Elektronen – die neusten Beiträge

Ich habe vorhin eine Antwort auf eine Frage gesehen, wo es darum ging, wie Metall-Kationen untereinander eine Bindung eingehen können. Klar, nicht die Kationen der Metalle sondern die Metalle selbst gehen Bindungen untereinander ein... aber wie genau? Ich weiß dass diese eine Elektronenwolke um die Rümpfe haben aber wie kann ich mir das genau vorstellen?Was genau bedeutet hier Rumpf? Atom etwa? Und diese E-Wolke, ist das das Band wovon immer die Rede ist? Ich würde das Prinzip dahinter gerne verstehen,

danke :)

N hat 5 Valenzelektronen ([He] 2s2 2p3); wie viele 2p Orbitale sind dann maximal besetzt?

kein p Orbital, richtig?

Ein Perpetuum Mobile ist ein physikalisches System, das kontinuierlich Energie erzeugt, ohne dass Energie von außen zugeführt wird. Es verstößt gegen den ersten und zweiten Hauptsatz der Thermodynamik und somit muss es ja Fake sein?

z.b dieses Beispiel mit 4 Giesskannen

Wahrscheinlich eine dumme Frage, habe das Prinzip aber nie so ganz verstanden. Die Regel ist mir klar. Aber an sich gibt es Atome mit mehr als 2 Schalen (1. Schale 2e-, 2. Schale 8e- maximal). Ab der 2. Schale können also mehr als 8 Elektronen aufgenommen werden und trotzdem wird dabei immer wieder die Oktettregel angewendet. Heißt es man geht davon aus, dass egal wie viele Schalen es gibt in der äußersten Schale ein Minimum von 8 bestehen muss? Ich denke mich verwirrt dabei, dass im Unterricht dann von einer vollen Schale geredet wird (Ausnahme z.B. Wasserstoff) aber manchmal eben mehr als 8 Elektronen in der äußersten Schale vorhanden sein können? Häufig bringt mich das etwas gedanklich durcheinander, insbesondere wenn ich Reaktionsgleichungen aufstellen will.

Wieso stoßen gleichnamige Ladungen sich ab? Und wieso hält ein Atomkern trotzdem zusammen? Wie entsteht die Kraft, die den Atomkern zusammenhält?

Es gibt ja die K, L, M und N-Schale. Die Periode im PSE sagt ja aus wieviele Schalen ein Atom hat. Jetzt gibt es aber 7 Perioden im PSE müsste dass dann nicht heißen, dass es auch 7 Schalen gibt?

Bei folgender Aufgabe bin ich mir einfach mega unsicher ob mein Ansatz stimmt

Bei der Kupferelektrolyse wird ja Kupfersulfat in Wasser gelöst und zwei Elektroden (Kathode/Anode) in die Lösung getaucht. Bei Stromanschluss werden dann ja Kupferionen zur Kathode geleitet und zu elementarem Kupfer reduziert, während bei der Anode die elementare Kupferelektrode sich ja auflöst und in Ionen zerfällt unter Abgabe von Elektronen. Die Frage ist: was bringt das Kupfer einerseits zu bilden und andererseits wieder in Ionen aufzulösen? Dient es der Raffination (Reinigung) und Bildung von sauberem reinen Kupfer oder was ist die Intention?

Beide sind in der gleichen Hauptgruppe und haben 5 Valenzelektronen. Wenn ich nachlese, warum N nur 3 Bindungen eingehen kann, heißt es, dass N 3 freie Elektronen hat. Bei P heißt es, dass P 5 Valenzelektronen hat und somit auch 5 Bindungen eingehen kann. Ähnlich verhält es sich mit Sauerstoff (2 Bindungen) und Schwefel (6 Bindungen). Hier haben beide 6 Valenzelektronen. Das muss ja mit der Periode zu tun haben. Warum stehen die Elektronen der doppelt besetzten Orbitale in der 3. Periode für Bindungen zur Verfügung, während das in der 2. Periode nicht möglich ist? Danke schonmal :)

Also wir haben gerade eine Aufgabe, wo das Element Palladium (Nebengruppe, 46 p+/e-) in die Schalen eingeteilt werden soll.

Meine Lösung sagt nun K - Schale = 2 e- , L= 8, M= 18, N= 16 und O= 2

Jetzt meine Frage: Warum kommen in die O Schale noch 2 Elektronen rein, obwohl man sie doch eigentlich in die N- Schale packen kann?

Ich bin dankbar für jede Antwort

Ich bin dankbar für jede Antwort

Allgemein habe ich verstanden das es daran liegt, dass durch Komplexbildung die Konzentration von gold abnimmt und somit auch das Einzelpotenzial (nernst'sche Gleichung).

Doch verstehe ich nicht ganz wie überhaupt die Komplexbildung vorher zustande kommen kann? Für die Komplexbildung muss doch schon vorher das Gold oxidiert werden, daher komme ich mit dieser Erklärung nicht wirklich weiter... Ohne Oxidation keine Komplexbildung, ohne Komplexbildung keine Konzentrationsminderung, ohne Konzentrationsminderung keine Minderung des Oxidationspotentials, ohne Minderung keine Oxidation von Gold durch Sauerstoff... Irgendwie ist das ein Zirkelschluss.

Das ist die Legende meiner Nuklidkarte, aber Nuklide wie z.B. U-234 haben sowohl schwarz und gelb, also stabil und instabil?

Wie sollte ich das verstehen?

Wenn AgCl mit NH3 zum Silberdiamminkomplex wird [Ag(NH3)2]+ und Cl-, wie kann ich mir die Elektronen von Cl- bzw. Ag+ erklären?

