pH-Wert einer Schwefelsäure berechnen

Ich habe eine H2So4 mit Ks2 von 0,012mol/l gegeben und soll den pH-Wert einer 0,010 mol/l Schwefelsäure berechnen Ich hab mir gedacht ich berechne den über die [H+] mit der Wurzel aus Ks mal c. Und dann den pH eben über den negativen log. Stimmt das über so oder muss ich das über einen anderen Ansatz rechnen?

Answer 1

[Kaeselocher]

Blödsinn. Schwefelsäure ist eine starke Säure, d.h. sie liegt vollständig dissoziiert vor. In diesem Fall entspricht die Konzentration der H+ [besser: Aktivität der H3O+] auch der Säurekonzentration, man muss nur beachten, dass die Schwefelsäure (H2SO4) nicht nur ein Proton abgeben kann. Dann noch den negativen dekatischen Logarithmus davon bilden und schon hast du deinen pH-Wert ganz ohne Ks.

Comments

[TomRichter]

> liegt vollständig dissoziiert vor.

Nur die erste Stufe. Zur zweiten siehe die von mir verlinkte Berechnung.

Answer 2

[TomRichter]

Die erste Stufe ist vollständig dissoziiert, die zweite nur zu einem kleinen Teil.

Ist hier schön vorgerechnet:

http://www.uni-marburg.de/fb15/studium/praktika/nebenfach/bioprakt/seminar-woche3.pdf