Natriumbromat (NaBrO3) + Natriumnitrit (NaNO2) + H3O?
Ich habe in Chemie das Thema "Komplexe Redoxreaktionen" und in der Aufgabenstellung bei mir steht: "Natriumbromat-Lösung wird angesäuert und mit Natriumnitrit-Lösung versetzt. Es entstehen nachweislich Bromid-Ionen und Nitrat-Ion. Nun kann ich die Gleichung für Reduktion, Oxidation und Redoxreaktion nicht aufstellen. Es wäre sehr hilfreich, wenn jemand mir helfen könnte <3
2 Antworten
Hallo HuhnLP
Zunächst Aufstellen einer groben Reaktionsgleichung (die Kationen lass ich wegen der Übersichtlichkeit weg):
BrO3^- + NO2^- ==> Br^- + NO3^-
Reduktion:
BrO3^- mit OZ von Br +5 wird reduziert zu Br mit OZ -1 im Br^-
BrO3^- + 6 e^- ==> Br^- + 3 O^2- bzw
zum Ausgleich für die O^2- :
BrO3^- + 6 e^- + 6 H3O^+ ==> Br^- + 9 H2O
Oxidation:
NO2^- mit OZ von N +3 wird oxidiert zu N mit OZ +5 im NO3^-
NO2^- + O^2- ==> NO3^- + 2 e^- bzw.
wieder zum Ausgleich für die O^2-:
NO2^- + 3 H2O ==> NO3^- + 2 H3O^+ + 2 e^-
Redox-Gleichung:
Für die Reduktion werden 6 e^- gebraucht, die Oxidation liefert nur 2 e^-. Folglich muss man die Oxidationsgleichung mit 3 multiplizieren:
3 NO2^- + 9 H2O ==> 3 NO3^- + 6 H3O^+ + 6 e^-
die Reduktion nochmal wiederholt:
BrO3^- + 6 e^- + 6 H3O^+ ==> Br^- + 9 H2O
Jetzt kann man beide Gleichungen zusammenfassen. Und Klein-Adlerauge fällt sofort auf, dass auf beiden Seiten jeweils 6 e^- und 9 H2O stehen, also kann man sie gleich weglassen:
BrO3^- + 3 NO2^- ==> Br^- + 3 NO3^-
Und die Gleichung ist fertig.
Wichtig bei den Gleichungen, auch bei den Teilschritten ist, auf den Ausgleich der Ladungen und der Atomzahlen zu achten.
LG
(Ich hoffe, ich habe mich nicht vertippt)
BrO3- + 6e- + 6H+ --> Br- + 3H2O
NO2- + H2O --> NO3- +2 e- +2H+
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