Danke schonmal!

Hallo zusammen,

Wie erkennt man bei einem Konzentrationselement heißt bei einer Galvanischen Zelle mit zwei identischen Stoffen jedoch mit verschiedener Konzentration, welche die Donator bzw. die Akzeptor Halbzelle ist?

Beispiel:

Eine Galvanische Zelle mit zwei Kupferstäben als Elektroden mit Chrom(III)-Acetat befüllt. Eine Halbzelle hat 0,1 mol/l und die andere 0,001 mol/l.

Vielen Dank für eure Hilfe!

In Chemie haben wir gerade das Thema Elektrochemie. Letzte Stunde haben wir einen "Versuch" gemacht. Wir haben ein Messgerät genommen und an das Kabel am positiven Punkt ein Eisenblech. Am negativen Kabel eine Zinkelektrode. Das Messgerät hat 0,3V angezeigt. (Die Zinkelektrode und zinksulfat, das Eisenblech in eisensulfat) Jetzt sollen wir herausfinden, wo die Anode und wo die Kathode ist (bzw. Wo reduziert/oxidiert wird). Wie finde ich das aber raus?

Bin bei Hilfe sehr dankbar. Danke im Voraus. LG Talli

Hallo, es geht um Chemie. Kann es deshalb sein, da das Elektrodenpotential die Ladungsdifferenz zwischen den elektrisch entgegengesetzt geladenen Ladungen ist? Denn wenn Ionen gebildet werden und in die Lösung übergehen, so kommt es ja nach einer bestimmen Konzentration zu einer Gleichgewichtsreaktion, also positive Ionen scheiden sich wieder am Metall ab und gleichzeitig lösen sich andere vom Metall ab.

Hallo, ich schreibe am Freitag Chemie LK Klausur... Wir haben das Thema Elektrochemie und ich hab ein paar Stunden gefehlt...

Und jetzt frage ich mich ob das stimmt:

bei galvanischen Elementen: (-)-Pol : Anode = Donator (Oxidation ; kleineres Potential) (+)-Pol: Kathode = Akzeptor (Reduktion ; größeres Potential)

bei der Elektrolyse: (-)-Pol: Anode = Donator (Oxidation ; größeres Potential) (+)-Pol: Kathode = Akzeptor (Reduktion ; kleineres Potential)

Bin über jede Hilfe dankbar ! :)

LG Dana

Hi also erstmal: Das hier ist keine Hausaufgabe ! Die Frage soll lediglich zum LERNEN der Arbeit dienen. Also gegeben sind folgende galvanische Elemente: Cd/Cd2+//Br-/Br2/Pt. Eigentlich ist Spannung berechnen ziemlich einfach nur in diesem Fall hängt da dieses Pt hinten dran und irritiert mich total, weiß jemand wie ich da jetzt die Spannung berechnen kann ? [Standardpotential Cd/Cd2+ : -0,40V; Br-/Br2: +1,07V; Pt: +1,20V]

Ist folgendes Richtig: Der einzige Unterschied zwischen Galvanisierung und Elektrolyse ist, dass bei der Galvanisierung statt einer Elektrode ein Gegenstand eingesetzt wird, welcher entsprechend positiv oder negativ geladen wird. Das Ziel ist es somit den Gegenstand mit einer dünnen Schicht eines Metalles gleichmäßig zu überziehen. Eine Galvanisierung ist in dieser Hinsicht eine modifizierte Elektrolyse.

Vielen Dank für die Bearbeitung dieser Frage, bitte Fehler anmerken. Ich versuche so schnell wie möglich zu antworten, Mit freundlichen Grüßen :)

Hey

Ne frage

Das standardpotential von zb

2F- = F2 + 2e- liegt bei +2,87

Wenn man jetzt sagen würde

F2+2e- = 2F-

Heißt es, dass das standardpotential dann zu -2,87?

Wenn ja warum?

Wenn nein, wann wird das umgedreht

1) Wenn ich eine galvanische Zelle aufbaue (Magnesium und Kupfer) und als Elektrolytlösung demineralisiertes Wasser +EIN SALZ ZB. HCL benutze, wird die Redoxeeaktion normal stattfinden? Also solange sich Wasser in Wasserstoff und Hydroxid umwandelt. Das Problem ist ja, dass der Wasserstoff als Gas entweicht, oder?

