Elektronen – die neusten Beiträge

Wie finde ich mit Hilfe des Isoelektroschen Punktes und den PkS Werten raus welche Ladung eine AS hat? Ich habe das Prinzip nicht verstanden. Also zb. die Aufgabe: Welche Ladung weist Glutamin bei pH 8.6 auf?

Elektrische und Magnetische Felder (Elektromagnetisches Feld) eigene Zustandsform ?

Was davon gibt die Elektronen, was die Neutronen und was die Protonen an? Am Beispiel von Phosphor

Was ist der Unterschied zwischen Kohlenstoff dioxid und Kohlenstoff Monoxid ?

Die untere Aufgabe b

wieso steht bei beiden nicht eif dioxid oder Monoxid sind ja letz endlich beides Sauerstoffe

Gibt es irgendwann Sub-Sub-Atomare Teilchen ?

Fermionen (Quarks, Leptonen), Bosonen, sind auch wieder aus etwas aufgebaut aus wiederum kleineren Teilchen ...

Was ist der Unterschied zwischen dem Elektrischen Feld (=Feldstärke) und dessen Divergenz. Die Divergenz gibt doch die Quellstärke an. Aber was ist der Unterschied zwischen dieser Quellstärke und der Feldstärke?

Bitte so erklären, dass ein Mathe-LK Abiturient es verstehen könnte ;)

diese Veranschaulichung habe ich bereits gesehen, verstehe nur nicht, wie ich es in den physikalischen Kontext übersetzen soll.

Auf eine metallische Vollkugel mit Radius R1 werde die Ladung Q gebracht. Anschließend wird sie mit einer ungeladenen ebenfalls metallischen Hohlkugel mit Radius R2 und Dicke d umgeben (siehe Abbildung unten). Die Hohlkugel sei zunächst nicht geerdet. 

a) Berechnen Sie die elektrische Feldstärke im Inneren der Vollkugel (I), zwischen der Vollkugel und der Hohlkugel (II), in der Wand der Kugelschale (III) und außerhalb der Kugelschale (IV)!

b)Die Kugelschale werde jetzt geerdet. Berechnen Sie wieder die elektrischen Feldstärke in den vier Bereichen! 

Ich lese immer dass das Uran mit einem Neutron beschossen wird damit die Kettenreaktion losgeht. Aber was genau ist diese Neutronenquelle? Woher kommt das erste Neutron das alles auslöst?

Hallo, ist ein Atomrumpf ein Atom ohne Außenelektronen?

Hallo,

Ein Körper hat eine negative Ladung von 4,2 C. Was ist da jetzt der Elektronenüberschuss??? Ich habe das überhaupt nicht verstanden!

Lg

Hallo,

In der Aufgabe steht ich soll eine ionenverbindung darstellen, Aluminium reagiert mit Schwefel.

Meine Frage: Aluminium hat 3 schalen und 3 Valenzelektronen

Schwefel hat auch 3 schalen und 6 Valenzelektronen es benötigt 2 Elektronen um einen stabilen Zustand zu erreichen. Nun hat Aluminium aber 3 Valenzelektronen Al braucht aber nur 2 was passiert mit dem zusätzlichen Elektron?

Wie verteilt man die Elektronen bei Chrom. Es gibt 24 Elektronen und 4 Schalen insgesamt. ich bitte um eine schnelle Antwort

Ich hatte gerade den Gedanken, dass wenn ein Atom, eine Sache für sich ist, aber zig Atome, wiederum einen Tisch ergeben, muss da was sein, was die Atome aneinander kleben lässt.

Hey

Wie kann ich davon die Oxidationszahlen bestimmen?

Und das besteht ja aus Cu2+ und SO⁴2-, aber woher weiß ich das? Also klar, Metalle können nur Kationen bilden, aber warum gibt Cu genau 2 Elektronen ab? Hat es nicht drei Außenelektronen, die es loswerden will? Wie bestimme ich das bei Nebengruppen?

Weshalb sind die Elemente im Periodensystem begrenzt?

Könnte mir bitte jemand dabei behilflich sein das zu berechnen?

Ist es nicht aber kann die beiden trotzdem nicht einordnen.

Angenommen ein Dielektrikum mit ε=∞ As/Vm wäre um eine negativ geladene Metallkugel, sodass es diese Kugel umschließt.
Zwischen der Kugel und dem Dielektrikum gäbe es ein elektrisches Feld,
im Dielektrikum wäre das elektrische Feld 0.
Gäbe es außerhalb des Dielektrikums ein elektrisches Feld?

Gottogott, in 6 Wochen schon wieder "Chemie 2"-Klausur - das ging flott!.

Und ich hatte noch nicht mal "Chemie 1". Naja, rumjammern hilft nichts. "Let's fetz", sprach der Papagai und sprang in den Ventilator:

"Die Summenformel eines Kohlenwasserstoffs sei C6 H14. Zeichne die dazu möglichen Konstitutionsformeln in Skelettschreibweise und bennne die Isomere anhand der systematischen Nomenklatur".

C6 H14 ist ja nichts anderes als der schlaue Name für Hexan, nech. So, ich habe jetzt im Internet folgende Konstituiontsisomere gefunden:

Ich verstehe dass es 2-Methylpentan heißt, weil die längste Kohlenstoffkette 5 Schritte lang ist (5 *C = Pentan) und die "2" rührt dann wahrscheinlich daher daß das C-Atom ganz oben an 2. Stelle ist.

