Ich habe eine Konzentration von Kupfer in unbekannter Lösung c=0,014 mol/L und muss nun mit dem Grenzwert von Kupfer im Trinkwasser vergleichen. Wie kann ich das in mg/L umrechnen?

Vielen Dank im Vorraus für hilfreiche Antworten! :)

Guten Abend :),

wie rechne ich 2,5 mol/l in Prozent um?

Ich bräuchte also lediglich eine simple Formel glaub ich :'D.

Vielen Dank im Vorraus

2 Dissoziationsstufen:

pks1 : -3

pks2: 1,92

starke säure, deswegen c(H3O^+) = -lg(0,1)

aber wie sieht es mit der 2. Stufe aus?

Laut pks-wert ist es noch eine starke säure, doch wie berechnen ich das`?

am ende addiere ich ja nur die beiden Oxoniumkonzenrationen und bilde dann -lg für den Ph.Wert

danke!

Wäre super wenn mir jemand den Rechenweg erklären könnte.

Hi ! Mal davon ausgegangen, ich habe ein Stoff mit einem pH von 7,4 in 4,5L und gebe jetzt einen zweiten mit pH 2,4 in 0,5L hinzu, wie komme ich auf das Endergebnis ? Da das Ergebnis 3,4 lautet, hab ich absolut keine Ahnung wo ich anzusetzen habe ?

Hi, ich gebe seit kurzem Nachhilfe und ich habe deshalb des öfteren mit Bruttoreaktionsgleichungen (BRG) zu tun.

Was genau macht eine Reaktionsgleichung (RG) brutto und was unterscheidet sie von einer "normalen" RG (wenn es soetwas überhaupt gibt)?

Als Beispiel mal die (stöchiometrische) Verbrennung von zwei mol Kohlenstoff mit Luft:

2mol C + 2mol O_2 + 2mol • (79/21) N_2 -> 2mol CO_2 + 2mol • (79/21) N_2

Ist das eine BRG oder nicht? Welche Umformungen müssten vorgenommen werden, um daraus eine BRG zu machen?

Ich hoffe mal, es ist verständlich worauf ich hinaus will und ich bin für jede Hilfe dankbar ^^'

Hallo,

unser Lehrer hat uns mehrere Aufgaben gegeben und bei der Bearbeitung dieser bin ich über eine gestolpert, von der ich keine Ahnung habe, wie ich sie lösen soll, deswegen bitte ich euch mir zu erklären wie man die oben gestellte Frage Stöchiometrisch berechnet. Ich freue mich sehr auf eine Antwort von jemmandem, der mir das erklären würde!

Lg

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen kann:

Wie viel Gramm einer 96% igen (m/m) Schwefelsäure( Mw(H2So4)= 98.1g/mol) muss man zu einem Liter lösen, um eine 1 Normale Schwefelsäurelösung zu erhalten? Bitte runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stelke

Wie geht man hier vor? Was ist eine Normale?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Es wurde mir nicht erklärt, da der Lehrer krank ist. Die Erklärung im Buch hilft mir bei den Aufgaben nicht weiter. Kann mir jemand helfen?

Hallo, ich versuche gerade die Produkte einer Reaktion von Kaliumnitrat mit Magnesium herauszufinden.

Erst mal nur KNO3 +Mg:

Das Magnesium reagiert sicher zu Magnesiumoxid. KNO3 gibt bei Hitze Sauerstoff ab, wird zu KNO2 und dieses zerfällt bei über 400°C weiter. Aber zu was? Kaliumoxid, Stickstoff und Sauerstoff?

Dann wäre die Reaktionsgleichung

2KNO3 + 5Mg => 5MgO +K2O+2N

Als Blitzknallsatz wird oft eine Mischung aus Kaliumnitrat, Magnesium und Schwefel bestehen. Wie reagiert da der Schwefel? Er könnte mit Magnesium zu magnesiumsulfid oder mit dem Sauerstoff des kaliumnitrats zu Schwefeldioxid reagieren. Passiert hier beides?

KNO3 + Mg + S => MgO + SO2 + MgS + K2O + N

Hier lässt sich die Reaktionsgleichung aber nicht richtig ausgleichen, da es mehrere wege gibt. Darum glaube ich nicht dass das richtig ist.

Vielleicht kann mir jemand weiterhelfen.

LG

Mit Erklärung wäre nett^^

Ich bin mir nicht ganz sicher, ob diese Reaktionsgleichung so stimmt. Ich hatte sie so aufgestellt:

AgO2 + Mg ---> Ag + MgO2

Eigentlich kommt Sauerstoff ja nur als Molekül vor, daher hatte ich O2 aufgeschrieben. In den Lösungen sah es aber so aus:

Ag2O + Mg ---> 2Ag + MgO

Ich weiß leider nicht genau was bei meiner Reaktionsgleichung falsch war und wie man auf die zweite kommt... Kann da vielleicht jemand bitte helfen?

Hi,

Wir haben jetzt gerade in Chemie Stöchiometrie und als Hausaufgabe müssen wir das Volumen von Gasen ausrechnen. Ich zitiere:

"Gasportionen mit den angegebenen Stoffmengen liegen bei 20 Grad Celsius unter normalem Druck vor. Berechne jeweils das Volumen."

