Aufgabe: In eine 2l-Druckluftflasche werden

500l- Luft gefüllt, Berechne den Druck in

der Flasche.

b) Diese Flasche wird bei einer Temperatur von 35°C gefüllt. Berechne den Druck in der Flasche bei einer Temperatur von 5°C (Annahme: p1=1000Pa).

Mein Ansatz wäre die allgemeine/ideale Gasgesetz. Doch wie mache ich das jetzt?

Hallo, ich wollte fragen, ob bei diesem Bsp. beide Wege um diese Formel zu erreichen gelten. Oder ob ich etwas flasch bedacht habe, sodass eigentlich nur ein Weg gültig ist.

Hallo, ich beschäftige mich gerade mit folgender Aufgabe zur Entropieänderung; dass es sich dabei um die Entfaltung eines Proteins handelt, ist dabei eigentlich nicht so relevant. Die Aufgabe lautet:

Die Übergangstemperatur T2 der Entfaltung eines Proteins sei 50°C. Die Enthalpie-Änderung dafür beträgt 500 kJ/mol (bei T2). Die molare Wärmekapazität bei konstantem Druck erhöht sich nach der Entfaltung um ∆Cp = 6,28 kJ/K*mol und es kann angenommen werden, dass die Wärmekapazität zwischen 25°C und 50°C konstant ist.

Tipp: Betrachte die Entfaltung bei 25°C als Prozess in drei Stufen:

1) Erhitzen des gefalteten Proteins von 25°C auf die Übergangstemperatur T2

2) Entfaltung des Proteins bei der Übergangstemperatur

3) Abkühlen des entfalteten Proteins von der Übergangstemperatur T2 auf 25°C. 

Berechne die Entropie der Entfaltung bei 25°C!

Ich habe leider keine Ahnung, wo ich hier anfangen soll. Hat jemand vielleicht einen hilfreichen Ansatz? Danke!

Ich verstehe es einfach nicht. Natürlich verstehe ich die Begründung, dass bei dem reversiblen Weg sozusagen stück für stück der Druck abnimmt und somit P_ext immer gleich P_gas aber ich verstehe trotzdem nicht, warum weniger Arbeit geleistet wird, wenn man sagen wir 1kg direkt vom Kolben nimmt als 2 x hintereinander 0,5kg.

Bei dem 1kg direkt wegnehmen müsste die kinetische Energie doch viel höher sein, weil der Kolben nach oben schnallt. Am Ende sind beide Varianten am gleichen Endzustand und die ideale Gasgleichung sagt mir auch, dass beide Gase die gleiche innere Energie haben müssen, daher Frage ich mich, wie das Gas bei der reversible Expansion mehr Arbeit leisten kann, wo kommt denn die extra Energie her?

Hallo!

Ich wollte kurz nachfragen, wie man diese rechnen kann.

soll ich das Stoffmengeverhältniss rechnen und dann in Formel von idealer Gasgesetz einsetzen: v=n*R*T/P, da T und P schon angegeben sind oder bin ich falsch?

Hallo ich verstehe nicht, wie man den kondensierten Gehalt berechnet.

Das ist die Aufgabe:

Ein Behälter mit konstantem Volumen V = 2 m³ enthält gesättigten Wasserdampf bei t1 = 250 °C. Der Dampf wird auf t2 = 130 °C abgekühlt (thermophysikalische Daten zu entnehmen aus den Wasserdampftafeln). Welcher Druck stellt sich dabei ein, wie viel Dampf wird kondensiert und welche Wärmemenge muss abgeführt werden ?

Ansatz:

Aus der Dampftafel , habe ich p = 2,7 v'= 0,0010700 und v" = 0,6681. ich hoffe auf Antworten, Vielen Dank!

Hallo, ich beschäftige mich gerade mit folgenden Aufgaben: Kalkbrennen ist die thermische Zersetzung von Calciumcarbonat in Kohlenstoffdioxid und Calciumoxid, ein für die Bauindustrie wichtiger Prozess.

1. Stellen Sie die Reaktionsgleichung auf.
2. Berechnen Sie die molare Standardreaktionsenthalpie und die molare Standardreaktionsentropie. Bestimmen Sie anschließend die Temperatur, bei der die molare freie Standardreaktionsenthalpie A.G° den Wert Null erreicht.
3. Stellen Sie eine Hypothese mit einem geeignetenTemperaturbereich für das Kalkbrennen auf.

Die Aufgaben 1. und 2. habe ich bereits gemacht, bei der 2. Aufgabe habe ich für T=1,126K raus. Bei der 3. Aufgabe komme ich jedoch nicht ganz weiter bzw. weiß nicht was genau ich da machen soll. Könnte mir eventuell jemand weiterhelfen? :)

Liebe Community, wäre cool wenn mir jemand die erste Aufgabe oder vielleicht alle erklären kann. Bin neu im Studium und viel Physik hatte ich in meiner Schullaufbahn noch nicht. Besondere Schwierigkeiten habe ich jetzt dabei, mich in das Thema Einheiten reinzufuchsen. Ich denke ein weiteres Beispiel würde mir bestimmt dabei helfen, ein besseres Gefühl für die Problemstellungen zu entwickeln. Ich bin soweit, dass ich verstehe, dass J/K=m^2*(kg/s^2)*K entspricht und dass ich für v die linke Formel einsetzen kann. Wie ich das ganze aber vereinfache, um es in die richtige Form zu bringen, erschließt sich mir nicht. Danke für eure Zeit!

