Redoxreaktion – die neusten Beiträge

Wir müssen für die Schule die Red-Ox-Reaktion (inkl. den Teilgleichungen) für die Reaktion von der Bayerreagenz (10% Natriumcarbonatlösung und Kaliumpermanganat) mit Ethen aufstellen. Soweit so gut. Das Natriumcarbonat ist, wie ich denke, nur dafür gut, dass man weiß, dass man in einem alkalischen Millieu arbeitet (Ladungsausgleich bei Red-Ox).

Meine Reduktionsgleichung sieht wie folgt aus:

  +VII               +IV

Red.: MnO4- + 3e- + 2H2O ---> MnO2 + 4 OH-

Die Reduktion müsste meiner Meinung nach eigentlich auch stimmen. Das Problem liegt bei der Oxidationsgleichung:

  -II         -I

Ox.: C2H4 + OH- ---> C2H4(OH)2 + e-

Wie muss ich hier bei dem Massenausgleich weitermachen? Die einzige Lösung, die mir eingefallen wäre, wäre dem OH- den Koeffizienten 2 zu geben (2OH-). Aber dann würde das mit den Ladungen ja wiederum nicht stimmen.

Ich würde mich freuen, wenn mir jmd. helfen könnte.

MfG

Ich bin in der 11 klasse aber war jetzt für ein halbes jahr im ausland. Heute hatte ich dann meine erste stunde chemie und habe direkt hausaufgaben aufbekommen: Die redoxreaktion einer unvollständigen verbrennung + oxidation. Wir hatten in der stunde eine vollständige verbrennung als beispiel gehabt, aber da habe ich genau nichts verstanden. Ich dachte das ich vielleicht erstmal versuchen sollte die volständige verbrennung zu verstehen bevor ich weitermache. wir hatten eine reaktionsgleichung von ethanol+Kupfer-II-oxid wo wir dann die valenzstrichformel hatten und über jedes element hatten wir zB -II oder+I geschrieben. Wie kommt man auf diese ,,römischen zahlen" und wie macht man diese redoxreaktion? Danke schonmal im vorraus

Ich muss für die Schule eine Reaktionsgleichung aufstellen! Leider weiß ich nicht wie ich das machen soll .

Ich habe keine Ahnung wie ich auf das Endergebnis kommen .

Wäre super nett wenn mir eine daß erklären könnte :)

Danke schon mal im Vorraus

Lg

Kann jemand (einfach) definieren, was diese 3 Begriffe bedeuten? Definitionen auf Google versteh ich kein bisschen

Im Chemieunterricht haben wir gelernt, dass unter normalen Bedingungen Kupferoxid nicht mit einem tertiärem Alkohol reagiert.

Weiß jmd von euch vielleicht warum das so ist?

Die Aufgabe lautet: Beim Einleiten von Schwefelwasserstoff in eine KaliumDiChromatlösung entsteht eine gelb-grünliche Suspension, die auf die Bildung von elementaren Schwefel und Chrom-(3)-Ionen hinweist. Wir sollen von der Teilgleichung ausgehend die Ionengleichung für die chemische Reaktion aufstellen.
Ich hab das soweit alles fertig. Aber was passiert mit dem Kalium ? Das fällt doch nicht weg oder ? Könnte mir das vielleicht einer Mal als Vergleich geben ? Bin mir beim ausgleichen der Ionen auch nicht so ganz sicher 😩

Hallo, Ich habe eine Frage zur Chemie. Und zwar: Man hat bei der Galvanischen Zelle ein Diaphragma, das die zwei Halbzellen von einander trennt. Dieses Diaphragma ist quasi eine poröse Trennwand, sodass eine langsame Vermischung der Ionen möglich ist - so wie ich das verstanden habe. Doch wozu ist diese Trennwand gut? Die "Elektronenweitergabe" findet doch über den Draht statt, d.h wofür ist diese langsame Vermischung durch das Diaphragma gut? Vielen Dank :)

Hallo,

Bei folgender Redox-Reaktion:

Oxalsäure + Braunstein

R-CH + KMnO4 -> COOH +MnO2

Benötigte eine Vergleichsrechnung zur meiner. LG :)

Hallo Community, Weshalb ist die Reaktion Co2 + C --> 2Co endotherm? Danke :)

Hallo, ich habe versucht die Redoxreaktion aufzustellen und hatte ein Problem. Erstmal die ganze Reaktion: PbO2 + I^- --> PbI2 + I2

Als ich die Reduktion machen wollte, wusste ich nicht, wie ich das Iod einbauen soll, damit die Reaktion ja auch korrekt ist.