Mein Problem ist, dass ich nur die Stoffmenge (4 mol) und die Molare Masse kenne. Aber um das Volumen auszurechnen brauche ich ja das molare Volumen und um das auszurechnen, brauche ich wiederum das Volumen... Bin ich jetzt völlig blind und übersehe etwas oder wie geht das sonst? Vielen Dank für eure Antworten.

Hey Leute, könnte mir jemand erklären wie diese Art von Aufgaben gelöst werden? Komme hier einfach nicht weiter:

"500g 60 prozentige Schwefelsäure soll in 90 prozentige Säure überführt werden. Wie viel Wasser ist zu verdampfen?"

Das Verdünnen von Lösungen kann ich ja einfach und schnell mit dem Mischungskreuz ausrechnen, aber gibt es sowas auch für das Aufkonzentrieren?

Mfg: Felix

Wieviel ml NaOh (1M) wird benötigt um 50 ml CH3cooh(1M) zu neutralisieren?

Wie ist der Rechenweg?!

Weiß jemand wie man von gegeben pH- Wert (beispielsweise 7,4) und bei einer Base mit einem pka von 7 und einen logP von 4 auf den logD kommt? Ich löse gerade Übungsaufgaben und komme leider nicht auf sinnvolle Ergebnisse. Würde mich über Hilfe freuen. Ich danke euch schon einmal im Vorraus.

Hey, also die Fragestellung verwirrt mich : wie genau weiß ich denn mit Blick auf die Summenformel, wie viele Ionen Natriumsulfat hat ? Und wie berechne ich letztendlich die Konzentration ?

Ich habe eine H2So4 mit Ks2 von 0,012mol/l gegeben und soll den pH-Wert einer 0,010 mol/l Schwefelsäure berechnen Ich hab mir gedacht ich berechne den über die [H+] mit der Wurzel aus Ks mal c. Und dann den pH eben über den negativen log. Stimmt das über so oder muss ich das über einen anderen Ansatz rechnen?

Hi habe Probleme bei folgender Aufgabe:

Gegeben:

• V(Schwefelsäure) = 25,00*10^-3 L
• V(NaOH) = 37,15*10^-3 L
• c(NaOH) = 0,6 mol/L

Gesucht:

• c(Schwefelsäure)= ? mol/L [0,3858 mol/L]

____

RK-Gleichung müsste ja H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O sein wenn ich mich nicht irre.

Hab schn einiges probiert , komme aber nicht auf die Lösung die angegeben wird.

Lösungswege dahin würde mir sehr helfen.

Hab bisher Versucht mit n= c*V [NaOH] zu berechnen und darauß darauß dann die c[H2SO4] mit c= n/V zu berechnen , kommt aber nichtmal nah an das Ergebnis ran...

Wie viel Gramm C(Kohlenstoff) enthalten 88 Gramm CO2?

Wie geht man hier vor?

Hallo ihr Lieben!!

Hier mein Problem:

ich soll 11,2 ml Sauerstoff in mol umrechnen, habe bestimmt schon nh halbe Stunde im internet nach einer Formel gesucht, die die Milliliter in Gramm umrechnet. Hab offensichtlich keine gefunden.

Also nochmal 11,2 milliliter in mol?

Guten Abend,

In meiner Klasse ist das thema stöchiometrie dran und ich habe folgende Hausaufgabe:

“Ein mit 100ml Wasserstoff befüllter Ballon wird entzündet. Berechne die Masse des entstehenden Wassers.“

Mein Ansatz:

V/V(m)=n

V = 100

Vm = 24 unter normalbedingungen

Mn = m —> 1 4,16 = 4,16mg H2

Dann die sauerstoffmenge durch 2

H-O-H

Wieder Mn = m

16* (4,16/2) = 33,3mg

und dann 4,16+33,3 = Wassermasse?

Ist das so richtig?

Blicke nicht ganz durch😅

Danke im vorraus!

Hallo:) Wenn ich 0.02 mol Wasserstoff gegeben habe und berechnen soll wie groß die Stoffmenge an Sauerstoff ist die zu wieviel mol Wasser reagieren, wie berechnet man das? Die Reaktionsgleichung von Wasser ist ja 2H2 + O2 --> 2H2O

Danke schonmal im Vorraus

Kann mir das jemand erklären?

Ich lerne gerade für eine Prüfung und bin auf folgendes in Skript vorgerechnetes Beispiel gestoßen: Man gibt 10g NaOH (M=40g/mol) in 100ml Wasser. Welche Konzentration liegt vor? Das Beispiel ist an sich nicht schwer, doch es wird folgendermaßen gelöst: Zuerst wird die Stoffmenge n berechnet, n (NaOH) = m/M = 10g/mol / 40g = 0,25 mol. Stehe ich hier am Schlauch oder hat sich der Autor mit der Einheit geirrt? Müsste die Rechnung nicht n= 10g / 40g/mol lauten? Danke im Voraus!

Ich bin nicht wikrlich gut in Chemie und bräuchte jemanden der mir erklärt wie ich sowas angehen kann =) ?

Was bedeutet N in der Chemie wie z.B in der Formel n=N/NA (NA damit meine ich die Konstante) und kommt das N her? Steht das im PSE?

