Elektronen – die neusten Beiträge

Bevor es zur Stoßionisation durch die beschleunigten Elektronen mit ausreichend Geschwindigkeit kommt, leuchtet es an der Kathode:

Wie kommt es zum hellen Leuchten an der Kathode und warum leuchtet es in einer anderen Farbe?

Hey,

Ich habe aktuell In der Schule das Thema 'Erweiterte Redoxreaktionen', und unser Lehrer hat uns als Einführung diese Redoxreaktion gezeigt. Wichtig im Vorraus ist, dass diese Reaktion im sauren Milieu stattfindet.

Erklärt wurde, dass die Elektronen durch die H3O+ Ionen ausgeglichen werden. Bei der Oxidation kann ich das nachvollziehen: 2 Elektronen werden mit 2 H3O+ ausgeglichen. Wie kommt es aber, dass bei der Reduktion 5 Elektronen mit 8 H3O+ ausgeglichen werden? Kann mir das jemand erklären?

Danke im Vorraus,

Louis

Wie kann es sein, dass schwefelhexafluorid entsteht, da Schwefel ja nur 2 einfach besetzte orbitale hat also auch nur 2 Bindungen eingehen bzw 2 Fluoratome binden kann?

Hallo, kann jemand so einfach es geht probieren, eine Wellenfunktion zu erklären?

servus,

habe eine Hausaufgabe aufbekommen die ich vorstellen muss morgen.

leider fehlt mich hier komplett der Ansatz zur Lösung :( hab leider garkein Plan wie ich es angehen muss. Hoffe hier auf Schnelle und effiziente antwort.

folgende Hausaufgabe ist aus dem Metzler Physik Bayern 11

Hier die Aufgaben :

*3. Erläutern Sie, wie sich die Bahn geladener Teilchen in der Elektronenstrahlröhre ändert, wenn sich statt der Elektronen

a) Teilchen mit dreifacher Masse, b) Teilchen mit dreifacher Ladung oder c) Teilchen mit dreifacher Masse und Ladung bewegen.

Erläutern Sie, ob sich mit der Elektronenstrahlröhre die Masse oder die Ladung der Elektronen bestimmen lässt.

*4. Beschreiben Sie die Änderung der Elektronenbahn, wenn die Beschleunigungsspannung und die Ablenkspannung an einer Elektronenstrahlröhre im gleichen Verhältnis variiert werden.

Hallo kann mir jemand die Schritte von dem Mechanismus erklären:))

Da Atome nach der Edelgaskonfiguration streben, wäre es doch sinnvoll, dass Kupfer 3 Elektronen abgibt, womit Kupfer die 8 Valenzelektronen hätte.

Was ist die kleinste Wellenlänge/höchste Frequenz die mit einer Antenne erzeugte elektromagnetische Wellen haben können?

Wenn man die Anzahl aller im Universum geschätzten vorhandenen Protonen durch Elektronen teilt, welcher ungefähre Wert würde rauskommen?

Hallo, kann jemand die Aufgabe lösen? Ich verstehe sie leider nicht…

(Tips wie man es machen soll bringen mir auch nix! Rechte Hand Regel ist mir klar)

ich denke es sind vier ungepaarte Elektronen, aber es is falsch

Woher nimmt das Elektron die Energie für den Spin-Flip, die zu den Übergängen zwischen Hyperfeinstrukturniveaus in einer Frequenz führt?
Ist diese Frequenz ständig vorhanden wie die des Bahndrehimpulses oder nur bei zugeführter Energie?

Hi, hab morgen SA in Chemie (8. Klasse) und ich verstehe eine Übungsaufgabe gar nicht. Ich hoffe jemand liest das noch. Bitte antworten. (Die 4. Aufgabe)

Die Aufgabe lautet:

An die Platten eines Kondensators wird eine Spannung von 100 V gelegt. Dann wird eine Porzellanschicht zwischen die Platten geschoben. Wie ändern sich Feldstärke, Kapazität, Ladung und Spannung?

weiß das vielleicht jemand? Danke schon mal!

Laut dem Schalenmodell sitzen die Protonen und Neutronen im Atomkern auf Schalen. Kerne sind besonders stabil, wenn alle Protonenschalen oder Neutronenschalen entweder vollständig gefüllt oder leer sind.

Welche Kerneigenschaften sind es, die sie stabil machen?

Und warum ist es dasselbe wie die Spannung?

Im Hohlraumresonator erzeugen monochromatische elektromagnetische Wellen eine stehende Welle. Die Frequenz der Wellen entspricht der atomaren Eigenfrequenz.
Die elektrischen Wechselfelder wechselwirken mit dem Atom, sodass die Energie des Atoms zwischen Grundzustand und Anregungszustand wechselt.
Beim Relaxieren des Atoms in den Grundzustand wird ein Photon emittiert.
Beim Aufsteigen in den angeregten Zustand wird ein Photon vernichtet.