In AgCl ist Ag+ und Cl- (Cl nimmt elektron von Ag auf). Wenn jetzt NH3 hinzukommt, werden Cl- abgespalten (enthalten also noch das Elektron von Ag+). Wie kann es dann sein, dass der Komplex positiv geladen ist, wenn Ag eigentlich kein Elektron mehr abzugegeben hat. Ist hier die positive Ladung dann so gemeint dass das Elektron bereits abgegeben wurde und es deshalb einfach positiv geladen ist? Wie kann ich mir dann herleiten, wenn Ag positiv geladen ist, ob das Elektron bereits abgegeben wurde oder ob es sich noch „in der Nähe“ befindet?

Wenn ich in einem abgeschlossenen Raum das Licht ausschalte, wird es ja dunkel. Warum ist das aber so? Die Photonen müssten ja irgendwie ihre gesamte Energie abgeben. Nehmen die Wände diese auf und werden immer energiereicher? Müssten die Elektronen der "Wand-Atome" nicht wieder ihren angeregten Zustand verlassen und wieder das Photon emittieren? Und wie ist es in einem abgeschlossenen Raum der vollständig bespiegelt ist? Dort wird es ja auch dunkel.

Und zwar ich muss die Elektronenschreibweise aufschreiben. Wäre das richtig? Bleibt Aluminium gleich ? Und wenn ja, warum?

Hey iwie fehlt mir bei folgender Aufgabe jeglicher Ansatz. Ich weiß, dass man denn Auslenkungswinkel mit dem Tangens von der x und y Komponente der Geschwindigkeit berechnen kann. Ebenso weiß ich, dass man Vx = Wurzel von 2q/m * Ub berechnet. Und das E=Uc/d ist

Ich muss folgende redoxgleichung aufstellen

Das Problem ist, auf beiden Seiten haben ja die C-Atome unterschiedliche Oxidationszahlen

ist das überhaupt noch eine redoxreaktion? Es werden ja eig keine Elektronen übergeben?!

Wir verstehen gerade nicht warum bei folgender Eliminierung nur das Hoffmann-Produkt gebildet wird und das Saytzeff-Produkt peu a peu flöten geht.

Schon klar, das Brom verschwindet und das H am Kohlenstoff-Atom oben links klappt nach innen rein. Aber oben rechts, an dem C-Atom wo die Methylgruppe hängt, hängt doch eigentlich auch noch ein H. Das könnte man doch auch reinklappen, oder.

Frage 1: Warum geht das nicht?

Jetzt steht in der Lösung aber "Doppelbindung: nur Hoffmann"

Etwas weiter unten folgt dann die Auflösung:

Hääää? Das versteh' ich überhaupt nicht. Wir haben in der Vorlesung gelernt: "Bei Eliminierungen gilt die Hofmann-Regeln: Die Eliminierung findet so statt, dass die DOppelbindung immer Z-konfiguriert ist"

Z heißt ja, dass die Striche zu den C-Atomen [also die Substituenten] die an der Doppelbindung hängen, in diesselbe Richtung zeigen (Z = Zusammen).

Jetzt steht hier: "E2 erfordert "antiperiplanare" trans-Stellung von H / Br". Häää? trans heißt doch entgegen und entgegen heißt E-konfiguriert. Der widerspricht sich doch die ganze Zeit selbst🥴

Frage 2: Also ich habe jetzt aus der Diskussion mitnehmen können, daß Eliminierung immer so stattfindet, daß die Doppelbindung Z-konfiguriert ist. Gleichzeitig darf ich hier bei dieser Aufgabe nur das Hoffmann-Produkt bilden, weil die Eliminierung eine E-Konfiguration von H und Br erfordert. Stimm das so?

So, jetzt hatten wir aber auch mal eine andere Übungsaufgabe gehabt, wo man eine Eliminierung von Chlor durchführen muss bei Ethanolamin (2-Aminoehanlol). Da kam dann folgendes raus

Hääää? Da ist geht jetzt auf einmal wieder das Saytzeff-Produkt. Obwohl wir doch gerade gelrnt haben, daß bei Elimierung immer die Hoffmann-Regel gilt und die Doppelbindung Z-konfiguriert ist. Aber hier haben wir ja das Saytzeff-Produkt und das ist jetzt E-konfiguriert.

Wir sind jetzt alle total verwirrt, ob es jetzt wirklich so ist wie in der oberen Aufgabe, also dass man nur das Z-konfigurierte Hoffmann-Produkt nehmen soll oder auch das E-konfigurierte Saytzeff.

Frage 3:Warum nimmt man oben nur Hoffmann und unten Hoffmann und Satyzeff?

Kann da bitte jemand kurz Licht ins Dunkeln bringen?

Danke und einen schönen sonnigen Dienstagnachmittag

Ich verstehe irgendwie immer noch nicht was mir das ergebnis "h" sagen soll.

Also ich weiß das h die plancksche wirkungsquantum (Naturkonstante) ist, aber ich verstehe irgendwie nicht was für eine schlussfolgerung ich ziehen soll wenn ich h berechne.

Kann wer helfen?

"Bindung, Bindung, du musst wandern. Von dem einen Kohlenstoff-Atom vom anderen. Das ist schön, das ist schön, jeder kann die Bindung sehen."

Tja, anscheinend jeder außer icke. Denn bei folgender Aufgabe hab ich gerad 'nen Hänger:

"Zeichnen Sie alle mesomre Grenzstrukturen des intermediären σ-Kompexes bei der Bromierung von ANisol (Methoxybenzol) mit Brom in para-Stellung"

Ich hab jetzt im Internetz gelernt, dass man eine Bindung einmal durch den ganzen Ring wandern lassen soll und dann schaut, welche Konstellationen funktionieren. (Es darf ja keine 2 Doppelbindungen hintereinander geben usw).