Eine Lösung von PbSO4, und Na2SO4 hat eine Sulfatkonzentration von 10^-3mol/l und ist gesättigt für PbSO4. Welche Masse haben die Blelionen in 10liter dieser Lösung ? Das Löslichkeitsprodukt von PbSO4, beträgt 10^-8 mol^2/l^2 und die Atommasse von Blei ist 207 U.

De Lösung soll 20,7mg sein.

Mein Weg

√10^-8 =10^-4 mol/l 10^-4*10l = 10^-3 mol. 10^-3 mol* 207= 207 mg

Wo liegt mein Fehler. Kann mir bitte einer weiterhelfen, der sich mit Chemie gut auskennt 🙈.

Ich schreibe demnächst eine Klausur und bin gerade bei folgender Übungsaufgabe, bei der ich einfach nicht wirklich weiterkomme 🤔🤔

Falls jemand einen Ansatz oder Lösungsweg hat, dann immer her damit 😁

Danke im Voraus !

Sie setzen 0,10 von A(M=40 g/mol) mit 2B(M=20 g/mol) zu C(M=80 g/mol)um. Die Ausbeute liegt bei 4g. Berechnen sie die prozentuale Ausbeute !

A + 2B -> C

Hallo,

könnte jemand mal das Ergebnis überprüfen. Das wäre klasse.

Aufgabe:

Die Molarität und die Molalität einer Schwefelsäure mit einer relativen Dichte von 1,198 und einem Schwefelsäuregehalt von 27,0 Gew.% soll berechnet werden.

Lösungsansatz:

Molarität (c):

c = n/V => Erst n berechnen n = 0,275 mol und danach V berechnen V = 0,0225 L.

Als nächstes in die Formel einsetzen => c = 0,275 mol / 0,0225 L

dann ist c = 12,2 mol/l

Molalität (b):

b = n/m => Erst n berechnen n = 0,275 mol und danach M berechnen m = 0,027 KG.

Als nächstes alles wieder in die Formel einsetzen. b = 0,275 mol / 0,027 KG

b = 10,1 mol/KG.

Es wäre klasse wenn da jemand mal drüber schauen könnte.

Schönen Tag noch und LG.

Hallo,

die Frage steht im Titel - mit Oxidations- bzw. Redoxpfeilen meine ich:

Eine NaCl-Ausgangslösung mit einem Volumen von 100cm^3 wird mit aqua dest auf 1000 cm ^3 aufgefüllt. Nun werden 10 cm ^3 dieser Lösung entnommen und mit Silbernitrat-Lösung versetzt. Wie groß ist der Massenanteil w an NaCl in der Ausgangslösung, wenn 201,6 mg Silberchlorid ausgefällt werden?

Hallo,

ich komme bei einer Chemie Aufgabe nicht weiter

Man soll 300 ml einer 4M Natriumacetat Lösung herstellen, aus Essigsäure und Natriumhydroxid. Gefragt ist nach der notwendigen Masse an Essigsäure und Natriumhydroxid.

Ich habe schon ein paar Sachen aufgestellt/berechnet:

CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O

Aus c=4 mol/L und und V=0,3 L habe ich die Stoffmenge von Natriumacetat n=1,2 mol berechnet. Aus der Molaren Mase M=82 g/mol und der Stoffmenge dann noch die Masse vom Natriumacetat m=98,4 g.

Die Molare Masse von den Edukten kann man ja auch ganz leicht mit Hilfe des PSE berechnen, aber wie komme ich an die gesuchten Massen m? Um diese mit der Formel n=m/M zu berechnen, brauche ich ja noch die Stoffmengen der Edukte. Gilt das n=1,2 auch für die Edukte? Bin leider nicht so gut in Stöchiometrie.

Danke und LG

Bitte mit Lösungsweg, damit ich es auch verstehe.

Hallo,

wie kann man ein Konzentrationsverhältnis berechnen wenn der pH-Wert bereits gegeben ist? also z.b bei einem pH-Wert von 7,4 das Konzentrationsverhältnis von HCO3- und H2CO3..

Danke :))

Hallo die Frage steht oben, wir brauchen es morgen für die Chemie-Klausur und ich habe das überhaupt nicht vestanden, wie man es ausrechnen soll...

Kann mir jemand dabei helfen mit Rechenweg?
Danke :D

Eine Stoffportion von 300g Magnesium reagiert mit Kohlenstoffdioxid zu Magnesiumoxid und elementarem Kohlenstoff.

Berechne die Stoffmenge an Magnesium und die entstehende Masse an Magnesiumoxid.

Das ist meine Aufgabe und ich verstehe wirklich gar nichts. Ich habe natürlich jetzt schon recherchiert, aber das hat mir nicht wirklich geholfen, könnte mir das jemand erklären ?

Hallo! Könnte mir jemand kurz erklären woher man weiß, dass z.b. die Formel von Blei(II)-sulfat PbSO4 ist? Woher kann ich die Wertigkeit herausfinden?

Anderes Beispiel: Eisen (III)-phosphat = FePO4 & Eisen (II)-phosphat = Fe3(PO4)2

Hallo,

ich muss hier bestimmen welcher Ausgangsstoff im Überschuss ist.