Dasselbe Spielchen dann bei 3-Methylpentan, weil dort eben das C-Atom an der 3. Stelle ist. Was ich hingegen nicht verstehe ist, warum plötzlich von "Metyhl" die Rede ist. "Metyhl" ist doch eine Bezeichnung für Substiutenten, die den Wasserstoff ersetzen. Wo wird denn hier bitteschön Wasserstoff ersetzt? Es bleiben doch trotzdem noch 6 C-Atome und 14-Wasserstoff-Atome.

Im Internet steht, daß "Metyhl" dasselbe ist wie "-CH3". Naja, aber eine CH-3 Bindung haben wir doch bereits ganz links beim n-Hexan und da ist ja auch nicht von Metyhl die Rede.

So, jetzt zum 2,2 Dimethylbutan und 2,3 Dimetyhl-butan. Also ich erkläre mir "Butan" so, dass wir jetzt ja nur noch 4 C's in einer Reihe haben. "2,2" und "2,3" rührt wahrscheinlich daher, daß beim 2,2-Dimetyhlbutan die beiden C's oben und unten an 2. Stelle stehen und bei 2,3-Dimethylbutan ein C oben an der 2. Stelle und ein C unten an der 3. Stelle. Aber warum um alles in der Unterwasserwelt denn jetzt "Di"-metyhl? "

Di" ist doch das Code-Wort für 'ne Doppelbindung. Warum ist da jetzt eine Doppelbindung? Bei 2,2-Dimethylbutan könnt ich's ja noch nachvollziehen, weil da eben das C an der 2. Stelle oben und unten ranhängt. Aber bei 2,3-Dimethylbutan ist es ja so, daß das C einmal an der 2. Stelle oben und an der 3. Stelle unten hängt. Bei 3-Methylpentan hängt das C ja auch an einer Stelle oben und man spricht nicht von einer Doppelbindung. Ist es etwa eine Doppelbindung, weil an zwei verschiedenen Stellen jeweils ein C-Atom oben bzw. unten hängt.

Und warum beschränkt man sich bei der Umstellung des C-Atoms nur auf die 2, 3 bzw. 2,2 und 2,3. Könnt ich nicht beispielsweise auch ein C-Atom an die 4. Stelle oben hängen. Oder warum nciht auch ein C-Atom beispielsweise oben an die 1. Stelle und unten an die 4. Stelle? Wie kommt man genau auf "2," "3," "2,2" und "2,3" und warum gibt es nicht z.b. noch "1,4 Dimetyhlbutan" oder ähnliches?

Es wäre so schön, wenn ihr mir helfen könntet. Ich hatte am 4. Juli 2013 meine letzte Chemie-Stunde, das ist jetzt fast 10 Jahre her und panische Angst vor dieser Klausur.

Liebe Grüße,

JensErdkunde'81

Hallo,

ich habe gerade in der Schule das Thema "Aufstellen der Lewis-Formel". Ich verstehe, was bindende und nicht bindende Elektronenpaare sind, aber ich verstehe nicht, wie ich herausbekomme, wie viele Elektronen(paare) nicht bindend und bindend sind.

Zum Beispiel hier in diesem Screenshot aus einem Video:

Woher weiß ich jetzt, dass die beiden nicht bindenden Elektronen (die Roten) nicht einfach auch zu einem nicht bindenden Elektronenpaar werden (Also ein grünes)?

Bitte! Ich brauche Hilfe bei der Frage??!!

hallo, woher weiß ich wie viele Elektronen in einem Redoxpaar oder einer Redoxreaktion ausgetauscht wurden, ohne die Redoxreaktion aufzustellen?

z.B. bei Mn2+/MnO4-

und für 2 Redoxpaare z.B. bei Ni/Ni2+Cl2/2 Cl-

In einem antiken Fernseher wird ein Elektronenstrahl mit einer Röhre erzeugt und durch zwei Plattenkondensatoren abgelenkt. Dabei dient der erste Plattenkondensator zur Ablenkung in der vertikalen, der andere zur Ablenkung in der horizontalen Ebene.

Ein Elektron bewege sich mit der kinetischen Energie E(kin)= 5 · 10^−16 J durch die beiden Plattenkondensatoren.

Aufgabe: In welcher Entfernung von der x-Achse trifft das Elektron auf den Leuchtschirm, wenn die Länge des ersten Plattenkondensators 5 cm und der Abstand Plattenkondensator Leuchtschirm 13 cm beträgt?

hey

S ist +6, O ist -2. Die Polarität führt dazu dass die O‘s einfach negativ geladen sind und dass S 3 fach positiv=Hebt sich also doch wieder auf?

Ich glaube, da geht es um ein Magnetfeld durch eine Spule mit homogenen Stromfluss, mit Radius R. Meine Frage ist, wieso gibt es R und r? Eins von denen ist der echte Radius, das andere... keine Ahnung? Warum Gibt es einmal eine Formel für r kleiner gleich Radius und eine für größer Radius? Ich meine, wie breit das Kabel ist, kann r ja nicht bedeuten, weil das schon R ist. Aber was dann?

