Ist der Text richtig - Elektrochemie?
Vorgänge ohne leitende Verbindung: An der Oberfläche der Zink-Halbzelle werden Zink-Atome durch Elektronenaufnahme zu negativ geladenen Zink-Ionen reduziert, die das Ionengitter verlassen. Die abgegebenen Elektronen verlassen die Zink-Elektrode, wodurch sich diese negativ auflädt. Auch an der Kupfer-Elektrode werden Kupfer-Ionen zu Kupfer-Atomen oxidiert. Da Kupfer allerdings ein unedleres Metall als Zink ist, werden mehr Ionen als an der Zink-Elektrode gebildet, weshalb sich die Kupfer-Elektrode auch negativer auflädt.
Durch die abgegebenen Metall-Ionen entsteht an der Grenze zwischen Elektrolyt und Lösung eine Potenzialdifferenz. Da durch elektrostatische Anziehung einige Metall-Ionen an der Oberfläche der Elektrode festgehalten werden, bildet sich eine elektrische Doppelschicht aus Kationen und Anionen. So entsteht in jeder Metall-Halbzelle das gleiche Redox-Gleichgewicht.
Vorgänge mit leitender Verbindung: Die Elektronen fließen von der stärker negativ geladenen Zink-Elektrode zur positiv geladenen Kupfer-Elektrode. Je größer der Unterschied zwischen den Potenzialen zweier Halbzellen, desto schlechter fließen die Elektronen von Anode zu Kathode, wodurch nur eine geringe Zellspannung vorliegt.
Könnte es jemand für mich korrigieren?
2 Antworten
Ui ui ui ... da ist einiges verkehrt:
- Die Zinkatome werden oxidiert
- Dadurch werden sie zu Katioen Zn²⁺
- Die Kationen verlassen das Gitter, die Elektronen bleiben dort (daher lädt sich die Elektrode negativ auf)
- Die Kupfer-Kationen werden durch Aufnahme von Elektronen zu metallischem Kupfer reduziert (daher lädt sich die Elektrode positiv auf)
- Kupfer ist edler als Zink
- Und weil Zink unedler ist, geht es leichter als Kation in Lösung
Der Rest ist dann teilweise richtig, das lässt sich aber schlecht aufdröseln, solange die Grundsatzfehler drin sind.
Also du kannst vielleicht noch darauf eingehen, dass noch ein Ladungsaustausch mit den Salz-Ionen durch entweder eine Salzbrücke oder eine semipermeable Membran stattfindet.
Und du kannst statt Zink-Ionen und Kupfer-Ionen Zink(II)- und Kupfer(II)-Ionen schreiben.
Aber ansonsten hast du die galvanische Zelle sehr gut beschrieben. Sehr schöner Text!