Redoxreaktion – die neusten Beiträge

Siehe Titelfrage.

Außerdem noch eine weitere Frage:

Warum ist eine Oxidation manchmal eine Abspaltung von H+ mit seinen e- und mal eine Anlagerung von bspw. O2?

Was ist dann in dem Kontext eine Dehydratisierung? Auch eine Form der Oxidation?

Vielen Dank im Voraus für Erklärungen!

Hallo könnte mir jemand helfen bei der Redoxgleichung von Calcium und Chlor? Ich stehe da momentan total auf dem Schlauch. Das wäre wirklich super lieb wenn mir jemand das erklären könnte anhand von diesem Beispiel. Vielen dank!

Hallo☺️

Wie haben mehrere Aufgaben in Chemie aufbekommen, darunter auch Aufgabe 3a.

Weiß jemand vielleicht, wie ich hier vorgehen muss?

Wie bekomme ich raus, wo dort was und wieviel wohin übertragen wird? Und was sagt mir das 1mol=L^-1

Bitte um Hilfe!

Danke im voraus🙈

Eisen(III)oxid reagiert mit Aluminium zu Aluminiumoxid und Eisen.

Kann mir jemand damit die Redoxreaktion erklären?

Danke im Voraus! ^^

Ich habe hier ein kleines Chemie-Problem und aufgrund der Corona-"Ferien" kann ich meinen Lehrer nicht fragen, deshalb frage ich hier.

Ich habe folgende Aufgabe: Stelle die Redoxreaktion zwischen Eisen-Atomen und Silber-Ionen dar.

Silber-Ionen haben ja die Ladung 1+, also:

Fe + Ag^+

Aber Eisen-Ionen haben ja die Ladung 2+ oder 3+, muss ich von daher dann "Fe + 2Ag^+ -> Fe^2+ + 2Ag" schreiben, oder wird Fe einfach zu Fe^+?

Danke im Voraus für eure Antworten!

Kann mir jmd bei dieser Aufgabe weiterhelfen?

Erhitzt man Quecksilber(II)oxid im Reagenzglas, so bilden sich Sauerstoff und Quecksilber. 

Erstelle für folgende Redoxreaktion die Reaktionsgleichung und ermittle anhand der Oxidationszahlen die Teilreaktion der Oxidation und Reduktion sowie Oxidationsmittel und Reduktionsmittel!

Meine Frage:

Erkläre anhand der Ionen ,weshalb für die Gewinnung der Metalle aus diesen Erzen Redoxreaktionen nötig sind?

Danke schonmal im Voraus

Hallo Leute

ich hab eine Frage undzwar weshalb diese Reaktionen Redoxreaktionen sind?

Danke für die Antworten

Hallo,

kann mir jemand bei der Gleichung helfen ? Ich komm einfach nicht darauf. Könnte jemand mir die Gleichung lösen mit Benennung der Oxidationszahlen und wer oxidiert und reduziert?

LG

Ich muss noch Aufgabe 7 und Aufgabe 10 bearbeiten.

Soll ich bei Aufgabe 7 die wortgleichung schreiben?

Wie ist der Vorgang bei Aufgabe 10 möglich?

Danke für eure Hilfe :3

Kann jemand bitte die Lösung für die Nummer 2b sagen? Ich komme echt nicht auf die Lösung habe schon Videos geschaut aber kapiere echt nichts. Danke schonmal im voraus

Hallo ihr chemie checker,

Hier ne kurze Frage zu einer Redoxreaktion. (siehe Bild)

NaOH ist als Produkt ja theoretisch nicht direkt in keine der beiden Teilgleichungen involviert. Zu welcher Teilgleichung muss ich es dazuschreiben bzw. wie sehen dann die Teilgleichungen aus.

Dankeschonmal und lg

Hallo!

Ich habe von meinem Professor 2 Aufgaben zur Lösung von Redoxgleichungen bekommen. Dabei sollen Teilreaktionen, die Oxidationszahlen und die Gesamtreaktion bestimmt werden.

a) Kaliumdichromat (K2CrO7) reagiert mit Kaliumiodid (KI) zu elementaren Iod (I2) und Chrom (III) (Cr3+). Die Reaktion findet im sauren pH-Bereich statt.

b) Kaliumpermanganat (KMnO4) reagiert mit Eisen (II)-Ionen (Fe2+) in saurer Lösung. Es entstehen Braunstein (MnO2) und Eisen(III)-Ionen (Fe3+).

Ich habe mir einige Videos angeguckt und verstehe auch eigentlich das Prinzip, leider scheitert es hier schon bei der Bestimmung der Oxidationszahlen, da ich bei K2CrO7 ja zum Beispiel nur die Zahl von O gegeben habe. Noch dazu kommt, dass mein Professor eine sehr komische Lösung gegeben hat, in der zum Beispiel nicht mit H3O+ ausgeglichen wird, wie ich es erwartet hätte und auch der Atomausgleich mit H2O klappt bei mir bei dieser Aufgabe überhaupt nicht. Ich bräuchte dringend Hilfe und würde mich über eine Antwort sehr freuen.

