Physikalische Chemie?
- Ein Mensch erhält etwa 10 MJ Energiezufuhr pro Tag durch Nahrung und wandelt diese in Ruhe in Wärme um. Angenommen, der Mensch wäre ein abgeschlossenes System festen Volumens mit der Masse von 65 kg und der Wärmekapazität von Wasser, wie hoch wäre dann der resultierende Temperaturanstieg nach einem Tag? (Wärmekapazität von Wasser: etwa 75 J/(K mol)).
Ich habe es berechnet mit der Formel DQ=mcDT
aber es wurde nur C von Wasser gegeben ?
soll ich damit die Temperatur berechnen? Ich habe komische Ergebnisse bekommen
Danke im Voraus für die Hilfe
2 Antworten
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
physikalische Chemie, Chemie, Naturwissenschaften
ΔQ=CΔT=cmΔT
Dabei ist C die Wärmekapazität des Körpers, die sich aus der spezifischen Wärmekapazität (die von Wasser ist c≈4.18 kJ kg¯¹ K¯¹) und der Masse m=65 kg zusammensetzt, also C=272 kJ/K. Wir haben 10 MJ, also ΔT=C/ΔQ=37 K.
Ohne Wärmeabfuhr würde sich der Körper also durch die eigene Abwärme an einem Tag von ≈38 °C auf ≈75 °C erwärmen.
Die Wärmekapazität ist ca. 4.17 J/(K*g). Du hast 65.000 g, also einen
Bedarf von 4.17*65000 = 271 kJ/K. Du führst 10.000 kJ pro Tag zu, macht eine
Steigerung um ca. 37 K.