Oder ist r der Ortsvektor von dem Punkt, den man berechnen will? In der Art, ob der Punkt noch innerhalb des Radius ist oder nicht? Inwiefern ist es dann außerhalb vom Radius anders?

Dasselbe war auch bei einem homogen geladenen Kugel, da gab es was ähnliches, das im unteren Bild, und soweit ich weiß, handelte es sich da nur um eine imaginäre Kugel, um den el. Fluss zu berechnen. Wie kann dann etwas außerhalb der imaginären Kugel anders sein, wenn sie nur imaginär ist?

Guten Tag, ich wollte fragen ob jemand mir bei folgender Chemie Aufgabe helfen kann:

"Beschreibe den Aufbau von drei verschiedenen Teilchen, einem Atom, einem Kation und einem Anion, die die identische Elektronenkonfigiration haben!"

Ich verstehe nicht was unter Elektronenkonfiguration gemeint ist und wie man den Aufbau eines Teilchens beschreiben soll.

Danke schon mal im voraus!

Wir haben in Chemie das Thema Elktronen und meine Lehrerin meinte wir müssen die 4 nicht machen ,aber wenn wir sie doch machen und alles richtig haben bekommen wir ein plus in der Epo. Aber leider hab ich die Aufgabe nicht verstanden....:(

Kann mir vllt jemand sagen was ich da machen muss? Ich will eine 1 in diesem Fach bitte helft mir!

Ich habe mich mal erkundigt wie ein Nachtsichtgerät funktioniert. und zwar wird dabei das vorhandene Restlicht von einer Fotokathode eingefangen und wandelt die Photonen in Elektronen um. Danach wandern die Elektronen durch eine Microkanalplatte und werden dort vervielfacht und gelangen anschließend durch eine Grüne Phosphorplatte, welche die Elektronen dann in Sichtbares Licht umwandelt und schon kann man in der Nacht sehen.

Nun zu meiner Frage. Man kann nirgendwo eine Mikrokanalplatte erwerben oder ich habe noch nicht gründlich genug gesucht. jedenfalls gibt es eine ähnliche Vorichtung, welche licht in Elektronen umwandelt und diese auch verstärkt und zwar ein Photovervielfacher. Dieser verstärkt die Elektronen jedoch auf eine andere weise. Nun wollte ich wissen ob man so einen Vervielfacher als alternative zur Mikrokanalplatte verwenden kann um ein nachtsichtgerät zu bauen oder ob man da dann nur weißes rauchen am ende sieht?

(Nur zur Info ich pern grad für eine KA morgen, und unsere Lehrerin hat uns so gut wie nichts erklärt, deshalb check ich es nicht.)

Ich meine damit, dass ja Atome entweder Elektronen aufnehmen oder abgeben um eine volle Außenschale zu erreichen. Und ich weiß das so dass 1,2 und 3 Hauptgruppe Elektronen abgeben und 5,6 und 7 Elektronen aufnehmen. Aber jetzt steht da in meinem Aufschrieb, dass Metalle Elektronen abgeben und Nichtmetalle Elektronen aufnehmen. Das stimmt ja aber dann gar nicht überein, da sich ja in der 5. und 6. Hauptgruppe auch Metalle befinden. Warum?

2.te Frage was passiert wenn ein Atom mit 5 Außenelektronen, zb auf eins mit 2 Außenelektronen trifft, weil dann geht das ja nicht auf, dass beide Atome gleich volle Schalen haben und wie teilt sich dass dann auf

3.te Frage was passiert wenn ein Metall auf ein Metall trifft kann das dann auch reagieren bzw wie kann dann ein Ion entstehen?

Ein permanenter Dipol ist ja so definiert, dass eine polare Elektronenpaarbindung und eine unsymmetrische Ladungsverteilung im Molekül vorliegt. Aber was ist mit unsymmetrische Ladungsverteilung gemeint? Wie erkenne ich sowas in Strukturformeln zum Beispiel?

Ist die Position eines Elektrons um den Atomkern nur etwas, was durch die Messung zufällig erscheint oder beeinflusst wird ODER ist es ein "echter" Zufall, der durch die Theorie/Formel so bedingt ist?

Moin, wie weiß ich bei einer Redoxgleichung, dass sich da der Wasserstoff abtrennt und es positiv geladen wird? Weil manchmal lässt man den auch stehen und rechnet mit ihm. Danke für eure Hilfe!

Wann sind laut der Molekularen Orbital Theorie die Orbitale bei einer linearen Kombination bindend und wann antibindend? Und was entscheidet darüber?
Worauf basiert die Theorie und wie machen sich diese Bindungen bei Reaktionen und Spektralanalyse bemerkbar?

Danke im Voraus

Ich habe es so verstanden, dass Stickstoff alle Elektronen bekommt und dadurch jeweils -III geladen ist. Ag bekommt keins, also +I. Als Verbindung kann es doch dann nicht gesamt +I geladen sein.

Oft sehe ich, dass bei Wasser Fluorid auf der Mineralstoff Liste steht und bei manchen nicht.

Methanal, bzw. CH2O hat ja eine polare Elektronenpaarbindung. Da die Molekülgeometrie aber trigonalplanar ist, frage ich mich nun ob es ein Dipol Molekül ist, da sich ja dann die Ladungsschwerpunkte überlappen müssten, oder liege ich falsch?
Danke

Oder sogar mehrere ?

