Frage zu Atomen?
Man sagt ja immer das Edelgase eine volle äußere Schale haben. Das stimmt aber nicht, denn zb das Edelgas Argon e-18, hat zwar in der 3ten Schale bei der 18 Elektronen Platz hätten, nur 8 Elektronen. heißt volle Schale nicht Schale ist voll sondern einfach Oktettregel erfüllt? Bzw wenn ich jetzt statt Argon Kalium(e-19) nehmen wird nicht die 3 Schale bis zu den 18 Elektronen aufgefüllt sondern, das Elektron kommt in die 4te Schale, weil es energetisch günstiger ist. Ist mein Ansatz hier richtig?
Und was bedeutet Energieniveau, werden da die Elektronen aus den Orbitalen gerissen oder wie kann ich mir das vorstellen?
2 Antworten
'Voll' ist in dem Zusammenhang einfach eine dämliche Formulierung, obwohl sie viele, auch Lehrer, verwenden!
Ja, es geht um das ElektronenOktett in der Außenschale, die eben als Außenschale nicht mehr als 8 Elektronen aufnehmen kann, egal wie viele sie beinhalten kann, wenn sie die zweitäußerste, oder drittäußerste ist. Alternativ ginge auch 'Edelgaskonfiguration'.
Energienieveaus sind E-Stufen...Anders als im BohrModell mit Radien und Geschwindigkeiten (die es nicht gibt!), kann man den Orbitalen, bzw. Elektronen Energien zuweisen und damit die Anordnung erklären.
2 ist gut, 2+8= gut, 2+8+8=18= gut.
Insofern alles im grünen Bereich bei Argon! Alles ruhig, nichts wird gerissen.