Galvanische Zelle/ Daniell Element bitte um Hilfe?
Hallo liebe Community, wir haben als Hausaufgabe zwei Aufgaben auf und ich wollte einfach nur wissen ob meine Texte korrekt sind und ob die Fachsprache so ok ist. 1) Erläutern sie den Aufbau der galvanischen Zelle 2) Erläutern Sie die im Daniell-Element ablaufenden chemischen Reaktionen
1) Das überhaupt eine galvanische Zelle entstehen kann, beruht auf der Tatsache, dass die Tendenz von verschiedenen Metallen unterschiedlich stark ist. Im Allgemeinen besteht eine galvanische Zelle aus zwei Kammern, die voneinander getrennt sind, die sogenannten Halbzellen. In einer Kammer befindet sich dann beispielsweise eine Zinksulfatlösung mit Zink und in der anderen Kammer eine Kupfersulfatlösung mit Kupfer. Der Elektronenleiter (in diesem Fall Zink/Kupfer), die man in die Elektrolytlösung (Zinksulfat, Kupfersulfat: Ionen transportieren elek. Ladung) bezeichnet man als Elektrode. Die beidem Lösungen sind durch eine Salzbrücke miteinander verbunden. Es entsteht ein Stromkreis 2) Zunächst einmal entstehen am edleren Metall aus dem ursprünglichen Zink Atomen an der Zink Elektrode nun zweifach geladene Zink Ionen, die nun in die Zinksulfatlösung gehen. Die Zink Atome werden somit oxidiert zu Zink Ionen und es kommt zu einer Elektronenabgabe. Somit handelt es sich hier um die Anode, da an dieser Halbzelle Teilchen oxidiert werden. Im Zusammenhang dazu handel es sich um den Minuspol, da sich vom Zink aus die Elektronen in Richtung des edleren Metalls, also Kupfer bewegen. Somit handelt es sich bei Kupfer und der Kupfersulfatlösung um den Pluspol, da hier die Elektronen "ankommen." Am Pluspol werden nun Kupfer Ionen zu Kupfer Atomen reduziert, somit handelt es sich hier um die Anode. Im Bereich der Anode sind nun zu viele Zink Ionen und im Kathoden Raum zu wenig Kupfer Ionen. Der Ladungsausgleich folgt dann durch die Salzlösubg: Sulfat Ionen fließen nun in den Anoden Raum danke schon einmal im Voraus! Würde mich echt auf Hilfe freuen
2 Antworten
Hey, also im Großen und Ganzen beantwortet der Text die Fragen ausführlich, bis auf ein paar (wahrscheinlich) Schusselfehler und Ungenauigkeiten. Wenn du die ersten drei Sachen noch änderst, dann könnteste ihn so abgeben... :P
-Was ist die Tendenz von Metallen? Du meinst sicher die Tendenz in Lösung zu gehen oder das Redox- oder Elektrodenpotential.
Zunächst einmal entstehen am edleren Metall aus dem ursprünglichen Zink
Atomen an der Zink Elektrode nun zweifach geladene Zink Ionen, die nun
in die Zinksulfatlösung gehen.
-Am edleren Metall (also Cu) entsteht kein Zink?? --> Den Satz würde ich anders formulieren..
-Die Kupferhalbzelle ist die Kathode ;)
-Man könnte noch ergänzen, dass beide Metalle in ihren Elektrolytlösungen in einem elektrochemischen Gleichgewicht stehen zwischen Oxidation und Reduktion. Je nach Metall ist die Lage des Gleichgewichts unterschiedlich. Bei Zink wären mehr Zn2+ in Lösung als bei Kupfer bei gleicher Konzentration der Lösungen (unedleres Metall undso). Dadurch kommt es gewisser Maßen zur Ladungstrennung zwsichen Metall-Phase und wässriger Phase (Phasensprung), wodurch beide Elektroden ein potential besitzen. Das Potential von Zink ist deutlich kleiner als das von Kupfer. Die Potentialdifferenz zwischen den Elektroden ist die Spannung, welche gleichzeitig beim Schließen des Stromkreises für den Antrieb der Elektronen sorgt. (*klugscheiss*)
-Die Salzbrücke besteht meist zusätzlich aus einem Elektrolyt wie Kaliumchlorid oder Natriumchlorid, weil diese "kleinen" Ionen schneller diffundieren können und somit der ausgleich schneller erfolgt.
LG (bei Fragen kannst du gerne kommentieren)
danke;) gut zu wissen, weil mich das ganze heute in Chemie echt verwirrt hat
die Tendenz von verschiedenen Metallen unterschiedlich stark ist
worin?
die voneinander getrennt sind
und einfach so in der Gegend rumstehen?
Der Elektronenleiter (in diesem Fall Zink/Kupfer), die man in die Elektrolytlösung
reinwirft, kurz eintaucht oder nur drüberhält?
Es entsteht ein Stromkreis
warum?
Jetzt korrigiere bitte erst mal den Teil 1, beschreibe den Aufbau korrekt (und bitte in ganzen, grammatikalisch richtigen Sätzen) - dann schau ich mir den zweiten Teil an...