Wie berechne ich die molare Entropieänderung eines einatomigen idealen Gases bei einer isothermen Expansion? Die Temperatur beträgt 300K und das Volumen wird von 1L auf 2L expandiert.

Hallo,

ich bin gerade bei dieser Aufgabe, komme aber nicht weiter😅

Das Volumen eines Gases beträgt 2,5 Liter bei einer Temperatur von 25°C und einem Druck von 1 atm. Berechnen Sie die Dichte des Gases. (molares Volumen (bei 25°C)=24 Liter)

Also soweit ich es verstanden habe, sind nur das Volumen und das molare Volumen gegeben und die Dichte gesucht. Und man braucht doch die Masse um die Dichte zu berechnen?

Danke schonmal im Voraus wenn mir jemand weiterhelfen kann.

Hallo zusammen, kann mir jemand leicht verständlich erklären, warum die Entropie aller Stoffe am absoluten Nullpunkt 0 J/K beträgt?

Danke schonmal im Vorraus!

Wie kann ich die molare isochore Wärmekapazität eines mehratomigen Moleküls berechnen, wenn die Temperaturänderung gegeben ist?

Wie berechne ich die Volumenarbeit und die Änderung der Inneren Energie bei einer reversiblen adiabatischen Kompression? Ist, da es sich um eine adiabatische Zustandsänderung handelt, Q=0 ? Wie sähe die Berechnung der Inneren Energie bei einer reversiblen isothermen Kompression aus?

Hallo, kann ich den Enddruck p2 der isothermen Zustandsänderung mit der Formel p1/p2=V2/V1 berechnen? Und wie berechne ich den Enddruck p2 bei einer adiabatischen Zustandsänderung? Vielen Danke!:)

...also wie habt Ihr das schnell gelernt ?

Allgemeines Gasgesetz: p*V=n*R*T

Ggf. nach p umstellen

Ich habe versucht diese Aufgabe zu lösen, aber ich habe Schwierigkeiten mit der Bestimmung der Zeit. Könnte mir jemand bei dieser Aufgabe helfen?

Aufgabe:

Ich weiß, dass als Resultat ein gewinkeltes Molekül entsteht, aber für mich klingt es nicht plausibel, dass das 2s Orbital des Sauerstoffs mit dem 2p Orbital hybridisiert. Da reicht doch jeweils eine kovalente Bindung zu einem Wasserstoff…

Hier soll Newton/m^2 rauskommen. Selbst wenn ich bar umrechne und L in m^3 komme ich einfach nicht auf die richtige Einheit :(

Kann mir jemand helfen? Am besten schritt für schritt mit Bildern? ❤️ danke (der Punkt soll ein Komma sein übrigens)

Hi, kann mir jemand bei der d) erklären, wir man das mit der Enthalpie erklären soll? Also hier muss man ja den Druck erhöhen, um mehr Produkte zu erhalten… da sich das Volumen verkleinert … ( 4 Mol Edukte wird zu 2Mol Ammoniak..)

Hallo, ich muss eine Aufgabe lösen, in der ein Gas von 350 K auf 500 K aufgeheizt wird. Der Druck beträgt am Anfang 0,5 bar. Wie kann ich den Druck im Endzustand, die Änderung der Inneren Energie, die Arbeit und die Wärme berechnen? Ich weiß hier gerade leider nicht mehr weiter... Über einen Ansatz oder die Lösung würde ich mich sehr freuen! Vielen Dank

Dieses Bild wurde uns etwas halbherzig erklärt, weshalb ich eine Sache nicht ganz verstanden habe.

Und zwar: In Schritt zwei möchte ich ja die Stoffmenge von HCl errechnen. Ich verstehe aber nicht, wieso ich dazu 2 mal die Stoffmenge von einem Wasserstoffmolekül benutze. Die zwei als Multiplikator steht ja für die Anzahl der HCl-Moleküle, die rauskommen, aber brauche ich für die Rechnung für die Stoffmenge von HCl nicht auch die Stoffmenge von Cl? Wieso wird hier nur die Stoffmenge von H2 einbezogen?

Vielen Dank schonmal!

Ich versteht das mit den Einheiten nicht. Wenn ich die Standardreaktionsenthalpie von einem Stoff berechnen soll, muss ich ja die Standartbildungsenthalpien der Edukte von den Produkten abziehen. Diese sind in kJ/mol angegeben. Wenn aber bei einer Reaktion wie z.B. bei 4NH3 + 5O2 ---> 5NO + 6H2O jeweils verschieden viel Teilchen vorkommen, muss ich das ja auch in meiner Rechnung berücksichtigen. Also müsste ich immer vor die Standartbildungsenthalpie die Anzahl z.B. 4mol * 90 kJ/mol hinschreiben. Dann würden sich ja die Mole am Ende kürzen und das Ergebnis wäre kJ. Was ist aber jetzt dieser Formelumsatz und wann schreibe ich kJ/mol. Das ganze bringt mich irgendwie ein bisschen durcheinander.

kann mir jemand erklären, ob Hochdruck-Polyethen auch , teil-kristallin" aufgebaut ist?
Ich verstehe das ganze nicht so was man damit meint.. Die Makromoleküle sind ja langkettig und unverzweigt…

Bei Niederdruck Polyethen entstehen ja kristalline Bereich, weil die Makromoleküle verzweigt sind

Hi, in welche Richtung verschiebt sich das chemische Gleichgewicht bei Volumenverringerung? Kann mir das jemand auch erklären??