2) Wenn ich dieselbe Zelle( NUR ANSTATT MG, ZN) aufbaue und die mit ZINKSALZLÖSUNG auffülle, wird sich an der Kupferelektrode etwa ZN absetzen oder wird eher Wasserstoff und oh- entstehen?

1. Verdoppelt man die Spannung, so erhält man die doppelten Mengen an Produkten.
2. Verdoppelt man die Stromstärke, so erhält man die doppelten Mengen an Produkten

Ich würde sagen 1 ist falsch und 2 wahr, da man überhaupt erstmal die Zersetzungsspannung überwinden muss, damit überhaupt nennenswerte Mengen an Produkten entstehen, danach geht das vielleicht schon. Bei 2, das Faradaysche Gesetz sagt dass die an den Elektroden abgeschiedene Stoffmenge proportional zur geflossen Ladung, also zur Stromstärke mal Zeit ist. Eine Verdopplung der Stromstärke hat auch eine Verdopplung der Stoffmenge zur Folge. Ist das richtig?

Suche einen Werkstoff der gut Wärme leitet/ ableitet und elektrisch isolierend/ dielektrisch ist.

Hallo an alle Chemiker da draußen!

Ich lerne für eine Klassenarbeit in Chemie die galvanische Zelle. In meinem Buch steht folgendes:

" Die Elektronen (aus der Zink-Elektrode) fließen durch den Draht zur Kupfer-Elektrode, wo sie die Reduktion von Kupferionen zu Kupfermetall bewirken. Kupfer scheidet sich auf dieser Elektrode ab. "

Heißt hier "Kupfer scheidet sich auf dieser Elektrode ab. " nun, dass sich immer mehr Kupfer an der Kupferelektrode ansammelt und diese dadurch dann dicker wird?

Hoffe ihr könnt mir weiterhelfen

Lg

Berechne die Spannung von diesem galvanischem Element:

Zn|Zn2+(0.05mol/l) // Br2|2Br-(0.1mol/l)

Bei der Gleichung mit der Zink-Halbzelle wird die Konzentration des reduzierten Stoffes auf 1mol/l gesetzt so wie es bei allen Feststoffen der Fall ist.

Aber warum ist es bei der Brom-Halbzelle andersrum und warum wird der Faktor vor dem Bromid-Ion innerhalb der reduzierten form zum Quadrat genommen. Ist das eine Regel für alle nicht-festen Stoffe?

Kann mir einer bitte sagen was der Unterschied zwischen Standardpotential und Normalpotential ist bzw. Je eine kurze Definition geben ?

Kann das vielleicht mal einer ausfühlicher und verständlich erklären, das verwirrt mich total ich dachte Anode und Minuspol und Kathode und Pluspol wären Synonyme!

Die Fragestellung lautet: stelle sie eine begründete Aussage auf, mit welchem der beiden Ätzbäder (Salpetersäure oder Eisen(III)Chlorid Lösung) man Silber anätzen könnte.

Ich verstehe leider nicht, wie ich das ganze bewerten soll

Liebe Community,

Ich schreibe übermorgen mein Chemie LK Abi.

Dafür muss ich Wissen wie korrosion abläuft. Alles kein Thema.

Jedoch bin ich auf unterschiedliche Arten von Rost ( bei Eisen ) gestoßen.

Es gibt sowohl, Fe(OH)2 als auch das weiter oxidierende FeO(OH).

Dazu gibt es aber auch FeO und Fe2O3.

Wo ist der Unterschied. Wann bildet sich was und warum?

Bitte nur Antworten die GENAU DIESEN unterschied erklären. Bitte keine Seite oder ähnliches schicken, wo es nicht GENAU differenziert ist.
Vielen Dank im voraus.

Mfg, Marcel

Wir gehen von Halbzelle 1 = Mg, Halbzelle 2= Cu aus. Das Gleichgewicht wird (so wie ich es verstand) mit Metall -> (Gleichgewichtspfeil) Metallion + 2 Elektronen ausgedrückt. Ich verstehe nicht so ganz wie das Gleichgewicht bei der Reaktion mit Kupfer vor allem ist, da Kupfer kaum Elektronen abgibt, die dann mit den Ionen aus der Lösung reagieren also läuft die Reaktion sehr schwach ab? Aber herrscht da dynamisches GG?

