Redoxreaktion Elektronen Ausgleich?
Ich versteh die Reduktion der Aufgabe Nummer 9 nicht. Kann mir bitte jemand erklären wie ich auf die 6 Elektronen komme und wieso ich am Scjhluss die Oxidation mal 6 rechne
1 Antwort
Du hast 2x 6-wertiges Chrom und reduzierst es zu 2x 3-wertigem Chrom.
Um von 6 auf 3 zu kommen, müssen je 3 Elektronen hinzugegeben werden.
Da Elektronen negativ geladen sind, reduzieren sie die Oxidationszahl.
Das Chrom nimmt je 3 Elektronen auf und da du 2x Chrom hast, brauchst du insgesamt 6 Elektronen.
Die Chrom-Ionen geben ihren Sauerstoff ab. Nun stehen die 7 Sauerstoff-Ionen alleine da und schnappen sich von den 14 H3O+Ionen je ein Wasserstoff-Ion. Somit wird aus Cr2O7 und 14x H3O = Cr2 und 21x H2O
Reaktionsgleichung:
14 H3O (+) +14 e- wird zu 14 H (neutral, da elementar)
14 H - 14 e- wird zu 14 H+
7 O (2-) - 14 e- wird zu O (neutral, da elementar)
7 O (0) + 14 e- wird zu 7 O (2-)
Jeweils Wasserstoff und Sauerstoff werden neutral und da sie diesen Zustand nicht halten können, reagieren sie zu Wasser weiter.
hoffentlich einigermaßen verständlich. Ansonsten frag einfach.
Vielen Dank
Am Schluss würde ich da auch nur auf 11 H+ Ionen kommen aber es sollen 14 sein könnten sie mir vlt da nochmals helfen?