1) CaCOg(s) ⇌ CO2(g) + CaO(s)

2) 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2 NH3(g)

Wenn man 2 mol Wasserstoff und 1 Mol Sauerstoff reagieren lässt (ideale Gase, Temperatur und Volumen konstant):



Erhöht sich der Druck im Kolben bei einer exergonischen Reaktion (d.h. Energie wird frei, evtl. in Form von Wärme und der Temperaturterm erhöht sich, wodurch sich laut Formel der Durck erhöhen müsste)

ODER

Reduziert sich der Druck, weil man insgesamt n = 3 Mol Startmaterial hat (2mol H2 + 1mol O2) wird zu n = 2 Mol Produkt, also der rechte Formelterm sinkt, wodurch der Druck sinkt?

In welche Richtung weicht das System bei Volumenverringerung aus? Kann mir das dann jemand auch erklären? Ich denke dass es um das Prinzip von Le Chatelier geht..

Ich weiß, dass das System den äußeren Einfluss bzw den Zwang ausweichen will.. Also hier sind die folgenden Reaktionen:

1) 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2 (g)

2) C(s) +CO2(g) ⇌ 2CO(g)

3)CaCO3(s) ⇌CO2(g) + CaO(s)

4) CO(g)+NO2(g) ⇌ NO(g) +CO2(g)

5) 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)

Der niedrigste Energiezustand der Rotation ist von null verschieden, hv/2 bei T=0. Da Frage ich mich aber, warum überhaupt T=0 dargestellt wird, wenn doch ganz klar immer noch mittlere kinetische Energie durch Rotation vorhanden ist.

Nach dem Satz von Avogadro haben ja alle Gase bei gleichem Druck und gleicher Temperatur in gleichen Volumina auch dieselbe Anzahl an Teilchen. Demnach muss ja auch der Abstand zwischen den Mittelpunkten der Teilchen immer gleich groß sein.

Das ist die Gibbs-Energie-Gleichung. Allerdings habe ich mich gefragt, auf was das H bezogen ist: Ist es auf die Umgebung bezogen oder auf das System? Wird bei einem negativen H in diesem Fall das System "kälter" oder die Umgebung?
- Und als was wird System (in einfacheren Wörtern) genau definiert? Also einfach z.B das Reagenzglas, in dem die Reaktion stattfindet?
Und dann noch zur Entropie: Wieso ist die gesamte Entropie im Universum nicht konstant? Wenn z.B. im System die Entropie zunimmt, dann nimmt sie doch in der Umgebung wegen der verlorenen Wärme z.B. ab?

🖖 Grüße

Wenn man in einem Druckbehälter mit 20 bar oder so Pressluft Speichert, trennen sich dann die einzelnen Gase und bilden Schichten?

Also wie bei Flüssigkeit mit Unterschiedlichen Dichte.

Und wie sieht das aus wenn man Pressluft verflüssigt?

Vorsicht, die Antwort konnte nachfragen verursachen, versuche was zu verstehen.

Hi, warum wird an die y-Achse nicht einfach <<Delta H (in kj/mol)>> hingeschrieben? Warum wird die Enthalpie durch kj/mol dividiert? Ich kann mir das mathematisch und vom Verständnis her nicht herleiten. Wäre nett, wenn mir jemand helfen könnte.

Temperatur ist eine thermodynamische Größe die alleine durch translation erzeugt wird.

Jetzt könnte man natürlich hinterfragen, wie dann eine Mikrowelle, die Energie in ein System pumpt welche dann anfangs als Rotation der Wassermoleküle gespeichert wird zu einer Temperaturerhöhung führt... das liegt daran, dass diese Energie schnell auf alle andere Freiheitsgrade verteilt wird - eben auch Translation (was bei Festkörpern eher ein wackeln um einen festen Punkt ist [jedoch nicht dasselbe wie der Vibrationsfreiheitsgrad]).

Nun Frage ich mich aber ganz allgemein, warum führt bloß Translation zu einer Erwärmung des Körpers? Rotation & Vibration sind doch ebenso Arten von Bewegungen und besitzen kinetische Energie - diese Bewegungen sind doch aller höchstens nicht ganz so umfangreich wie die Translationsbewegung aber deshalb tragen sie gar nicht zur Temperatur bei?? Klar, die dortige Energie wird immer wieder in Translation umverteilt etc., aber nehmen wir doch einfach für einen Moment an, dass es keine Translation gibt, nur Rotation und Vibration.

Warum müssen sich Molekül als ganzes (Translation ) für Erwärmung bewegen?

Man sieht auch anhand dieses Diagramms, dass die Wärmekapazität erst mit Rotation und Vibration steigt, eben weil die dortige gespeicherte Energie nicht zur Temperaturerhöhung führt und entsprechend mehr Energie rein muss um T weiter zu erhöhen:

Die Boltzmann konstante gibt die durchschnittliche kinetische Energie bei einer Temperatur an: E = k*T

Doch wie kann das universell gelten? Verschiedene Gase haben doch verschiedene Wärmekapazitäten, da kann ein Energiebetrag doch zu einer ganz anderen Temperatur führen.