Beim geschlossenen Stromkreis haben dann beide Reaktionen dynamisches GG, eigentlich sollte Magnesium stärker zu den Ionen reagieren, da es viele Elektronen abgibt oder? Und beim Kupfer ist es die Rückreaktion, die stärker abläuft.

Bitte um Aufklärung bin verloren.

Hey, in unserem Chemie-Schulbuch ist die folgende Skizze einer Zink/Kohle -Batterie gegeben:

Jetzt ist hier das Blaue nicht beschriftet, in anderen Skizzen, die ich im Internet gefunden habe, ist das, was dem Blauen entspricht mit "Ammoniumchlorid-Paste" beschriftet. Ist also in der Skizze im Buch einfach ein kleiner Fehler drin? Und die Verbindung von "Ammoniumchlorid-Paste" müsste zum Blauen hin gehen?

Hallo,

Ich habe folgendes Problem:

Formulieren Sie eine Reaktionsgleichung für die Reduktion von Permanganat mit Fe2+ - Ionen, die dabei zu Fe3+ - Ionen oxidiert werden. Berechnen Sie nun das elektrochemische Potenzial einer Lösung von Kaliumpermanganat (158.04 mg) nach der Reaktion mit 695.15 mg FeSO4 . 7 H2O. Die Reaktionslösung wurde mit verdünnter Schwefelsäure zubereitet und wurde nach der Reaktion auf 100 mL aufgefüllt, pH = 2, E° für das Redoxsystem MnO4-/Mn2+ im sauren Medium ist 1.51 V.

Stellen Sie auch für das Redoxsystem Fe3+/Fe2+ die Nernst´sche Gleichung auf und überlegen Sie, ob das Fe2+ vollständig zu Fe3+ oxidiert werden konnte. (Tipp. Überlegen Sie, wie sich das Halbzellenpotenzial dieser Fe3+/Fe2+ - Halbzelle entwickeln würde, wenn wirklich alles Fe2+ zu Fe3+ oxidiert werden könnte und stoppen Sie diese Reaktion dort, wo die Fe3+/Fe2+ - Halbzelle das gleiche Potenzial erreicht wie Sie es für die Permanganat/Mn2+ - Halbzelle ausgerechnet haben). E° für Fe3+/Fe2+ = 0.77 V.

Reaktionsgleichung:

KMnO4 + 5Fe2+ + 8 H+ -> K+ + Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

Fe2+ -> Fe3+ + e-

Stoffmenge Kaliumpermanganat:

1 mmol

Stoffmenge FeSO4 7 H2O:

2,5 mmol

2,5 mmol FeSO4 7H2O reduzieren 0,5 mmol Permanganat, da 1 mmol Permanganat 5 mmol e- benötigt um vollständig reduziert zu werden

2,5 mmol FeSO4 7H2O geben 2,5 mmol Elektronen ab

Gleichung

E = 1,51 V + 0,059V / 5 x log (0,5 x 0,01^8/ 0,5)

E = 1,3121V

Gleichung für Fe2+ / Fe3+

E = 0,77 + 0,059V x log (Fe3+ / Fe2+)

Meine Frage ist, was würde passieren wenn das ganze Fe2+ zu Fe3+ oxidiert wird

Könnte so etwas, statt zumeist im Heizkesselbau und Schiffsbau, auch in der Automobilindustrie und Zugschienen/ Bahnindustrie Einzug halten ?

Wenn in einer galvanischen Zelle mehrere Redoxreaktionen ablaufen könnten, wie stellt man fest welche tatsächlich abläuft? Laufen beide ab? Die mit der höheren potenzialdifferenz? Oder die andere?

Beispiel: Zink als Anode, Quecksilber(oxid) und Wasser(H+ und OH-) können beide die Kathode sein. Welche Reaktion läuft ab?

Hallo,

bald steht Chemieabi an und ich bin noch bei ein paar Fragen etwas unsicher.

Und zwar bei Redoxreaktionen: Das Oxidationsmittel wirkt reduzierend, da es elektronen aufnimmt und beim Reduktionsmittel genau andersherum, oder?

Generell heisst doch wenn ein Element reduzierend wirkt, dass es Elektronen aufnimmt und andersherum bei der oxidierenden Wirkung?

Bin da nämlich etwas unsicher.

noch zum Standardpotential: Das Standardpotential wird ja in Volt angegeben aber wie entscheidet man ob ein Element bevorzugt Elektronen aufnimmt oder abgibt?