Wie mache ich das?

Liebe Grüße

Also, folgendes ist die Aufgabe:

Welche Summenformel hat die Verbindung mit folgender Zusammensetzung und Molmasse: 83.9% C, 12.9% H, 4.1% O (Massenprozent); M = 386 g/mol?

Die Musterlösung gibt Folgendes vor:

m(C) = 386g0,839 = 323,85g; m(H) = 386g0,12 = 46,32g; m(O) = 386g*0,041 = 15,83g

und dann mit eben diesen Zahlen weiterrechnen...

Was ich aber partout nicht verstehe, ist, warum ich plötzlich m(C/H/O) ausrechnen kann und eine Gramm-Angabe erhalte, wenn ich doch M = 386 g/mol in g/mol angebe? Wo bleibt das mol?

Ich stehe echt total auf dem Schlauch und das macht mich wahnsinnig! Ich freue mich über schnelle Hilfe!

Danke!

LG

Ich habe mir DMSO bestellt 99,9%

Jetzt möchte ich es gerne zur innerliche und Äußerlichen Anwendung benutzen

Dort steht immer etwas von 25% DMSO Lösung oder 40-60% DMSO Lösung

Oder bis 90% DMSO Lösung.

Jetzt ist meine Frage. Wie wird es zusammen gesetzt ?

Ich würde es gerne mit Wasser vermischen.

Wie wird es verrechnet ?

Zb 25% Lösung

25 Tropfen DMSO und 75 Tropfen Wasser?

Oder wie wird es genau gemischt?

Stimmt mein Ergebnis bei dieser Aufgabe?

Sie möchten 500 mL einer wässrigen HCL-Lösung der Konzentration 0.5 mol/L herstellen.

Wieviele mL HCL Lösung mit der Konzentration von 1.2 mol/L müssen Sie auf das gewünschte Volumen von 500 mL verdünnen?

V= 4.8L

Gibt es eine rechnerische Art das zu zeigen? Denn ich habe bis jetzt nur mit prozent gerechnet

ich möchte 1 liter verdünnt haben mit einer konzentration von 0.35 mol/l

anfangs habe ich 1 mol/l essig und den soll ich verdünnen… ist das möglich?

LG und danke für jeden tipp

Guten Tag Community,

meine Klasse hat Aufgaben von unserem Chemielehrer erhalten, da er noch eine Note von uns braucht, aber wir sehen ihn auch erstmal nicht. Jetzt zu der Aufgabe: 50g Essigsäure und Ethanol (keine Massenangabe, nur "genug Ethanol ist vorhanden") reagieren. Nun sollen wir die Masse des entstehenden Esters berechnen (müsste ja Ethansäureethylester rauskommen, oder?). Eine weitere Information ist bloß noch gegeben: Die Esterausbeute beträgt 40%. Die Reaktionsgleichung habe ich bereits aufgestellt, aber wie kann ich jetzt die Masse berechnen und worauf sind die 40% jetzt bezogen?

Vielen Dank schonmal im Voraus!

Hallo Zusammen! Ich schreibe morgen eine Klausur in Chemie. Ich soll den pH-Wert einer schwachen Säure ausrechnen. Ich weiß dass ich dafür nur den pks Wert und die Ausgangskonzentration benötige, um diese in die Formel einzusetzen. Nur haben wir keinen pks Wert gegeben. Uns wurde gesagt wir müssen das MWG benutzen um zunächst c (H3O+) zu berechnen. Die Umstellung der allgemeinen Gleichung verstehe ich. Ich weiß nur nicht, welche werte ich mindestens dafür brauche um die Gleichung auch richtig zu lösen. Benötige ich den ks- Wert oder reicht nur die Ausgangskonzentration der Säure? Beim Umstellen des MWG bekam ich unter der Wurzel den Wert für HA × Ks ohne Wert dafür herraus. Benötige ich um die Gleichung lösen zu können nicht Ks? Danke für die Hilfe.

Hallo und danke, dass ihr euch die Zeit nehmt.

Ich habe folgendes Problem: Ich will die absolute Masse von Aluminiumoxid errechnen. Gegeben ist die absolute Masse von Aluminium (m(Al) = 8g), die molare Masse von Aluminium (M(Al) = 27 g/mol) und die molare Masse von Aluminiumoxid (M(Al2O3) = 102 g/mol)

die Formel: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3

ich habe also folgendes gerechnet: m(Al2O3) = (2mol * 102 g/mol * 8g) / (4mol * 27 g/mol) = 15.1g

Doch wie können aus 8g Al 15.1g Al2O3 entstehen?

Danke für eure Bemühungen! :)

Guten Abend,

Ich zitriere 100 ml Oxalsäure mit einer Konzentration von 0,1 mol pro Liter mit Natronlauge der Konzentration ein Mol pro Liter.

Nun ist die Frage, an welchen Stellen der Titrationskurve sich die Äquivalenzpunkte befinden

Mein Ansatz folgender:

Da beide Stoffmengen gleich sein müssen, komme ich auf den ÄP 0,01 L NaOH. Somit ist der Halbäquivalenzpunkt bei der Hälfte, also 0,005L.

