Wie Protonen,Elektronen und Neutronen vom Periodensystem rausfinden?
Wir sollen als Hausaufgabe 20 Elemente vom Periodensystem raussuchen und davon die Elektronen, Neutronen und die Protonen dazuschreiben.
Ich versteh es nicht.
Ich weiß das oben die Massenzahl ( Anzahl Protonen+ Anzahl Elektrondn ) und unten die Ordnungszahl steht.
Wie findet man das raus?
Danke im Voraus!:)
2 Antworten
Die Massezahl gibt an wie schwer ein Atom ist. Die Ordnungszahl Sagt dir Wiederum wie viele Protonen enthalten sind. Da Atome nach ausen hin neutral geladen sind müssen sich genauso viele Negative Elektronen wie Positive Protonen im Atom befinden. Z.b. Waserstoff hat die Ordnungszahl 1 und besteht daher aus einem Proton und einem Elektron.
Um wiederum die Anzahl der Neutronen zu bestimmen brauchst du die Massezahl nun must du noch wissen das die Protonen und Neutronen c.a. 1u wiegen die Masse des Elektrons können wir vernachlässigen da es Praktisch nichts wiegt. nun must du nur die Ordnungszahl von der Massenzahl abziehen und hast so die Protonenzahl.
Ja er hatte es schon so genannt aber du hast natürlich recht
die Ordnungszahl ist die Protonen-Anzahl = phys. Eigenschaftsträger des Elements
Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen und somit auch die Anzahl der Elektronen, da immer gleich viele Protonen und Elektronen vorhanden sind.
(Elektronen sind übrigens so leicht, dass ihr Gewicht überhaupt keine Rolle bei der Berechnung spielt)
Die Massenzahl bildet sich aus Protonen und Neutronen (nicht Elektronen)
Also Massenzahl minus Ordnungszahl = Anzahl der Neutronen
Dass es auch Kommazahlen bei den Massenzahlen gibt, liegt daran, dass es von den Elementen auch Isotope gibt, das sind Atome mit einer Abweichenden Zahl an Neutronen. Hier wird der weltweite Durchschnitt genommen.
Beispiel:
Kohlenstoff C hat die Ordnungszahl 6, also hat ein C-Atom 6 Protonen und 6 Elektronen. C hat die Massenzahl 12 also 12 gesamt - 6 Protonen = 6 Neutronen.
Die Massenzahl ist aber eigentlich 12,01, was bedeutet, von 100 C-Atomen hat eins ein Neutron mehr. Diese Atom hätte dann die Masse 13.
Du vergisst,
- dass es auch ¹⁴C gibt
- dass ¹²C nur deshalb eine ganzzahlige Massenzahl hat, weil genau das die Definition ist
¹H, ¹⁶O und alle anderen Isotope besitzen keine ganzzahlige Massenzahl, weil:
- Protonen (auch mit dem zugeordneten Elektron) nicht die gleiche Masse haben wie ein Neutron
- Protonen und Neutronen nicht die einzigen Faktoren sind, die die Masse des Kerns und des Atoms bestimmen: Dazu kommt die Bindungsenergie gemäß E=mc²
Wenn man auf Feinheiten eingeht, muss man auch fein unterscheiden.
Hier gehts nicht um Feinheiten, sondern um 5.Klasse, erste 3 oder 4 Stunden Unterricht, da kommts nicht so auf Feinheiten an. Hab das nur geschrieben, damit er sich nicht über die schiefen Massenzahlen wundern muss. Trotzdem Danke für die Ergänzung, hab ich auch was dazugelernt. Klar, C14 gibts natürlich, kennt man von der Radiocarbondatierung.
Danke, ich habs verstanden, aber eins verstehe ich jedoch noch nicht, was du mit der Massenzahl meintest.
Die Massenzahl von C ist 12,01.
Muss man die Nachkommstellen beachten?
Um das nochmal zu bestärken, für den Heimgebrauch und in Foren wie diesen rechnet man meist mit den Näherungswerten. Also H=1, C=12, O=16, S=32, Fe=56 usw.
Beim Chlor, das zu ~75 % aus ³⁵Cl und zu ~25 % aus ³⁷Cl besteht, nimmt man 35,5.
Wenn man es auf Nachkommastellen genau wissen will, muss man vieles lernen, erst mal wiegen. Ab Hundertstelgramm ist das keineswegs ohne Anleitung möglich - buchstäblich jedes Husten verfälscht das Ergebnis!
Verstehen solltest du aber das Prinzip:
Die Massenzahl ist auch für reine Isotope nie exakt ganzzahlig, außer für ¹²C, weil das so definiert wurde.
Elemente mit mehreren Isotopen - die Mehrheit - haben schon deswegen keine ganzahlige Massenzahl, weil der Anteil gewichtet wird.
Ich halte es mit der Regel:
Wer bereit ist für die Frage, ist auch bereit für die Antwort.
Zugegeben, die Regel bezieht sich eher auch Bienen und Blumen und den Klapperstorch, aber ich weite das mal einfach aus.
...die Neutronenzahl, sonst korrekt.