Redoxreaktion von Iodid und Chlorwasser
Hallo ich bin mir nicht sicher ob das so stimmt die Aufgabe lautet: Iodid wird mit Chlorwasser (Cl2 in Wasser) umgesetzt. Es entsteht elementares Iod. Stellen sie die Redox auf: Red: 2I^-+2e^-->I2 Oxi:Cl2+H2O->2Cl^-+H2O Also lautet die Redoxgleichung: 2I^-+Cl2+H2O->I2+2Cl^-+H2O Ich hoffe jemand kann mir sagen ob das so passt und falls nich wie die richtige antwort lautet
2 Antworten
Red: 2I^-+2e^-->I2
Stimmt.
Oxi:Cl2+H2O->2Cl^-+H2O
Stimmt nicht! Muss lauten: Cl2+2e^-->2Cl^-
Deine Gesamtgleichung stimmt. Und wenn du sie genau betrachtest, sieht du, das links und rechts vom Reaktionspfeil ein H2O steht. Das kannst du also rauskürzen. Letztlich dient es nur zur Verdeutlichung der Tatsache, dass es sich um Chemie in wässrigen Lösungen handelt.
Mit folgenden Bedenken...
Oxidation: 2I- -> I2 + 2e- und Reduktion Cl2 + H2O + 2e- -> 2Cl- + H2O
Deine Gleichungen waren fast richtig, nur heißt Oxidation = Zunahme an positiver Ladung, also 2I- wird zum Element oxidiert, wobei 2x ein Elektron "frei werden". Das elementare Chlor nimmt die 2 Elektronen auf und wird zu 2 Cl- reduziert. Reduktion = Zunahme an negativer Ladung. Du musst darauf achten, wo du die Elektronen hinpflanzt, also dasss deine Ladungsbilanz stimmt.
Und wenn du üben willst oder alles nochmal anders erklärt haben, dann siehe
http://www.gutefrage.net/tipp/reaktionsgleichungen-redox-gleichungen
Die Reduktionsgleichung stimmt aber ebenfalls nicht. Es heisst nicht "plus" 2e-, sondern "minus" zwei e-.