• Was wird angeregt: der Atomkern oder die Elektronen?
• Wie äußert sich der Grundzustand und angeregte Zustand? Was passiert beim Übergang?
• Gibt es denselben Effekt, wenn die Welle in nur eine Richtung geht statt zurückzukommen und es die stehende Welle nicht gibt?
• Gibt es denselben Effekt, wenn das Wechselfeld nicht von elektromagnetischen Wellen kommt sondern von Kondensatorplatten erzeugt wird? Die stehende Welle soll so imitiert werden. Gibt es dann auch eine Emission eines Photons?

Wenn H2O2 zwei Elektronen aufnimmt wird es zu 2 OH-. Wie geschieht das?

Hallo, zu Wasserstoffperoxid (H2O2) wurde Braunstein gegeben (MnO2). Dabei wirkt Braunstein als Katalysator und das Waserstoffperxid zersetzt sich zu Wasser und Sauerstoff.

Nun muss ich Redoxreaktion aufstellen und jeweils Oxidationsmittel und Reduktionsmittel Kennzeichen.

Im Internet habe ich schon dass hierzu gefunden:

"Chemisch gesehen ist es eine sogenannte Redoxreaktion, bei der zunächst eine Reduktion stattfindet: H2O2 + 2 e- --> 2 OH-. Zur Erinnerung: Eine chemische Reaktion, bei der Elektronen aufgenommen werden, nennt man Reduktion.

Gleichzeitig findet auch eine Oxidation statt H2O2 --> O2 + 2 H+ + 2 e-. Sie erinnern sich, eine chemische Reaktion, bei welcher Elektronen abgegeben werden, heißt Oxidation.

Beide Vorgänge können Sie zusammen als Redox-Reaktion: H2O2 + H2O2 --> 2 OH- + 2 H+ + O2 darstellen. "

Meine Frage ist was ist nun das Oxidationsmittel und Reduktionsmittel, Wasserstoffperoxid kann ja nicht beides sein ?

Was sagt die Spinquantenzahl s mit s=+1/2 oder s=-1/2 aus?
Beim Stern-Gerlach-Versuch bedeuten die Vorzeichen eine parallele oder antiparallele Ausrichtung des Spins zur Magnetfeldrichtung. Bedeutet es hier dasselbe oder was anderes?
Lässt sich durch die Spinquantenzahl die Ausrichtung des Magnetischen Moments des Elektrons zum Atomkern erfahren?

Ich verstehe die Aufgabe nicht, ist das falsch was ich geschrieben habe?

Ein Elektron kollidiert in einem eindimensionalen, elastischen Stoß mit einem ursprünglich in Ruhe befindlichem Wasserstoffatom. Welcher Anteil in Prozent der kinetischen Energie des Elektrons vor dem Stoß wir als kinetische Energie auf das Wasserstoffatom übertragen? (Die Masse des Wasserstoffatoms ist 1840-mal so groß wie die des Elektrons)

Kann mir jemand obige Frage beantworten? Ich kenne die Lösung, kann aber trotzdessen nicht auf den Rechenweg kommen.

Die Lösung lautet: 0,217%

also schaut was passiert wenn ich meinen hamsterrad drehe und es erzeugt strom was passiert dann mit den elektronen und das eigentliche ziel ist von einem Hamsterrad ist eine powerbank aufzu laden .

ich weiß ehh die rechnungen für das und das aber will nur wissen was passiert wenn man ein hamsterrad dreht dann erzeugt es strom aber was passiert mi den elektronen und der Hamsterrad wird da unten2 motoren haben die dann vom hamsterrad betrieben werden.

Helium hat ja eine volle Schale also 2 Elektronen. Neon hat ja 2 volle Schalen also 2+8= 10 Elektronen. Argon hat ja 3 Schalen also 2+8+18. in der dritten Schale haben doch 18 Platz. Bei Argon ist es aber viel mehr als 18

Hey, habe eine Aufgabe die lautet: Erklären sie die Drei-Finger-Regel und erläutern sie die Konsequenzen, wenn sich die Bewegungsrichtung der Elektronen um 180 Grad dreht.

Also das Erklären der Drei-Finger Regel kann ich alleine schaffen, aber ich bin mir sehr unsicher,was passieren würde, wenn sich die Bewegungsrichtung der Elektronen um 180 Grad dreht.

Danke im Voraus

Hallo, kann mir jemand die oben stehende frage beantworten? Ich würde sagen ja weil es hat ja 4 Außenelektronen und 3 davon binden sich oder? Und das 4. ist doch zum leiten da?

Durch die Parallelstellung der permanenten Drehimpulse der Elektronen beim Einschalten oder Umpolen des Magnetfelds beginnt sich der magnetisierbare Stab zu drehen, genannt Einstein-de-Haas-Effekt. Da die Drehimpulse der Elektronen permanent sind, dreht der Stab sich nach dem Einschalten des Magnetfelds so lange es eingeschaltet ist weiter oder nur anfangs?