Hier in der Lösung wird jetzt ein ganz anderer Approach verwendet, nämlein daß immer geguckt wird, wo ein Elektronenmangel ist und dann die Doppelbindung dorthinschiebt. Schön und gut, aber woher weiß man dann, wenn man fertig ist. Ich sehe gerade keine andere Lösung als den linke Bindung oben einmal komplett durchlaufen zu lassen und zu gucken, wo sie andocken darf.

Dabei ist mir eine neue Kombination eingefallen

Warum ist die Kombination nicht legitim?

(Kleine Randnotiz: Falls jemand eine Seite kennt auf der man Ringe zeichnen kann...immer her damit. Meine Ringe auf Microsoft-Paint sehen so kacke aus^^)

Desweiterene erscheint mir die folgende Lösung etwas sus:

"sus" ist Jugendsprech' und heißt wohl, wenn etwas komisch aussieht (vom englischen "suspective" = "verdächtig"). Wenn jetzt hier bei dem OCH3 oben ein Elektronenmangel ist, kann man den ja gar nicht er ausgleichen durch Verschieben von irgendwelchen Bindungen. Wie ist das zu verstehen

Mit freundlichen Grüßen,

Hans Sarpei

Hallo,

ich hatte im physikalischen Praktikum einen Versuch mit dem Fadenstrahlrohr. Für die Ausarbeitung muss ich nun folgende Aufgabe bearbeiten:

Die Elektronengeschwindigkeit ist:

Jetzt frage ich mich, wie die experimentellen Daten von der theoretischen Beziehung überhaupt abweichen können? e und m sind hier Naturkonstanten, also bleibt die Kurve doch immer gleich, egal was ich für U einsetze. Verstehe ich einfach die Aufgabe falsch?

Ich versteh nicht ganz, wie ich bei den beiden falschen Aufgaben auf die Anzahl der Protonen / Elektronen kommen.

Hallo, ich habe nächste Woche Dienstag meine mündliche Prüfung in Physik und hätte eine Frage zum Thema Franck-Hertz-Versuch.

Die Röhre wird ja normalerweise mit Quecksilberdampf gefüllt oder meistens z.B. bei Schulversuchen mit Neongas, da ungefährlicher und ich glaube auch nur mit Neongas ist es sichtbar für uns (?)

Auf jeden Fall die Frage: Warum kann man nur diese zwei Elemente nehmen, oder funktioniert der Versuch auch mit anderen Gasen/Dämpfen?

Ich habe dazu einfach nichts im Internet gefunden, ich hoffe hier kann mir jemand weiterhelfen.

Good Midnight In The Midnight,

Aufgabe:

"Zeichnen Sie die Reaktionsprodukte und geben SIe den Namen und / oder die Stoffklasse an. Berücksichtigen SIe dabei ggf. das Auftreten von Steroisomeren."

Lösung:

Problem:

Ich versteh die Lösung nicht so ganz. Ich weiß dass das Linke ein Acet-Aldeyhd und das Rechte ein Formaldeyhd ist. Jetzt ist links eine negative Ladung weil da ja nichts dranhängt. Wir haben hier also ein Nucleophil. Das Nucleophil wird jetzt an den rot markierten Punkt drangehängt, weil dort eine positiver Ladung ist, da das O-Atom die Elektronen vom C zu sich zieht, ne c'est pas.

So jetzt müsste ich das Nukleophil an den rot markeirten Punkt anhängen. Das sehe bei mir jetzt so aus

So, jetzt haben wir das Problem'sche das beim obrigen Kohlenstoff fünf Bindungen sind. Ich hätte jetzt eins von beiden H's weggekippt, aber unser Professor kippt jetzt bei der oberen Doppelbindung vom Sauerstoff-Atom eins nach oben. Ich versteh das jetzt nicht so ganz. Wäre es jetzt nicht einfacher einfach ein H wegzukippen und irgendwie abzuspalten. Außerdem ist bei der Lösung rechts plötzlich ein OH. WIe ist das H da hingekommen. Hat er einfach die Doppelbindung vom O nach oben gekippt so daß dort ein freies Elektronpaar ist und dann einfach durch Zauberhand eins der H-Atome odrt hingepackt. Also so:

=>

Aber dann wäre ja ein H zu viel.

Tut mir leid aber ich versteh gerade wirklich nicht wie genau hier die Substituion durchgeführt wurde. Der Aldehyd wird an das Kolenstoff-Atom vom Formaldehyd rangehängt. Aber wie man auf die Lösung kommt ist mir schleiherhaft.

LG, Jensek81

"Er ist wieder voll in seinem Element"

Wir verstehen gerade nicht so ganz, wie viele mesomere Grenzstrukturen es bei der Sulfonierung von Thiophen in Position 3 ("meta zum Schwefel") gibt. Und unser Dozent ist sich leider selber nicht so sichi wie Siegfried.

Ist das ganz unten rechts (was rot durchgestrichen ist) ebenfalls noch eine mesomere Grenzstruktur? Wir sind uns gerade nicht sicher wie wir die Striche über dem S interpretieren sollen? Ist das 'ne Doppelbindung oder sollen das Außenelektronen sein? Schwefel hat ja 6 Außenelektronen, also braucht es noch 2 um die Edelgaskonfiguration zu erreichen. Aber ein Strichlein bedeutet ja immer ein Elektronenpaar, also genügt da doch eigentlich ein Strich bei dem S und nicht zwei Striche (das wären dann ja 4).

Sind das dann gar keine Außenelektronen, sondern Doppelbindungen? Weil dann wäre das durchgestrichene ja keine mesomere Grenzstruktur? Oder ist es doch eins?