Hallo und zwar geht es um das Thema: Rost bzw. Korrosion und wollte die obige Übungsaufgabe machen, jedoch weis ich überhaupt nicht was ich machen soll :/

Kann mir jmd eine Anleitung geben? :D

Hallo liebe Community, wir schreiben nächste Woche die Chemiearbeit und komme bei folgender Aufgabe nicht weiter: Begründen Sie, warum sich bei der Elektrolyse von Flusssäure Sauerstoff anstelle von Fluor bilden würde. Ich hätte jetzt gesagt, dass ja immer bei der Elektrolyse von etwas Sauerstoff vorhanden ist und es werden ja bei der Elektrolyse immer die Stoffe getrennt, die das niedrigste Elektronenpotenzial haben, aber wenn man Fluorwasserstoff hat und dann Kaliumflorid hinzutun funktioniert ja das Trennen von Wasserstoff und Fluor. Hoffe es wird klar, was ich meine. Danke schon einmal im Voraus!

Hallo, kann mir vielleicht wer helfen wie ich die Zersetzungsspannung von Wasser bestimmen kann?

Es geht um die sog. "Zitronenbatterie", die aus Kupfer, Zink und einer Zitrone besteht. Bei meinen Versuchen konnte ich eine Spannung von ca. 0,4 V feststellen, frage mich nun aber, wie man diesen Wert theoretisch berechnen kann.

Da das Kupfer ja eigentlich unbeteiligt ist, da an der Kathode nur Oxonium aus der Zitrone reduziert wird, kann das Kupfer ja keine Auswirkung auf die Spannung haben. Aber einfach nur das Standardpotenzial von Zink kann es ja auch nicht sein.

Dankeschön für alle Antworten!

könnte so etwas möglich sein ?

Könnte mir vorstellen:

"Die Akku- und Batterieindustrie hasst diesen Trick !"

Warum ist an dem Spaten kein Rost vorhanden? Er muss ja korrodiert sein, da er löchrig ist. Zudem frag ich mich wo dann der Rost hin ist?

Hallo Leute,
Ich muss diese Woche eine Präsentation über das Thema “Galvanische Zelle” halten(Fach:Chemie).
Da die andere Hälfte der Präsentation Fragen der Lehrerin sind und ich keine Ahnung habe was sie mich fragen könnte, wollte ich Fragen ob ihr evtl. Ideen für womöglich Fragen habt.

In der Präsentation werde ich das Daniell Element, die Elektromotorische Kraft( bei Standardbedingungen), die Spannungsreihe und allgemein die galvanische Zelle erklären.

Danke schonmal im Vorraus:)

Es geht um die Teilglechungen wo wir jeweils die Gleichung für die Oxidation und die Gleichung für die Reduktion aufstellen müssen. Ähnlich wie in der Aufgabe darüber nur dass ich nicht weiter weiß.

Wie man sieht geht es um Eisenoxid + Wasser = Eisenhydroxid. Das Eisen ist 3-wertig. (Also Fe(|||)-oxid um genau zu sein)

Vllt kann mir ja jmd helfen. :)

Hallo, ich habe mir die Erklärung zum Korrosionsschutz mit Fremdspannung mehrmals durchgelesen, kann diesen aber nicht verstehen. Falls ich mich nicht irre, geschieht das mit Gleichspannung wie bei der Elektrolyse, sodass das zu schützende Metall die Elektronen bekommt und diese dann an den Boden weiterleitet.

Wie ist es mit Fremdspannung? Bitte um eine verständliche Erklärung (Niveau 11. Klasse)

Hi, ich habe 3 Fragen...

Erläutern Sie die Bildung einer elektrischen Potentialdifferenz bei einer Metall/Metall-Ionen-Elektrode.

Erklären Sie, warum sich beim Eintauchen eines Metalls in eine Elektrolytlösung eine elektrochemische Doppelschicht ausbildet.

Vergleochen Sie die Merkmale eines chemischen Gleichgewichts in einem homogenen System mit den Merkmaln eines elektrochemischen Gleichgewichts an einer Metall/Metall-Ionen-Elektrode.