Nach Recherche bin ich relativ schnell auf eine Elektronenkonfiguration von [Ar] 3d² 4s² gekommen. Meine Frage bezieht sich darauf, wieso es nicht [Ar] 3d4 4s0 ist. Das war nämlich mein erstes Ergebnis. Ich weiß, dass es beim Titan die Besonderheit gibt, dass das 3d-Orbital ein geringeres Energieniveau als 4s hat und deshalb zuerst aufgefüllt wird. Wieso füllt man also nicht komplett alle 4 Elektronen bei 3d auf, sondern nur zwei?

Ich schreibe morgen Chemie-LK-Abi und kann mir das leider nicht erklären.

Mir ist bekannt, dass die reale Elektronenkonfiguration mit wissenschaftlichen Methoden bestimmt wird und dass eine Erklärung wahrscheinlich den Rahmen sprengen würde. Jedoch möchte ich nur wissen, wie ich bei einer möglichen Aufgabenstellung ("Nenne die Elektronenkonfiguration von Titan") das richtige Ergebnis auswähle. Ist das nur durch Auswendiglernen möglich oder kann man eine Regel anwenden?

Es tut mir leid, wenn die Frage vielleicht unübersichtlich ist!

Vielen Dank im Voraus!

Hi, wieso erfolgt ein Angriff auf das C-Atom des Ninhydrin-Moleküls ?? also wieso genau an diesem C-Atom? Anbei ein Bild

Okay, ich versuche es mal zusammenzusammenzufassen. Um ein el Feld mit mehreren Ladungen auszurechnen, kann man es einmal simpel zusammenrechnen mit den jeweiligen Qs und Rs (R ist der Ortsvbektor von Q). Und als andere Möglichkeit gibt es die Formel Q= Ladungsdichte*V (parallel zu m=rho*V), und für das Volumen muss man r nach die 3 Koordinaten integrieren oder ableiten? Dementsprechend wird Q ganz unten mit "Volumenintegral nach d^3r von Ladungsdichtefunktion" ersetzt. Meine Fragen:

1. Ich verstehe das mit dem Volumenintegral nicht ganz. Es geht ja darum, dass in einem Volumen eine Ladung ist und die Ladungsdichte überall anders ist. Dementsprechend kann man nicht gleich nach dem ganzen Volumen gehen, sondern integrieren, um Q nur an dem speziellen Punkt auszurechnen, weil es an jedem Punkt anders ist... oder? Mich macht es stutzig, dass ich etwas verstanden habe, weil meistens ist es dann falsch.
2. Wie kann man die rechnerische Vorgehensweise mit diesem Volumenintegral erklären? Ich kann die praktische Erklärung irgendwie nicht mit der Rechnung verbinden.
3. Wie funktioniert diese rechnerische Vorgehensweise? Jeder sagt was anderes. Muss man das Volumenintegral von d^3r*p(r) nehmen? Oder das Volumenintegral über d^3r nach p(r), oder anders?
4. was ist diese Ladungsdichtefunktion überhaupt? Muss da nicht eine Formel sein, um es integrieren zu können?`Auf Google habe ich aber nirgendwo eine gefunden.
5. was bedeutet das dxdydz=d^3r? Was ist hier mit r gemeint? Ich meine eine Seitenlänge gibt es hier nicht... Oder? Und wie rechnet man es aus? Heißt das, man nimmt die Ableitung von Vektor r nach den Koordinaten?

Das waren alle Fragen. Ich bin aber auch schon dankbar, wenn ihr nur eine beantworten könnt.

Moin,

beim M-Effekt (Mesomerie-Effekt) bei Benzol gibt es ja den +M Effekt (Substituent schiebt Elektronen in den Benzolring rein, wodurch die Elektronendichte erhöht wird) und den -M Effekt (Substituent zieht Elektronen aus dem Ring heraus, wodurch die Elektronendichte erniedrigt wird). Ist das aber bei allen Substituenten so? Meine Frage wäre dabei: Gibt es auch Substituenten, die keinen M Effekt bewirken? Welche Bedingungen müssten also gegeben sein, damit kein M Effekt bei der Substitution von Substituenten entsteht?

Grübele schon mehrere Stunden an dieser Frage. Vielen Dank für die Antworten im Vorraus!

Hallo Leute,

Und zwar verstehe ich diese Aufgaben nicht könnte mir jemand vllt. Helfen? Ich war 4 Monate in der Klinik und muss den Stoff nachholen und das Thema verstehe ich irgendwie gar nicht, würde mich sehr über eure Hilfe freuen!

Ich verstehe das das N in NF3 positiv polarisiert ist gemäss den spektroskopischen Elektronegativäten in der türkisen Tabelle, und das N in NCl3 stark negativ polarisiert ist.
Warum ist das so instabil und steigert sich bei NI3?

Danke :)

Es ist klar in der achten Hauptgruppe, weil die Valenzschale dann komplett ausgefüllt ist, aber wieso ist es so bei Bor (dritte Hauptgruppe) und Kohlenstoff (vierte Hauptgruppe)

Im einfachen Stromkreis (in Reihe geschaltet)

Welcher bewegt die elektrische Ladung schneller und effizienter (mit Begründung bitte schnell!!!)