Hello hello ihr wunderschönen Menschen,

fast auf den Tag genau 10 Jahre nach meiner letzten Chemie-Schulstunde am 4. Juli 2013 steht nun am 10. Juli 2023 die Chemie-Klausur in der Universität auf dem Stundenplan. Struggeln tun wir gerade an dieser Aufgabe:

Wir wissen daß ein Allokation so aussieht wie unten in der Graphik beschrieben

Jetzt ist aber unser Problem'sche, daß bei den Lösungen zu 1,2 Addition nur die grün markierten Produkte als Lösung gelten

Warum gelten die beiden nicht markierten Produkte nicht als Hydratisierung über mesomeristabiliertes Allykation? Liegt es daran, daß das -OH etwas weiter weg von der Doppelbindung ist?

Um die Verwirrung zu komplettieren hat derrselbe Dozent im Vor-Semester den Kollegen erzählt, daß es 6 (statt 4) mögliche Lösung gibt, unszwar folgende

Ich bin wirklich verwirrt und weiß nicht mehr wo vorne und hinten ist. Kann doch nicht sein, daß es im Sommersemester 2022 sechs Produkte einer säurekatalyisierten Hydratisierung von Isopren gibt und 2023 dann nur noch 4

Ich lernen hier ein bissl für Physik und habe gerade etwas verständnis problem:

Von prinzip verstehe ich das Fadenstrahlrohr aber ich bin etwas verwirrt wegen den berechnungen.

Zum beispiel die Bewegungsrichtung bzw. F(lorentzkraft) = F(Zentripetalkraft)

Ich verstehe da irgendwie nicht wirklich warum da die formel e*v*B =m*(v^2/r) umgeformt wird bzw. verstehe ich irgendwie nicht wie sie es umgestellt haben. Also allgemein verstehe ich irgendwie die herleitung nicht.

Auch zum berechnen der Geschwindigkeit verstehe ich die herleitung nicht.

Kann wer helfen?

Warum hat das Elektron welches sich am nähsten zum Elektronkern befindet die höchste Ionisierungsenergie und warum entspricht die Schale die sich am nächsten zum Atomkern befindet der niedrigsten energiestufe?Wie hängt das zusammen?

Vielen Dank im Voraus!

Weil ja Stoffe aus Atome bestehen, die ja wiederum aus Protonen, Neutronen und Elektronen bestehen, sind normale Atome nie geladen. Salze bestehen ja aus Anionen und Kationen, sind also auch elektrisch neutral. Aber wie stellt man sich den Aufbau von Salzen vor? Kleben dann die Ionen auch nebeneinander? gibt es dann da auch überhaupt Atome oder nur Ionen? Ich hoffe, ihr versteht meine Frage einigermaßen. . Es geht quasi generell um den Aufbau von Salzen, weil ja zum Beispiel Metall nicht aus Ionen besteht, oder? Ich kann mir aber den Aufbau von Salzen nicht ganz vorstellen, da sie aus Ionen und nicht aus Atomen bestehen.

dann hätte ich auch noch die Frage, warum Salze aus Ionen bestehen und andere Stoffe aus Atome?

vielen Dank im Voraus! ich schätze jeden, der es mir gut erklären kann. :)

Wie finde ich mit Hilfe des Isoelektroschen Punktes und den PkS Werten raus welche Ladung eine AS hat? Ich habe das Prinzip nicht verstanden. Also zb. die Aufgabe: Welche Ladung weist Glutamin bei pH 8.6 auf?

Elektrische und Magnetische Felder (Elektromagnetisches Feld) eigene Zustandsform ?

Was davon gibt die Elektronen, was die Neutronen und was die Protonen an? Am Beispiel von Phosphor

Was ist der Unterschied zwischen Kohlenstoff dioxid und Kohlenstoff Monoxid ?

Die untere Aufgabe b

wieso steht bei beiden nicht eif dioxid oder Monoxid sind ja letz endlich beides Sauerstoffe

Gibt es irgendwann Sub-Sub-Atomare Teilchen ?

Fermionen (Quarks, Leptonen), Bosonen, sind auch wieder aus etwas aufgebaut aus wiederum kleineren Teilchen ...

Was ist der Unterschied zwischen dem Elektrischen Feld (=Feldstärke) und dessen Divergenz. Die Divergenz gibt doch die Quellstärke an. Aber was ist der Unterschied zwischen dieser Quellstärke und der Feldstärke?

Bitte so erklären, dass ein Mathe-LK Abiturient es verstehen könnte ;)

diese Veranschaulichung habe ich bereits gesehen, verstehe nur nicht, wie ich es in den physikalischen Kontext übersetzen soll.

Auf eine metallische Vollkugel mit Radius R1 werde die Ladung Q gebracht. Anschließend wird sie mit einer ungeladenen ebenfalls metallischen Hohlkugel mit Radius R2 und Dicke d umgeben (siehe Abbildung unten). Die Hohlkugel sei zunächst nicht geerdet. 

a) Berechnen Sie die elektrische Feldstärke im Inneren der Vollkugel (I), zwischen der Vollkugel und der Hohlkugel (II), in der Wand der Kugelschale (III) und außerhalb der Kugelschale (IV)!

b)Die Kugelschale werde jetzt geerdet. Berechnen Sie wieder die elektrischen Feldstärke in den vier Bereichen! 

Ich lese immer dass das Uran mit einem Neutron beschossen wird damit die Kettenreaktion losgeht. Aber was genau ist diese Neutronenquelle? Woher kommt das erste Neutron das alles auslöst?

Hallo, ist ein Atomrumpf ein Atom ohne Außenelektronen?

Hallo,

Ein Körper hat eine negative Ladung von 4,2 C. Was ist da jetzt der Elektronenüberschuss??? Ich habe das überhaupt nicht verstanden!