Die Akku-Kapazität eines Smartphones wird mit 3000 mAh angegeben.

a) Berechne die Anzahl an Elektronen, die einer Ladung von 3000 mAh

B) Zugleich soll das Smartphone eine Sprechzeit von bis zu 17,5 h und eine Stand-by-Zeit von bis zu 450 h ermöglichen. Berechne den Betrag der Stromstärke, die dabei im Smartphone jeweils durchschnittlich zu messen wäre

also ein atom hat zb 11 protonen= 11 Elektronen

Elektronen sind negativ geladen und Protonen sind positiv geladen

bei zb einem Natrium-Ion sind es dann aber 11 protonen und 10 Elektronen? woher weiß ich dass da eins weggenommen wird und nicht dazugekommen?

anders ist es bei einem Chlorid Ion, da sind 17 protonen aber 18 Elektronen, wieso wird da eins dazugenommen?

Chlor und Sauerstoff sind sich ja nicht mal so unähnlich. Beide können Verbindungen mit brennbaren Stoffen eingehen, eine Kerze kann sogar in Chlor brennen. Somit sollte damit auch eine redoxreaktion wie bei thermit möglich sein, nur dass eben Chlor und nicht Sauerstoff "transportiert":

3CuCl2 + 2Al ==> 3Cu + 2AlCl3

Allerdings habe ich gerade herausgefunden dass sich Aluminiumchlorid bei 262°C wieder zersetzt und die reaktion erreicht sicher deutlich höhere Temperaturen, also kommt es wahrscheinlich gar nicht zu dieser Bildung.

Magnesiumchlorid ist aber bei 1400°C noch stabil, also sollte das gehen:

CuCl2 + Mg ==> MgCl2 + Cu

Was haltet ihr davon?

Zwei Hochspannungsleitungen verlaufen in einem Abstand von 3m parallel zueinander. Sie werden jeweils von 400 A Strom durchflossen. Die Masten sind 350m voneinander entfernt. Entwickle eine Gleichung zur Berechnung der Lorentzkraft zwischen parallelen Strömen und berechne die Kraft, die diese beiden Leitingen aufeinander ausüben.

Kann mir hier vielleicht jemand weiterhelfen? Vielen Dank!

Der wesentliche Bestandteil eines Neutronensterns sollen Neutronen sein.
Wurde durch die hohe Dichte darauf geschlossen oder kann man es am Licht sehen, das der Neutronenstern aussendet.
Die Absorptionslinien und Emissionslinien entstehen durch Energieniveausprünge der Elektronen. Wenn der Neutronenstern aus Neutronen besteht, kann man diese Linien bei den Neutronen nicht nachweisen oder?

Hallo,

mein Sohn soll für den Physik-Unterricht erklären, warum die Haare nach dem Rutschen "zu Berge stehen". Ich war in Physik leider selbst extrem schlecht und weiss nur, dass es mit elektrostatischer Aufladung zu tun hat. Meine These ist, dass sich der Körper und damit auch die Haare durch die Reibung beim Rutschen aufgeladen haben (negativ aufgeladen?). Aber was genau lässt sie dann abstehen? Stoßen sie sich vom (auch negativem?) Körper ab? Werden sie von der (positiv geladenen?) Rutsche angezogen? Irgendwo hatten wir gelesen, sie versuchen sich über die Luft zu entladen - das hab ich aber auch gar nicht verstanden. Wir sind total ratlos und wären über eine kurze Erklärung sehr dankbar.

Physik-Null mit Kind :)

Befindet sich ein Elektron im Magnetfeld, präzediert sein Magnetisches Moment um die Magnetfeldachse. Das Elektron rotiert schneller um das Magnetfeld bei größerer Magnetfeldstärke, wobei sich Larmor-Frequenz und Zyklotron-Frequenz um g/2 unterscheiden.

Ändert sich bei unterschiedlicher Magnetfeldstärke auch der Winkel zwischen dem Magnetischen Moment und der Magnetfeldachse oder bleibt er immer gleich?

Meine Frage ist, dass ich die schwarzen und gestrichelten Keile nicht verstehe. Wann weiß man wann man sie hinzeichnen muss? Und wann weiß man ob sie gestrichelt oder schwarz gezeichnet werden?

was passiert mit den Elektroden bei längerem Betrieb einer Daniel-Zelle ?

Geben Elemente der 4.HG eher Elektronen ab, oder nehmen sie auf, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen?

Die Metalle müssten sie ja abgeben, um eine positive Oxidationszahlen zu erhalten, oder? Wie sieht es dann mit C, Si und Ge aus?

Oder kann man das nicht explizit sagen?

Beim Protium/Wasserstoff-1 werden die Protonen und Elektronen voneinander getrennt. 

1. Die Protonen werden bestrahlt mit elektromagnetischer Strahlung eines kontinuierlichen Spektrums von Mikrowellen bis Gammastrahlen. Gehen die Strahlen ungehindert durch, als ob keine Protonen im Weg wären? Gibt es Streuung/Reflexion? Haben die Protonen überhaupt kein Emissionsspektrum?
2. Die Elektronen werden bestrahlt mit elektromagnetischer Strahlung eines kontinuierlichen Spektrums von Mikrowellen bis Gammastrahlen. Gehen die Strahlen ungehindert durch als ob keine Elektronen im Weg wären? Gibt es Streuung/Reflexion? Gibt es ein Absorptionsspektrum/Emissionsspektrum, obwohl keine Protonen bzw. Atomkerne anwesend sind?