Hallo,

Ich behandle gerade im Chemieunterricht das Thema Redox Reaktionen und soll zu verschiedenen Verbindungen die Redox Reaktion formulieren. Das klappt eigentlich auch ganz gut, doch jetzt ist eine Frage aufgetreten.

Ich soll die Redoxreaktion von Kupfer (I) oxid und Kupfer(II) oxid aber auch von Eisen(III) oxid aufstellen. Diese Stoffe (also Kupfer und Eisen) gehören ja auch nicht zu den Hauptgruppe, sondern den Nebengruppen.

Wie funktioniert das?

Danke im Voraus

LG :)

Ich habe Kupfer(1)sulfat also Cu+SO4 gegeben.
1) warum ist Kupfer(1)sulfat Cu+SO4 ?

und vor allem, wie kommt man auf die Ladungszahlen Cu: 2+ und SO: 2- ?

Danke im Voraus für die Beantwortung.

Oxidationen sind häufig mit einer Sauerstoffaufnahme verbunden. Wird ein Stoff oxidiert, dann nimmt er Sauerstoff auf und es bildet sich sein Oxid

Bei Reduktionen wird häufig Sauerstoff abgegeben. Wird ein Stoff reduziert, dann gibt er Sauerstoff ab.

Ich habe im Internet andersherum gelesen, was mache ich falsch?

VO2 ^(+)

V ^(3+)

VCl4

V2O3

VO2 ^(2+)

Das verstehe ich nicht.könnte mir da jemand weiterhelfen oder eine Lösung sagen

Kann mir bitte jemand eine gute Antwort schreiben?

Danke

Siehe Bild, ich weiß nun, wie man eine Redoxreaktion außerhalb von wässrigen Substanzen aufstellt, allerdings komme ich bei folgender Redoxreaktion in saurer Lösung nicht weiter:

Formulieren Sie eine Reaktionsgleichung für die Oxidation von Schwefelwasserstoff mit Kaliumpermangnant zu Schwefelsäure in einer Säuren Lösung.

Mir geht es dabei allerdings nur dabei, wie man jetzt die oxidation des Schwefelwasserstoffs aufstellt. Wie soll man überhaupt die Oxidationszahl ablesen, wenn S in einem So42- Anion steckt?

Die Lösung ist

H2S + 4H2O - - - > H2SO4+ 8e + 8H+

Die Aufgabe lautet:

Gehen Sie von Eisen(III)oxid mit der Formel Fe2O3 aus und formulieren Sie eine Reaktionsgleichung für die Reduktion dieses Eisenoxids mit Kohlenstoffmonoxid als Reduktionsmittel.

Mein rechenweg mit und die eigentliche Lösung sind im Bild.

Ich habe zuvor schon eine Frage gestellt und auch gute Antworten bekommen, jedoch habe ich versucht, es nach dem schema zu lösen und es klappte nicht :(

Ich habe hier zwei Bilder von Redoxreaktionen. Beim ersten wird im Video gesagt, man muss einen Ladungsausgleich als auch einen Stoffausgleich durchführen, aber beim zweiten stellt man die gleichung ganz schlicht auf. Ich verstehe nicht, was da der Unterschied ist, bzw. kann man jede redoxreaktion mit dem Erweitern von H3O+ und H2O immer lösen?

Hier wird viel rummerweitert

Hier wird einfach die Redoxreaktion ohne Erweitern ausgeführt.

Ich wäre dankbar für Aufklärung.

Was heißt das wenn ein Stoff oxidativ zerstörend ist?

Warum reagiert Schwefelsäure nicht mit Gold, Platin und Eisen? Also was ist da anders?

Danke schonmal

Naomi2002

Ist der Test einer Freundin. Habe sie gefragt wieso zb bei a) die Elektronen nicht stimmen, sie weiß es auch nicht.

Kann mir das jemand erklären? Und was ist sonst noch falsch korrigiert worden?

Hi,

wir haben in Chemie letztens eine Arbeit geschrieben. Jetzt soll sie verbessert werden.

Ich hatte in der Arbeit Folgendes:

Oxidation: Na -> Na+ + 1e-

Reduktion: F + 1e- -> F-

Redoxreaktion: Na + F + 1e- -> Na+ + F- + 1e-

Meine Lehrerin hat mir beim Fluor angestrichen, dass es F2 bei der Redoxreaktion ist bzw. auf der anderen Seite entsprechend 2F-...

Jetzt verstehe ich aber folgendes nicht:

Fluor ist ja in der 7. Hauptgruppe und kommt immer 2fach vor also F2.

Ein F hat ein e-. Warum hat dann F2 nicht 2e-?