Lg

Hallo,

In der Aufgabe steht ich soll eine ionenverbindung darstellen, Aluminium reagiert mit Schwefel.

Meine Frage: Aluminium hat 3 schalen und 3 Valenzelektronen

Schwefel hat auch 3 schalen und 6 Valenzelektronen es benötigt 2 Elektronen um einen stabilen Zustand zu erreichen. Nun hat Aluminium aber 3 Valenzelektronen Al braucht aber nur 2 was passiert mit dem zusätzlichen Elektron?

Wie verteilt man die Elektronen bei Chrom. Es gibt 24 Elektronen und 4 Schalen insgesamt. ich bitte um eine schnelle Antwort

Ich hatte gerade den Gedanken, dass wenn ein Atom, eine Sache für sich ist, aber zig Atome, wiederum einen Tisch ergeben, muss da was sein, was die Atome aneinander kleben lässt.

Hey

Wie kann ich davon die Oxidationszahlen bestimmen?

Und das besteht ja aus Cu2+ und SO⁴2-, aber woher weiß ich das? Also klar, Metalle können nur Kationen bilden, aber warum gibt Cu genau 2 Elektronen ab? Hat es nicht drei Außenelektronen, die es loswerden will? Wie bestimme ich das bei Nebengruppen?

Weshalb sind die Elemente im Periodensystem begrenzt?

Könnte mir bitte jemand dabei behilflich sein das zu berechnen?

Ist es nicht aber kann die beiden trotzdem nicht einordnen.

Angenommen ein Dielektrikum mit ε=∞ As/Vm wäre um eine negativ geladene Metallkugel, sodass es diese Kugel umschließt.
Zwischen der Kugel und dem Dielektrikum gäbe es ein elektrisches Feld,
im Dielektrikum wäre das elektrische Feld 0.
Gäbe es außerhalb des Dielektrikums ein elektrisches Feld?

Gottogott, in 6 Wochen schon wieder "Chemie 2"-Klausur - das ging flott!.

Und ich hatte noch nicht mal "Chemie 1". Naja, rumjammern hilft nichts. "Let's fetz", sprach der Papagai und sprang in den Ventilator:

"Die Summenformel eines Kohlenwasserstoffs sei C6 H14. Zeichne die dazu möglichen Konstitutionsformeln in Skelettschreibweise und bennne die Isomere anhand der systematischen Nomenklatur".

C6 H14 ist ja nichts anderes als der schlaue Name für Hexan, nech. So, ich habe jetzt im Internet folgende Konstituiontsisomere gefunden:

Ich verstehe dass es 2-Methylpentan heißt, weil die längste Kohlenstoffkette 5 Schritte lang ist (5 *C = Pentan) und die "2" rührt dann wahrscheinlich daher daß das C-Atom ganz oben an 2. Stelle ist.

Dasselbe Spielchen dann bei 3-Methylpentan, weil dort eben das C-Atom an der 3. Stelle ist. Was ich hingegen nicht verstehe ist, warum plötzlich von "Metyhl" die Rede ist. "Metyhl" ist doch eine Bezeichnung für Substiutenten, die den Wasserstoff ersetzen. Wo wird denn hier bitteschön Wasserstoff ersetzt? Es bleiben doch trotzdem noch 6 C-Atome und 14-Wasserstoff-Atome.

Im Internet steht, daß "Metyhl" dasselbe ist wie "-CH3". Naja, aber eine CH-3 Bindung haben wir doch bereits ganz links beim n-Hexan und da ist ja auch nicht von Metyhl die Rede.

So, jetzt zum 2,2 Dimethylbutan und 2,3 Dimetyhl-butan. Also ich erkläre mir "Butan" so, dass wir jetzt ja nur noch 4 C's in einer Reihe haben. "2,2" und "2,3" rührt wahrscheinlich daher, daß beim 2,2-Dimetyhlbutan die beiden C's oben und unten an 2. Stelle stehen und bei 2,3-Dimethylbutan ein C oben an der 2. Stelle und ein C unten an der 3. Stelle. Aber warum um alles in der Unterwasserwelt denn jetzt "Di"-metyhl? "

Di" ist doch das Code-Wort für 'ne Doppelbindung. Warum ist da jetzt eine Doppelbindung? Bei 2,2-Dimethylbutan könnt ich's ja noch nachvollziehen, weil da eben das C an der 2. Stelle oben und unten ranhängt. Aber bei 2,3-Dimethylbutan ist es ja so, daß das C einmal an der 2. Stelle oben und an der 3. Stelle unten hängt. Bei 3-Methylpentan hängt das C ja auch an einer Stelle oben und man spricht nicht von einer Doppelbindung. Ist es etwa eine Doppelbindung, weil an zwei verschiedenen Stellen jeweils ein C-Atom oben bzw. unten hängt.

Und warum beschränkt man sich bei der Umstellung des C-Atoms nur auf die 2, 3 bzw. 2,2 und 2,3. Könnt ich nicht beispielsweise auch ein C-Atom an die 4. Stelle oben hängen. Oder warum nciht auch ein C-Atom beispielsweise oben an die 1. Stelle und unten an die 4. Stelle? Wie kommt man genau auf "2," "3," "2,2" und "2,3" und warum gibt es nicht z.b. noch "1,4 Dimetyhlbutan" oder ähnliches?

Es wäre so schön, wenn ihr mir helfen könntet. Ich hatte am 4. Juli 2013 meine letzte Chemie-Stunde, das ist jetzt fast 10 Jahre her und panische Angst vor dieser Klausur.

Liebe Grüße,

JensErdkunde'81

Hallo,

ich muss als Physik Hausaufgabe folgende Frage auf Teilchenebene beantworten:

Was passiert mit einem Atom bevor und nachdem ihm Energie zugeführt wurde?