Es wär kein Problem, wenn ihr nur die Antwort auf eine Aufgabe postet :)

Aufgabe: Wie groß ist c(Cd2+) in der Zelle Zn|Zn2+ (0,090 mol/L) || Cd2+ | Cd, wenn die elektromotorische Kraft der Zelle 0,400V beträgt?

hier mein Ansatz:

Wo liegt mein Fehler? Die Lösung lautet 2,19 mol/L

Bei einer Aufbewharung einer Lasagne in einem Material aus Stahl (Eisen), die mit Al abgedeckt wurde, wird am Folgetag beobachtet, da wo die Alufolie Kontakt mit der säuerlichen leicht wässrigen Soße der Lasagne hatte, auch Lòcher gebildet haben.
Erkläre die Entstehung dieser Löcher.

Hallo, ich muss in einiger Zeit meine Facharbeit in der Schule schreiben und soll mir jetzt ein Thema überlegen. Bin in der 11. (Q1) im Chemie LK. Meine Lehrerin meinte unser nächstes Thema in Chemie wäre Elektrochemie, weshalb es sich anbieten würde etwas in Richtung einer Batterie oder galvanischen Zelle zu machen. Ich bräuchte ja aber auch da noch eine konkrete Problemfrage oder so was in der Art.

Daher würde ich mich über ein paar Vorschläge freuen (kann auch etwas ganz anderes sein).

Danke im Voraus und VG

Ich stehe gerade auf dem Schlauch, was das Aufstellen der Redoxgleichungen folgender Aufgabe aufgeht, und frage mich auch, wie ich das Potentail von BrO3- -->HOBr berechnen soll, wenn ich im Prinzip dafür ja nur ein gesichertes Potential (also das von BrO3- --> Br-, 1,4 V) habe, nach der Lutherschen Regel aber zwei benötige?

"Formuliere die Reduktionsgleichungen für die Reaktionen von BrO3 - -->HOBr und HOBr -->Br- in saurer Lösung und berechne die E0 -Werte für diese Reaktionen."

Danke im voraus

Laut der elektrochemischen Spannungsreihe liegt Calcium doch höher als Kalium !?

Servus,
habe eigentlich Thema Elektrochemie immer halbwegs gut verstanden doch diese Art von Aufgabe und die Bedeutung einer Konzentrationskette habe ich noch nie gesehen/geblickt. Wäre cool wenn mir jemand helfen könnte. Standardpotential für Ag ist 0.8V

-die Reizschwelle liegt allgemein bei 0,5 mAAC (Wechselstrom) und 2 mADC (Gleichstrom)

-die max. Berührungsspannung bei 50 VAC und 120 VDC

-je höher die Frequenz umso höher wird die Gefahr, welche Korrelation gibt es hier (Gefahrenschwelle) ?

-je höher die Einwirkdauer (Zeit; Elektrische Arbeit): W (work) = U*I*t , umso höher die Gefahr

-was sagt die Stromdichte J = I/A … über die elektrische Gefahr, je niedriger umso gefahrloser bzw. je höher die Interaktionsfläche umso weniger gefährlich ?!

-bei Wechsel- oder Mischstrom; Stromstärkeform, Stromspannungsform, ggf. Oberschwingungsanteile, überlagerte Werte; abweichend von den effektiven Werten (meist des QMW; RMS)

-was für elektrische Parameter müssen ggf. noch herangezogen werden?

Hallo ihr Lieben,

im Chemie-Unterricht muss ich einen Vortrag über Brennstoffzellen halten. Deswegen dachte ich, dass es interessant wäre, wenn ich kleine Brennstoffzelle aus einfachen Equipments selbst baue und damit zeige wie es quasi funktioniert. Ich habe im Internet nachgeguckt und diesen Link gefunden: Deine eigene Brennstoffzelle basteln: 10 Schritte (mit Bildern) – wikiHow

Natürlich soll ich aber während ich die Brennstoffzelle baue erklären was ich alles mache und warum all das geschieht. Leider verstehe ich aber den chemischen Hintergrund der Anleitungen vom Link nicht. Deswegen meine Fragen:

1. Wie werden Sauerstoff und Wasserstoff hier voneinander getrennt? Man hat ja nur die Platin-Spulen in dem Wasserglas reingetan.
2. Dient dieses Holzstäbchen zur Weiterleitung der Elektronen? Die Elektronen von dem aufgespalteten Wasserstoff sollen ja zur Sauerstoffseite wandern und sich an dem O2 anbinden sozusagen.
3. Wie funktioniert das auch, wenn es nicht mehr eine Trennwand bzw. eine Membran vorhanden ist? Ich habe mehrere Videos über Brennstoffzellen geguckt und da haben sie immer von einer halbdurchlässigen Membran geredet die nur die Protonen durchlässt.
4. Wozu benötigt man die 9-Volt-Batterie? Was macht die Batterie "chemisch gesehen" genau?
5. Es wird am Ende auch gesagt, dass man damit eine kleine Taschenlampenglühbirne leuchten lassen. Aber dann wird das Licht matt wurde gesagt. Warum das? Und heißt das es leuchtet dann nicht mehr? Und wenn es nicht mehr leuchtet, warum ist das so? Warum leuchtet die Glühbirne nicht einfach normal weiter?