Dann müsste man ja das Natrium mal 2 nehmen damit es ausgeglichen ist... ich komme dann aber irgendwie auf 2NaF. Im Internet steht aber NaF.

Ich bin total verwirrt.....

LG

Ich habe vor das Gold von Platinen zu entfernen mit Chemikalien. Aber Salzsäure allein löst das Kupfer unter der Goldschicht nicht, jedoch funktioniert es wenn man Wasserstoffperoxid dazumischt. Funktioniert das, dass man mit dieser Lösung Kupfer auflösen kann? Danke schonmal im Voraus.

Als ich letztens puren Zitronensaft getrunken habe wurde ich deutlich wacher und hatte besseres Sehvermögen das heißt ich habe besser gesehen klarer auf irgendeine Art und Weise und ich war deutlich wacher hat sogar zu Hyperaktivität tendiert aber nicht für einen langen Zeitraum nun was denkt ihr darüber?

Hallo Leute,

mich brauche eure Hilfe bei der Redoxreaktion:

Durchführung: Gib zu 2ml Schwefelsaurer MnO4- - Lösung 3ml NaNO2 - Lösung

Beobachtung: Entfärbung also Mn2+

A: siehe Bild

meine Frage: Wie kommt man bei der Oxidation auf NO3- und woher kommen die 4 /O2-/ her. Ich verstehen außerdem den Ladungsausgleich auch nicht ganz.

Ich hoffe auf Hilfe.

Ich habe bei redox Gleichungen immer das Problem, dass ich es bis zur neutralitätsregel schaffe, und dann wenn ich die Elemente mit den Zahlen erweitern soll, nie weiß wo ich anfangen soll. Unten ein fertig gerechnetes Beispiel. In diesem Fall hat man cl7+ mit 3 erweitert doch warum. Woher weiß man das man cl7+ erweitert und nicht cl5+ auf der anderen S eite. Danke im Vorraus

Und zwar verstehe ich nicht wie man hier auf die Produkte kommt sowie beim Kupfer das 2+ bei der Reduktion.

Hallo,

ich bin gerade dabei meine Chemie-Arbeit zu korrigieren und mir ist etwas nicht klar.

Bei der Reaktionsgleichung von Aluminium und Kupferoxid

wird Kupferoxid zu Kupfer reduziert und Aluminium zu Aluminiumoxid oxidiert.

In der Arbeit habe ich die Kennzeichnung der Teilreaktionen falsch herum geschrieben, aber laut Definition werden bei einer Oxidation Elektronen abgegeben und bei einer Reduktion Elektronen aufgenommen werden.

Warum ist die Antwort von mir falsch?

LG are

Hallo, und zwar sind die Normalpotenziale: I-/I2 +0,54 V und Cu+/Cu2+ +0,16 V. Normal müsste doch Iod Kupfer oxidieren (Kupfer als stärkeres Redunktionsmittel), aber warum wird Kupfer reduziert? (Reaktionsgleichungen im Bild)

Kann mir jemand bitte mal die Redoxreaktion mit Ox und Red aufschreiben?

Ich blicke da null durch bei sulfaten.

Ich hab folgendes:

Ox Zn → Zn2+ +2e-

Red Ag+ +SO42- + e-

Und jetzt? Brauche dringend Hilfe

MfG Rudi

Bei der Explosion von C3H5N3O9 kommt CO2 H2O N2 und O2 raus.

Es gibt hier ja 3 Oxidationen (die beiden C(1-), das C 0 und das O(2-)und nur eine Reduktion (das N(+5)).

Ich verstehe nicht, wie genau ich hier erweitern soll...

Wäre nett, wenn ihr mir dabei helft.

Das habe ich bisher:

hi
schreibe morgen einen Chemietest über RR und habe nichts verstanden. Viele aus meiner Klasse verstehen es bei der Lehrerin nicht aber manche schon. Im Jahr zuvor bei einem anderen Lehrer stand ich auf 1.5 aber das ist mit dem jetzigen Stand nie möglich. Kann mir bitte jemand schnell einfach und idiotensicher die Redoxreaktionen erklären? Also zB CaS oder AlN also Calciumsulfid und Aluminiumnitrid. Danke im Voraus ich bin am verzweifeln

Habe ich das richtig gemacht?

Und wie muss ich sozusagen diese Lücken neben dem "+" ausfüllen?

Moin,

ich schreibe in zwei Wochen meine Chemie Klausur und kann einfach keine Teilgleichungen aufstellen. Deswegen wollte ich üben, allerdings verstehe ich so einiges nicht...

zb

Aufgabe: Vervollstängen Sie die Reaktionsgleichung indem Sie erst Teilgleichungen aufstellen:

Cu2+ + CH3-CHO + OH- -> CU2O + CH3COO- + H2O

Warum muss ich bei der Oxidation CH3CHO + 3 OH- -> CH3COO- + H2O +2e- nehmen und NICHT CHO -> COO- + e-?