Kann mir da jemand helfen? Ich verstehe es nicht und muss das morgen haben.

Galvanische Zelle ist doch der Überbegriff vom Daniell Element und Leclanché Element oder ? Wobei das Ziel ist chemische Energie in elektrische Energie umzuwandeln.

Aber was genau ist denn ein galvan und wieso heisst es so ? Ich hab leider gar keine Ahnung weil ich viele Stunden nicht dabei war und übermorgen schon einen Test schreibe.

Und und geht das leclanché Element nur bei Batterien ? Und das Daniell Element nur mit den Elektroden Zink und Kupfer?

Kann mir das jemand der sich gut auskennt ordentlich für nicht besonders schlaue erklären bitte, weil ich stehe total auf dem Schlauch.

Hallo,

ich habe gerade in der Schule das Thema "Aufstellen der Lewis-Formel". Ich verstehe, was bindende und nicht bindende Elektronenpaare sind, aber ich verstehe nicht, wie ich herausbekomme, wie viele Elektronen(paare) nicht bindend und bindend sind.

Zum Beispiel hier in diesem Screenshot aus einem Video:

Woher weiß ich jetzt, dass die beiden nicht bindenden Elektronen (die Roten) nicht einfach auch zu einem nicht bindenden Elektronenpaar werden (Also ein grünes)?

Bitte! Ich brauche Hilfe bei der Frage??!!

hallo, woher weiß ich wie viele Elektronen in einem Redoxpaar oder einer Redoxreaktion ausgetauscht wurden, ohne die Redoxreaktion aufzustellen?

z.B. bei Mn2+/MnO4-

und für 2 Redoxpaare z.B. bei Ni/Ni2+Cl2/2 Cl-

In einem antiken Fernseher wird ein Elektronenstrahl mit einer Röhre erzeugt und durch zwei Plattenkondensatoren abgelenkt. Dabei dient der erste Plattenkondensator zur Ablenkung in der vertikalen, der andere zur Ablenkung in der horizontalen Ebene.

Ein Elektron bewege sich mit der kinetischen Energie E(kin)= 5 · 10^−16 J durch die beiden Plattenkondensatoren.

Aufgabe: In welcher Entfernung von der x-Achse trifft das Elektron auf den Leuchtschirm, wenn die Länge des ersten Plattenkondensators 5 cm und der Abstand Plattenkondensator Leuchtschirm 13 cm beträgt?

hey

S ist +6, O ist -2. Die Polarität führt dazu dass die O‘s einfach negativ geladen sind und dass S 3 fach positiv=Hebt sich also doch wieder auf?

Ich glaube, da geht es um ein Magnetfeld durch eine Spule mit homogenen Stromfluss, mit Radius R. Meine Frage ist, wieso gibt es R und r? Eins von denen ist der echte Radius, das andere... keine Ahnung? Warum Gibt es einmal eine Formel für r kleiner gleich Radius und eine für größer Radius? Ich meine, wie breit das Kabel ist, kann r ja nicht bedeuten, weil das schon R ist. Aber was dann?

Oder ist r der Ortsvektor von dem Punkt, den man berechnen will? In der Art, ob der Punkt noch innerhalb des Radius ist oder nicht? Inwiefern ist es dann außerhalb vom Radius anders?

Dasselbe war auch bei einem homogen geladenen Kugel, da gab es was ähnliches, das im unteren Bild, und soweit ich weiß, handelte es sich da nur um eine imaginäre Kugel, um den el. Fluss zu berechnen. Wie kann dann etwas außerhalb der imaginären Kugel anders sein, wenn sie nur imaginär ist?

Guten Tag, ich wollte fragen ob jemand mir bei folgender Chemie Aufgabe helfen kann:

"Beschreibe den Aufbau von drei verschiedenen Teilchen, einem Atom, einem Kation und einem Anion, die die identische Elektronenkonfigiration haben!"

Ich verstehe nicht was unter Elektronenkonfiguration gemeint ist und wie man den Aufbau eines Teilchens beschreiben soll.

Danke schon mal im voraus!

Welche Bedingungen müssen für Beta-Zerfall und welche für Alpha-Zerfall herrschen?

Was entscheidet ob es ein Alpha- oder Betazerfall ist?

Wir haben in Chemie das Thema Elktronen und meine Lehrerin meinte wir müssen die 4 nicht machen ,aber wenn wir sie doch machen und alles richtig haben bekommen wir ein plus in der Epo. Aber leider hab ich die Aufgabe nicht verstanden....:(

Kann mir vllt jemand sagen was ich da machen muss? Ich will eine 1 in diesem Fach bitte helft mir!

Ich habe mich mal erkundigt wie ein Nachtsichtgerät funktioniert. und zwar wird dabei das vorhandene Restlicht von einer Fotokathode eingefangen und wandelt die Photonen in Elektronen um. Danach wandern die Elektronen durch eine Microkanalplatte und werden dort vervielfacht und gelangen anschließend durch eine Grüne Phosphorplatte, welche die Elektronen dann in Sichtbares Licht umwandelt und schon kann man in der Nacht sehen.

Nun zu meiner Frage. Man kann nirgendwo eine Mikrokanalplatte erwerben oder ich habe noch nicht gründlich genug gesucht. jedenfalls gibt es eine ähnliche Vorichtung, welche licht in Elektronen umwandelt und diese auch verstärkt und zwar ein Photovervielfacher. Dieser verstärkt die Elektronen jedoch auf eine andere weise. Nun wollte ich wissen ob man so einen Vervielfacher als alternative zur Mikrokanalplatte verwenden kann um ein nachtsichtgerät zu bauen oder ob man da dann nur weißes rauchen am ende sieht?