Hier geht es um delokalisierte Bindungen und Mesomerie, und die Orbitale.

Hier ist Benzol und es sind glaube ich Pi Bindungen. Und die schraffierten und nicht schraffierten Teile haben dasselbe Vorzeichen.

Meine Fragen

1. Wie können Orbitale Vorzeichen haben?

2. Das sind ein paar mögliche Molekülorbitale oder? Wieso ist es da wichtig, in welche Richtung das Vorzeichen zeigt und gibt es auch Moleküle, bei denen es nicht so ist?

3. Wieso sind bei manchen einfach zwei Orbitale weg und nur vier da?

Vielen Dank für alle Antworten!

Servus,

ich habe ein kleines Verständnisproblem was Ionen betrifft. Wikipedia sagt: Metall-Ionen sind in der Regel positiv geladen. Was ist mit "in der Regel" gemeint? So wie ich das verstanden habe, sind Ionen geladene Atome mit Elektronenüberschuss bzw. mangel. Als Beispiel nennt Wikipedia Natrium, welches "in der Regel" einfach positiv geladen ist. Ich kann doch aber auch viel Energie aufwenden und einem Natrium Atom 4 Elektronen wegnehmen, damit es 4-fach positiv geladen ist, genau so wie ich dem Natrium Atom unter Aufwendung der Energie der Elektronenaffinität 5 Elektronen zuführen kann und es 5-fach negativ geladen machen? Ich verstehe auch deshalb nicht, wie ich darauf kommen soll, aus welchen Ionen mit welcher Ladung z.B. das FluorNatrium Salz aufgebaut ist. Mein Lösungsbuch sagt mir "das" Natrium-Ion ist immer einfach positiv geladen und "das" Fluor-Atom immer einfach negativ. Auch hier wieder: Was ist denn DAS Natrium Ion? Ich kann doch unter Zuführung beliebiger Energien das Atom ionisieren wie ich will?

Wo ist gerade mein Denkfehler?

Ich danke vielmals im Vorraus für die Hilfe

Liebe Grüße

Erzeugung verschränkter Photonen geschieht durch Doppelbrechung mit nichtlinearen Kristallen(bei linearer Polarisation: 90° zueinander), Vernichtungsstrahlung(entgegengesetzte Flugrichtung, Zirkularpolarisation) oder Emission von Photonenpaaren(Polarisation),

Wie hingegen werden verschränkte Elektronen erzeugt? Konnte dazu kein Versuchsaufbau finden

Nach dem klassischen Atommodell rasen ja Elektronen auf unterschiedlichen Bahnradien um den Atomkern. Nach dem Orbitalmodell gibt es eine Art Wahrscheinlichkeitsraum, wo sie sich am häufigsten aufhalten. Jetzt frag ich mal ganz dumm: Woher beziehen sie die Bewegungsenergie? Und geht diese Energie nicht verloren, muss also nachgeliefert werden? Wenn ja: Woher?

Was bedeutet eine positive oder negative Spin-Parität J^P ?

Woher weiß ich, dass Iod-Ionen und nicht Kalium-Ionen mit Eisen reagieren?

Fe3+ liegt in der oxidierten Form vor, muss also reduziert werden, also Elektronen aufnehmen.

Das andere Edukt muss somit oxidiert werden, also Elektronen abgeben.

Irgendwie wäre mir da Kalium mit seinem einen Valenzelektron naheliegender als Iod mit 7 Valenzelektronen…

Oder habe ich grade einen blöden Denkfehler?

Warum greifen die Elektronenschalen ineinander, sodass Elektronen einer niedrigeren Schale ein höheres Energieniveau als Elektronen einer höheren Schale haben können ? (Wie 5s, 4f, ...)

Wenn man sich bildlich eine Gerade denkt,
die durch den Atomkern und das angeregte Elektron verläuft,
in welchem Winkel zu dieser Geraden wird das Photon emittiert?

Gibt es eine bevorzugte Emissionsrichtung?

Die Heisenbergsche Unschärferelation erklärt ja, weshalb Elektronen nicht in den Atomkern hineinfallen: denn dann wäre ihr Ort genau bestimmbar und dadurch ihre Geschwindigkeit komplett unbestimmbar - was wiederum zu ungeheuer schnellen Bewegungen führen könnte.

Protonen und Neutronen machen ja den Atomkern aus. Weshalb gilt dieselbe Regel dann nicht auch für sie? Müssten Protonen und Neutronen nicht ständig aus dem Atomkern rausschießen aufgrund ihrer unbestimmten Geschwindigkeit?

Edit: Liegt das vielleicht daran, dass Elektronen weniger Masse als Protonen und Neutronen besitzen?