Danke im Vorraus

Hi zusammen, ich weiß, dass sich ein Thermitverfahren nicht durch die Zugabe von Wasser löschen lässt und das es eigentlich keinen externen Wasserstoff zum Brennen benötigt, weshalb man die Flammen nicht ersticken kann. Aber wenn man zb Bariumperoxid und Magnesium als Zünder verwendet, dann müsste das doch nicht nur zur Hitzeentwicklung beitragen, sondern das Löschen auch noch erschweren, da Bariumperoxid ja Sauerstoff abgibt und der Sauerstoff dabei reduziert wird.

BaO2 + MG = BaO + MgO

Stimmt es, dass es diese Reaktion auch dazu beiträgt, dass sich ein Thermitverfahren nicht ersticken lässt??

Ich weiß nicht wie ich die Oxidation und die Reduktion dieser (noch unvollständiger) Redoxgleichung aufstellen soll.

Hallo!

ZnO + Cu ———> ?

Und findet eine Redoxreaktion statt?

Hallo ich habe folgende Redoxreaktion aufgestellt:

Ox: Ca -> Ca2+ + 2e-

Red: 2H+ + 2e- -> H2

Redox: Ca + 2H+ -> H2 + Ca2+

Diese Reaktion findet im sauren Milieu statt, aber wo kommt nun das SO42- noch hin? Wäre es dann: SO42- + Ca + 2H+ -> H2 + CaSO4 :) ist das richtig? Danke

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Ox: Ca -> Ca2+ + 2e-

Red: 2H+ + 2e- -> 2H2

Redoxreaktion: Ca + 4H+ +2e- -> Ca2+ + 2e- + 2H2

bis dahin habe ich alles aufgestellt, aber was macht man jetzt mit Dem Säurerest SO42- von der Schwefelsäure? Danke:)

Hey ich lerne gerade für Chemie und da gibt es diese Aufgabe zur Redoxreaktion der alkohole.. Kann mir bitte jemand sagen wie ich die Gleichubg ausgleuchen kann?

Lg

Hallo, ich soll eine reaktionslgleichung für die Oxidation von Blei(II)Ionen zu Blei(IV)Ionen durch Eisen(III)Ionen. Die Oxidation habe ich aber wie lautet die reduktionsgleichung? Oder genauer gesagt was passiert mit dem Eisen? Danke :)

Hallo liebe Chemiker, ich brauche eure Hilfe. Wenn Eisenerz im Hochofen reagiert, kommt Roheisen heraus. D.h., die Gleichung sähe so aus, wenn das Koks (c) vorher mit Sauerstoff reagiert hat:

C + O2 -------> CO2 | C + CO2 ----> 2 CO

Fe2O3 + CO ---> CO2 + Fe

Nun steht im Internet, dass es allerdings Fe2O3 + 3CO ---> 3 CO2 + Fe heißen soll...

Woher kommen die dreien?? Wie verteilen sich die Elektronen??

LG

Hallo,

ich bin mir bei manchen Redoxreaktionen nicht sicher, was ich an welcher Stelle zum Ausgleich verwenden darf. Angenommen ich bin im sauren Millieu, dann darf ich doch theoretisch keine Hydroxidionen verwenden, oder? Und wenn ich mich gar nicht in wässriger Lösung befinde?

z.B.: bei folgender Oxidationsschmelze:



Als Teilgleichungen habe ich schonmal diese:

 

Jetzt bin ich aber verwirrt, inwiefern ich die Gleichungen ausgleichen soll, wenn ich keine Protonen, Hydroniumionen und Hydroxid-Ionen verwenden darf :/ Kann mir evtl. jemand weiter helfen?

LG und Danke schonmal :)

Ist es möglich jeden x beliebigen Alkohol mit Kupferoxid zu einem Aldehyd zu machen?

Bitte bitte helft mir ich bin am verzweifeln und hab kein Plan wie ich diese Aufgabe lösen soll. Ich hab gegoogelt und alles hat aber nichts gebracht.

Kaliumiodidlösung wird mit verdünnter Schwefelsäure versetzt. Dann gibt man etwas Stärkelösung und Speisesalz, das Kaliumiodat enthält, dazu. Formuliere dazu die Teilgleichungen zur Oxidation und Reduktion sowie die Redoxgleichung.

Welche zwei Stoffe nehmen jetzt an der Redoxreaktion Teil und welche kann man ignorieren?

Warum bekommt Sauerstoff bei einer Reduktion 4 Elektronen und Chlor nur 2 Elektronen wenn beide Gase doch molekular vorliegen?

Ich habe bereits einen Redoxvorgang mit Aluminium und Brom, nämlich in dieser Form:

1. Oxidation: Al → Al ³⁺ + 3e ^-
2. Reduktion: Br ₂ + 2e ^- → 2Br ^-
3. Gesamt: 2Al + 3Br ₂ → 2AlBr ₃

Ich bräuchte nun genau das gleiche für CuO + H₂→ Cu + H₂O, komme aber selbst nicht drauf uff.