Hoffe auf eine schnelle hilfreiche Antwort, dankeschön schonmal! :-)

1. Zinkoxid+Magnesium=Zink+Magnesiumoxid 2.Silberoxid+Eisen=Silber+Eisenoxid 3.Kupferoxid+Gold=Kupfer+Goldoxid 4.Kufperoxid+Natrium=Kupfet+Natriumoxid

Die Oxidation ist KMnO4- --> Mn2+ Die Reduktion ist C2H6O -->Co2+H2O

Mir wurde die Aufgabe gestellt eine Redoxreaktion aufzustellen für die Aussage "man wolle SILBER zurückgewinnen und lasse es deshalb in einen behälter mit EISENWOLLE fließen." Ich verstehe die Redoxreaktion schon jedoch komm ich bei dieser Aufgabe nicht weiter.

Hallo, kann mir einer von euch sagen, warum bei der Reaktion von Stickstoff und Wasserstoff, bei welcher Ammoniak entsteht, diese Endgleichung herauskommt?

3H2 + N2 --> 2NH3

woher kommt die 2 vor dem N?

danke :)

Was ich weiss, ist:

Galvanische Zelle: Anode=Minuspol=Oxidation, Kathode=Pluspol=Reduktion

Elektrolyse: Anode=Pluspol=Oxidation, Kathode=Minuspol=Reduktion

Die Elektroden wandern jeweils von der Anode zur Kathode.

Was ich nicht weiss: Wohin wandern die Ionen? In meinem Chemiebuch steht, dass die Kationen zur Kathode und die Anionen zur Anode wandern. Im Internet gibt es auf diese Frage allerdings verschiedenste Antworten. Welche ist nun richtig?

Hallo Leute, ich habe mir schon einige Antworten zu dem Thema angesehen, verstehe es aber immer noch nicht wirklich:

Wofür braucht man in der Chemie die Oxidationszahlen? Helfen einem nicht bei Reaktionesgleichungen die Wertigkeiten der einzelnen Atome!?

Bsp.: Bei der Reaktion von H2 und O2 zu Wasser weiß man doch, dass Sauerstoff die Wertigkeit 2 hat, denn es braucht ja nur noch 2 Elektronen um die Elektronenkonvergenz zu erreichen. Und Wasserstoff hat nur ein Elektron, folglich benötigt man 2 Wasserstoff-moleküle, die ihr Elektron mit dem Sauerstoff teilen.

Bei anderen Redoxreaktionen klappt das doch auch!

Wäre schön, wenn Ihr mir helfen könntet. Vielen Dank!

Hallo ich muss in Chemie eine Hausaufgabe machen und verstehe das einfach nicht. Die Aufgabenstellung ist: Durch ein Experiment soll Eisen aus Eisen(II)chlorid hergestellt werden. a) Plane dazu einen Versuch b) Welche Versuchsergebnisse müssten eintreffen? c) Erkläre deine Vorgehensweise und die zu erwartenden Ergebnisse. Verwende dabei auch eine Reaktionsgleichung Verwende als Hilfe die Redoxreihe.

Ich kappier das überhaupt nicht kann mir bitte jemand helfen?

LG Ps: danke im vorraus

Ich muss zu der Aussage "Salpetrige Säure zerfällt in Salpetersäure, Stickstoffmonoxid und Wasser" eine Redoxgleichung aufstellen. Ich weiß aber nicht wo ich anfangen soll ich hab das Gefühl dort fehlt was oder? Bitte helft mir :c

Steht oben ^^

Ich verstehe nicht wie ich das berechnen soll. Ich mus das durch die Nernst gleichung E = E0 + 0,059/n * lg CFe2+/CFe3+ berechnen. Der E0 wert über den "Standard Electrode Potential table" lautet +0,77 V. Doch wie soll ich jetzt die konzentrationen von Fe2+ und Fe3+ berechnen???

