Physikalische Chemie – die besten Beiträge

Man kann ja für ein Ideales Gas p = nRT/V die Änderung des Druck durch ein Totales Differential beschreiben:
dp = (∂p/∂n)_T,V dn + (∂p/∂T)_n,V dT + (∂p/∂V)_n,T dV
Was genau bedeutet jetzt aber die Terme
(∂p/∂n)_T,V dn
(∂p/∂T)_n,V dT
(∂p/∂V)_n,T dV
Die Ableitung verstehe ich, das sagt ja, wie sich p ändert, wenn ich z.B. T verändere und dabei n und V konstant lasse. Wofür ist dann aber noch das dT dahinter?

Z.B über molare Masse und molares Volumen und über Verbrennungen, Reaktionsgleichungen...

Leider bin ich im Thema chemische Thermodynamik momentan extrem verloren..

Hier geht es um die Berechnung der Bildungsenthalpien der Produkte und Edukte aus den Zeischenprodukten, bzw. Der beschriftung beider pfeile.

Dazu haben wir eine Tabelle gegeben mit den standartbildungsenthalpie und standartverbrennungsenthalpie-werten. Jedoch gibt es für H2 nur sie Standartverbrennungsenthalpie, was ja nicht der bildungsenthalpie entspricht.

Und wie muss ich allgemein Vorgehen? Anscheinend muss die Bildungsenthalpie der Edukte von der der Produkte subtrahiert werden. Dochwas bedeutet die Bildungsenthalpie der Produkte? Die Energie von den Zwischenprodukten bzw. Elementen zu den Edukten oder die tabellarischen Werte der Edukte selbst?