Ich hoffe jemand kann sich meinem Problemchen annehmen, vielen Dank im Voraus! :)

Was bringt die Reduktion (die Aufnahme von Elektronen) in Bezug auf die Energiegewinnung / den Energieträger ADP+P /ATP genau? 

Hallo, wenn zb die Aufgabe ist:

eisenoxid(FeO) reagiert mit Aluminium .

woher soll ich dann wissen, ob die Relation abläuft oder nicht ?

Lg

Aber anders herum passiert das schon...Kann mir das jemand anhand der redoxreihe und dem Bild erklären danke sehr :)

Ich hätte eine frage ich verstehe die redoxreihe in Bezug auf die Redoxreihe nicht was hat sie auszusagen und muss ich sie auswendig können, wenn sie an der Arbeit drankommt ?

Was genau ist eine Redoxreihe, was zeigt sie an und wofür braucht man sie?

Kann mir das bitte jemand erklären?

Ich habe die Aufgabe zwar gelöst aber ich bin mir unsicher bei den Teilgleichungen, ich wusste nicht wie ich das anderes schreiben sollte bei der Reduktion. Ich finde es auch komisch, dass h2 verschwindet. Könnt ihr mich verbessern. Dankeschön

Hallo,

ich weiß, dass die Fähigkeit der Metalle, mit Sauerstoff zu reagieren, je edler sie werden, abnimmt. Woran liegt das? Und wie kann ich den Versuch auswerten? Siehe Bild.

Bei den Redoxreaktionen ist ja der minus pool dort wo ein elektronen ūberschuss herscht also bei der Kathode.

Bei einer galvanischeb Zelle ist dies nach unserem Lehrmittel aber genau umgekehrt.

Nun wollte ich wissen wiso das dass so ist.

Was sind denn die Oxidationszahlen von H3O+ ? Ich weiß dass die von H +I ist also insgesamt +III. Also müsste die von O ja auf -III herauslaufen m, oder ?

Hey, ich hätte da mal eine Frage. Die Redoxrekation des Redoxpaares (OH-/O2) lautet ja: 4OH- —> O2 +4e- + 2H2O

Ich verstehe aber nicht wie man auf die vier Hydrodid-Ionen kommt. Kann mir da jemand auf die Sprünge helfen? Danke im Voraus:)

Eine kurze Frage... wenn ich die Redoxreaktion aufstelle von Kupfer in konz. Salpetersäure und verd. Salpetersäure... wie kann man anhand der Aufgabe auf die Produkte schließen. Muss man die einfach auswendig lernen was daraus entsteht? Oder kann man das daraus aufstellen? LG

Könnte die vielleicht einer kurz aufstellen? Also Cu + HNO3 --> ...

Vielen Dank für die Hilfe.

Hallo,

bald steht Chemieabi an und ich bin noch bei ein paar Fragen etwas unsicher.

Und zwar bei Redoxreaktionen: Das Oxidationsmittel wirkt reduzierend, da es elektronen aufnimmt und beim Reduktionsmittel genau andersherum, oder?

Generell heisst doch wenn ein Element reduzierend wirkt, dass es Elektronen aufnimmt und andersherum bei der oxidierenden Wirkung?

Bin da nämlich etwas unsicher.

noch zum Standardpotential: Das Standardpotential wird ja in Volt angegeben aber wie entscheidet man ob ein Element bevorzugt Elektronen aufnimmt oder abgibt?

Wollte nur wissen wieviel Energie in Joule entstehen, wenn eine Handgranate oder allgemein irgendwelche Sprengstoffe explodieren. Das Interesse kommt daher, da ich herausgefunden habe, dass eine Redoxreaktion von Kalzium und Aluminiumoxid(Au2O3) ca. 1.894 kj/mol an Energie freisetzt. Diesen Vorgang und diese Energie wollte ich mit eher bildlich vorstellbaren Sachen vergleichen. Korrigiert mich bitte falls ich hierbei falsch liege und jemand sich da auskennt.

Ich komme zu dieser Annahme, da Zink ja ein starkes Reduktionsmittel ist und somit oxidiert, egal welche Lösung.

Kupfer-Ionen sind starke Oxidationsmittel, aber in dem Kupferstab befindet sich keine Elektronen, die von Kupfer-Ionen aufgenommen werden können, weil Kupfer ein schwaches Reduktionsmittel ist und somit nicht in Lösung geht und dabei Elektronen im Stab zurücklässt.

Hallo,

ich soll die Reaktion von K3[Fe(CN)₆] mit O2 zu K2CO3, Fe3O4, CO2 und N2 ausgleichen. Aber ich schaffe es einfach nicht, weil mich zum einen irritiert, dass C und N oxidiert, C auf der Produkt Seite in 2 Summenformeln vorhanden ist und Fe auf der Produktseite als Fe3O4 vorhanden ist und somit Fe 3+ und Fe2+ enthält...