Hallo, Beim Lernen für ein Chemieschulaufgabe habe ich mich mit Redoxgleichungen beschäftigt dabei wird ja entweder mit OH- oder H3O+ ausgeglichen( je nach dem ob alkalisch oder sauer das hab ich schon verstanden :) ) Jedoch würde ich gern wissn wie ich herausfinden kann ob die reaktion sauer oder alkalisch ist wenn bei der aufgabe nonichts dabei steht?

Ich fühle mich schon langsam ein wenig nervig, weil ich euch mit meinen Chemie-Fragen überhäufe- an dieser Stelle also Entschuldigung an alle!

Aber ich muss noch etwas wissen... Redosxreaktionen sind ja Reaktionen, bei denen Elektronen ausgetauscht werden. Sind Redoxreaktionen also nur bei Ionenbindungen? Da bei Redoxreaktionen ja Ionen entstehen. Kann man also sagen, dass die Reaktion, bei der Ionenbindungen entstehen, Redoxreaktionen sind? Entstehen dann aber alle Ionenbindungen durch Redoxreaktionen oder ist das nur eine von vielen Reaktionsmöglichkeiten? Ich meine, dass ja z.B. Metall+ Halogen eine Ionenbindung gibt und bei Redoxreaktionen sind ja nur Nichtmetalle + Metalle beteiligt, oder?

Hallo:D Bei der Reduktion von Kupferoxid mit Holzkohle kommt ja folgende Reaktionsgleichung raus: Kohlenstoff+Kupferoxid -> Kupfer+ Kohlenstoffdioxid

warum kohlenstoffDIoxid und nicht Kohlenstoffoxid? Und was ist genau eine Redoxreaktion? Da ich die letzten 2 Stunden fehlte, verstehe ich das nicht ganz...

Hallo, Ich würde gerne wissen warum die komplette Redoxgleichung der Kupfer-Silber-Zelle so aussieht: 2Ag(NO3)+Cu -> 2Ag + Cu(NO3)2

Warum ist das Nitrat erst auf der Seite des Silbers und Dann auf der des Kupfers ?

Ich hoffe ihr könnt mir helfen.

Danke :)

Frage steht oben.. Also ich habe für C= -II ; H3= +I ; S= -II ; H= + I.. Kann das so stimmen?

Hallo :), Ich verstehe die Redoxgleichungen noch nicht ganz, schreibe aber morgen einen Test darüber. Unter anderem habe ich die Frage ob man nur mit OH- oder H3O Ionen ausgleichen darf wenn man gegeben hat dass die Reaktion im Basischen/Saurem stattfindet , oder auch so mit den Ionen ausgleichen darf wenn zum Beispiel bei der Oxidation auf einer Seite mehr Wasserstoff oder Sauerstoffatome stehen. Ein Beispiel dafür: Aus Kupfer und Wasserstoff wird Kupferoxid. Danke schonmal :)

Hi.

Ich schaue mir gerade ein paar (schon gemachte!!!) Übungsaufgaben aus Chemie zum Massenwirkungsgesetz an. Dabei ist mir aufgefallen, dass weder in irgendeiner Aufgabenstellung noch sonst irgendwo eine Einheit der Gleichgewichtskonstante zu finden ist. Ist diese immer Dimensionslos oder gibt es da Ausnahmen?

Danke schon mal im voraus:)

Hallo, ich habe bei der Reaktion von Zink und Bromid zwei Teilgleichungen aufgestellt : Zn (zweifach positiv) + 2e- --> Zn 2Br(einfach negativ) --> Br2 + 2e- Nun verstehe ich aber einmal nicht so ganz warum bei der zweiten Gleichung das Produkt am Anfang geschrieben wird und warum man bei der ersten Gleichung vorher von Elektronenüberschuss redet. Weil bei der ersten überwiegt doch positiv oder nicht..? Und bei der zweiten von Elektronenmangel. Danke im Vorraus☺︝

Hallo könnt ihr mir bitte bei der Redox helfen:

Methanol wird mit basischer Permanganatlösung zu einer Carbonsäure oxidiert. Stelle die Redox und ihre Teilgleichungen auf. Könnt ihr mir bitte helfen!