Propen besteht aus einer Doppel und Einfachbindung. Das heißt es liegt bei der Doppelbindung eine sp2 Hybridisierung und bei der einfachbindung eine sp3 Hybridisierung. Nun soll dies zusammen im orbitalmodell aufzeigen. Bis jetzt hatten wir nur immer zwischen zwei Atomen das orbitalmodell gezeichnet und jetzt mit 3 bin ich mir überhaupt nicht sicher wie ich es zeichnen soll.

hilfe: Propen = C3H6 also. 2 H Atome weniger

das heißt dass die Orbitale, deren Bindung zum H Atom durch den Verlust von diesen, eine Bindung eingehen. Wie zeichne ich das nun ?

Wenn einem Atom die Energie E = E₄ - E₁ zugeführt wird,
springt das Elektron gleich von Schale 1 auf Schale 4 und überspringt die Schalen dazwischen, oder kann das Elektron nur auf die nächsthöhere Schale (von Schale 1 auf Schale 2 bzw. E = E₂ - E₁) ?
Mit anderen Worten: Was passiert, wenn dem Atom die Energie E = E₄ - E₁ zugeführt wird?

... also in einen Punkt.

Wie groß - meint Maße in Metern/Kilometern.

Bei der Kernfusion der Sonne soll am zuerst aus Protium zu Deuterium, Positron und Neutrino entstehen. Wie soll das aber sein, wenn die entstandene Masse größer als die Anfangsmasse ist? Allein das Deuterium(aus Proton und Neutron) sollte doch eine größere Masse haben als zwei Protonen? Weil Neutron sollte mehr Masse haben als Proton

Einem Atom werden so viele Elektronen zugesprochen wie viel es Protonen hat.
Wasserstoff hat 1 Proton, also auch 1 Elektron. Woher weiß man aber, dass es 1 Elektron hat und nicht mehrere? Ist es nur Theorie, dass ein Atom elektrisch neutral ist oder wurde die Elektronenzahl durch Versuche bestätigt? Kann mir vorstellen, dass es indirekt mit der Flugbahn im elektrischen Feld bestätigt wurde.
Also ist es möglich, dass das Wasserstoff-Atom mehrere Elektronen haben kann?
Es ist durch Ionisation möglich, dass die Protonenzahl größer als die Elektronzahl ist, es müsste doch möglich sein, dass Atome auch eine größere Elektronenzahl als Protonenzahl haben können?
Ich kenne nur Rekombination, aber das ist nur der Ionisationsumkehrprozess und das Produkt ist elektrisch neutral und nicht negativ.

Kollidieren im Teilchenbeschleuniger jeweils 1 Proton mit 1 Proton, oder ein Protonstrahl mit einem Protonstrahl(mehrere Protonen gleichzeitig)?
Wird darauf geachtet, dass es einen bestimmten Abstand zwischen den beschleunigten Teilchen gibt und nur einzelne Protonen miteinander kollidieren, oder lässt man Protonenhaufen aufeinandertreffen ?
Ist es technisch überhaupt machbar nur einzelne Protonen nacheinander abzuschicken, sodass jede Kollision mit nur zwei Teilchen geschieht?

Was trifft zu: a) oder b)

Warum muss die Geschwindigkeit der Neutronen im Reaktor zuerst abgebremst werden, damit Neutronen die Uran Atome spalten können? Woran liegt es, dass die schnelleren Neutronen keine Kernspaltung verursachen?

Gilt dieses Absorptionsspektrum für alle Isotope von Wasserstoff (Protium, Deuterium, Tritium) ?

Haben die Neutronen Einfluss auf die Elektronen und ihre Energieniveaus?
Die Frage gilt natürlich auch für alle anderen Isotope von anderen Elementen

Ich verstehe warum das richtig ist, wenn wir einen metallischen Leiter in die Mitte des Kondensators bringen. Das Feld muss danach wieder gleichstark sein, weil der Leiter im inneren Ladungen so anordnet, dass er ein gleich starkes Feld entgegen setzt, damit das innere feldfrei wird.

Ist nun dieses Objekt, kein metallisches mehr, sondern ein nichtleitendes Dielektrikum, so verstehe ich, das es in den Atomkernen entsprechende Ladungsverschiebung gibt, die in Summe, schwächer sein soll, als das außenliegende E-Feld, sodass im Dieelektrikum das E-Feld bissl schwächer ist, als das äußere. Was ich dann aber nicht verstehe, warum danach wieder die ursprüngliche Feldstärke anliegen soll.

Quelle Bild: YouTube Video mit watchId: NdQmfcWCbSM

Warum hat das Photon einen Spin von 1 und nicht wie das Elektron, Proton und Neutron einen Spin von 1/2 ?

Hallo,

Ich habe bezüglich der MO-Theorie in der anorganischen Chemie folgende Frage:

Aus vielen Infoquellen habe ich herausgefunden, dass ein Atomorbital ein Ort in einem Atom ist, in dem sich Elektronen mit hoher Wahrscheinlichkeit aufhalten. Und da Elektronen als Wellen aufgefasst werden können, spricht man anstelle von Atomorbitalen oft auch von Wellenfunktion.