Wäre schön, wenn mir jemand das erklären könnte...

Dichromat-Ionen (Cr2O72-) reagieren mit Eisen-II-Ionen (Fe2+) zu Chrom-III-Ionen (Cr3+) und Eisen-III-Ionen (Fe3+).

Stellen Sie die Redoxgleichung für diese Reaktion auf.

Bitte mit Erklärung.. :)

Vielen Dank im Voraus..:)

Hallo,

ich wollt wissen ob ihr eine chemische Reaktion wisst, welche nicht mit Nachweisen von Cyaniden verbunden sind. Würde mich über jede Antwort freuen !

Hallo, kann ich die Reaktionen : Reduktion von Methylenblau, oxidation von Glucose und Reoxidation durch Luftsauerstoff in eine Gesamtgleichung packen ? Wie könnte das aussehen ?

Außerdem bin ich auf der Suche nach den Oxidationszahlen. Was hat das pink eingekreist N für eine oxi.zahl ? Wie kann es 4 Bindungen eingehen obwohl es nur 3 freie Bindungselektronen hat ?

Damit eine reduktion von methylenblau passieren , kann müsste zu Beginn das pinke N eine oxi.Zahl:(-2) oder ? , aber wie ist das bei 4 Bindungen möglich ?

In unserem Chemie Buch steht folgende Aufgabe: ,,Zeige durch die Angabe der Oxidationszahlen , dass die Hydrierung von Ethen eine Redoxreaktion darstellt.''und leider vertsehe ich diese Aufgabe nicht, kann mir jemand helfen ?

Ich brauche euer hilfe bitte!

Ich verstehe es nicht😥

Das ist die Frage bei mir in der Schule. Ich hab auch die Lösung dazu mir ist nur nicht klar wie aus H2SO4 plötzlich SO4^2- wird. Wenn ich auf die Tabelle (Säure/Basepaare) schaue die ich in der Schule bekommen hab dann heisst es da, das aus H2SO4 --> HSO4^1 +H^+ wird. Wäre cool wenn mir das jemand erklären könnte.

Lösung ist: 2 NH3+H2SO4 ---> (NH4)2SO4 Neutralisationsreaktion

Heyho ich bin blutiger Erstsemester im Chemie Lehramtsstudium und brauche Hilfe bei einem unserer Versuche. Ich fasse mich Kurz:

1. CuSO4-Lösung + KI-Lösung (Grünfärbung beobachtbar. durch entstandenes CuI bei der Redox?)
2. Zugabe von Cyclohexan, orga phase pink (warum?!) und wässrige weiterhin grün. (Warum weiß ich dass die obere phase im Reagenzglas die organische sein muss, abgesehen von der Färbung?)
3. + NH3.--> [Cu(NH3)4}2+? dadurch die beobachtbare tiefblaue farbe in der wässrigen? warum entfärbt sich die organische?
4. + H2SO4, wässrige Phase entfärbt sich aber wird trüb und leicht grün. organische stakniert. Zerfällt der Komplex unter 3. durch die Säuerung?

Eine weitere Frage darf ich noch beantworten. Warum is der Begriff "trübe Lösung" eigentlich Unsinn?

Ich freue mich über jeden Tipp. Ich möchte keine Komplette Lösung zum abschreiben haben, sondern Feedback ob das beobachtete und erdachte stimmt. Danke im Vorraus!

Hallo,

ich habe in einem Versuch Kupfer in Salpetersäure 8 verdünnte und Konzentrierte) durch erhitzen aufgelöst.
Die Lösung wurde dabei erst blau und es bildeten sich Bläschen und je länger erhitzt wurde, immer grünlicher. Außerdem entstand an der Reagenzglaswand ein grüner Schimmer, wie durch ein Gas verursacht(?).
Hinterher blieb ein schwarzer Feststoff zurück.



Also die blaue Lösung kam durch das Kupfernitrat zustande, was grünlich wird je konzentrierter die Lösung ist. Die Bläschen kamen durch Sauerstoff, Stickstoffmonooxid und Stickstoffdioxid. So weit ich weiß, ist Sauerstoff und NO allerdings farblos. Nur Stickstoffdioxid kann man als braun rotes Gas wahrnehmen. Kann es sein das die grünliche Färbung der Glaswand durch das Stickstoffdioxid kam? Vllt war das licht in dem Moment ja nicht so passend, dass man es richtig hätte erkennen können. Oder hat das Gas an der Reagenzwand noch mit irgendetwas reagiert?
Ich würde gerne wissen, ob da irgendwas noch anderes reagiert hat, oder ob diese grünliche Färbung der Reagenzwand (die nach kurzer Zeit wieder verschwand) eigentlich nur eine braune Färbung war, die falsch beobachtet wurde.
Hat da einer eine Idee?

