Kalium Atom 3. Schale nur mit 8 Elektronen besetzt?
Hi,
Bei meinen Chemie Hausaufgaben habe ich gesehen dass die 3. Schale beim Kalium Atom nur mit 8 Elektronen besetzt ist und auf der 4. Schale ist 1 Elektron. Hat die 3. Schale nicht eigentlich Platz für 18 Elektronen? (2*3^2)
4 Antworten
Mehr als 8 passen nie in eine Schale. Oder galt das nur für die zweite Schale?
eigentlich ist es nicht soo schwer.
K-2
L-8
M-18
N-32
O-50
P-72
Q-98
Aber man ist erst bei:
K2-L8-M18-N32-O50-P10-Q8
Eig schon ein sehr interessantes Thema. Danke für die Erklärung!
Die 3er-Schale faßt 18 Elektronen, das ist richtig. Aber zehn dieser Plätze weren erst dann zugänglich, wenn die 4. Schale bereits zwei Elektronen beinhaltet. Das ist eine generelle Regel: Die äußerste Schale kann nie mehr als 8 Elektronen halten.
Deshalb wird zuerst die 3-er-Schale mit 8 Elektronen vorläufig gefüllt (Na–Ar), danach kommen zwei Elektronen in die 4-er-Schale (K, Ca), und erst jetzt kann die Dreierschale endlich abgeschlossen werden (Sc–Zn).
Aber alle Alkalimetalle besitzen 1 Elektron in der äußeren Schale.
Da K und L Schale voll besetzt sind, bleiben nur 8 für die M Schale.
Danke! Woher weiss ich dann welches Atom wie viele Valenzelektronen besitzt?
Bei den Hauptgruppen Elementen entspricht es der Gruppen-Nummer.
Bei den Nebengruppen ist es meist 2, weil sie von den Erdalkalimentallen abstammen.
Das ist richtig aber beim Kalium ist das 3d-Orbital noch nicht gefüllt bzw. ist die dritte Schale bei diesem Element nicht vollständig gefüllt, diese füllt sich erst ab den Nebengruppenelementen in der 4. Periode, bei z.B. Gallium ist die dritte Schale vollständig gefüllt
aber klar!
es gilt max=2×n^2
Es gilt also für die L-Schale
UND zusätzlich die jeweilige Außenschale!