Folgende Problematik:

Ich habe hunger, also wollte ich etwas kochen. Allerdings ist mir dann aufgefallen, dass in unserer Küche eine Art Fruchtfliegeninvasion herrscht. Das ist doof, da ich nur ungerne möchte, dass Fruchtfliegen in mein Essen fliegen und ich diese dann ausversehen mitkoche und im Nachhinein auch mitverzehre.

In meiner Not kam ich auf die brillante Idee, aus der Küche mithilfe eines herkömmlichen Deos eine Gaskammer zu zaubern, in der Hoffnung, der besagten Fruchtfliegenplage ein Ende zu setzen (zumindest vorerst...).

Ob dies geklappt hat oder nicht, lässt sich schwer beurteilen, darum geht es mir jetzt aber auch nicht.

Mein Hunger wird immer größer und so auch die Verzweiflung.

Jetzt ist mir allerdings aufgefallen: Wir haben einen Gasherd. Wie chemische/physikalische Reaktionen ausgelöst werden können, ist mir nicht ganz klar, deswegen möchte ich, mit dieser Frage, lieber mal auf Nummer sicher gehen: Wenn ich gerade eben wie wild mit Deo, unter anderem auch direkt auf besagtem Gasherd, rumgesprüht habe - Meint ihr, da könnte jetzt irgendwas explodieren (o.Ä.), wenn ich den Herd anmache?

Ich brauche wirklich Hilfe, denn bald sterbe ich vor Hunger und ich muss wissen, ob ich den Herd nun ohne Sorge benutzen kann, oder nicht.

Lg

Hey, ich finde keinen guten Ansatz zur folgenden Frage:

50 L Methan-Biogas wird bei 25,0°C von 1,00 bar auf 100 bar komprimiert.

Berechnen Sie die Änderung der Freien Enthalpie unter der Annahme, dass sich

Methangas wie ein ideales Gas verhält. Es handelt nach vorheriger Teilaufgabe um eine isotherme Reaktion.

Mein Ansatz:

Δ G = -SdT + Vdp // da dT = 0 -> Δ G = VdP

ideales Gasgesetz: pV = nRT

Wie kann ich nun diese Aufgabe am besten lösen?

Chemikalien sind ein Magnesiumband ( die Masse ist nicht gegeben ) und Salzsäure (1.0 M =mol/L).

Die Zeit kann einfach ignoriert werden

Es geht um Wasserstoff. Kann man eine 700 Bar Auslass einfach auf 350 Bar drosseln - mit einem Ventil oder so - oder ist der Druckunterschied hier zu groß?

Es wird 5.1 g Ammoniumnitrat (NH4NO3) in 10 mL Wasser gelöst. Die Lösungsenthalpie von Ammoniumnitrat ist +25.7 kJ/mol. Um wie viel Grad kann das Wasser maximal kälter/wärmer werden?

• Wie muss ich vorgehen? Welche Grössen sind gesucht und welche Formel muss ich benutzen?

wenn ich Luft 20 Grad auf 7 bar verdichte mit einem kompressor wie warm wird die luft ?

die lösung ist 7711KW

ich komme auch sehr nah an dieses Ergebnis allerdings nicht genau und es wird sehr wahrscheinlich daran liegen das ich mir nicht sicher bin welche Wärmekapazitäten ich nehmen muss, habe schon einiges ausprobiert.

Vielen Dank für eure hilfe

"Unter einer Kilokalorie ( kcal ) versteht man die benötigte Menge an Energie, die erforderlich ist, um einen Liter Wasser von 14,5 Grad Celsius auf 15,5 Grad Celsius zu erwärmen."

Äh warum von 14,5 Grad auf 15,5 Grad? Warum nicht von 0 auf 1 Grad? Oder generell um einen Grad?

Hey,

lasst mal euren Gedanken freien Lauf; was wäre gerade eine unglaubliche physikalische Erfindung, die quasi ein Durchbruch wäre,

Beispiel (was auch echt geht): Tag-Nacht-Solarzelle

Hallo, ich will den Heizwert von Holz bestimmen. Ich habe Holz im Kalorimeter verbrannt. Ist mit Heizwert die Standardverbrennungsenthalpie gemeint? Wenn ja wie komme ich darauf, wenn ich nicht die molare Masse von Holz kenne?

Danke, LG

Hallo alle zusammen,

Ich habe folgende Aufgabe hier

Trockene Luft besteht aus Stickstoff, Sauerstoff, Argon und Kohlenstoffdioxid zu folgenden Anteilen: 𝜑(N2) = 78,08 %, 𝜑(O2) = 20,95 %, 𝜑(Ar) = 0,93 % und 𝜑(CO2) = 0,04 %.

Welche Masse haben 2,2 m3 Luft bei einer Temperatur von 51,0 °C und einem Druck von 1,8 bar? Hinweis: Berechnen Sie zunächst die Molmasse von Luft. Nehmen Sie ideales Verhalten an (𝑅 = 8,3145 m3 Pa K−1 mol−1). Berechnen Sie aus den gegebenen Volumenanteilen die Massenanteile.