Folgende Aufgabe ist gegeben: MnO4^- ---> Mn^2+

der nächste Schritt wäre ja: MnO4^- +5e^- ---> Mn^2+

als nächstes müsste ich ja mit H30^+ ausgleichen,

ich komme dann auf MnO4^- +5e^- + 6H30^+ ---> Mn^2+

ich weiß, das ist falsch aber wieso? Wie gleicht man mit H3O^+ aus, wenn wir ein Ion haben, wie in dem Fall?

Hallo Leute, oh bin total verzweifelt und musste sogar deswegen weinen,weil ich mich einfach so dumm fühle😢. Ich hab mir auch viele Videos von the simpleClub angeguckt und in meinen Unterlagen geschaut,jedoch kapier ich nicht wie man vorgeht:'( Meine Gleichung wäre :

Cu + H2SO4 —> CuO + SO2

(Als erstes ist mir aufgefallen ,dass da doch ein H2O fehlt deswegen bin ich noch verwirrter)

Naja,Oxidationszahlen bestimmen das hab ich und da hab’s keine Probleme. Jedoch das aufstellen der Teilgleichungen und das Herausfinden der Koeffizienten also die Anzahl der Atome links und rechts bin ich mir unsicher 😐. Und Ladungsdifferenz .... Ich brauche Hilfe , biiiiiittteee. :( Hilft mir bitte Schrittweise ich Danke im Voraus <3

ich schrebe freitag eine Arbeit. EIn Thema was ich nicht verstehe ist über die Kupferherrstellung ötzi beschreiben. Wir üssen auch wissen was die reaktionsgleichung ist und die Hintergründe

co2+lioh=li2co3+h2o

Hallo,

die Frage steht im Titel - mit Oxidations- bzw. Redoxpfeilen meine ich:

Im Reagenzglas gibt man zu schwefelsaurer Lösung von Natriumiodid, Kaliumpermanganat. Dabei entsteht neben elementarem Iod, auch eine Entfärbung der Permanganatlösung.

Hallo zusammen,

ich verzweifele zu dieser späten Stunde an einer Redoxreaktion. Ich krieg es einfach nicht hin die Ladungen auszugleichen, ohne meine Pläne für das Ausgleichen der Atome zu vernichten. Könnt ihr mir helfen?

Oxidation von KNO2 mit H2O2; als Produkte bekommt man Wasser und NO3^1-

Vielen Dank im voraus. :)

Hey:)

Könnte mir jemand vielleicht erklären, wie man die Oxidationszahlen für Zn und S in ZnSo4 herauskriegt?

Vielen Dank!

Die Edukte von Aluminiumsulfid sind Aluminium und Schwefel.

Nur wie ließe sich dieses Produkt wieder in seine Produkte zerlegen?

Welches Experiment ist dazu von nöten?

Wie lässt sich die Reaktion umkehren?

Kann mir jemand sagen, wie man die Oxidationszahlen von Ionenbindungen herausfindet?

Bromat-Ion: BrO3-

Die Lewis-formel dieser Ion ist ebenfalls dargestellt: Neben Br steht 2+ und neben allen O steht ein -.

Ich hatte die Gleichung
Al^2O^3 + Mg -> Al + MgO
Als erstes bestimmt man ja die Oxidationszahlen,
+ IV - IV      0       0   +II  -II
Al^2O^3 + Mg -> Al + MgO
danach legt man ja fest was die Oxidation und was die Reduktion ist und stellt die Teilgleichungen auf:
Red: Al^3+ + 6e^- -> Al
Ox: Mg -> Mg^2+ + 2e^-
danach multipliziert man die Oxidation mit 3 also:
Red: Al^3+ + 6e^- -> Al
Ox: 3Mg -> 3Mg^2+ +6e^-
danach fasst man es ja zusammen also:

2 Al^3+ + 6e + 3Mg -> Al + 3Mg^2+ + 6e^-

So ist die erste Gleichung verbessert =
Al^2O^3 + 3Mg -> Al + 3MgO

Meine Frage hier lautet, auf meiner Lösung ist die Endgleichung:
Al^2O^3 + 3Mg -> 2Al + 3MgO
Also 2Al anstatt Al aber die Frage ist wieso?
Könnte mir das vielleicht jemand erklären, schreib die Woche ne wichtige Klausur und hoffe doch das 15 Punkte drin sind 🙏🏼

Zur Info das ^ bei den Zahlen steht für hoch ( Al hoch 2)
(Hatte mich am Anfang verschrieben, hier ist die verbesserte Version)

Hallo.
Kann mir jemand für die Reaktion von Kaliumpermanganat mit Methanol die Teilgleichungen schreiben und wenn möglich diese dann letztendlich zusammenführen?
Bei anderen Lösungen im Internet zu dieser Redox Reaktion findet man kein KMNO4 sondern nur MNO4-, warum wird das Kalium da einfach weggelassen? Und was muss man sonst noch alles den beiden Reaktionsgleichungen auf der Seite der Edukte sowie der Produkte hinzufügen? Wie man auf die Oxidationszahlen kommt, verstehe ich, die Reaktionsgleichung ist für mich leider nicht verständlich.