(Nur zur Info ich pern grad für eine KA morgen, und unsere Lehrerin hat uns so gut wie nichts erklärt, deshalb check ich es nicht.)

Ich meine damit, dass ja Atome entweder Elektronen aufnehmen oder abgeben um eine volle Außenschale zu erreichen. Und ich weiß das so dass 1,2 und 3 Hauptgruppe Elektronen abgeben und 5,6 und 7 Elektronen aufnehmen. Aber jetzt steht da in meinem Aufschrieb, dass Metalle Elektronen abgeben und Nichtmetalle Elektronen aufnehmen. Das stimmt ja aber dann gar nicht überein, da sich ja in der 5. und 6. Hauptgruppe auch Metalle befinden. Warum?

2.te Frage was passiert wenn ein Atom mit 5 Außenelektronen, zb auf eins mit 2 Außenelektronen trifft, weil dann geht das ja nicht auf, dass beide Atome gleich volle Schalen haben und wie teilt sich dass dann auf

3.te Frage was passiert wenn ein Metall auf ein Metall trifft kann das dann auch reagieren bzw wie kann dann ein Ion entstehen?

Ein permanenter Dipol ist ja so definiert, dass eine polare Elektronenpaarbindung und eine unsymmetrische Ladungsverteilung im Molekül vorliegt. Aber was ist mit unsymmetrische Ladungsverteilung gemeint? Wie erkenne ich sowas in Strukturformeln zum Beispiel?

Ist die Position eines Elektrons um den Atomkern nur etwas, was durch die Messung zufällig erscheint oder beeinflusst wird ODER ist es ein "echter" Zufall, der durch die Theorie/Formel so bedingt ist?

Moin, wie weiß ich bei einer Redoxgleichung, dass sich da der Wasserstoff abtrennt und es positiv geladen wird? Weil manchmal lässt man den auch stehen und rechnet mit ihm. Danke für eure Hilfe!

Wann sind laut der Molekularen Orbital Theorie die Orbitale bei einer linearen Kombination bindend und wann antibindend? Und was entscheidet darüber?
Worauf basiert die Theorie und wie machen sich diese Bindungen bei Reaktionen und Spektralanalyse bemerkbar?

Danke im Voraus

Ich habe es so verstanden, dass Stickstoff alle Elektronen bekommt und dadurch jeweils -III geladen ist. Ag bekommt keins, also +I. Als Verbindung kann es doch dann nicht gesamt +I geladen sein.

Oft sehe ich, dass bei Wasser Fluorid auf der Mineralstoff Liste steht und bei manchen nicht.

Methanal, bzw. CH2O hat ja eine polare Elektronenpaarbindung. Da die Molekülgeometrie aber trigonalplanar ist, frage ich mich nun ob es ein Dipol Molekül ist, da sich ja dann die Ladungsschwerpunkte überlappen müssten, oder liege ich falsch?
Danke

Oder sogar mehrere ?

Nach Recherche bin ich relativ schnell auf eine Elektronenkonfiguration von [Ar] 3d² 4s² gekommen. Meine Frage bezieht sich darauf, wieso es nicht [Ar] 3d4 4s0 ist. Das war nämlich mein erstes Ergebnis. Ich weiß, dass es beim Titan die Besonderheit gibt, dass das 3d-Orbital ein geringeres Energieniveau als 4s hat und deshalb zuerst aufgefüllt wird. Wieso füllt man also nicht komplett alle 4 Elektronen bei 3d auf, sondern nur zwei?

Ich schreibe morgen Chemie-LK-Abi und kann mir das leider nicht erklären.

Mir ist bekannt, dass die reale Elektronenkonfiguration mit wissenschaftlichen Methoden bestimmt wird und dass eine Erklärung wahrscheinlich den Rahmen sprengen würde. Jedoch möchte ich nur wissen, wie ich bei einer möglichen Aufgabenstellung ("Nenne die Elektronenkonfiguration von Titan") das richtige Ergebnis auswähle. Ist das nur durch Auswendiglernen möglich oder kann man eine Regel anwenden?

Es tut mir leid, wenn die Frage vielleicht unübersichtlich ist!

Vielen Dank im Voraus!

Hi, wieso erfolgt ein Angriff auf das C-Atom des Ninhydrin-Moleküls ?? also wieso genau an diesem C-Atom? Anbei ein Bild

Okay, ich versuche es mal zusammenzusammenzufassen. Um ein el Feld mit mehreren Ladungen auszurechnen, kann man es einmal simpel zusammenrechnen mit den jeweiligen Qs und Rs (R ist der Ortsvbektor von Q). Und als andere Möglichkeit gibt es die Formel Q= Ladungsdichte*V (parallel zu m=rho*V), und für das Volumen muss man r nach die 3 Koordinaten integrieren oder ableiten? Dementsprechend wird Q ganz unten mit "Volumenintegral nach d^3r von Ladungsdichtefunktion" ersetzt. Meine Fragen:

1. Ich verstehe das mit dem Volumenintegral nicht ganz. Es geht ja darum, dass in einem Volumen eine Ladung ist und die Ladungsdichte überall anders ist. Dementsprechend kann man nicht gleich nach dem ganzen Volumen gehen, sondern integrieren, um Q nur an dem speziellen Punkt auszurechnen, weil es an jedem Punkt anders ist... oder? Mich macht es stutzig, dass ich etwas verstanden habe, weil meistens ist es dann falsch.
2. Wie kann man die rechnerische Vorgehensweise mit diesem Volumenintegral erklären? Ich kann die praktische Erklärung irgendwie nicht mit der Rechnung verbinden.
3. Wie funktioniert diese rechnerische Vorgehensweise? Jeder sagt was anderes. Muss man das Volumenintegral von d^3r*p(r) nehmen? Oder das Volumenintegral über d^3r nach p(r), oder anders?
4. was ist diese Ladungsdichtefunktion überhaupt? Muss da nicht eine Formel sein, um es integrieren zu können?`Auf Google habe ich aber nirgendwo eine gefunden.
5. was bedeutet das dxdydz=d^3r? Was ist hier mit r gemeint? Ich meine eine Seitenlänge gibt es hier nicht... Oder? Und wie rechnet man es aus? Heißt das, man nimmt die Ableitung von Vektor r nach den Koordinaten?