Wie komme ich nun aber auf die pKs Werte?

Brauche ich die Henderson Hasselbalch Gleichung? Wenn ja, woher weiß ich, was ich einsetzen muss?

Vielen Dank im Voraus für Antworten!!

Liebe Grüße und einen schönen Abend!

Kann mir jemand davon die reaktionsgleichung erklären

2Ag2O→ 4Ag+O2

Die 4 bei Ag Blick ich net.

Wenn ich 120 Km/H fahre braucht mein Auto 6 Liter Benzin auf 100 KM. Das entspricht laut VW ca. 135 Gramm CO2 pro Kilometer.

135 Gramm CO2 sind ziemlich genau 3 Mol. 3 Mol haben unter Normbedingungen 3 * 22,4=67,2 Liter Volumen.

Für einen Kilometer braucht mein Auto bei 120 Km/H 30 Sekunden. Das würde bedeuten, dass in der Sekunde ungefähr 2 Liter reines Co2 durch meinen Auspuff gehen würden. Das kommt mir unrealistisch viel vor. Habe ich mich verrechnet?

Warum rechnet man um die Teilchenanzahl von 10g Wasser zu bekommen : 6,022×10^23 × 10g/18g

Wir haben momentan Stöchiometrie als Thema in Chemie und ich verstehe nicht, wie man das rechnen soll. Eine Antwort wäre sehr nett!

In einer Klassenarbeit kam die Frage, ob die Molmasse von Schwefeltrioxid gleich 80u ist. Die meisten aus meiner Klasse haben die Frage mit "Ja" beantwortet, da wir einmal kurz im Unterricht (im Jahr davor, anderer Lehrer) angesprochen haben, dass "g/mol" das gleiche ist wie "u". Nun wollte ich fragen, ob das stimmt, denn unser neuer Lehrer meint, es sei falsch.

598mg technisches Kaliumcarbonat werden gelöst und mit 100mL Schwefelsäure-Maßlösung der Konzentration c=0,05mol/L versetzt. Nach Aufkochen und Abkühlung wird der Säureüberschuss mit 16,36 mL Natronlauge-Maßlösung, c=0,1mol/L; t=1,015, zurücktitriert.

Berechnen sie den Massenanteil w(K2CO3) in der Probe.

Ich weiß jetzt zwar, dass man den Massenanteil mit w = m(Reinstoff)/m(Lösung) berechnet aber ich habe ja keine Masse von der Lösung.

Die Aufgaben lauten:

1. Konzentrierte Schwefelsäure (p= 1,84 g/cm^3) ist 98%ig. In wie viel ml der Säure sind 40 g reines H2SO4 enthalten? (Wo soll ich da anfangen? Welche Formeln brauche ich?)
2. Es sollen 100 ml einer 0,1 molaren Salzsäure-Lösung aus 37% rauchender Salzsäure angesetzt werden. Welche Masse an 37% Lösung müssen Sie einwiegen? M(HCl) = 36,46 g/mol ( Wie rechne ich das mit den % aus? Die Formel ist doch dann m= ß * v oder nicht? was ist dann ß und was ist v?) 6.Für Versuche in der Elektrochemie braucht man jeweils 100 ml einer 0,1 M und einer 0,01 M Kupfersulfatlösung. Das ausstehende Kupfersulfat enthält Kristallwasser und hat die Formel CuSO4*5H2O. Wie setzt man die Lösung an? (Die Aufgabe verstehe ich irgendwie absoluut gar nicht..)
3. Für einen versuch wird verdünnte schwefelsäure einer Konzentration von ungefähr 1 mol/l benötigt. Im Chemikalienschrank findet sich eine Flasche mit 10%iger schwefelsäure H2SO4 (das bedeutet, dass 100 g Lösung 10 g Schwefelsäre enthalten). Kann man diese verdünnte Säure verwenden? (Wie krieg ich das raus, ob ich die nehmen kann, also..was ist eigentlich gesucht?)
4. Es sollen 250 g einer 3 % Kochsalzlösung angesetzt werden. Welche Masse an Kochsalz muss dazu in welcher Masse an Wasser gelöst werden? (Jetzt hab ich 2 unbekannte? wie soll ich das machen?)
5. Wievie ml 70%iger HNO3 (Dichte p:1,42kg/l) benötigt man zur Herstellung von 250 ml 2-molare (d.h. c= 2 mol/l) HNO3? M(HNO3)= 63 g/mol (Ich hab keine Ahnung, was da überhaupt gesagt wird..)
6. Wie stellt man 400 ml einer 2,5 M schwefelsäure aus konzentrierter Schwefelsäure mit einem Massenanteil von w= 0,96 und einer Dichtee p=1,94 g/cm3 her? (was zum geier ist denn jetzt w?)

Das sind keine hausaufgaben, das sind freiwillige Übungsaufgaben, die ich nicht verstehe.. und ich hoffe, dass mir das vielleicht jemand erklären kann..

Kann mir bitte wer diese Frage erklären. Als Lösung soll 4 herauskommen. Wie kommt man auf die Konzentration von 2HI???? Danke für jede Antwort!

Kann mir jemand zeigen, wie man die Masse von Aluminium berechnet, das beim Zerfall von 100gr Aluminiumoxid in die Elemente entsteht?