Meine Überlegungen:

Red.: MnO4- + 5e- -> Mn2+ + 8OH- Aber ich bekomme den Stoffausgleich mit Wasser nicht hin!

Bei der Oxidation habe ich das:

CH3OH + 4OH- -> HCOOH + 4e- + 3H2O

Stimmt das und helft mir bitte bei der Oxidation

Danke schonmal

Wir haben gelernt das, das Fehling - und Tollensreagenz aus guten Gründen schwache Oxidationsmittel sind. Aber wieso ist das so?

Hoffe jemand kann mir da helfen :)

Hallo,

vorab: Nein, es handelt sich nicht um meine Hausaufgaben, sondern ich schreibe nächste Woche meine Chemie II Master Klausur, wäre also nett, wenn die Frage nicht direkt gelöscht wird von irgendwem.

Wir kriegen eine Auswahl von Stoffen gegeben (z.B. Cr2O7(2-), H2O2, Cu(2+), Cl2, O2) und sollen diese nach zunehmender Stärke als Oxidationsmittel ordnen.

Kann ich denn irgendwie anhand der Ladungen oder so erkennen, was das stärkste Oxidationsmittel ist?

Hallo,

eine Frage zu Chemie: wenn ich die Aufgabe habe, eine Redoxgleichung aufzustellen (ich weiß wie das geht also das müsst ihr nicht erklären) und nur die Edukte gegeben sind, woher weiß ich dann die Produkte, die ich ja für das Aufstellen brauche... kann man die irgendwie ableiten oder müssen die angegeben sein?

Merci :)

Hallihallo,

gegeben ist eine Gleichung von:

Cl2 ----> ClO3- + Cl-

wird wohl eine Disproportionierung sein, allerdings komme ich mit dem Ausgleichen nicht so gut zurecht:

Ox: Cl2 ---> 2ClO3- + 10 e-

Red: Cl2 + 2e- ----> 2 Cl-

Ox: 10 OH- + Cl2 ---> 2 ClO3- + 10e- + x H2O

Red: Cl2 + 2e- + x H2O ----> 2Cl- + 2 OH-

und egal wie ich das drehe und wende, sind die Seiten nie richtig ausgeglichen.

Danke schon mal im Voraus !

eine Frage an euch:

gegeben ist folgende Gleichung zum Ausgleich:

Al -----> [Al(OH)4]- + H2

Durch eine Seite im Internet kam ich auf eine ähnliche Gleichung, welche als Edukte: Al, H2O, OH- Produkte: Al(OH)4-, H2

schon in der Gleichung enthalten hatte. Bei meiner Gleichung ist es auf der Eduktseite nur Al.

Kann mir jemand vielleicht sagen, wie man darauf kommen kann, dass es noch OH- und H2O auf der Edukseite sein müssen und wie man darauf kommt, ohne zu raten, sondern mit Schritten aus dem Prinzip der Redoxreaktionen?

Denn die Gleichung die ich dann zum Schluss habe lautet:

Al + 3H2O ----> Al(OH)4- + 1,5 H2

und sieht doch stimmig aus.

Vielen Dank!

Hallo kluge Köpfe!

Ich bin gerade am Thema Redoxreaktionen hängen geblieben. Und zwar habe ich schon einige Gleichungen durchgerechnet, aber bei der hapert es ein wenig, da ich nicht weiß, wie ich ansetzen soll.

Und zwar soll diese Gleichung, im sauren Millieu ( also mit H+-Ionen ) ausgeglichen werden.

IO3- + I- -----> I2

Ich hatte mir die Oxidationszahlen aufgeschrieben, damit ich zumindest weiß, was reduziert/oxidiert wird.