Für die Masse der Luft in 2.2 kubikmetern habe ich 1.935 kg/m^3 * 2.2m^3 am Ende gerechnet, hätte ihr es auch so?

Und wie soll ich aus den Volumenanteilen die Massenanteile errechnen?

Vielen Dank im voraus

Hallo, meine Aufgabe ist unten im Bild.

Ich habe folgendes Problem: ich habe gelesen, dass in einem Carnot‘schen Kreisprozess zwei Isotherme und zwei adiabatische Änderungen stattfinden.
In der mir gestellten Aufgabe sehe ich aber nur eine Isotherme mit V=konst.
Welche Formeln muss ich nehmen und wo soll ich anfangen?

Kann mir jemand helfen?

Hallo,

mir sind zwei Gleichungen mit der jeweiligen Standardreaktionsenthalpie gegeben.

Wie ich es verstehe muss ich die Gleichungen und dementsprechend dann auch die Enthalpien zusammensetzen, um auf die gefragte Standardreaktionsenthalpie von der Ziel Gleichung zu kommen.
Leider finde ich nirgendwo ein Beispiel wie man das macht, hat jemand eine Idee?
danke im Voraus.

Hallöle,

es ist weithin bekannt, dass mit steigender Entfernung von der Erdoberfläche, die messbare Hintergrundstrahlung steigt. Warum?

Steigende Höhe -> weniger Gasteilchen pro Luftvolumen -> weniger Kollisionen mit schnellen Partikeln -> mehr schnelle Teilchen verbleibend

Jetzt ist die Teilchenanzahl in einem gegebenen Luftvolumen verknüpft mit dem atmosphärischen Druck. Nimmt man vereinfacht ein ideales Gasverhalten an, folgt

N/V = p/RT

Gleichzeitig ist die barometrische Höhenformel wohl bekannt und hier anwendbar, zumindest solange man sich innerhalb der Homosphäre befindet.

p(h1) = p(h0)*exp(-MgΔh/RT)

Damit sollte die Luftteilchendichte abhängig von der Höhe zu bestimmen sein.

Nun nehme Ich hier einfach einmal an, dass die Erde ein homogenes magnetisches Dipolfeld besitzt und damit überall auf der Erde im Tagesmittel immer ungefähr gleich viel kosmische Strahlung in die Erdatmosphäre eindringt - das ist zwar nicht ganz richtig, aber .... meh, good enough.

Zusätzlich unterscheide ich an dieser Stelle nicht primäre und sekundäre Strahlung, weil ... meh.

Das bedeutet, dass mit steigender Höhe auch die mittlere Anzahl an Kollisionen zwischen schnellen kosmischen Teilchen und Luftteilchen zu berechnen sein sollte, was in der messbaren Strahlungserhöhung mit steigender Höhe resultierte.

Jetzt zur Frage:

Kann man unter diesen Bedingungen die mittlere Höhenstrahlung abhängig von der Höhe berechnen und eine allgemeine radiometrische Höhenformel analog zur barometrischen Höhenformel aufstellen?

Hey, ich brauche Hilfe bei folgender Kinetikaufgabe:

A k1->B k2 ->C.

k1 und k2 stehen jeweils über den Pfeilen. Nun muss dazu eine Grafik erstellt werden. Wie sieht diese konkret aus? Vielen Dank im Voraus😀

In der 1. Aufgabe wird nach der elektronenkonfiguration von Niob im grundzustand gefragt, was [Kr] 4d^4 5s^1ist.
Danach wird nach Folgendes gefragt:

Geben Sie die niedrigste Elektronenkonfiguration Niobs an (nur Valenzelektronen), die den höchsten Spin-Zustand hat. Begründen Sie.

meint man bei der Aufgabe 4d^4 5s^1 ?

das verwirrt mich irgendwie richtig 😅🥲

Wie komme ich darauf?

Hallo ich habe eine Frage zu der Aufgabe:

Wie viel Liter Wasser wären nötig, um diese Wärmemenge aufzunehmen? (Wärmekapazität: 4.2 kJ/kg K)

Ich hatte in der vorherigen Wärme 31818 kj raus

gegeben sind noch T=70 grad, T=25grad

ich dachte mir vielleicht das ich mit der Formel Q=m*Cp*deltaT auf das Ergebnis kommen könnte, wenn ich die Formel einfach nach m umstelle… aber wie komme ich dann auf das Volumen ?

Hallo ich habe eine Frage zu der Aufgabe:

 Für die Reaktion A + A → AA wurde eine Reaktionsordnung in [A] von 2 bestimmt. Stellen Sie das Geschwindigkeitsgesetz auf.

Kann ich die beiden Edukte auch zu 2A zusammenfassen ?
dann würde meine Lösung v= k*[A]^1*[A]^1=k*[A]^2

stimmt das so ?

Ist es die Boltzmann Konstante?

Hallo ich bräuchte Hilfe bei der Aufgabe: 

Berechnen Sie die Wellenlänge des Lichtes, das ein Wasserstoffatom vom Grundzustand in den dritten elektronischen Zustand anregen kann. 

Wenn man Wasserstoff vom 1. in den 3. Zustand anregt ist die Energie dann nicht negativ ? Ich hab als Energie für den Übergang vom 1. in den 3. Zustand -12eV raus
dann ist doch meine Wellenlänge auch negativ ?