Danke schonmal.

es würde ja eigentlich aufgehen mit den valenzelektronen...aber warum finde ich dann nur Strukturen mit einer oder zwei Doppelbindung und mehreren Formalladungen? Ich dachte, man möchte immer so wenig Formalladungen wie möglich?

Warum liegt Zink bevorzugt in der Oxidationsstufe +II vor?

Sind AA+ Batterien 🔋. Würde das überhaupt gehen mit einem Konzept? Und wenn ja, wie und wie viele bräuchte man ?

Magnesium hat die OZ 12. Wenn es zweifach positiv geladen ist, dann besitzt es ja 10 Elektronen. Chlorid ist einfach negativ geladen und besitzt somit insgesamt 18 Elektronen. Soweit komme ich mit meinem Gedankengang...

könnte mir jemand erklären, wieso es für diese zwei Ionen möglich ist?

Habe morgen eine chemie Arbeit und checke das nicht also in der lewis schreib weiß ich damit man den Buchstaben für den Stoff schreibt und dann bei der Haupt Gruppe nachschauen wieviel außen Elektronen der Stoff hat aber wie weiß ich wie man das schreiben die machen hier 2 Striche und 2 Punkte bei Sauerstoff wieso kann ich die zwei Punkte jezt nicht auch zu einem Strich zusammen man woran erkennt man das wann man Striche und Punkte macht allgemein in der lewis schreibweiße

Beim Reiben mit einem Wollpullover nimmt dein Kunststoffstab Elektronen auf. Wie ist der Wollpullover dann geladen?

1) Gib ein Beispiel für eine Stromquelle und für einen Verbraucher.

2) Welche Arten von Schalter gibt es?

3) Wie nennt man eine Zeichnung, die mit Symbolen zeigt, wie elektrische Bauteile miteinander verbunden sind?

4) Was ist die "Elektronenpumpe" in einem Stromkreis?

5) Man braucht immet einen Leitung von der Stromquelle zum Verbraucher und wieder zurück zur Stromquelle damit der Stromkreis geschlossen ist. Was ist beim Stromkreis der Fahrradbeleuchtung die zweite Stromleitung?

6) Was bewegt sich, wenn Strom fließt?

7) Welche Funktion hat ein Schalter in einem Stromkreis?

8) Erkläre einen Versuch bei dem man elektrostatische Ladungen sichtbar machen kann?

9) Durch welche Materialen können sich Elektronen leicht bewegen?

10) Wie kann man sich den Ladungsausgleich elektrisch geladener Körper vorstellen?

*Brauche die Antworten so schnell wie möglich bitte :(

*Ihr müsst auch nicht die allen Fragen beantworten nur die Fragen die ihr wisst

Hey wir sollen das elektrische Feld bei folgenden Ladungsanordnungen zeichnen jnd zusätzlich noch definierende Feldeigenschaften der Anordnung nennen.

Stimmt mein Ergebnis? Bin mir nämlich ziemlich unsicher. Und stimmen nauch meine Bemerkungen die ich gemacht habe? Fehlt sonst noch was? Irgendwelche Feldeigenschaften?

Sagen wir, im Netzkabel eines normalen Haushaltgerätes mit ein paar Watt Leistungsaufnahme.

Ungefähre Größenordnung reicht völlig. Sind es überhaupt "sichtbare" Distanzen oder spielt es sich im Nanometerbereich ab?

Woher weiß ich in welche Richtung der Strom bei den beiden Abbildungen fließt?

Sind die Diagramme realistisch?
Können wirklich so viele Teilchen bei einer Elektron-Positron-Kollision entstehen?

Wenn statt dem Elektron und Positron zwei Elektronen kollidieren würden,
würden dann bei hohen Energien auch mehrere verschiedene Teilchen entstehen?

zwei Platten eines Plattenkondensators seien quadratisch mit einer Kantenlänge von 4,00 cm, ihr Abstand betrage 2,00 cm und die Platten seien parallel zur Erdoberfläche orientiert.

a) Welche Spannung muss an den Plattenkondensator angelegt werden, damit sich ein Elektron im Plattenkondensator mit konstanter Geschwindigkeit bewegt, wenn Der Plattenkondensator sich im Vakuum befindet?

b) In den Plattenkondensator werde jetzt Luft eingelassen und eine Spannung von 1,00 V angelegt. Die

Zeit zwischen zwei Stößen der Elektronen mit Molekülen in der Luft betrage 10 ns. Wie große ist die

Driftgeschwindigkeit, die sich einstellt?

Hallo

wieso wirken bei -C=O der -I-Effekt? Ich verstehe nicht genau, woher man weiß, wann es einen -I-Effekt oder +I-Effekt gibt

Hallo, ich wollte mal nachfragen wie man die Oxidationzahl bei Verbindungen die eine bestimmte Ladung haben (z.B. nr. 5,6,9,10) herausfindet und ob man bei denen etwas Besonderes beachten muss?

Z.b bei HF

Die Differenz der ENs liegt bei 1,78

Das ist doch zu hoch für eine Elektronenpaarbindung?! Warum wird das Bindungselektron nicht komplett zum Fluor gegeben?