Das waren alle Fragen. Ich bin aber auch schon dankbar, wenn ihr nur eine beantworten könnt.

Moin,

beim M-Effekt (Mesomerie-Effekt) bei Benzol gibt es ja den +M Effekt (Substituent schiebt Elektronen in den Benzolring rein, wodurch die Elektronendichte erhöht wird) und den -M Effekt (Substituent zieht Elektronen aus dem Ring heraus, wodurch die Elektronendichte erniedrigt wird). Ist das aber bei allen Substituenten so? Meine Frage wäre dabei: Gibt es auch Substituenten, die keinen M Effekt bewirken? Welche Bedingungen müssten also gegeben sein, damit kein M Effekt bei der Substitution von Substituenten entsteht?

Grübele schon mehrere Stunden an dieser Frage. Vielen Dank für die Antworten im Vorraus!

Hallo Leute,

Und zwar verstehe ich diese Aufgaben nicht könnte mir jemand vllt. Helfen? Ich war 4 Monate in der Klinik und muss den Stoff nachholen und das Thema verstehe ich irgendwie gar nicht, würde mich sehr über eure Hilfe freuen!

Ich verstehe das das N in NF3 positiv polarisiert ist gemäss den spektroskopischen Elektronegativäten in der türkisen Tabelle, und das N in NCl3 stark negativ polarisiert ist.
Warum ist das so instabil und steigert sich bei NI3?

Danke :)

Es ist klar in der achten Hauptgruppe, weil die Valenzschale dann komplett ausgefüllt ist, aber wieso ist es so bei Bor (dritte Hauptgruppe) und Kohlenstoff (vierte Hauptgruppe)

Im einfachen Stromkreis (in Reihe geschaltet)

Welcher bewegt die elektrische Ladung schneller und effizienter (mit Begründung bitte schnell!!!)

Danke schonmal.

es würde ja eigentlich aufgehen mit den valenzelektronen...aber warum finde ich dann nur Strukturen mit einer oder zwei Doppelbindung und mehreren Formalladungen? Ich dachte, man möchte immer so wenig Formalladungen wie möglich?

Warum liegt Zink bevorzugt in der Oxidationsstufe +II vor?

Sind AA+ Batterien 🔋. Würde das überhaupt gehen mit einem Konzept? Und wenn ja, wie und wie viele bräuchte man ?

Magnesium hat die OZ 12. Wenn es zweifach positiv geladen ist, dann besitzt es ja 10 Elektronen. Chlorid ist einfach negativ geladen und besitzt somit insgesamt 18 Elektronen. Soweit komme ich mit meinem Gedankengang...

könnte mir jemand erklären, wieso es für diese zwei Ionen möglich ist?

Habe morgen eine chemie Arbeit und checke das nicht also in der lewis schreib weiß ich damit man den Buchstaben für den Stoff schreibt und dann bei der Haupt Gruppe nachschauen wieviel außen Elektronen der Stoff hat aber wie weiß ich wie man das schreiben die machen hier 2 Striche und 2 Punkte bei Sauerstoff wieso kann ich die zwei Punkte jezt nicht auch zu einem Strich zusammen man woran erkennt man das wann man Striche und Punkte macht allgemein in der lewis schreibweiße

Beim Reiben mit einem Wollpullover nimmt dein Kunststoffstab Elektronen auf. Wie ist der Wollpullover dann geladen?

1) Gib ein Beispiel für eine Stromquelle und für einen Verbraucher.

2) Welche Arten von Schalter gibt es?

3) Wie nennt man eine Zeichnung, die mit Symbolen zeigt, wie elektrische Bauteile miteinander verbunden sind?

4) Was ist die "Elektronenpumpe" in einem Stromkreis?

5) Man braucht immet einen Leitung von der Stromquelle zum Verbraucher und wieder zurück zur Stromquelle damit der Stromkreis geschlossen ist. Was ist beim Stromkreis der Fahrradbeleuchtung die zweite Stromleitung?

6) Was bewegt sich, wenn Strom fließt?

7) Welche Funktion hat ein Schalter in einem Stromkreis?

8) Erkläre einen Versuch bei dem man elektrostatische Ladungen sichtbar machen kann?

9) Durch welche Materialen können sich Elektronen leicht bewegen?

10) Wie kann man sich den Ladungsausgleich elektrisch geladener Körper vorstellen?

*Brauche die Antworten so schnell wie möglich bitte :(

*Ihr müsst auch nicht die allen Fragen beantworten nur die Fragen die ihr wisst

Hey wir sollen das elektrische Feld bei folgenden Ladungsanordnungen zeichnen jnd zusätzlich noch definierende Feldeigenschaften der Anordnung nennen.

Stimmt mein Ergebnis? Bin mir nämlich ziemlich unsicher. Und stimmen nauch meine Bemerkungen die ich gemacht habe? Fehlt sonst noch was? Irgendwelche Feldeigenschaften?

Sagen wir, im Netzkabel eines normalen Haushaltgerätes mit ein paar Watt Leistungsaufnahme.

Ungefähre Größenordnung reicht völlig. Sind es überhaupt "sichtbare" Distanzen oder spielt es sich im Nanometerbereich ab?

Woher weiß ich in welche Richtung der Strom bei den beiden Abbildungen fließt?