Frage ich mich schon einige Zeit, hat da jemand eine griffige Antwort parat?

Ich meine damit auch Eisen(III)-hydroxidoxid, nicht nur oxid.

Hey kann mir das jemand step by step erklären warum bei C₆H₁₄ + O₂ = CO₂ + H₂O

2 C₆H₁₄ + 19 O₂ = 12 CO₂ + 14 H₂O

Ausgeglichen rauskommt ich sag mal so ich verstehe das mit dem Sauerstoff nicht so ganz

wie viel Stoffmenge AL2O3 entstehen aus 162g Aluminium? M(AL)=27g/mol

ich habe die Formel

2AL + 3ZnO --> Al2O3 + 3Zn

n= m/M = 162g/27g/mol = 6mol

es entsteht nur 1/2 Al2O3 --> also rechne ich 1/2 * 6 mol= 3mol

ist das richtig?

Wie viel g Sauerstoff wird von 100g Eisen in dieser Reaktion gebunden? Wie gehe ich hier voran?

Hallo Community,

Ich bräuchte Hilfe bei folgender Fragestellung:

Wie reagiert Kaliumiodid in Wasse? (Bitte mit Strukturformeln!)

Vielen Dank im Voraus!😊

Hallo Community,

Kann jemand von euch mir helfen, Titrationskurve von folgende Titration zu bezeichnen ( d.h wie kann man vor, bei und nach Äquivalentspunkt Potential berechnen?)

Ich habe noch Frage, warum müssen wir auf 50grad erwärmen?

Vorschrift lautet :

25 ml Cer(IV)-sulfat-Lösung, 0,1 mol/L, in einen 250-ml-Behälter geben. Becher (Großformat) mit 5 ml. Salpetersäure hinzufügen, auf 100 bis 150 ml verdünnen und auf 50 °C erhitzen. Mit der Probelösung, die 0,05 bis 0,1 mol/L NO2 enthalten sollte, titrieren, bis die gelbe Farbe der Lösung nahezu verschwindet. Die Bürettenspitze sollte direkt in die Lösung eingetaucht werden. Geben Sie dann einen Tropfen Ferroinlösung (0,025 mol/L) hinzu

auf eine schnelle und ausführliche Antwort freue ich mich und wäre ich Ihnen sehr dankbar 🥹

Welche Masse an Kaliumhydroxid muss eingewogen werden, um 1 Liter einer Kaliumhydroxidlösung mit der Konzentration c= 0,1 mol/l herzustellen? Weiß jemand welche Formel ich da anwenden kann um das zu berechnen? Hab echt keine Ahnung wo ich da anfangen soll. Vielen Dank.

Wie viel Gramm Zink werden mindestens benötigt, um durch Umsetzung mit verdünnter Schwefelsäure zwei Liter Wasserstoff herzustellen? (20 Grad, 1013hPa)

Gegeben: M(H2)=24 l/mol, M(Zn)= 65,4 g/mol

Wie soll ich vorgehen? Brauche ich mehr Information als die hier angegebenen? Und wie sieht die Reaktionsgleichung aus?

Bedanke mich für die Antworten

Hallo. Ich habe als Teilergebnis eine 9,34 % Säure errechnet, diese soll nun so verdünnt werden, dass ich 10g 2% Säure erhalte.

WIe berechne ich das? ich steh irgendwie ausm Schlauch. Mischungskreuz funktioniert ja irgendwie nicht, oder?

Ich brauche die Rechnung von der Masse an Eisen, die man aus einer Tonne Eisentrioxid gewinnen kann. Zur Gewinnung von Eisen im Hochofen reagieren Eisentrioxid (Fe2O3) und Kohlenstoffmonoxid (CO) zu elemtaren Eisen und Kohlenstoffdioxid. Ich weiß nicht welche Formeln von der Stöchiometrie ich benutzen kann...

Ich wäre fürs vorrechnen sehr dankbar. So kann ich euren Lösungsweg mit meinem vergleichen.

Hallo,

die Frage lautet:

Wieviel g Quecksilber und wieviel Liter Sauerstoff (unter Normalbedingungen) erhält man beim Erhitzen von 25 g Quecksilberoxid, HgO?

ansatzmässig hab ich schon:

M (Hg) = 200,59 g/mol

M (O₂) = 32g/mol

M (HgO) 216,59 g/mol ; m (HgO)= 25 g ; n (HgO) = 0,1154 mol (gerundet)

Vm = 22,4 liter pro mol ( ist gegeben)

2 HgO --> 2 Hg + O₂

leider komm ich ab hier nicht weiter

ich kenne zwar die Formel wie m = n * M und V = n * Vm und so... weiß aber nicht wie ich die Zahlen einsetze mit dem was ich habe

kann mir jemand erklären wie es weiter geht

Danke im Vorraus

5g Propan werden verbrannt. Wie berechnet man die Masse und das Volumen des entstehenden Kohlenstoffdioxids

Hallo, ich benötige Hilfe bei folgender Aufgabe:

Die Dichte einer 28%igen (m/m) NH3 ist 0,899 g/ml. Welches Volumen dieser Lösung muss verdünnt werden, um 500,0ml von 0,250 M NH3- Lösung herzustellen?