Das ist ja auch nicht das einzige Beispiel

Es geht um die Säurestärke der Alkansäure.

Wenn man ein Ethansäure-Molekül und Propansäure-Molekül miteinander vergleicht, übt das Propansäure-Molekül stärkeren +I-Effekt aus und dessen Elektronenpaar zwischen O und H von COOH-Gruppe ist mehr zum O-Atom verschoben. Die O-H-Bindung vom Propansäure ist dann stabiler, weil das Elektronenpaar da stark vom O-Atom gezogen ist. Deshalb ist Propansäure saurer als Methansäure.

Ist das richtig?

Vielen Dank im Voraus.

Gibt es überhaupt einen Unterschied?

Also Ladung ist doch vergleichbar mit der Wassermenge im Wasserstromkreis, und Ladungsträger? Was genau ist dann das? Es gibt doch positive und negative Ladungsträger (z.b. Elektronen). Könnte mir vielleicht bitte jemand den Unterschied hervorheben?

Hey,

ich bin gerade dabei Dissoziationen zu verstehen, jedoch verstehe ich nicht warum Anionen Elektronen bei einer Dissoziation abgeben.

Beispielsweise dissoziiert Zinkiodid zu

Zink (zweifach positiv geladen) (das heißt ja es ist ein Überschuss zweier Elektrone vorhanden) ( Es hat 2 Valenzelektronen, welche es gerne abgeben würde um die Edelgaskonfiguration zu erreichen)

und

2Iod (einfach negativ geladen) (müsste ja eigentlich ein Elektron aufnehmen wollen, weil es in der 7. Hauptgruppe ist)

jedoch ist die Dissoziationsgleichung

ZnI2 -> Zn(2+)(aq) + 2I(-)(aq)

2I(-) -> I2 + 2e-

Zn(+2) + 2e(-) -> Zn

Mich verwirrt, dass man lernt, dass Elemente aus der 1/2/3 Hauptgruppe Valenzelektronen abgeben, und Elemente aus der 5/6/7 Elektronen aufnehmen um die Edelgaskonfiguration zu erreichen.

So ist ist zum Beispiel Magnesium zum Beispiel immer 2-fach positiv geladen

Ein Elektron ist negativ geladen, was dann für mich Sinn machen würde, weshalb Zink sie aufnimmt.

Danke im Vorraus

Okay, unten ist das Feld da wegen einer Punktladung, oder? Was ist der Unterschied zu dem oberen, wieso ist da keine Punktladung? Ich meine, wie soll ohne Ladung ein el. Feld entstehen?

Und q, ist das einfach ein Punkt im el. Feld, von dem man die Ladung bestimmt? Aber wenn das stimmt, wäre dann bei dem unteren der Punkt, zu dem r hinzeigt, nicht auch eine Probeladung q? Oder bedeutet das was komplett anderes?

Hallo ich brauche eure Hilfe

weiß jemand wie man den Anteil der mechanischen Energie welche ein Elektron verliert, wenn es eine strecke in einem metallischen Leiter zurücklegt berechne kann?

Hilfe wäre sehr nett :-D

was sind delokalisierte pi Elektronen? Wie erkennt man die oder auch nicht? Sind die nur bei Aromaten? Warum sind die so wichtig? Thema: Molekülorbital, Elektronenkonfiguration

Ich habe die Aufgabe so berechnet. Es soll aber eine Ablenkung von 90° passieren. Ist das so richtig oder muss man den Winkel miteinbeziehen und dadurch anders rechnen?

Wie kann man die Oxidationszahl am 1. C-Atom bestimmen? Ich komme auf 0, laut Lösung müssten es 1 sein

Das mit der Punktladung unten verstehe ich, die Punktladung hat den Ortsvektor R und der Ort, von dem man die Ladung messen will, r.

Aber wie ist das bei dem allgemeinen elektrischen Feld? Hat das auch was mit Punktladungen zu tun? Oder sind das einfach verschiedene Ladungen, die ein el. Feld erzeugen? Aber das sind doch auch Punktladungen? Un wie unterscheidet sich die Probeladung von den normalen?

Hallo ich hätte mal eine dumme Frage, wenn ich ein Verbraucher an einen Stromkreis hänge was wird rein physikalisch verbraucht da ja die gleiche Menge an Elektronen aus dem Verbraucher zur "Quelle" zurückgeht.

Ich nehme mir als Beispiel immer einen Benzinmotor, er verbrennt bzw. verbraucht Benzin um Leistung zu erbringen, aber wie ist das mit Strom da die Elektronen ja nicht aufgebraucht werden sondern in gleicher Menge wieder zurückfließen und nach der Logik könnte man es ja wieder verwenden.

Bitte mich nicht für dumm halten, bin Anfänger was Elektrotechnik angeht und diese Frage mag vielleicht komisch rüberkommen aber die stell ich mir schon sehr lange.

Widerspricht der Photonen-Spin von 1 der Spin-Erhaltung,
wenn bei einer Elektron-Positron-Kollision zwei Photonen entstehen?

K-40

Co-60

Pb-206

(A: Anzahl der Neutronen, Z: Anzahl der Protonen, N: Anzahl Neutronen)

Woher kommt in der Penning-Falle

• die Axialbewegung?
• die Zyklotronbewegung: durch Lorentzkraft?
• die Magnetronbewegung: durch sowohl Lorentzkraft als auch elektrische Anziehungskraft?

