Wie berechne ich die Masse von 25% Schwefelsäure?

Hej, irgendwie steht ich hier auf dem Schlauch - gefühlt passt alles hinten und vorne nicht bei der Aufgabe: Wie kommt man bei a) auf die Masse von 496 g wenn allein die m(H2SO4 ges) 839g - m(62% H2SO4) 345g = 493,5 g ?

b) Der Rechneweg ist eindeutig: p=m/V 1,3=m/645 m=838,5

a) c=n/V 5,3=n/0,645 n=3,4185 m=n x M m=3,4185 x 98=335,013 reine H2SO4

w(62% H2SO4)=m/m 0,62=m/345g m=213,9g reine H2SO4

335,013-213,9=121,113 w(25%H2SO4) 0,25=121,113/m m=484,452g

Das passt irgendwie auch nicht - wo lieg ich falsch?

Answer 1

[Picus48]

Am einfachsten schaut man nach einer Tabelle für die Dichtewerte, beispielsweise hier. Da kann man ablesen, dass die Stoffmengenkonzentration von 5,3 mol/L dem Massenanteil von ca. 40 % entspricht. Wenn man es genauer möchte, muss man interpolieren.

Die Dichte der 40 %-igen Säure ist 1,303 kg/L. 645 mL haben demnach eine Masse von:

m(40) = 840,4 g

Ausgehend von m(62) = 345 g müssen also 840,4 g -345 g = 495,4 g der 25 %-igen Säure zugesetzt werden.

Es muss also die folgende Gleichung richtig sein:

345/804,4 *0,62 + 495,4/804,4 *0,25 = 840,4/840,4 * 0,4

Das stimmt nur leidlich gut. Vielleicht wegen Rundungsfehlern? Das Problem ist, dass die Aufgabenstellung überbestimmt ist. Es sind letztlich bereits - teilweise indirekt - alle Massen und Massenanteile gegeben.