Das war's :)))

Danke im Voraus :)))))

Hallo allerseits,

nach 8 Jahren haben wir innen in unserem Warmwasserspeicher (Junkers SK 130-2E/C2) zufällig den Hinweis gefunden, man möge die Schutzanode alle 2 Jahre kontrollieren. Also haben die den Deckel abgeschraubt und diese Anode besichtigt. Nach dem was ich von anderen Wasserkesseln kannte hatte ich einfach einen Magnesiumstab erwartet. Aber das Teil das Junkers da verbaut ist etwas anders. Innen scheint ein Magnesiumstab zu sein der umhüllt ist von einem grünen spröden und porösen Zeug. Das ist Stellenweise auch schon abgebröckelt. Um dieses grüne Zeug ist eine schwarze Schicht aus vielen fest gebackenen Krümeln von 3-4mm Größe. Beim Anfassen bekommt man schwarze Hände als hätte man in Ruß gefasst (Magnesiumhydroxid ist doch eigentlich farblos).

Auf der Suche nach einer passenden Ersatz-Anode fand ich dann den Hinweis Zitat "mit isoliert eingebauter Schutzanode". Tatsächlich ist das Teil mit einem M8-Gewinde in einer viel zu großen Bohrung mit einer Kunststoff-Beilagscheibe so befestigt dass es zunächst keinen Kontakt zum Kessel hat. Außen wird es aber dann wider mit einem Kabel mit dem Kessel verbunden, was ja irgendwie auch so sein muss damit die nötige Elektrochemie zum Oxidationsschutz auch laufen kann. Meine Fragen dazu:

1.) Was ist der Trick an diesem "isolierten" Einbau?
2.) Was ist das grüne Zeug um den Magnesiumstab, bzw. wie sind die Dinger aufgebaut?
3.) Woran erkennt man bei diesen "isolierten" Anoden mit Ummantelung wann man sie tauschen muss?

Die einzige Vorgabe ist, dass dabei die Halbzelle bei Iod (was natürlich kein Metall ist) aus Platin sein muss- den Aufbau der Zelle muss man sich dabei selbst zusammen stellen. Ich hatte viele Vermutungen, die vor allem die Lösung betreffen, die bei beiden eingesetzt werden kann. Ich komme zu keinem sinnvollen Fazit, da es ja eine Zink- Iod Zelle sein soll und egal was man dabei macht irgendwie noch das Platin ja eine Rolle spielt und dann die Reaktion zwischen Zink und Platin stattfindet statt Zink und Iod.

siehe Bild:

Hi. Angenomen man nimmt Eisen und lässt diesen mit einer Kupfer(ll)sulfatlösung reagieren. Dann entsteht ja Kupfer. Aber warum? Und was passiert mit dem Eisen?

Ich komm einfach nicht weiter, habe mich schon auf diversen Seiten informiert, aber irgendwie versteh ich das nicht. Ich hoffe mir kann jemand helfen.

Und angenommen ich möchte 10 g Kupfer dadurch gewinnen...Wie rechne ich die dafür benötigte Masse an Eisen aus?

Brauche nur einen Ansatz bzw eine kleine Erklärung/Denkanstoß, danke im vorraus

Hey, Meine Aufgabe ist es die Unterschiede zwischen dem Daniell-Element und der Kupfer Silber Zelle herauszufinden.

Ich hab als Unterschiede herausgefunden : 1. Dass Kupfer einmal als Anode und einmal als Kathodr verwendet wird.

1. Die Spannung der Kupfer-Silber-Zelle viel geringer ist. Und zwar weil Silber edler ist als Kupfer und damit ein höheres Standardpotential hat.

Nun finde ich nicht noch mehr Unterschiede und hoffe ihr könnt mir helfen.