Hey und zwar habe ich hier eine Aufgabe die ich nicht ganz verstehe. Ich dachte das die elektrische feldstärke je nach Abstand der Platten abnimmt nach der Formel E=U/d.

wieso ist die Aussage falsche???

ich bitte um Hilfe

Sobald sich mehr Protonen innerhalb einer Period befinden, wird der Radius durch die zunehmenden Protonen kleiner (Anziehungskräfte). Ich verstehe aber nicht: die Schalen machen doch eigentlich den Radius des Atoms aus, wenn aber dann die Elektronen angezogen werden, warum sollte dann die Schale kleiner werden oder sonstiges, deswegen verstehe ich nicht warum es kleiner ist. Ich meine, klar stärkere Anziehungskräfte und die Elektronen sind wahrscheinlich nicht sehr weit außen, aber die Schale wird nicht kleiner oder?

Zweite Frage: Wenn ein Atom mit 7 Außenelektronek auf ein Atom mit 2 AE trifft, gibt das Atom mit 2 AE dem Atom mit 7 AE 1 ab oder?

Hallo liebe Chemiker,

ich habe mich in letzter Zeit einmal mit Redoxreaktionen beschäftigt (10. Klasse). Mir fällt es nicht besonders schwer, Redoxreaktionen aufzustellen. Aber den chemischen Hintergrund zu verstehen- das finde ich dann schon schwieriger.

Als Beispiel habe ich die Reaktion von Kupfer und Salpetersäure zu Kupferionen und Stickstoffdioxid.

Mir geht es besonders um die Reduktion, welche bekanntlich so aussieht:

HNO3 + e- + H+ —> NO2 + H2O

Da sich die Oxidationszahl von Stickstoff von V auf IV nimmt es ein Elektron auf, welches mit einem H-Ion ausgeglichen werden muss.

Das finde ich aber ziemlich schwer sich vorzustellen. Das Stickstoffatom nimmt ja schließlich kein Elektron auf. Stattdessen wird eines der Elektronen aus der Elektronenpaarbindung mit dem „verlorenen“ Sauerstoffatom nun nicht mehr stärker von jenem angezogen. Wenn Stickstoff „wirklich“ ein Elektron aufgenommen hätte, müsste sich doch auch die tatsächliche Ladung ändern, oder?

Das gleiche Problem stellt sich mir auch bei dem positiv geladene H-Ion: Zusammen mit dem „verlorenen“ H-Atom und O-Atom bildet es ein Wassermolekül. Müsste dieses Wassermolekül nicht dann auch einfach positiv geladen sein?

Für mich würde die Teilreaktion daher mehr Sinn machen, wenn sie so aussehen würde:

HNO3 + H —> NO2 + H20

Vielleicht kann mir jemand erklären, wo mein(e) Denfehler liegt.

LG

Hallo,

ich habe eine Frage zu meinem folgenden Bild.

Hier wird deutlich, dass (Richtung M Schale) man weniger Energie benötigt, um ein Elektronen abzuspalten/rauszuholen.

Ich verstehe auch sehr gut, warum bei der M Schale am wenigsten gebraucht wird, da dieses Elektronen am weitesten von dem Kern entfernt ist und somit die Anziehungskräfte am Schwächesten sind.

Jedoch verstehe ich nicht, bei der K und L Schale, warum dort die Energie, ein Elektron abzuspalten, höher wird. Da (wenn man sich die L Schale vereinzelt anschaut) sich diese Elektronen in der gleichen Schale befinden und somit die gleiche Anziehungskraft erfahren.

Zudem frage ich mich, was passiert, wenn man ein Elektron abspaltet. Wird dann, wenn beispielsweise in der K Schale ein Elektron abgespaltet wird, eins von der M zur K transportiert, oder bleibt das so?

Letzte Frage: Edelgase habe eine volle Außenschale und werden aus diesem Grund als reaktionsträge bezeichnet. Aber wie stellt man sich das genau vor, ich meine, wenn beispielsweise zwei Stoffe reagieren wollen würden und man ein Edelgas dazwischen macht, stoppt es die Reaktion,bzw verhindert sie? Weil diese eine volle Außenschale hat und kein Grund dazu hat, zu reagieren, anders als andere Elementfamilien.

Danke im Voraus

Da es negativ geladen ist, muss es doch zur Anode wandern, richtig? In der Lösung steht Kathode.

wenn ihr euch mal den unteren Text durchliest, könnt ihr mir vielleicht erklären, was mit der gleichen Kernladungszahl gemeint ist und dieser gleichen Anzahl an Protonen.? Weil eigentlich hat doch jeder Stoff zum Beispiel Magnesium eine andere Anzahl an Protonen als beispielsweise Barium

was ist damit gemeint?

kann mir das jemand erklären wie man da vorgehen soll weil Platin ist ja eine Ausnahme und hat im 6s Orbital nur ein Elektron

Eine Freundin erzählte mir vor kurzem einen Witz, ich hab ihn nicht verstanden wollte aber nicht nachfragen, weil sie ihn so witzig fand.

Der Witz lautete ungefähr so: Warum läuft ein Elektron weg? …Es Elektronen Volt halt nicht mehr.