Ist die Wellenfunktion das gleiche wie das Atomorbital? Weil in einem Atomorbital ja auch zwei Elektronen sein können und dann in einem Atomorbital zwei Wellenfunktion sind

Sagen wir, wir haben ein homogenes E-Feld mit beliebiger Ausbreitung in X und Y Richtung. Sagen wir, E = 1V/m.

Würde das bedeuten, dass wenn wir auch unendlich weit von diesem Feld entfernt sind, auf eine Ladung von 1C immernoch eine resultierende Kraft von einem Newton hätten?

Es geht in einer Aufgabe bei mir um die Reaktivität bei der Eliminierung. Jetzt war da als Beispiel 1-Butanol und 2Methylpropan-1ol, die ja beide primär sind. Im Falle einer Eliminierung würde ja ein Plus an den Enden entstehen wo die OH Gruppe rausgeht. So würde ja ein primäres Carbenium Ion in beiden Fällen entstanden sein. Wir haben nun aufgeschrieben, dass die Reaktion nicht abläuft.. Liegt es daran, dass einfach das primäre Carbenium Ion zu instabil ist? Es hat ja lediglich nur einen Plus I Effekt oder?

Kurze Frage an die Physiker. Wenn ich meine Haare an einen Ballon reibe lädt sich dieser statisch auf. Dafür müss sich ja ein Überschuss an Ladungsträger (Elektronen) am Ballon bestehen oder ein Mangel. Die müssen ja irgendwo her kommen.

woher kommen diese und wie überträgt soch das, am anfang ist ja kein elektisches feld.

genauso wie beim Van de Graf Beschleuniger, da ist ja das selbe Prinzip mit einem Gurt und einem Kamm.

nur wie geht dort die Elektronenübertragung von Gurt auf Kamm, hüpfen die einfach rüber durch erhitzung? Weil es entsteht dort ja nur reibung und somit auch wärme

Die Metathese ist eine Redox-Reaktion. Heißt, es werden Elektronen abgegeben und aufgenommen.

Wie kann man aber in einer Reaktionsgleichung erkennen was welcher Teilgleichung entspricht

Wenn man bei diesem Beispiel versucht mit der Ionen-Gleichung die Oxidationszahlen zu bestimmen, fällt auf, dass kein Atom seine Oxidationszahl ändert.

Wie erkennt man nun welcher Teil oxidiert bzw. reduziert wird?

Wir haben momentan das thema Franck Hertz versuch und das prinzip habe ich auch eigentlich verstanden.

Ich bin nur verwirrt wegen diesen graph. Wir hatten das mal im unterricht, aber ich konnte trotdem nie wirklich diesen zusammen hang verstehen mit dieser Tabelle/Graph.

So wie ich es verstanden habe wechselt das angeregte Elektron seine schale, aber ich weiß nicht wie ich es mit dem Franck Hertz versuch mit Neon gas damit verbinden soll.

Bzw. Wie würden die angeregte Elektrone ihre schale dort wechseln?

Ich war mir nicht sicher ob das stimmt, weil z.B. gibt es ja das Sauerstoff Ion aber Sauerstoff ist ja kein Salz sondern gehört zu den Molekularen Stoffen.

Erklärung warum oder warum nicht wäre nett Danke

Hello,

Wir hatten heute das Thema Franck Hertz Experiment und dazu Aufgaben gelöst. Bzw. Sollten wir den Abstand der Maxima und daraus die Wellenlänge berechnen.

Das problem ist halt das es alles mir etwas zu schnell ging und wenig verstanden habe. Kann mir jemand nochmal erklären warum ich die rot umkreiste Formel (siehe Bild) benutzt habe?

Ich weiß halt selber nicht genau was ich da aufgeschrieben habe, da mein Lehrer sehr schnell geschrieben hat und schell sprach

Die sichtbaren Linien im Spektrum von Wasserstoffatomgas werden durch Übergänge aus höher angeregten Zuständen in den ersten angeregten Zustand erzeugt.Sie stellen die Balmer-Serie dar.

Berechnen Sie die Quantenzahl des Anregungszustands (also Zustand m) von Wasserstoffatomen, die in der Balmer-Serie die blaue Linie der Wellenlänge 433nm erzeugen.

S besitzt statt erstrebenswerten 8 Valenzelektronen, ganze 12!

Wenn das Thema komplexer ist, reicht es auch aus einen Begriff für ein solches Phänomen zu nennen. Dann kann ich selber nachlesen und mich schlau machen.

Danke :)

Hallo,

ich verstehe die Elektronenübergang nicht wirklich, gibt es da feste Regeln. Mein Problem ist zum Beispiel bei:

NH3 + O2 -> N2 + 2 H2O

Von 02 zu 2H2O werden 2 elektronen übertragen obwohl sich oxidationszahl von 0 zu -2 wird

MnO4 + H2O2 -> Mn02 + O2

Von H2O2 werden auch 2 elektronen übertragen obwohl die Oxidationszahl sich von -1 zu 0 ändert.