Danke :)

Ich habe eine potentiometrische Chlorid-Iodid-Titration zu zeichnen :) Ich kenne die Konzentration von Iodid und Chlorid in meiner Lösung und ich kenne die Konzentration vom Silbernitrat welches ich dazu pipettiere. Aber ich versteh nicht ganz wie ich daraus jetzt eine Titrationskurve zeichnen soll. (über Excel)

Vielen Dank im Voraus ;)

Ich habe folgende Aufgaben zu Bagdad Batterie bekommen und kann leider nicht viel damit anfangen.

Würde mich total über Antworten freuen- Vielen Dank!!

a) Beschreiben sie den inneren Aufbau der Tonvase und begründen Sie, weshalb der Aufbau für eine Batterie spricht.

b) Ordnen Sie den Metallen Plus- und Minuspol zu und erklären Sie die Funktion der Metalle sowie der zugesetzten Lösung.

c) Stellen Sie die Teilgleichung für die Oxidation und die Reduktion auf. Bedenken Sie, dass die Elektrlytlösung leicht sauer sind.

d) In einer Zeitschrift findet sich folgende Werbung: "Eine Uhr, die nur mit Wasser betrieben wird. Einfach den Tank mit Wasser füllen und eine Prise Salz oder einen Spritzer Zitronensaft zugeben, schon läuft die Uhr" Die Uhr besteht aus einer Kammer, in die ein Kupfer- und ein Zinkblech hineinragen.Erklären Sie die Funktionsweise der Uhr und nehmen sie kritisch Stellung zu der Werbeaussage, dass die Uhr wirklich nur mit Wasser betrieben wird.

Warum dreht sich bei einem Galvanischem Element die Reaktion einfach um sobald ich Strom hinzufüge. Also warum gibt dann auf einmal die Kathode Elektronen ab? Ich verstehe das nicht

Um die Korrosion von unterirdisch verlegten Rohrleitungen zu verhindern, verlegt man Magnesiumblöcke parallel zu den Eisenrohren und verbindet sie leitend mit ihnen. Erläutern Sie diese Maßnahme.

Kann mit jemand helfen?

Also ich hab einen Ansatz aber ich weiß nicht ob der richtig ist:

Magnesium - Blöcke diesen als Opferanoden, da sie unedler sind als Eisen. Diese geben dann den benötigten Schutzstrom ab, damit Eisen nicht rostet. (Kathodischer Korrosionsschutz)

Hallo,

ich versuche gerade die Zersetzungsspannung von Wasser zu berechnen. Einmal mithilfe der Standard-Potenziale und einmal bei platiniertem Platin bei 10^-1 A*cm^-2.

Meine Rechnung zum 1.:

Uzer = E0(O2) - E0(H2)

= 0,82V - (-0,41V)

= 1,23V

Meine Rechnung zum 2.:

Uzer = (E0(O2)+U* (o2)) - (-E0(H2)+U* (H2))

= (0,82V + 0,64V) - (-0,41V - 0,05V)

= 1,92V

Im Internet habe ich nicht allzu viel zur 2. Rechnung gefunden. Habe ich es grundsätzlich richtig gerechnet? Und woher weiß ich, was ich von was abziehen muss (also warum gerade X(O2) - X(H2) und nicht X(H2) - X(O2))

So richtig habe ich das noch nicht verstanden... Mache ich das von der Oxidation und der Reduktion abhängig oder wovon?

MfG Len98

P.S.: Ist die erste Rechnung nicht im Grunde die Differenz des Abscheidungspotenzials?

Ich komme zu dieser Annahme, da Zink ja ein starkes Reduktionsmittel ist und somit oxidiert, egal welche Lösung.

Kupfer-Ionen sind starke Oxidationsmittel, aber in dem Kupferstab befindet sich keine Elektronen, die von Kupfer-Ionen aufgenommen werden können, weil Kupfer ein schwaches Reduktionsmittel ist und somit nicht in Lösung geht und dabei Elektronen im Stab zurücklässt.

Chemische Rakete auf Panzer werfen, sodass der Panzerstahl stark reagiert und porös bzw. weniger widerstandsfähig wird, und nachfolgende PAR, PAM ... usw. diesen einfacher zerstören könnten ?

Ich meine keine Schwefelsäure! Wird das Sulfit- Ion anodisch zu Sulfat oxidiert?