Berechnen man den Brennwert so wie auf dem Bild mit g/mol oder mit der Masse also m

Kann mir jemand bei oben genannter Fragestellung helfen? Vermutlich ist es bloß eine einfache stöchiometrische Berechnung, doch leider finde ich keinen Lösungsansatz.

Hallo, ich sitze gerade an einer Chemieaufgabe

Gegeben sind eine HCl Lösung mit pH = 4 und eine NaOH Lösung pH = 8

Die erste Frage ist welche der beiden konzentrierter ist, Frage 2 ist wie man beides im Verhältnis mischen muss um eine neutrale Lösung zu erhalten.

Ich verstehe nur Bahnhof

Die Zusammensetzung von kristallwasserhaltigem Kupfersulfat ist CuSO4*5H2O.

a) Wie viel Mol sind in 20g Salz enthalten? b) Wie viel Mol Schwefel und Sauerstoff sind in 100g des Salzes enthalten? c) Geben Sie die Anzahl der Kupfer-, Sauerstoff,- und Wasserstoffatome an, die in 1g Substanz enthalten sind
d) Welche Masse besitzt ein einzelnes Kupferatom?

Ich sitze schon sehr lange an den Aufgaben, aber weiß nicht wie man solche Aufgaben rechnet. Ich schreibe demnächst eine Arbeit in Chemie und muss solche Aufgaben rechnen können. Ich würde mich sehr über Antworten freuen.

Viele Grüße Pulii

Eigl bin ich mir sicher, dass die Reaktionsgleichung rochtig ist, was ich jetzt aber nachfragen wollte ist was die korrespondierenden Redoxpaare sind.

Bilden das Eisen und der Sauerstoff eins? Und wenn ja wie schreint man das auf?
Vielen Dank im Voraus

Aufgabe 2 a) verstehe ich überhaupt nicht. Kann mir jemand helfen, da ich gerne für meine Kursarbeit lernen würde.

Hallo liebe Community.

Ich möchte folgende Aufgabe lösen:

Durch Kaliumpermanganat sollen im Labor 10 Liter Chlorgas (Normb.) nach folgender Reaktionsgleichung hergestellt werden:

2KMnO4 + 16HCl -----> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 4H2O

Wieviel g Kaliumpermanganat und wieviel ml 3 molare Salzsäure benötige ich?

M(K) = 39,1 g/mol M(Cl) = 35,45 g/mol M(Mn) = 54,9 g/mol

ich habe bereits ausgerechnet und kam hier auf:

m(KMnO4) = 28,21 g und V(HCl) = 475,67 ml

Wäre das soweit richtig?

Für die Hilfe und die Aufmerksamkeit bedanke ich mich vielmals.

Aufgabe: Berechnen Sie die Menge (kg) an CO2, die bei der Verbrennung von jeweils 1 kg von Butan (C4H10) freigesetzt wird.

Hallo liebes Forum-schon wieder am verzweifeln, kann jemand den Rechenweg einstellen:

Kalkuliere die Kristallisationsausbeute wenn 900g Kaliumclorid gesättigt bei 75 C auf 0 C gekühlt wird. Die Löslichkeit von Kaliuchlorid bei 75 C ist 50g in 100g wasser und die Löslichkeit bei 0 C ist 26g in 100g Wasser.

Vielen Dank schon mal an die Chemie Cracks von Denny

Hallo, kann mir einer von euch sagen, warum bei der Reaktion von Stickstoff und Wasserstoff, bei welcher Ammoniak entsteht, diese Endgleichung herauskommt?

3H2 + N2 --> 2NH3

woher kommt die 2 vor dem N?

danke :)

Gesucht: m (O) Gegebn: m (Na) = 50 g M (O) = 15,999 g/mol M (Na) = 22,99 g/mol M (NaO) = 38,989 g/mol

Reaktionsgleichung: 2 Na + O2 --) 2 Na0

Alles außer die Frage habe ich selbst schon erschlossen. Ich muss nun die Stoffmengen (n) der reagierenden Stoffe ausrechnen und dann ein Massenverhältnis aufstellen. Ich stell mich schwer damit die Stoffmengen zu berechnen. Könnte jemand mir dabei helfen und schreibt bitte nicht, dass ich meine HA gefälligst selbst machen soll. Ich hoffe einer von euch hat die Zeit und den Willen mir zu helfen.

LG Feuerrevolver

https://e-water.world/wasserstoffwasser/

In 11 mL RO-Wasser liegt ein Magnesiumsalz vollständig gelöst vor. Zum Ausfällen wird NaOH (c = 0,3 mol/L) zugegeben. Es entsteht ein schwerlöslicher Niederschlag von Magnesiumhydroxid nach folgender Reaktionsgleichung:

Mg2+ + 2 OH- → Mg(OH)2↓

Nach der Zugabe von 43 mL derselben NaOH fällt kein weiteres Mg(OH)2 aus. In der nun vorliegenden Lösung liegt allerdings noch eine OH--Konzentration von 0,005 mol/L vor. Wie viel ppm Mg2+ liegt noch in der Lösung vor in Relation zur gesamten Masse Mg2+ am Anfang?