IO3- : I=(+5), O3-=(-2)

I- (-1)

I2 (0)

Dann stellte sich mir die frage welches I denn nun zu I2 wird, beide I und O3 wird sich dann mit H+ zu Wasser verbinden?

heraus bekam ich etwas sehr abenteuerliches:

12H+ + 12e- + 2 IO3- + 2I- ----> 2I2 + 6H2O

kann das so stimmen? Vielen Dank schonmal!

versuche gerade mich in redoxreaktionen zu üben. brom disproportioniert in basischer lösung zu bromid und bromat.

habe mich schon gedanken gemacht (siehe bildanhang) nur komme ich bei atombilanz und dem dranhängen von h2O etc nicht voran.

Hallo ich bin mir nicht sicher ob das so stimmt die Aufgabe lautet: Iodid wird mit Chlorwasser (Cl2 in Wasser) umgesetzt. Es entsteht elementares Iod. Stellen sie die Redox auf: Red: 2I^-+2e^-->I2 Oxi:Cl2+H2O->2Cl^-+H2O Also lautet die Redoxgleichung: 2I^-+Cl2+H2O->I2+2Cl^-+H2O Ich hoffe jemand kann mir sagen ob das so passt und falls nich wie die richtige antwort lautet

Wieso sieht die Reaktion so aus: Fe -->Fe2+ +2e- Cu2+ + 2e- --> Cu . Wieso wird aus Fe Fe2+?? Es ist doch in der 8 Nebengruppe und nicht in der 2 Hauptgruppe. Und wieso ist Cu Cu2+, obwohl es in der 1 Nebengruppe ist? Müsste es nicht Cu 1+ sein? mfg

Hallo zusammen,

bei der Redox-Reaktion von Fe (Eisennagel) mit Kupfer(II)sulfatlösung (CuSO4) geht meine Reduktionsgleichung im Heft von Fe --> Fe2+ und Cu2+ + 2e- --> Cu aus.

Leider verstehe ich nicht, warum man CuSO4 zu Cu2+ vereinfachen kann. Gleiches gilt bei der Reaktion von Kupfer mit Salpetersäure, wo wir offenbar HNO3 zu NO3- "vereinfacht" haben.

Könnte jemand versuchen mir zu erklären wieso man das machen kann bzw. welcher Gesetzmäßigkeit das Ganze unterliegt?

Mir ist noch unklar wann ich das einfach machen kann und wann nicht bzw. warum!

Vielen Dank im Voraus

Hi, ich habe heute in meinem Chemie-Heft eine Redox-Gleichung gefunden (siehe Bild), die ich nicht mehr so ganz nachvollziehen kann.

1. Wie kommt man im ersten Schritt auf die 3e- (bei Oxidation) bzw. die 4e- (bei Reduktion)?
2. Wie kommt man im letzten Schritt von "4Al^3+ + 6O^2-" auf die endgültige Lösung?

Wäre nett, wenn mir das jemand erklären könnte. :-)

Hallo, ich versuche grade ins Thema Chemie reinzukommen, was mir aber leider nicht besonders liegt^^ Nunja, hier meine Frage:

Wenn ich eine Kaliumiodid (KI) - Lösung mit einer Lösung von Kaliumiodat (KIO3) zusammenmische und dann mit verdünnter Schwefelsäure ansäuere, färbt sich die lösung schwarz-violett. Wie kommt die Färbung zu stande? Sorry, aber ich seh bei diesen ganzen Färbungen nicht durch...aber wenn ich die Lösung ansäuere bilden sich H+ Ionen, welche sich an den Sauerstoffanbinden, wodurch H2O entseht, richtig? Hat die Färbung also mit den Protonen zu tun? Weiss jemand, wie ich ganz allgemein darauf komme, wann sich was wie verfärbt?

Achja und ist es richtig, dass bei der Reaktionsgleichung 2H2O + I2 rauskommt?