Die konkrete Aufgabenstellung lautet: Die Säurekonstante für die Dissoziation einer schwachen Säure in Wasser beträgt 10^-6 mol/L. Wird die Konzentration einer wässrigen Lösung dieser Säure von 1 mol/L auf 0,1 mol/L verdünnt, so ändert sich die spezifische Leitfähigkeit der Lösung ungefähr um den Faktor:

a) 10

b) 0,1

c) 3,2

d) 0,32

Ich weiß, dass es nicht 0,1 sein kann, da sich der Dissoziationsgrad verändert (steigt an bei Verdünnung). Wie berechne ich diese Aufgabe und wie bringe ich hier die Säurekonstante mit ein?

Hallo ich hab eine Frage und zwar lautet meine Aufgabe: ,,Die Geschwindigkeitskonstante k steigt um 50 % an, wenn die Temperatur von 25 °C auf 30 °C erhöht wird. Wie groß ist die Aktivierungsenergie der Reaktion? Hinweis: Nehmen Sie an, dass der präexponentiellefaktor a konstant bleibt.´´

mein Ansatz ist: 0,5•k(25°C)=k(30°C) -> k(25°C)/k(30°C)=2

ich hab als aktivierungsenergie -104178,65 J/mol raus.

aber das Ergebnis ist +104178,65 J/mol… ich denke das vielleicht mein Ansatz falsch ist

kann mir jemand vielleicht helfen um auf das richtige Ergebnis zu kommen ?

Die konkrete Fragestellung lautet: Wenn eine 0,1 Molare wässrige Zuckerlösung bei -0,3 Grad Celsius gefriert, dann gefriert eine 0,2 Molare wässrige MgCl2 Lösung bei:

a) -2,4 Grad Celsius

b) -1,8 Grad Celsius

c) -1,2 Grad Celsius

d) -0,6 Grad Celsius

Wie gehe ich hier überhaupt an diese Aufgabe heran? mir fehlt irgendwie jeglicher Ansatz.

2,0 mol eines idealen Gases expandieren bei 0 °C isotherm von 1,5 L auf 4,0 L. a) Berechnen Sie AU, Q und W im Falle einer reversiblen Expansion.

b) Berechnen Sie Q und W für eine Expansion gegen einen Druck von p =1,0ba

wie rchnee ich a und b ? Für eure hilfe bin dankbar

.Kann mir das jemand durch ein Teilchenmodell erklären?

Ich brauche einen Rechner der mir ausgibt wie viel Mol eines Produktes entstehen wenn ich x mol Edukt 1 + y mol Edukt 2 zusammenführe. Ich finde nur Rechner, die die molare Masse eines einzelnen Stoffes ausgeben

Ich habe es immer so von allgemein zu spezifischer eingeteilt:

Philosophie > Logik > Mathematik +(naturwissenschaftliche Überlegungen) > Physik > Chemie > ...

Wobei Chemie + Physik = Physikalische Chemie.

Wohin würde man Thermodynamik einordnen? Eher in Physik oder in physikalische Chemie?

Wenn ich Chemie studiere und gerade mit dem Atkins oder Wedler (lehrbücher zur physikalischen Chemie) lerne, mir Dinge notiere (Thema der Kapitel: Thermodynamik), schiebe ich meine Blätter dann in das Fach für Physik oder physikalische Chemie?

Oder allgemeiner, sollte ich meine Notizen nach Lehrbuch sortieren (Atkins Physikalische Chemie, Feynman Physik, Zachmann Mathematik, Riedel Anorganische Chemie, Vollhardt Organische Chemie, ...) oder nach Thema (Physik, Anorganische Chemie, Organische Chemie, Physikalische Chemie, Mathe,..). Problem ist nämlich das beispielsweise das Lehrbuch zur organischen Chemie am Anfang Kapitel über die chemische Bindung behandelt, also eher in Richtung physikalische Chemie geht.

Zu dem Thema habe ich im Internet nichts gefunden, weil ich nicht weiß, was ich da eingeben sollte. Was genau bedeutet die rote Formel? Heißt das, man hat die Maxwell-Boltzmann-Verteilung, bei der man die Geschwindigkeiten der Teilchen und deswegen auch die Temperatur sieht. Bei der Formel wird jetzt geschaut, ab welchem v die Reaktion stattfinden kann und wie viel Prozent der Moleküle mindestens das V haben, oder? Aber wieso sind da konkrete Zahlen, was bedeuten die? Heißt das, bei 300k können 0,000..014% der Teilchen reagieren? Ich kapiere gar nichts.

Bei einem irreversiblem Schritt nimmt die Entropie gemäss Clausius Ungleichung ja mehr zu als bei einem reversiblem. Nach meinem Verständnis nimmt die Entropie nur durch Wärmeaufnahme zu, wie steigt die Entropie dann weiter? Wird mehr Wärme aufgenommen?

Falls das so wäre, dann müsste z.b. bei einer isothermen Expansion (innere Energie konstant) die Arbeit kleiner sein um die grössere wärmemenge zu kompensieren.
Nach Skript ist jedoch sowohl die aufgenommene Wärme und auch die Arbeit kleiner als beim reversiblen Schritt.

Wieso?