Ich handwarm verstanden dass das Bolt sich auf Willen und gleichzeitig auf Elektronenvolt besiegt, aber ich weiß halt nicht genau was Elektronenvolt ist…verscheucht das die Elektronen?

Hi, ich versteh das nicht :( kann mir das jmd erklären? Also ich habe die Oxidationszahlen geschrieben. Von der propan-2ol- Säure das erste C Atom hat ja 3. das zweite hat 0. und das dritte -3.

und dann beim co2 hat es ja c atom plus vier. Und beim Ethanal hat bei der Aldehyd Gruppe eins

das andere c hat dann -3. jetzt gibt es aber viele Oxidationen ? In einer redoxgleichung oder wie? Oder hab ich mich bei den oxidationszahlen vertan?

Hallo an alle Leser!

Ich habe mir folgende Frage gestellt: Wie lässt sich die Ruhemasse von Elektronen (im allgemeinen von Quantenobjekten) ermitteln?

Es ist schließlich festgelegt, dass laut Heisenberg'scher Unschärferelation das Elektron nie in Ruhe sein kann. Wenn man ein hypothetisches Masse-Messgerät nun aber relativ zum Elektron in derselben Geschwindigkeit bewegte, würde es doch in dieser Betrachtung ruhen.

Wird dadurch die "Messbarriere" (siehe Doppelspalt) gebrochen und sie verhalten sich fortan wie Teilchen? Aber wie ließe sich, wenn dies der Fall wäre, daraus dieselbe Masse in Bewegung schlussfolgern, denn nach Einstein würde ein bewegtes Objekt in Masse zunehmen?

Danke für die Antwort.

Ich benötige Hilfe bei den 3 Fragen (in blau gekennzeichnet)

Zu F1 : die Flugbahn die nach oben geht gehört zum Elektron da sich ungleichnahmige Ladungen anziehen. Wie lässt sich das mit der Formel erklären? Und wie ist es mit dem Proton und Alphateilchen??

Zu F2: Wie muss ich hier vorgehen um die Flugbahn zeichnen zu können die Geschwindigkeit kann ich berechnen in dem ich 7eV mit Ekin gleichsetze. Dann habe ich vx wie geht es dann weiter. Denn wenn ich es in die Formel einsetze fehlt mir E. Muss die zunächst die Elektrische Feldstärke berechnen um dann y zu berechnen? Wie bei F3 gefragt ?

Zu F3 : die Elektrische Feldstärke im Kondensator berechnet man mit U/d. Doch die Spannung ist nicht gegeben. Was hat Richtung und Betrag zu bedeuten??

Vielen Dank im voraus!!!!!!!

Wenn es zwei unterschiedliche Atome sind, woher weiß man dann, auf welcher Höhe man die Atomorbitale hinzeichnen muss? Wieso ist z.B das 1s Orbital von H energetisch höher als das 2s und 2p Orbital von F? Ich dachte energetisch ist 1s<2s<2p?

Und wo ist das 1s Orbital von F, wieso hat das keins?

Hallo,

wie kommt man bei FeBr3 auf die Oxidationszahl +3 Fe? Bei Br kann ich verstehen da ein Elektro aufgenommen wird um das Edelgasatom Krypton zu bilden

Das sind die Nachweisreaktionen. Heißt das, Ox Mn7+, Perle, Fällung ist nur bei Mn2+, Oxidationsscmelze bei beidem und Oxidation Chlorid nur bei Mn4+? Oder ist es anders?

Ich glaube ich habe gerade einen Gedankenfehler oder ich weiß irgendetwas grundlegendes nicht.
Wenn man einen Leiter senkrecht zu den Feldlinien in einem Magnetfeld bewegt, dann werden ja die Elektronen, durch Lorentzkraft in eine Richtung gedrückt. Dafür ist ja keine Änderung des Magnetfelds nötig. Dadurch das dadurch mehr Elektronen auf der einen Seite sind als auf der anderen bekommen wir ja eine Spannung. Diese Spannung ist doch dann eine Induzierte Spannung..

Woher kommt jetzt plötzlich die Flächenänderung oder Magnetfeldänderung?
Oder gilt das nur für Spulen oder so etwas?

Ich hoffe ihr könnt mir helfen ^^
LG

Heyy

Ich interessiere mich schon seit ich ca5/6 bin für elektronik und wollte mal wieder nach langen ein projekt anfangen also wieder was bauen

Habt ihr irgendwelche Ideen womit man lange beschäftigt ist?

Guten Tag Community,

ich bin interessiert daran, warum ein sich bewegendes Elektron keine Lorentzkraft durch sich selbst verspürt.

Denn wenn ein Elektron sich bewegt, so entsteht auch ein Magnetfeld senkrecht zur Bewegung. Nun sollte doch in diesem Fall auch eine Lorentzkraft auf das Elektron wirken.

Würde das nicht allerdings bedeuten, dass dieses immer mehr Energie erhält, da das Magnetfeld sich ja mit dem Elektron dreht, wenn die Lorentzkraft versucht sich dem Anzugleichen. So würde es anfangen nur noch zu rotieren und die Lorentzkraft niemals zu sinken und das obwohl W = F*s ist.

Was beachte ich hierbei nicht?