Danke schonmal für alle antworten :)

Hilfe!! Wir schreiben morgen eine Chemie-KsA. Unter anderem zum Thema "oxidation-reduktion". Eig. verstehe ich alles, nur haben wir jetzt aufgeschrieben, dass Kupfer (von den Metallen die wir hatten) am besten oxidiert (also das beste Reduktionsmittel ist) und Magnesium am besten reduziert wird (also das beste Oxidationsmittel ist). Stimmt das? (oder habe ich mich verschrieben) Und wenn es stimmt, warum??

lg und danke <3

Wir haben etwas Eisenwolle in ein Reagenzglas gegeben und miz Salzsäure versetzt. Ich weiß, dass nun Eisenchlorid und Wasserstoff entstehen, die Frage ist aber: entsteht zweiwertiges oder dreiwertiges Eisenchlorid? Wie kann man das unterscheiden?

Vielen Dank schon mal für eure Hilfe!

Kann mir jemand bitte folgende gleichung erklären: 2Al + 3Br2(das soll eine kleine 2 sein die unten steht) ergibt 2al³+ +6Br- Die gesamtlösung lautet: 2AlBr³ Wie kommt man auf dieses Ergebnis???? Danke im Voraus Mfg Reynie

Ich muss ein Referat über Korrosion halten im Fach Chemie. Beim Korrosionsschutz habe ich die verfahren Galvanisierung, Passivierung und Opferanode gefunden. Die Galvanisierung habe ich bereits, jedoch finde ich im Internet keine ausführliche Beschreibung zur Passivierung und alles, was ich bisher dazu fand hat sich ziemlich ähnlich wie die Galvanisierung, also Veredelung mit einem edleren metall angehört. Was ist da der Unterschied ? Außerdem weiß ich nicht genau, wie ich das mit der Opferanode erklären soll. Ich weiß zwar, dass ein unedlerer Stoff an das zu schützende Metall leitend gebunden wird und auch irgendetwas abfängt, nur was fängt es ab und wie erkläre ich es am besten bei einem Referat ? Und ist folgende Gesamtreaktion richtig ?: 2 Fe3+ + 3 O2- --> Fe2O3

Wäre echt toll, wenn ihr mir dabei noch helfen könntet.

zu was reagiert AlSO4 + Cu

so hallo leute, ich dachte ich setz mich heut ma an chemie und verzweifle grade da ich nich weiß ob meine ergebnisse richtig sind :(

ich soll sagen ob es sich bei den folgenden reaktionen um redoxreaktionen handelt, indem ich die oxidationzahlen angebe: Zn(II)+HCl(VIII) ---> ZnCl2(XVI)+H2(II) in den klammern sollen die (hoffentlich richtigen) oxidationszahlen sien
dies ist doch keine redoxreaktion, weil nach der reaktion eine höhere oxidationszahl aufzuweisen ist??

Oder bin ich auf dem total falschen Weg, hoffe ihr könnt mir helfen

Hallo und guten Abend liebe Community,

ich habe hier ein Probelm mit oben genannter Redoxreaktion. Ich kann es drehen und wenden wie ich will, spätestens beim Ausgleichen haut es mir nicht hin.

Ich gehe mal so vor wie vorhin. Zuerst das Bestimmen der Oxidationszahlen. N2 ist ja 0, da es elementar ist. NO2- haben wir beim O ja -II und da es doppelt vorhanden ist und wir am Ende auf eine negative Ladung kommen wollen, muss N doch +III haben, oder? Dann geht es weiter mit NH4+. H hat ja +I und da es 4 mal da ist und wir am Ende eine positive Ladung haben wollen, muss N hier -III haben, richtig? Somit ist dann der "Sprung" von NH4+ auf N2 die Oxidation, da hier Elektronen abgegeben werden, NO2- hingegen logischerweise die Reduktion. Zuerst zur Oxidation: Links steht ja NH4+, rechts das N2. Rechts müssen die Elektronen hinzuaddiert werden und die Oxonium-Ionen, um das ganze wieder auszugleichen. Links kommen dann Wassermoleküle, um die Teilchenungleichheit auszugleichen. So, jetzt zum Problem, ich komme auf KEINEN grünen Zweig damit. Wie muss ich das ganze ausgleichen, damit die Teilgleichung NH4+ mit H20 --> N2 mit e- mit H3O+ stimmt? Egal wie ich es versuche, es geht nicht. Dann zur Reduktion: Im Prinzip das selbe Problem wie oben, ich komme mit dem Ausgleichen nicht zurecht, einmal ist es da zu viel, dann wieder an der anderen Stelle zu wenig. Welche Koeffizienten gehören vor die Moleküle, damit die Gleichung NO2- mit e- mit H3O+ --> N2 mit H2O korrekt ist? Und wenn in meiner "Rohgleichung" Fehler sind, weist mich bitte darauf hin und sagt mir wieso. Ich habe versucht mich an das Bsp im Schulheft zu halten und finde einfach meinen Fehler nicht. Zum Verzweifeln!