In einem geschlossenen Behälter mit einem Volumen von 18 Liter befinden sich 32 Gramm eines idealen Gases. Wenn das Gas auf 55°C erhitzt wird, steigt der Druch auf 2,7 bar.

Frage : Berechen Sie die molare Masse des Gases sowohl mit Hilfe der idealen Gasgleichung, als auch über die mittlere Molekülgeschwindigkeit?

Ich habe so gerechnet:

p×V= n×R×T <=> p×V=m/M × R × T <=>

M= m × R × T / p / V <=>

M= (32g × 8,314 J/mol /K × 328,15 K) / 2,7 ×10^5 Pa / 0,018m^3

Ich habe 17,96 g/mol raus bekommen und das ist richtig.

Wie soll ich die molare masse über die mittlere Geschwindigkeit berechnen ?

Kupfer/Dichte

8,96 g/cm³

Diamant hat daher mit 3.5 g/cm3 die grösste Dichte der drei Kohlenstoffmodifikationen.

Kann das sein?

Wenn es sehr bewölkt ist, man aber trotzdem einen UV Index von 5-6 hat, heißt dass, das die UV Strahlung über den Wolken viel stärker ist und durch die Wolken auf 5-6 abgeschwächt ist?

Oder ist z.B UV Strahlung 5 bei starker bewölkung auch schwächer als UV 5 bei keiner Bewölkung?

Hallo Community,

Ich bräuchte Hilfe bei folgender Fragestellung:

Die Adsorption eines Gases an eine Oberfläche wird bei 25 Grad durch eine Langmuir- Isotherme mit Adsorptionskoeffizient b= 0.85 kPa^-1 beschrieben. Es gelten weiterhin m ges = 1 g pro g Oberfläche.Bei welchem Druck hat 0.95 g Gas an 1g Oberfläche absorbiert?

Danke im Voraus!😊

Hallo, ich verstehe nicht wirklich, wie man ein Phasendiagramm liest. Dementsprechend habe ich Probleme die b und die c zu lösen.

Vielen Dank im Voraus!😊

Guten Morgen, und zwar geht es um die Aufgabe (s. Oben). Ich hätte jetzt den Gesetz von Charles angewendet, da der Druck konstant und demnach 0 beträgt. Ich hätte jetzt die Formel von Gay-Lussac (?) oder Gesetz von Charles angewendet: v1/v2= T1/T2. Allerdings fehlt mir der Denkanstoß und ich wüsste nicht, welche Zahlen ich eingeben könnte. Elan nur sagen, dass T1 womöglich 273K ist (da 0 Grad Celsius) und es wird irgendwas verdoppelt, also *2. Aber wo und welche Zahlen etc. eingesetzt werden muss, ist mir leider unklar.

danke für jegliche Hilfe und Korrektur!

Was habe ich bei der c) falsch gemacht? Sollten der Sauerstoffzersetzungsdruck bei zunehmender Temperaturen nicht zunehmen?

Hallo an alle Physiker da draußen,

Ich schreiben bald einen Physik 10h-Test. Bis jetzt haben wir im Unterricht nur berechnet wie viel Energie beim erhitzen von Wasser, Eis und Wasserdampf benötigt wird, dabei haben wir dann immer die Formel Q= C×m×ΔT genutzt. Gerechnet haben wir dann aber nur mit einem Aggregatzustand also nur mit Wasser oder nur mit Eis. Meine Frage wäre jetzt aber wie man bei einer Aufgabe die auf zwei oder drei Agreggatzuständen basiert, vorgeht ( zb. 1l Wasser wird von 0°C auf 130°C erwärmt, wie viel Energie wird benötigt (Einheit natürlich Joule))

Muss ich da jetzt erst ausrechnen wie viel Energie benötigt wir um Wasser von 0°C auf 100°C zu erwärmen und dann wie viel Energie benötigt wird um Wasserdampf von 100°C auf 130°C zu erwärmen und die Ergebnisse in Joule dann zusammen addieren oder muss beim wechseln des Aggregatzustandes noch ein zwischen Schritt für das verdampfen an sich machen wie zb. Q=e×m?

Freue mich auf eure Antworten...

Kann ich jedem Mehrteilchensystem eine Entropie zuschreiben? Auch wenn diese eine Ladung/Spin besitzen oder ein Boson sind? Etwa Photonen, Elektronen, Radikalen, Ionen, Neutrinos? Oder sogar im Rahmen des Stark/Zeeman-Effektes (Bevorzugung von Teilchen mit mehr möglichen Energieniveaus)?

Wenn ja, welche Theorien behandeln dies? Ist dies analog zur Schrödinger/Dirac-Gleichung möglich oder braucht man Quantenfeldtheorien (für mehrere Teilchen)?

Das klassische thermodynamische Bild geht ja von "statistischen Kugeln" aus, die nicht wechselwirken. Das ist doch schon durch das Gibbs-Paradoxon widerlegt, also 2 mol O2 besitzen nicht mehr molare Entropie als 1 mol (Ununterscheidbarkeit).

Beispiele, an die ich dachte: photochemische Reaktionen, Birch-Reaktion/Elektride, Kernumwandlungen...

Aus der Kinetik ist mir bekannt, dass Übergangszuständen qualitativ eine Art Entropie zugeschrieben werden kann. Auch bei Ringschlussreaktionen.