Welche Regel befolgt man denn bei sowas? Vielleicht hab ich nur einen unnötigen Denkfehler…

Vielen Dank im Voraus

Suche nach einer intutiven Erklärung. Dr. Google liefert nur das es so ist.

Wenn ich eine Metallkiste in ein E-Feld bringe, findet an den jeweiligen Deckeln ebenfalls Influenz statt, sodass gegenüber jeweils positive Ladungen und negative Ladungen sind. Ergo muss man doch im inneren ein elektrisches Feld haben?

Was ist der Unterschied zwischen dem Atommodell und dem Teilchenmodell in der Chemie? Wieso heissen Stoffteilchen „kleinste Teilchen“ und nicht einfach das „Atom“?

Wir lernen gerade die Oktettregel in Chemie.

Dabei wollen die Atome ja entweder Außenelektronen abgeben oder aufnehmen um Edelgaskonfiguration zu erreichen.

Gibt es eine Anzahl von Außenelektronen, die die "Grenze" darstellt? Also dass ein Atom z.B. ab 5 Außenelektronen aufnimmt.

Weder in unserem Schulbuch noch im Internet habe ich eine Antwort dazu gefunden, deshalb frage ich hier und hoffe, dass es jemand beantworten kann 😁

Vielen Dank im Voraus!

Hallo ich möchte gerne mit einem ESP32 meine Steckdosen steuern dazu möchte ich in meine Steckdose alles verstecken also ESP32, Relais und den Transformator. Deshalb bin ich auf der Suche nach einem möglichst kleinen 230V AC in 5V DC Transformator. Gibt es da welche und wenn ja wo?

Nimmt Schwefel bei der Redoxreaktion Schwefel reagiert mit Sauerstoff zu Schwefeltrioxid 2 auf oder gibt 6 ab, weil Sauerstoff ja auf alle Fälle zwei aufnimmt und Schwefel müsste dann noch 6 abgeben oder?

Z.B Die Hydrohalogenierung von Ethen. Bindet sich zuerst das H-Atom mit dem C-Atom mit mehr H Atomen(Markownikoff) oder wird das Halogen positiv und lagert sich zuerst an?

Hallo,

ich möchte Fragen, wie das Molekül SF6 funktioniert, genauer gesagt wie die Bindungen vorliegen.

Das S-Atom hat ja die Orbitalbesetzung ...3s2-3p4 und könnte so im angeregten Zustand maximal 4 Kovalente Bindungen eingehen.

Welche Elektronen sind in diesem Molekül bindend?

Danke für euere Beiträge!

Ich verstehe nicht wie man Titan als Bohr Modell als Atombild Zeichnen soll, weil in der äußeren Schale ja immer soviele Elektronen seien müssen wie die Hauptgruppe, und bei Titan kommen bei der Schalle nicht 4 Elektron hin wie es sein müsste?

Hallo ich muss für die Schule ein Plakat machen über Titan aber ich finde nicht heraus was die Anzahl Protonen, Neutronen und Elektronen ist von Titan 22 im Periodensysten

Guten Morgen,

mein Lehrer hat uns eine Hausaufgaben gegeben, in dem wir, die Teilgleichung und das Gesehen für das Sauerstoff formulieren sollen. Ich habe die Aufgabe, vom Magnesium raus, aber nicht vom Sauerstoff. Beim Magnesium, habe ich:

Oxidation = Abgabe von Elektronen

-> Magnesium gibt zwei Elektronen ab.

Mg -> Mg ²+

Bei dem Sauerstoff:

Reduktion = Aufnahme von Elektronen

-> Sauerstoff nimmt zwei Elektronen auf.

Teilgleichung?

Hallo, kann mir jemand bitte helfen, diese Aufgabe zu lösen.
Erläutere, inwiefern es sich bei der thermischen Zersetzung von Ammoniumchlorid um eine Säure-Base-Reaktion und um eine Oxidation handelt.

Ich könnte erklären, warum es eine Säure-Base-Reaktion ist: Das Ammonium-Ion gibt ein Wasserstoff-Ion an das Chlorid-Ion ab, dieses nimmt es auf und wird zu Chlorwasserstoff. Das heißt, es gibt jetzt 2 Reaktionsprodukte: Chlorwasserstoff und Ammoniak, beide gasförmig.

Wie kann ich aber erklären, ob es sich hierbei um eine Oxidationsreaktion handelt oder nicht? Ist das überhaupt eine? Ich meine, man erhitzt das Ammoniumchlorid, aber es reagiert nicht mit Sauerstoff.

Danke im Voraus für Hilfe!