Hallo :))) D ie Gleichung : H5 C2- OH + O2----> CO2 + H2o .Ich habe die einzelnen Oxidationszahlen aufgeschrieben. Wie heißen denn die einzelnen Teilgleichungen ? Wir haben es im Unterricht bisher nun mit einem C atom gemacht .? Aber wie ist das mit zwei Atomen ? Hat man dann zwei Oxidationen ? :OO

Kann mir jemand den Unterschied erklären?

Hallo unzwar habe ich eine Frage

ich Habe eine Reaktion vorliegen und soll die Oxidationszahlen benennen und sagen ob es eine Redoxreaktion ist Hier ist die Reaktion

2 H2O2 ----> 2 H2O + O2 und son pfeil nach oben

ich bin bei der Aufgabe am verzweifeln MFG Torte200

ich lerne gerade für eine chemie-klausur, und irgendwie kann ich gerade eine redoxreaktion, die ich aufgeschrieben, nicht nachvollziehen.

MnO4- + H2C2O4 --> CO2 + Mn²+

bei dem rausarbeiten der oxidation und reduktion ändert mangan dann aber seltsamerweise seine oxidationszahl.

oxid: H2C2O4 --> 2CO2 + 2e-

red: MnO4- + 5e- --> Mn²+

dabei geht es mir nicht um das H oder O, sondern irgendwie habe ich mir aufgeschrieben, dass mangan bei der reduktion seine oxidationszahl von +VII zu +II ändert. vor der reduktion hat mangan +VII und O4 hat -II, nach der reduktion ist es dann einfach nur noch +II bei mangan. woran liegt das? / stimmt das? wäre nett wenn jemand helfen könnte, komme gerade irgendwie nicht drauf ._.

an alle chemie experte... frage steht oben

Ich will überprüfen ob die Zerleung von Quecksilberoxid in die betreffenden elemtaren Stoffe eine Redoxreaktion ist. Also ich komme dazu, dass es der Fall ist, stimmt das?

O2 + 4 e- -> 2O^2- Hg -> Hg^2+ + 2 e- / mal 2

O2 + 2Hg -> 2O^2- + 2Hg^2+

Wir haben in der Schule mehrere Experimente mit verschiedenen Metallen und Lösungen gemacht. Wir haben zum Beispiel Magnesium in Magnesiumchlorid gegeben. Dabei haben sich Bläschen gebildet, woraus ich schließe, dass eine Reaktion stattgefunden hat. Ich glaube es hat eine Redoxreaktion stattgefunden. Aber ich verstehe nicht ganz wie man jetzt auf die Reaktionsgleichung kommen soll... Ich weiß nur dass Mg + MgCl2 + H2O zu einem Gas und irgendetwas reagiert. Ich nehme an dass O2 entsteht, aber ich weiß nicht, wie ich mir dann den Rest der Reaktion zusammenreimen soll. Ich würd mich sehr freuen wenn mir da einer weiterhelfen könnte.

MfG NixWisser123

ist die Seite wo die negative Ladung überwiegt die Produktseite und wo die negative Ladung geringer ist die Eduktseite?

Ich denke es muss doch es muss Mg2Cl rauskommen weil es entstehen ja zwei Chloridatome, oder?

woran erkenne ich z.b in ionengleichungen, wie viele elektronen ein metall abgibt? & was genau verstehe ich unter redoxreaktionen?

