Redoxreaktion von NH4+ und NO2- zu N2
Hallo und guten Abend liebe Community,
ich habe hier ein Probelm mit oben genannter Redoxreaktion. Ich kann es drehen und wenden wie ich will, spätestens beim Ausgleichen haut es mir nicht hin.
Ich gehe mal so vor wie vorhin. Zuerst das Bestimmen der Oxidationszahlen. N2 ist ja 0, da es elementar ist. NO2- haben wir beim O ja -II und da es doppelt vorhanden ist und wir am Ende auf eine negative Ladung kommen wollen, muss N doch +III haben, oder? Dann geht es weiter mit NH4+. H hat ja +I und da es 4 mal da ist und wir am Ende eine positive Ladung haben wollen, muss N hier -III haben, richtig? Somit ist dann der "Sprung" von NH4+ auf N2 die Oxidation, da hier Elektronen abgegeben werden, NO2- hingegen logischerweise die Reduktion. Zuerst zur Oxidation: Links steht ja NH4+, rechts das N2. Rechts müssen die Elektronen hinzuaddiert werden und die Oxonium-Ionen, um das ganze wieder auszugleichen. Links kommen dann Wassermoleküle, um die Teilchenungleichheit auszugleichen. So, jetzt zum Problem, ich komme auf KEINEN grünen Zweig damit. Wie muss ich das ganze ausgleichen, damit die Teilgleichung NH4+ mit H20 --> N2 mit e- mit H3O+ stimmt? Egal wie ich es versuche, es geht nicht. Dann zur Reduktion: Im Prinzip das selbe Problem wie oben, ich komme mit dem Ausgleichen nicht zurecht, einmal ist es da zu viel, dann wieder an der anderen Stelle zu wenig. Welche Koeffizienten gehören vor die Moleküle, damit die Gleichung NO2- mit e- mit H3O+ --> N2 mit H2O korrekt ist? Und wenn in meiner "Rohgleichung" Fehler sind, weist mich bitte darauf hin und sagt mir wieso. Ich habe versucht mich an das Bsp im Schulheft zu halten und finde einfach meinen Fehler nicht. Zum Verzweifeln!
3 Antworten
Liebe/-r Dome95,
mir ist nicht ganz klar, woran es konkret hängt. Für´s erste poste ich mal die Teilgleichungen, ohne die Elektronen einzeln aufzuführen...
- 2 NH4+ + 8 H2O --> N2 + 8 H3O+
- 2 NO2- + 8 H3O+---> N2 + 12 H2O
2 NH4+ + 2 NO2- ---> 2 N2 + 4 H2O
Bin mir nicht ganz sicher, ob man das Wasser komplett gegenkürzen darf, aber hm...
Sag bitte mal an, was daran jetzt unklar war. Ich gehe es gerne nochmal durch...
LG andisazi
So recht kann ich mich nicht auf die Sache konzentrieren. Es handelt sich doch um die Darstellung von Stickstoff im Labor: NH₃ + HNO₂ ➔ N₂ + H₂O. Quasi wird aus N³⁻ und N³⁺ ausgeglichener Stickstoff N₂⁰. In der Praxis wird Ammoniumnitrit erhitzt, das sich dabei in Ammoniak und salpetrige Säure zersetzt. Jedenfalls ist die obere Gleichung das Grundgerüst des ganzen Komplexes, an dem die Verschiebung der Elektronen klar wird. Wenn du da noch irgendwelche obskuren Hydronium Ionen unterbringen musst, viel Spaß.
Es handelt sich um eine Oxidation und eine Reduktion. Bearbeite sie getrennt (Anleitung unter "Downloads" > "Anleitung zum Aufstellen ...." auf meiner Seite http://goertz.bplaced.net/) und addiere sie dann. Insgesamt handelt es sich um eine Symproportionierung.
Wie wäre es, mir meine(n) eventuelle(n) Fehler zu nennen und mich zu verbessern und mir zu HELFEN, anstatt immer auf einen Link zu verweisen, dessen Inhalt ich in fast identischer Form neben mir liegen habe? Ich WEIß, wie ich an eine Redox-Reaktion herangehen muss, ich kenne die einzelnen Schritte, aber ich weiß nicht, welche Koeffizienten die richtigen sind, denn wenn ich bei dem einen den für mich logischen nehme, geht es nicht auf. Das ist nicht meine erste Redoxreaktion, ich komme nur bei GERADE DIESER EINEN nicht weiter. Ist dass denn so schwer zu verstehen, dass ich nur will, dass man mir meinen FEHLER nennt, mir sagt, wieso es falsch ist, das begründet und mich verbessert?! Ich will ja wirklich nicht unhöflich klingen, aber die Anleitung könnte ich mir, wenn ich sie bräuchte, auch selbst ergooglen. Es geht nicht um die Theorie, sondern um die praktische ANWENDUNG dessen, was darin enthalten ist.
2 NH4+ (OZ: -III) ---> N2 + 6 e rechts 8 Oxoniumionen dazu, links 8 Wasser. fertig.
2 NO2- (OZ: +III) + 6 e ----> N2 links 8 Oxoniumionen dazu, rechts 10 Wasser. fertig
Elektronenzahl ist gleich, also addieren, Oxoniumionen kürzen:
2 NH4+ + 2 NO2- ----> 2 H2O + 2 N2
ganze Gleichung durch 2 teilen. schaffst Du!
Ich war zu dumm (ums wirklich so zu sagen wie es is), mich zuerst nach N zu richten (obwohl das eigentlich klar sein sollte -,-).
Ja das ist mir klar, das steht auch in meiner Frage, dass es Oxidation und Reduktion gibt und die habe ich, meiner Meinung auch richtig aufgestellt, nur kann ich sie nicht ausgleichen. Ich weiß prinzipiell wie ich vorgehen muss, aber das AUSGLEICHEN funktioniert nicht und ich hätte gerne, dass mir endlich jemand sagt, wo oben mein eventueller Denkfehler steckt.