Hallo ich bin ein Schüler der 9 klasse eines Gymnasiums in Baden-Württemberg. In dem chemie test den wir schreiben müssen wir die Anzahl der Elektronen, Neutronen und Protonen angeben was an sich ja nicht schwierig ist, jedoch hat unser Lehrer uns ein Blatt mit Aufgaben wie gib die Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen der Ionen S²‐, Al³+, Mg²+ usw. Gegeben. Ich bin jetzt etwas verwirrt weil ich nicht weiß was ich mit dem 2- usw. Anfangen soll. Wäre nett wenn mir jemand helfen könnte.

hallo Physiker,

welchen Zusammenhang gibt es zwischen einem geladenen Teilchen im magnetischen Feld und einem Teilchenbeschleuniger? Bleibt die Geschwindigkeit nicht gleich?

Wieso wird beim Stern-Gerlach-Versuch ein Inhomogenes Magnetfeld verwendet?
Würde der Versuch auch mit einem Homogenen Magnetfeld funktionieren?

Folgende Herausforderung stellt sich mir gerade in Physik. Ich würde mich über Unterstützung sehr freuen.

Zwei jeweils die positive Ladung Q = 2 · 10-9 As tragende Kugeln sind so aufgestellt, dass zwischen ihren Mittelpunkten ein Abstand d = 12 cm besteht. Aus sehr großer Entfernung soll ein Elektron genau zwischen ihnen hindurch geschossen werden.

a)Erläutern Sie die Bedeutung des Hinweises „… aus sehr großer Entfernung …“ für diese Aufgabenstellung!

b)Berechnen Sie die Mindestgeschwindigkeit vx, die dem Elektron hierzu erteilt werden muss!

c)Entscheiden Sie, ob das von Ihnen errechnete Ergebnis physikalisch möglich ist!“

Für Aufgabe a) ist das meine Lösung:

a) Dies muss so verstanden werden, als käme das Elektron „aus dem Unendlichen“. Daher ist das Startpotenzial gleich Null.

Ich habe gelesen das es was mit der d3 Konfiguration zutun hat, also das diese d3 Konfiguration durch eine halbgefüllte Unterschale stabilisiert ist. Aber d3 ist doch nicht halbgefüllt? Ich dachte d5 gilt als halbgefüllt

Heißt es nicht, dass Übergangsmetalle mit halbvoll oder voll besetztem d-Orbital stabiler sind? So wie die Oktettregel bei den Hauptgruppen?

Werden jetzt von dem Fe die 2 Elektronen aus dem 4s Orbital abgespalten, bleibt schließlich noch 1 Elektron "zu viel" in dem d-Orbital, sodass dass Fe 6 Elektronen im d-Orbital hat.

Aber sollten es nicht möglichst 5 oder 10 sein?

In der IV. Nebengruppe und der IX. Nebengruppe wird bei z.B. Chrom oder Kupfer ein Elektron aus dem s-Orbital in das energetisch höhergelegene d-Orbital angehoben, um ein (halb-)volles d-Orbital zu schaffen.

Doch warum passiert das bei Wolfram nicht. Und warum wird bei Rhodium ein Elektron aus dem s-Orbital hinzugefügt, um nur 3 Orbitale vollständig zu besetzen?

Hallo, und zwar verstehe ich nicht so wirklich, wie sich die Elektronen bei diesen zwei Reaktionen bewegen. Greift bei 1.4 das Hydroxid-Ion das C- Atom oder die gebundenen H-Atome an? Dann wäre das C-Atom 5-bindig, was ja strengstens die Oktettregel missachtet.

Formel von Lithiumchlorid ist ja LiCl, weil die zusammen 8 Außenelektronen haben. 

Borchlorid ist ja BCl3, weil Bor hat ja 3 Außenelektronen und Chlor ja 7, die 3 weil Bor ja null haben muss (so habe ich es mir gemerkt). Jetzt kommt aber Boroxid mit B2O3. Wie komme ich da denn jetzt drauf? Bor hat ja 3 Außenelektronen und Sauerstoff ja 6, wie kommt man darauf?

Ich versuche momentan vergeblich in die Lenzsche Regel einen Sinn zu bringen. Dazu habe ich mir das folgende Video angesehen:

https://www.youtube.com/watch?v=aeGg4DUUZiA

("Physik LK 22 - Lenz'sche Regel / Thomson'scher Ringversuch" von Benno Köhler)

Bei Minute 4:02 zeichnet er den Induktionsstrom nach unten gerichtet ein. Je nach dem, welche Handregel ich verwende, stoße ich auf einen Widerspruch.

Wenn das Magnetfeld der Spule nach rechts gerichtet ist, so müsste bei Verwendung der ersten rechten Handregel die technische Stromrichtung nach unten gehen. Im Video ist es aber die tatsächliche Stromrichtung (Elektronenflussrichtung) die dies tut.

Anderer Ansatz: Laut Lenz'scher Regel muss das induzierte Magnetfeld dem Magnetfeld der Spule entgegenwirken. Jetzt nutze ich die erste linke Handregel um die Elektronenflussrichtung herauszubekommen, und nun stimmt die Richtung mit der des Videos überein.

Wieso entsteht da beim ersten Ansatz ein Widerspruch?

Danke für die Hilfe!