Cu + H20 -> CuO + H2 wäre eine redoxreaktion aber: Cu2+ - 2e- -> Cu Fe --> Fe2+ + 2e-

Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu wäre ebenfalls eine. warum kommen hier Ionengleichungen zum Einsatz?

Wäre nett wenn mir jdm sagen könnte wo die Redoxreakton (en) liegt.

Ein herzliches Grüß Gott an die Community und die Chemie-Checker ;)

Am Mittwoch steht für mich eine Chemie Klausur mit dem Thema "Redox" an.

Die in der Überschrift erwähnte Übungsaufgabe (zu der es keine Lösungen vorgegeben gibt) bringt mich an den Rand der Verzweiflung, weshalb ich nun hier Sie und Euch bitten möchte, sich evtl. diese Aufgabe einmal anzusehen, und natürlich bestensfalls lösen könnten. Das wär' genial :)

Gefordert wird bei mir in Chemie beim Thema Redox Folgendes:

- Trivilnamen in Summenformeln umwandeln

   (in diesem Fall:  Al + KNO3 - -> NH3 + [Al(OH)4] - )

- Teilgleichungen aufstellen (Was wird oxidiert, was wird reduziert?)

- Elektronenanzahl jeweils angeben

- Ladungsausgleich mit H3O bzw. OH- (in diesem Fall hier mit OH-)

- Beide Teilgleichungen mit H2O ausgleichen

- Elektronenzahlen anpassen (kleinstes gemeinsames Vielfaches)

- Entgültige Redoxgleichung aufstellen

Tja..Bayerisches Bildungsniveau -.- :D

Okay und ich scheitere daran, dass bei mir auf der einen Seite zu viele O und H vorhanden sind, die ich dann auf der anderen Seite nicht unterkriege..

Also ich scheitere beim Punkt "mit OH- ausgleichen" und das dem folgend dann auch.

Ich wäre sehr sehr dankbar also, wenn sich da unter Ihnen / Euch jemand finden würde, der mir diese Aufgabe lösen kann.

Vielen Dank im Voraus !

hi habe eine aufgabe, die zu schwer für mich ist(steht oben)

diese redoxgleichungen sind nicht meine stärke, ich weiß zum beispiel nur , dass bei der oxidation  CH4O ... ---> CH4 ... dastehen muss. kann mir jemand einen ansatz liefern?^^

Kann mir vielleicht jemand am Beispiel von HNO3 erklären, wie man zu den Oxidationszahlen kommt? Ich habe es im Grunde verstanden, doch irgendwie "hänge" ich gerade an dieser Verbindung... welche Oxidationszahlen haben hier H, N und O?

Ammoniumchlorid(NH4Cl)-Lösung reagiert mit Natriumnitrit(NaNO2)-Lösung. Das heißt doch dann: NH4Cl + NaNO2 --> NaCl + N2 + 2 H2O Stimmt das? Und wenn man dann zu dieser Lösung noch Essigsäure hinzugibt, also NaCl + N2 + 2 H2O + CH3COOH -->

Wie muss man jetzt weiter vorgehen?

Ich wollte mal Fragen wo ich Thermit und Dextrin herkriege, weil ich eine Redox- Reaktion machen wollte.

Und hier nochmal zwei Fragen dazu:

1.: Kann ich das einfach mit einem Blumentopf oder auf Steinboden anzünden? Weil eigentlich entstehen da ja bis zu 6000° C, aber im Internet hab ich welche gesehen, die Thermt und Dextrin einfach so angezündet haben.

2.: Wie soll ich das Zeug am besten anzünden? Bauch ich irgentwie ein Kohlestäbchen? Oder einfach ein Böllerdocht nehmen?

Und für die, die's nicht wissen:

Thermit ist Eisenoxid und Aluminium vermischt. Zündet man es an entsteht eine Redox- Reaktion die bis zu 6000°C entstehen lässt.

Hier die Gleichung: Fe2O3 + 2 Al -> 2 Fe + Al2O3 (müsste eigentlich so sein^)