Ich habe zwei Titrationsergebnisse, der Mittelwert liegt bei 25 ml. Die angegebene Konzentration der verwendeten Natronlauge ist 0,1 M. Ich soll nun den Titerfaktor berechnen.

Ich weiß das ich t = c(tatsächlich) / c(theoretisch) rechnen muss. Aber ich habe doch nur c = 0,1 M theoretisch, wie komme ich von den Titrationsergebnissen, auf die Tatsächliche c und wie dann auf den Titerfaktor?

15ml Kalilauge (p=1,080 g/ml werden mit Wasser verdünnt, mit Methylorange versetzt und mit 26,1 ml Schwefelsäure-Maßlösung, c(H2SO4)=1 mmol/ml,neutralisiert. Wie groß ist der Massenanteil an KOH in der Kalilauge?

Bei der Reaktion von 185 g Calciumchlorid (w = 85 %) mit 185 mL Schwefelsäure (w = 96 %, ρ = 1,84 g/mL bei T = 25 °C) entsteht gasförmiger Chlorwasserstoff und Calciumsulfat. Berechnen Sie die maximal mögliche Masse Gas in g, die bei der Reaktion entstehen kann!

Reaktionsgleichung CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HCl

M(CaCl2) 111 g/mol

M(HCl) 36,5 g/mol

n(CaCl2) = m/M = 1,668 mol dann x 0,85 -> 1,4166 mol

und weil pro 1 mol CaCl2 -> 2 mol HCl Gas enstehen ist

n(HCl)= 2 x n(CaCl2) = 2,83333 mol

m(HCl)= n x M= 103,4 g

kann mir bitte jeman helfen stimmt mein Rechenweg?

Hi, kann mir jemand bei der Essigsäure-Aufgabe helfen? 35ml Essigsäure ( Dichte= 1,0g/ml) wurde mit Wasser auf einen Liter aufgefüllt… Nan soll den pH-Wert der Lösung berechnen… Ich habe da m= 1,0g/ml • 35ml= 35gr Essigsäure..

dann n= m/M

also n= 35g/ 60,052g/mol = 0,5828 mol nimmt man jetzt hier den -log? also pH= -log(0,5828) und dann kommt da raus 0,234..? kann nicht sein oder?

Aus Wasserdampf, H2O (g), und heißen Eisen Fe (s) entstehen Wasserstoff, H2 (g) und das Eisenoxid Fe3O4 (s).

1. Wie lautet die Reaktionsgleichung?
2. Wie viel Gramm Eisen wurden eingesetzt, wenn 12 Mol Wasserstoff (H2) entstehen?

Wieviele mL der nachfolgend aufgeführten Lösungen müssen zu einem Liter Wasser gegeben werden, um die angegebenen pH-Werte zu erreichen?

a) NaOH (c = 0.1 mol/L) auf pH = 9.00; b) HCl (c = 0.01 mol/L) auf pH = 4.00; c) KOH (c = 2 mol/L) auf pH = 10.50.

Ich schreibe morgen eine Chemie Klausur…Wie löse ich diese Aufgabe? Gerne mit Lösungsweg

Danke im Voraus

Hallo, ich schreibe am Freitag eine Chemiearbeit über Stöchiometrie und habe schon viele Übungsaufgaben dazu gelöst. Nur bei dieser hier blicke ich nicht durch: Du sollst Zinksulfid Zns aus den Elementen Zink und Schwefel herstellen. Dir stehen für diese Reaktion 5g Schwefel zur Verfügung. Berechne die Masse an Zink, die du für die Reaktion mit 5g Schwefel benötigst.

Auch soll man die Masse des entstehenden Zinksulfids ermitteln.

Vielen Dank für jede Hilfe, vielleicht kanns mir ja einer erklären

Berechnen sie den PH- Wert einer Ammoniak-lösung, die eine Massenkonzentration von 102,18 g/L besitzt.

Gegeben M(NH3)= 17,03 g/mol ; Ks= 5,6 ×10^-10 (mol/L)^2

Meine Lösung ist:

Zuerst habe ich den Pks wert berechnet

-log(Ks)=PKs= 9,25 gerundet

Pkb =14-9,25= 4,75

Danach habe ich die stoffmemgenkonzentration in dem ich C=ß/ M berechner und habe ich 6 mol/l bekommen

Jetzt habe ich POH= 1/2(4,25-log(6)= 1,735

Nun habe ich PH=14-POH was bedeutet 14-1,735 = 12,26

Habe ich richtig gerechnet? weil in der Lösung steht einfach PH=12

Falls ja, Wann kann man einfach ph wert runden bzw. wenn man z.b ph wert von 9,84 raus bekommz , kann man dann sagen 10

Dankeschön

wir haben ihn Chemie folgende Aufgabe bekommen:

Berechnen sie wieviel Liter Kohlenstoffdioxid bei der Reaktion von 50g Calciumcarbonat mit Ethansäure entsteht.

habe es wirklich versucht aber ich bin am verzweifeln

das ist mein Ansatz CaCO3+ 2 CH3COOH ---> Ca (CH3COO) + CO2 + H2O

weiter komme ich leider nicht

wäre sehr sehr nett wenn mir jemand helfen könnte

danke