Mich haben außerdem Theorien über den Wärmetod des Universums hierzu verleitet, wo es hieß, dass am Ende "eine Suppe aus niederenergetischen Photonen und Neutrinos" übrig seien.

Kann mir jemand bitte den Zusammenhang erklären?

Ich würde so einen Behälter kaufen und Argon Gas einfüllen, würde es funktionieren und muss man Druck dafür haben?

Hallo,

Folgender Text zur Schwingung/Rotation

Jede Absorption und Emission ist bei einem Molekül mit einer Teilchenbewegung (Schwingung, Rotation) verbunden. Eine Molekülschwingung um einen bestimmten Auslenkungsbetrag kann von vielen Molekülrotationen überlagert sein.

Was heißt denn jetzt Auslenkungsbetrag?

Wie kann man dieses wort in anderen wörten ausdrücken

Hi. Ich bringe morgen jemandem bei wie ,,Kräfte" wirken. Das ist Physik. Ich kann es sehr gut weshalb ich ihm helfen mag, aber er meint er wolle eine Zusammenfassung davon nochmal haben. Gibt es dazu eine kostenlose ? Oder ein Webportal ?

Berechnen Sie den Massenanteil w(Fe) in Prozent in der Verbindung Fe2(SO4)3.

M(Fe2(SO4)3)=399,87 g/mol / M(Fe)=55,85 g/mol

Ergebnis weiß ich schon soll 27,93% sein, aber wie komme ich auf das Ergebnis ?

Ist es richtig, dass der grüne Punkt am Schirm des Oszilloskops erscheint, weil der Elektronenstrahl auf diesen (grünen) Schirm trifft und die Elektronen die Atome des grünen Materials ionisieren? Also die Elektronen stoßen temporär ein Elektron des Atoms aus ihrer Bahn, wobei Energie in Form von Photonen freigesetzt wird.

Hey,

ich möchte mir ein Arbeitsbuch für die Physikalische Chemie anschaffen, am besten eines mit vielen Aufgaben und den vorgegebenen Lösungswegen. Welches Buch könnt ihr mir empfehlen?😀

Kann jemand dabei bitte helfen ich verstehe es einfach nicht und muss es morgen früh abgeben bitte brauche dringend Hilfe

Kann mir jemand helfen?

Hallo Community,

Ich hätte eine Frage bezüglich der signifikanten Stellen.Wie viele signifikante Stellen hat 15,000 und 14441,030 ?

Vielen Dank im Voraus!😊

Ich bin mir nicht sicher,

ob der pH-Wert intensiv oder extensiv ist und würde mich über Hilfe freuen!

Hallo,

Ich möchte einen Winkelschleifer selber bauen. Da ich mich frage worauf ich bei meinem Motor achten muss, stelle ich diese Frage.

Natürlich verwende ich auch ein Metallsägeblatt. Muss ich auf Drehzahl achten? Watt ist ja nur die verrichtete Arbeit in Zeit oder?

Wenn es nicht auf Drehzahl ankommt, was dann?

Hallo Community,

ich befinde mich zurzeit im Studium und würde mich gerne in Physik verbessern. für Physik sind nur die Grundkenntnisse wichtig, also das Basis Wissen. Was kann man in diesem Fall empfehlen? Gibt es ein gutes Buch oder gute Videos etc.?

Danke im Voraus! 😀

Hallo wie ist die Verteilung der Atome bei dem Zeichnen des Atombaus. Also ab 4. bis 7. Periode.

Das habe ich zum Beispiel im Internet gefunden, aber das würde mit dem Bau zum Beispiel auch nicht übereinstimmen

Ich will es verstehen, die gestreckten und gespiegelten habe ich verstadnen wie sie zu erkennen sind, aber die Verschiebungen weiß ich nicht, also ich weiß bei den verschobenen nur, dass die minus Zahl plus wird und auf die positive verschoben wird und umgekehrt, aber wie ich sie graphisch erkenne und wieso die anderen nicht stimmen würde ich auch noch wissen..., ich wäre dankbar für eine Erklärung.

Ich kommen durch die Virialgleichung bei (c) für Z durch einsetzen von B(T) und C(T) auf 11-stellige Werte Ich habe wie Folgt gerechnet   was habe ich falsch gemacht ?

Bei einer Frau mit der Masse 60 kg würde deren mittlere Körpertemperatur von 37 °C auf 38 °C ansteigen, wenn dies nicht durch Abgabe von Wärme verhindert würde. Die mittlere spezifische Wärmekapazität des Körpers sei 4 kJ·kg-1·K-1. Die Wärmeabgabe erfolge ausschließlich durch Wasserverdunstung. Die spezifische Verdampfungswärme von Wasser beträgt etwa 2,4 MJ·kg-1

Etwa wie viel Wasser muss zum Konstanthalten der Temperatur somit verdunstet werden?

100g ist die richtige Antwort

Was war hier nochmal der richtige Lösungsweg?

kann mir das jemand erklären wie man da vorgehen soll weil Platin ist ja eine Ausnahme und hat im 6s Orbital nur ein Elektron

Hi, wie formuliert man die reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von linolsäure und wie berechnet Mandel Masse der verbrannten Portion linolsäure?

ich habe die Lösung aber ich checke halt nicht wie man bei sowas vorgehen muss.

molare Volumen eines Gases bei normalbedingungen : Vm=22,4 L/mol