Anzahl Valenzelektronen bei Eisen?
heyy,
Eisen hat ja laut dem Periodensystem 8 Valenzelektronen. aber wenn ich das aufzeichne in so ein Energieschema, dann komme ich auf zwei elektronen (als 2 in der 4s unterschale, in der N-Hauptschale) warum steht dann dass es 8 haben soll? wie ist das möglich?
2 Antworten
Die anderen Elektronen des Eisens sitzen im 3d-Orbital.
Die vollständige Elektronenkonfiguration ist [Ar] 3d⁶ 4s²
aber eigentlich ist es ja so das sich die Valenzelektronen in der äussersten Schale befindet, und in der äussersten Schale befinden sich ja dann zwei aber man zählt noch 6 von der K-Schale hinzu oder? ist das nur so bei den Nebengruppen, dass ein paar Valenzelektronen sich manchmal in der zweitäussersten Schale befinden?
Die Nebengruppenelemente zeichnen sich dadurch aus, da in denen d und f Orbitale besetzt werden. Im Schalenmodell haben die deswegen diese Sonderstellung, dass Valenzelektronen eben nicht nur in der äußersten Schale sitzen.
Aber eben genau das zeigt, wieso das Schalenmodell nicht die beste Option ist, den Aufbau eines Atoms korrekt zu beschreiben.
Die 3d-Elektronen gelten auch als Valenzelektronen. Dazu ist nicht entscheidend, ob sie in der äußersten Schale sind, sondern dass sie bei Bindungen mitwirken oder -mischen. Sie prägen die Bindungsverhältnisse ganz entscheidend.
Valenzelektron ≠ Außenelektron.
aber diese 4s^2 werden dann trotzdem in der N-Schale gezeichnet oder nicht?