Redoxreaktion von Magnesiumchlorid und Magnesium - Gleichung?
Wir haben in der Schule mehrere Experimente mit verschiedenen Metallen und Lösungen gemacht. Wir haben zum Beispiel Magnesium in Magnesiumchlorid gegeben. Dabei haben sich Bläschen gebildet, woraus ich schließe, dass eine Reaktion stattgefunden hat. Ich glaube es hat eine Redoxreaktion stattgefunden. Aber ich verstehe nicht ganz wie man jetzt auf die Reaktionsgleichung kommen soll... Ich weiß nur dass Mg + MgCl2 + H2O zu einem Gas und irgendetwas reagiert. Ich nehme an dass O2 entsteht, aber ich weiß nicht, wie ich mir dann den Rest der Reaktion zusammenreimen soll. Ich würd mich sehr freuen wenn mir da einer weiterhelfen könnte.
MfG NixWisser123
2 Antworten
Das Magnesium reagiert nicht mit Magnesiumchlorid, sondern nur mit dem Wasser, in dem das Chlorid gelöst ist. Die Bläschen waren Wasserstoff. RG: Mg + 2 H₂O ➔ Mg(OH)₂ + H₂. Man kann die Reaktion auch in reinem Wasser ablaufen lassen, muss dann aber erhitzen, damit sie sichtbar wird. Da sich aber beim Erhitzen auch Luft bzw. Dampfbläschen bilden, ist dabei die Wasserstoffentwicklung nicht so klar zu erkennen.
Na! Schau einmal in die Tabelle der Elekrochemischen Spannungsreihe. Das Gas war wohl eher Wasserstoff, das sich bei der Reaktion von Erdalkalimetal + Wasser bildet.
Mg -> Mg^2+ + 2 e^-
2 H2O + 2 e^- -> 2 OH^- + H2
Die MgCl2-Salzlösung dient dabei eigentlich nur ein wenig dazu, um die oxidierte Oberfläche des Magnesiums anzuätzen und sozusagen "blank" zu machen.