Ist diese Redoxgleichung von Zinl und Iod richtig?

Zn+I2———>Zn+2I

Die Elektronen sind schon raus gekürzt

Verbessert mich bitte.

Ich habe am Freitag Chemie Schulaufgabe und habe zum Üben die RedOxReaktion von Kohlenstoff und Schwefelsäure zu Kohlenstoffdioxid und Schwefeloxid aufgestellt. Jedoch zweifel ich an der Richtigkeit meiner Reaktionsgleichung 😂. Daher währe es sehr hilfreich wenn jemand mal über meine Reaktionsgleichung drüberschauen könnte. (Bild folgt)

Redoxreaktion ..in Chemie muss ich eine mündliche Prüfung machen für mein ESA kann mir das und erklären und zeigen ?

Es steht in meiner Lösung, aber warum ist das so? Wegen der HOFBrINCl-Regel? Hä?

Unterste Zeile

O ist ja immer -2 und H +1. Aber hier müssen ja K und Mn zusammen insgesamt +8 ergeben um den Sauerstoff wieder auszugleichen. Woher weiß ich dass welche Oxidationszahl wohin muss?

Hi Leute,

Ich habe eine Redoxreaktion aufgestellt, aber habe das Gefühl, dass sie falsch ist. Ich hoffe ihr könnt mir helfen.

Oxidation: Ba -> Ba^+ +e^- |2

Reduktion: S + 2e^- -> S^-

Redoxreaktion: 2Ba + S -> 2Ba^+ + S^-

Danke im voraus :)

Hey,

ich hoffe mir kann jemand helfen, denn ich bin einfach nur am verzweifeln.

Eine Tontaube wird von fünf Jägern gleichzeitig ins Visier genommen.Zum Glück treffen diese nur mit den Wahrscheinlichkeiten 5%, 5%,10%,10% und 20%.

a) Mit welcher Wahrscheinlichkeit überlebt die Tontaube

b)Mit welcher Wahrscheinlichkeit wird die Tontaube mindestens zweimal getroffen?

Aufgabe a) habe ich wie folgt gelöst : Die Gegenwahrscheinlichkeit miteinander miltipliziert P(keinmal)= 0,950,950,90,90,8

=0,58482 = 58,4 % überlebt die Tontaube.

Leider komme ich bei der zweiten Aufgabe nicht weiter.

Redoxreaktion.... Ich komm irgendwie nicht auf die Halbgleichungen:( Bitte um rasche Hilfe! Vielen Vielen Dank schonmal im Voraus:)

Hallo, kann mir jemand erklären wann ich bei Redoxreaktionen die Ladung 0 angeben muss und wann ich die Ionenladung angeben muss ? Warum muss ich bei den beiden eingekreißten Stoffen überhaupt eine 0 darüber schreiben ? Vielen dank

Hey, also wir haben in Chemie Aufgaben bekommen und ich verstehe sie nicht so richtig. Wir sollten Redoxreaktionen formulieren und das Reaktionsschema aufschreiben, einmal zu Kupferoxid und Magnesium, dann zu Zinkoxid und Blei und als letztes zu Bleioxid und Zink. Kann mir da vielleicht jemand weiterhelfen? Das wäre nett..

Hallo liebe Community,

Für eine Arbeit in Chemie sollen wir die Verbrennungsreaktion von C2H6O2 (also Ethylenglycol) formulieren. Dazu sollen wir Oxidation, Reduktion, Redoxreaktion und die Reaktionsgleichung aufstellen. Obwohl ich die Redoxreaktion zwischen Metallen und Nichtmetallen einigermassen verstanden habe, blick ich hierbei irgendwie überhaupt nicht durch. Vermag jemand mir einen gedanklichen Anstoss mitzugeben?

Herzlichen Dank im Voraus.

Im Chemie Unterricht behandeln wir zur Zeit das Donator-Akzeptor Prinzip (10.Klasse), unterteilt in Redoxr. und Protolyse.

Ich habe keinen genauen Durchblick was genau der Unterschied ist und wie man sie anhand einer Reaktionsgleichung unterscheiden kann. Könntet ihr mir mal an folgenden Bsp. sagen wo der Unterschied ist und um welche Art es sich handelt?

Danke D: c:

Bsp.: 1) Cl+ H2 --> 2HCl (Redoxr.?) 2) H+ Cl+Na+ OH --> H2O+ Na+ Cl (Protolyse??)

3) 4Al+ 3O2 --> 2Al2O3 4) Ag+ NO3+ Na+ Cl --> AgCl+ Na+ NO3