Ammoniaksynthese Rechenaufgabe?

Irgendwie hänge ich an dieser Aufgabe fest, vielleicht kann jemand helfen.

Mein Ansatz: Ideales Gasgesetz nach Partialdruck umgestellt
pi = (ni*R*T)/V

Allerdings ist überhaupt kein Volumen am Reaktoreingang angegeben, nur der Volumenstrom. Die Stoffmengen ni von Stickstoff und Wasserstoff ist ja aus der Gleichung stöchiometrisch gegeben.

Answer 1

[KuarThePirat]

Leider fehlt die gesamte Angabe, daher ist unklar, welche Annahmen getroffen werden dürfen. Ich würde jetzt einfach mal annehmen, dass wir die Gase als ideal betrachten dürfen und die 200 bar auch am Anfang gelten, wir also keinen Druckverlust berücksichtigen. Dann können wir den Gesamtdruck über das Gesetz von Dalton wie folgt ausdrücken:

$p_{Gesamt}=\sum_{i=1}^kp_i$

Daraus folgt dann, dass wir den Partialdruck der Einzelkomponente über den Molenbruch ausdrücken können:

$p_i=y_i\cdot p_{Gesamt}$

Den Molenbruch kennen wir wiederrum aus der Stöchiometrie, auf ein Teil Stickstoff kommen drei Teile Wasserstoff.

$p_{N_2}=0.25\ \cdot\ 200\ bar=50\ bar$ $p_{H_2}=0.75\cdot200\ bar\ =150\ bar$