Was ist die Elektronenkonfiguration von Platin 2+ und wieso?
kann mir das jemand erklären wie man da vorgehen soll weil Platin ist ja eine Ausnahme und hat im 6s Orbital nur ein Elektron
und was ist das energiereichste Orbital generell?
2 Antworten
Die Elektronenkonfiguration von Platin 2+ ist [Xe] 4f14 5d8. Platin hat eine Elektronenkonfiguration von [Xe] 4f14 5d9 6s1. Wenn Platin zwei Elektronen verliert, um die Ladung von +2 zu erreichen, wird das Elektron aus der 6s-Schale entfernt und nicht aus der 5d-Schale, da die Energie der 5d-Schale höher ist als die der 6s-Schale
https://juttadolle.com/wie-ist-die-elektronenkonfiguration-fuer-platin/
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Periodensystem, Elektronen, Chemie
Die äußeren s-Elektronen werden bei der Ionenbildung immer zuerst abgegeben, sodass die Konfiguration im Atom ganz egal ist. Zumindest ab der Ionenladung +2.