Hey, ich habe mich gewundert, ob man die Zellspannung bei einem galvanischen Element auch messen kann, anstatt sie aus den Standardpotentialen zu berechnen. Kann man dafür nicht einfach ein Spannungsmessgerät parallel zum Motor schalten? Aber dieses würde dann die Spannung des ganzen Elements messen und nicht die einer Halbzelle, oder? Gibt es dafür andere Möglichkeiten? Und was kann man überhaupt bei einem galvanischen Element alles messen?

Hey Leute, ich schreibe gleich eine Chemie Klausur, an sich versteh ich auch alles, nur krieg ich es nicht hin mir die Nernstgleichung einer Konzentrationszelle und der einer Galv. Zelle ohne Standard bedingung zu merken.

Habt ihr evt eine Eselsbruecke?

Ich dachte mit der Nernst Gleichung berechnet man die Zellspannung. Wie kann ich nun das Redoxpotenzial eines Halbelements bestimmen ohne die gegenüberliegende c zu kennen?

Hallo liebe Community, ich würde gerne wissen, wie sich die Zellspannung während des Betriebs einer galvanischen Zelle ändert Danke schon einmal im Voraus!

Hallo, könnte mir jemand bitte kurz die 4-Arten von Ionen unterhalb der Titrationskurve erklären. Genauer, wieso liegen die Kurven der Ionen so vor? (Säure-Basen-Titration von HCl mit NaOH) LG

Es geht um die Batterie auf dem Foto. Im Prinzip verbindet sich der Elektrolyt (Ammoniumchloridlösung) ja so mit dem Produkt am Pluspol (Zn2+), dass ein schwer löslicher Niederschlag ausfällt, der sich dann auf den Elektroden absetzt, sodass der Widerstand immer größer wird und die Leistung sich immer mehr verringert.

Inwiefern schließt hier aber der Elektrolyt den Stromkreis? Oben ist ja der Elektronenfluss, also muss der Elektrolyt für einen Ionenfluss sorgen. Inwiefern macht er das? Kann mir das jemand bitte erklären? Was genau ist überhaupt ein Ionenfluss, außer dass Ionen "wandern"?

Liebe Grüße,

Katharina Hohenfels

Ich habe eben die Klausur geschrieben und bei einer Aufgabe (9P) ging es soweit ich mich erinnern konnte darum welches Volumen Kohlenmonoxid man braucht um 1kg Eisen (III) Oxid zu Eisen zu reduzieren (unter STP, also 22,414 L/mol). Beim Aufstellen der Redoxgleichung (hier mal eben unausgeglichen) habe ich blöderweise folgendes geschrieben: Fe(OH)3 + CO -> Fe + CO2 + H2O. Statt Fe2O3 zu nehmen, also ich habe das Hydroxid genommen.... Dementsprechend war die Molmasse anders, der Koeffizient und mein Ergebnis dementsprechend ein Folgefehler. Denkt ihr mir wird dafür viel an Punkten abgezogen?

Gibt es einen Unterschied zwischen diesen beiden Zellen oder ist es die selbe Zelle bloß mit unterschiedlichen Namen?

Es geht um die lichtabhängige Reaktion der Fotosynthese. Um vom zweiten Fotosystem zu ersten gelangen, durchlaufen die Elektronen eine Elektronentransportkette aus verschiedenen Redoxsystemen. Der Cytochromkomplex ist ein Protein, aber handelt es sich hierbei ebenfalls um ein Redoxsystem?

Ich verstehe einfach mich, wie die Salzwasser-Elektrolyse chemisch abläuft. Warum wird Wasserstoff gewonnen? Dann müsste doch genau so gut Sauerstoff gewonnen werden, wenn das Hydroxid-Ion die Elektronen abgibt. Kann mir jemand es einfach chemisch erklären? Ich verstehe halt nicht, wie die Elektronen von der Kathode zur Anode kommen.

Brauche unbedingt Hilfe bei dieser Aufgabe ! Danke für alle Antworten bzw. Vollständigen Lösungen.

Stelle für die folgenden RedOx-Reaktionen die RedOx-Gleichungen, samt Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion auf und gib die Verhältnisformeln an.

a)Calcium reagiert mit Chlor zu Calciumchlorid.

b)Gallium verbindet sich mit Brom zu Galliumbromid

c)Beryllium reagiert mit Stickstoff zu Berylliumnitrid